1 Sentimeter kubik = 1 Mililiter10 Sentimeter kubik = 10 Mililiter2500 Sentimeter kubik = 2500 Mililiter2 Sentimeter kubik = 2 Mililiter20 Sentimeter kubik = 20 Mililiter5000 Sentimeter kubik = 5000 Mililiter3 Sentimeter kubik = 3 Mililiter30 Sentimeter kubik = 30 Mililiter10000 Sentimeter kubik = 10000 Mililiter4 Sentimeter kubik = 4 Mililiter40 Sentimeter kubik = 40 Mililiter25000 Sentimeter kubik = 25000 Mililiter5 Sentimeter kubik = 5 Mililiter50 Sentimeter kubik = 50 Mililiter50000 Sentimeter kubik = 50000 Mililiter6 Sentimeter kubik = 6 Mililiter100 Sentimeter kubik = 100 Mililiter100000 Sentimeter kubik = 100000 Mililiter7 Sentimeter kubik = 7 Mililiter250 Sentimeter kubik = 250 Mililiter250000 Sentimeter kubik = 250000 Mililiter8 Sentimeter kubik = 8 Mililiter500 Sentimeter kubik = 500 Mililiter500000 Sentimeter kubik = 500000 Mililiter9 Sentimeter kubik = 9 Mililiter1000 Sentimeter kubik = 1000 Mililiter1000000 Sentimeter kubik = 1000000 Mililiter 1 Mililiter = 1 Sentimeter kubik10 Mililiter = 10 Sentimeter kubik2500 Mililiter = 2500 Sentimeter kubik2 Mililiter = 2 Sentimeter kubik20 Mililiter = 20 Sentimeter kubik5000 Mililiter = 5000 Sentimeter kubik3 Mililiter = 3 Sentimeter kubik30 Mililiter = 30 Sentimeter kubik10000 Mililiter = 10000 Sentimeter kubik4 Mililiter = 4 Sentimeter kubik40 Mililiter = 40 Sentimeter kubik25000 Mililiter = 25000 Sentimeter kubik5 Mililiter = 5 Sentimeter kubik50 Mililiter = 50 Sentimeter kubik50000 Mililiter = 50000 Sentimeter kubik6 Mililiter = 6 Sentimeter kubik100 Mililiter = 100 Sentimeter kubik100000 Mililiter = 100000 Sentimeter kubik7 Mililiter = 7 Sentimeter kubik250 Mililiter = 250 Sentimeter kubik250000 Mililiter = 250000 Sentimeter kubik8 Mililiter = 8 Sentimeter kubik500 Mililiter = 500 Sentimeter kubik500000 Mililiter = 500000 Sentimeter kubik9 Mililiter = 9 Sentimeter kubik1000 Mililiter = 1000 Sentimeter kubik1000000 Mililiter = 1000000 Sentimeter kubik Free online Volume conversion. Convert 500 ml to cm3 (milliliters to cubic centimeters). How much is 500 ml to cm3? Made for you with much by CalculatePlus.Try out the inverse calculation cm3 to ml. Show
Conversion tablemlcm3112233445566778899101010010010001,000Related with ml500 ml to exaliters 500 ml to fluid ounces (US) 500 ml to cubic megameter 500 ml to cubic ångström 500 ml to cubic exaparsecs 500 ml to cubic petaparsecs 500 ml to cubic deciparsec 500 ml to apc3 500 ml to cubic yard (US) 500 ml to cubic light seconds report this ad Convert 500 Milliliters to Cubic centimeters (ml to cm3) with our conversion calculator and conversion tables. To convert 500 ml to cm3 use direct conversion formula below. 500 MILLILITERS = 500 CUBIC CENTIMETERS Conversion table: Milliliters to Cubic centimetersMILLILITERSCUBIC CENTIMETERS1=12=23=34=45=57=78=89=910=10 CUBIC CENTIMETERSMILLILITERS1=12=23=34=45=57=78=89=910=10 Nearest numbers for 500 MillilitersKimiawan Perancis Antoine Laurent Lavoisier dan matematikawan Perancis Pierre Simon de Laplace dianggap telah mendirikan bidang termokimia sekitar tahun 1780, ketika kedua ilmuwan menyimpulkan bahwa panas yang dihasilkan dalam reaksi tertentu sama dengan panas diserap setelah hasil reaksi. 60 tahun kemudian, ahli kimia Swiss-Rusia Henri Hess menunjukkan (dalam Hukum Hess) bahwa jumlah panas yang dihasilkan dalam suatu reaksi adalah sama baik itu diproduksi dalam beberapa langkah atau sebagai hasil satu langkah. Termokimia adalah bidang studi yang sangat penting, karena membantu menentukan apakah reaksi tertentu akan terjadi dan apakah akan melepaskan atau menyerap energi saat terjadi, juga memungkinkan untuk menghitung berapa banyak energi yang akan dilepaskan atau diserap oleh suatu reaksi; informasi ini dapat digunakan untuk menentukan apakah ekonomis untuk menggunakan proses kimia tertentu. Termokimia namun tidak memprediksi seberapa cepat reaksi akan terjadi. 1 – 10 Contoh Soal Termokimia dan Jawaban1. Suatu campuran pereaksi di dalam tabung reaksi meyebabkan tabung tersebut menjadi panas jika dipegang. Penyataan yang tepat mengenai hal tersebut adalah…. a. Entalpi pereaksi bertambah b. Entalpi peraksi berkurang c. Entalpi pereaksi dan hasil reaksi bertambah d. Entalpi pereaksi lebih besar daripada entalpi hasil reaksi e. Entalpi hasil reaksi lebih besar daripada entalpi pereaksi Jawaban: D Pembahasan:
2. Pernyataan yang benar tentang reaksi endoterm adalah…. a. Entalpi awal lebih besar daripada entalpi akhir dan ΔH > 0 b. Entalpi awal lebih kecil daripada entalpi akhir dan ΔH > 0 c. Entalpi awal lebih besar daripada entalpi akhir dan ΔH < 0 d. Entalpi awal lebih kecil daripada entalpi akhir dan ΔH < 0 e. Entalpi awal sama dengan entalpi akhir dan ΔH = 0 Jawaban : B Pembahasan:
3. Sebuah Kristal KNO3 dimasukkan ke dalam tabung reaksi kemudian ditetesi dengan air. Pada tabung reaksi terasa dingin. Reaksi ini dapat digolongkan…. a. Eksoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan b. Eksoterm, energi berpindah dari lingkungan kesistem c. Endoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan d. Endoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem e. Endoterm, energi tidak berpindah Jawaban: D Pembahasan :
4. Perubahan entalpi dari reaksi manakah yang berikut ini dapat disebut dengan perubahan entalpi pembentukan ΔHf° Na2SO4 kristal…. a. 2 NaOH (aq) + H2SO4 (aq) → Na2SO4 (aq) + 2H2O (l) b. 2 NaOH (s) + H2SO4 (aq) → Na2SO4 (k) + 2H2O (l) c. Na2O (s) + SO2 (g) → Na2SO4 (k) d. 2 Na (s) + S8 (s) + 2O2 (g) → Na2SO4 (k) e. 16 Na (s) + S8 (s) + 16 O2 (g) → 8 Na2SO4 (k) Jawaban : D Pembahasan:
5. Diantara persamaan termokimia di bawah ini yang merupakan perubahan entalpi penguraian adalah… a. Mg (OH)2 (s) → Mg (s) + O2 (g) + H2 (g) ΔHo = +925 kJ b. C6H12O6 (s) + 6O2 (g) → 6CO2 (g) + 6H2O (l) ΔHo = -2.820 kJ c. CaO (s) + CO2 (g) → CaCO3 (s) ΔHo = +1.207 kJ d. Ca (s) + C (s) + O2 (g) → CaCO3 (s) ΔHo = -1.207 kJ e. 2 CO2 (g) + 3H2O (l) → C2H5O H (l) + 3O2 ΔHo = +1.380 kJ Jawaban: A Pembahasan:
(Kimia untuk SMA/MA Kelas XI, Unggul Sudarmo, Erlangga, 2013, hal.66) Baca Juga : Soal Alkali dan Alkali Tanah6. Jika diketahui: Perubahan entalpi pada penguraian 1 mol gas NH3 menjadi unsur-unsurnya adalah…. a. -92 kJ b. -46 kJ c. +46 kJ d. + 184 kJ e. + 92 kJ (Kimia untuk SMA/MA Kelas XI, Unggul Sudarmo, Erlangga, 2013, hal.86) Jawaban : C Pembahasan:
7. Jika diketahui ΔHc°C = -393,5 kJ mol‾¹ , berapa kalor yang terjadi pada pembakaran 1 kg arang, jika dianggap bahwa arang mengandung 48% karbon dan Ar C = 12? a. 740 kJ b. 470 kJ c. 740 kJ d. 470 kJ e. 740 kJ (Kimia untuk SMA/MA Kelas XI, Unggul Sudarmo, Erlangga, 2013, hal.66) Jawaban : A Pembahasan:
(Kimia untuk SMA/MA Kelas XI, Unggul Sudarmo, Erlangga, 2013, hal.67) 8. Entalpi pembakaran asetilena adalah -1300 kJ, entalpi pembentukan asetilena, C2H2 adalah…. (ΔHf° CO2 = -395 ; ΔHf° H2O = -285 ) a. -225 kJ b. +225 kJ c. -450 kJ d. +450 kJ e. -620 kJ Jawaban : B Pembahasan : 9. Dalam calorimeter terdapat zat yang bereaksi secara eksotermik dan ternyata 0,5 kg air yang mengelilinginya sebagai pelarut mengalami kenaikan temperature sebesar 3° Kalor jenis air = 4,2 J/gram K. Kalor reaksi zat yang dilepaskan oleh reaksi itu adalah.. a. 577,6 kJ b. 578,6 kJ c. 579,6 kJ d. 5796 kJ e. 57,96 kJ Jawaban: C Pembahasan:
10. Pada suatu percobaan, 3 L air dipanaskan sehingga suhu air naik dari 25° C menjadi 72°C Jika diketahui massa jenis air = 1g mL‾¹, dan kalor jenis air = 4,2 J/g K, Hasil ∆H reaksi pemanasan tersebut adalah.… a. 592,2 kJ b. 5922 kJ c. 59,22 kJ d. 5,922 kJ e. 59220 kJ Jawaban: A Pembahasan:
11 – 20 Contoh Soal Termokimia dan Jawaban11. Dalam suatu calorimeter direaksikan 200 cm³ larutan NaOH 1 M dengan 200 cm³ larutan HCl 1 M, ternyata suhunya naik dari 29°C menjadi 36°C Kalor jensi larutan dianggap sama dengan kalor jenis air, yaitu 4,18 J/g°K dan massa jenis larutan dianggap 1 g/cm³. Jika dianggap bahwa calorimeter tidak menyerap kalor, tentukanlah perubahan entalpi dari reaksi:
a. +50,16 kJ b. -50,16 kJ c. +80,14 kJ d. +11,704 kJ e. -11,704 kJ Jawaban: E Pembahasan:
12. Diketahui :
berapakah kalor yang diperlukan untuk penguapan 4,5 gram H2O (Ar H = 1,0 Ar O = 16)? a. +8 kJ b. +9 kJ c. +10 kJ d. +11 kJ e. +12 kJ Jawaban : C Pembahasan:
13. Kalor yang dihasilkan pada pembakaran 4,48 Liter gas karbon standar sesuai reaksi sbb adalah….
a. – 78,8 kJ b. + 78.8 kJ c. +79,2 kJ d. -79,2 kJ e. +80,0 kJ Jawaban : A Pembahasan :
14. Diketahui :
menghasilkan 22 gr CO2, kalor yang diperlukan untuk menghasilkan gas CO2 tersebut adalah…. a. – 196,75 kJ b. +196,75 kJ c. -197,75 kJ d. +197,75 kJ e. -198,75 Kj Jawaban: A Pembahasan : 15. Pada pembakaran 2,24 liter gas C2H2 (diukur pada keadaan standar) dihasilkan kalor sebesar 129,9 kJ , maka ΔH c°C2H2 adalah…. a. -2598 kJ/mol b. -259,8 kJ/mol c. -129,9 kJ/mol d. +1299 kJ/mol e. -1299 kJ/mol Jawaban : E Pembahasan :
Baca Juga : Soal Unsur Transisi Periode 416. Yang di maksud dengan perubahan entalpi …. a. Perubahan suhu b. Perubahan keadaan c. Perubahan hari d. Perubahan kalor e. Perubahan suasana Jawaban : D Pembahasan :
17. Di dalam suatu kalorimeter bom direaksikan 0,16 gram gas metana (CH4) dengan oksigen berlebihan, sehingga terjadi reaksi sebagai berikut.
Ternyata terjadi kenaikan suhu 1,56°C. Jika diketahui kapasitas kalor bom kalorimeter adalah 958 J°C‾¹, massa air di dalam kalorimeter adalah 2000 gramdan kalorjenis air 5,18 J g‾¹°C‾¹. kalor pembakaran gas metana dalam KJ mol‾¹. (Ar C = 16 , H = 1 ) adalah…. a. – 8,014 kj b. – 1765,5 kj c. -9,500 kj d. -10,543,7 kj e. -11,545 kj Jawaban : B Pembahasan :
Baca Juga : Soal Penyetaraan Reaksi Redoks18. Kegunaan Bom yang dibenamkan dalam calorimeter adalah …. a. Untuk pendingin b. Untuk pereda c. Untuk melangsungkan reaksi pembakaran sampel d. Untuk membakar rumah e. Untuk memasak makanan Jawaban : C Pembahasan :
19. Hubungan hukum hess pada perhitungan reaksi ∆H adalah …. a. Berguna untuk melancarkan segela aktifitas reaksi b. Membantu kalor berjalan saat reaksi berlangsunug c. Karna kalor yang berlangsung sangat berguna makanya digunakan hukum Hess d. Hukum ini sangat berguna karena kenyataannya tidak semua reaksi dapat ditentukan kalor reaksinya secara eskperimen e. Sangat berguna bagi setiap atom-atom yang ada di alam semesta Jawaban : D Pembahasan :
20. Bunyi hukum hess mengatakan kalor yang dibebaskan atau diperlukan pada suatu reaksi tidak bergantung pada jalannya reaksi,tetapi (……..) Jawaban yang tepat untuk melengkapi pernyataan diatas adalah…. a. Hanya bergantung pada keadaan awal dan akhir reaksi b. Hanya bergantung pada keadaan awal saja c. Hanya bergantung pada keadaan normal saat reaksi berlangsung d. Hanya bergantung pada saat reaksi berlangsung lama e. Hanya bergantung pada saat reaksi berlangsung cepat Jawaban : A Pembahasan :
21 – 30 Contoh Soal Termokimia Pilihan Ganda dan Jawaban21. Dalam suatu kalorimeter direaksikan 100 cm3 larutan NaOH 1M dengan 100 cm3 larutan HCL 1M,ternyata suhunya naik dari 30°C menjadi 35° kalor jenis larutan dianggap sama dengan kalor jenis air,yaitu 4,18 J g‾¹ K‾¹ dan massa jenis larutan dianggap 1 g/cm3 . jika dianggap bahwa kalorimeter tidak menyerap kalor,perubahan entalpi dari reaksi dibawah ini adalah….
a. -50,16 Kj/mol b. -49,50 Kj/mol c. -41,80 kj/mol d. -42.30 kj/mol e. -41.90 kj/mol Jawaban : C Pembahasan :
22. Dari siklus dibawah ini perubahan entalpi reaksi : CaO + H2O → Ca (OH)2 adalah…. a. -50 kj b. -44 kj c. -266 kj d. 55 kj e. 60 kj Jawaban : C Pembahasan :
23. Jika suatu sendok serbuk seng dimasukkan ke dalam gas kimia yang berisi larutan HCl,ternyata terbentuk gelembung gas dan dasar tabung berasa panas, reaksi ini dapat digolongkan .. a. Eksoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan b. Eksoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem c. Endoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan d. Endoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem e. Endoterm, energi tidak berpindah Jawaban : A Pembahasan :
24. Pada pemanasan 500 g air bersuhu 30°C diperlukan kalor 90 Kj, jika diketahui kalor jenis air sebesar 4,5 J g‾¹°C‾¹, suhu air setelah pemanasan adalah…. a. 81°C b. 84°C c. 85°C d. 70°C e. 75°C Jawaban : D Pembahasan :
25. Diketahui:
∆H pembakaran C3H8(g) adalah…. a. 532,5 kJ/mol b. +81 kJ/mol c. –81 kJ/mol d. –94 kJ/mol e. –208 kJ/mol Jawaban : A Pembahasan:Baca Juga : Soal Unsur Periode 326. Apabila 100 mL larutan NaOH 1 M direaksikan dengan 100 mL larutan HCl 1 M dalam sebuah bejana, suhu larutan naik dari 29°C menjadi 37,5°C. Jika kalor jenis air = 4,2 J/°C, maka perubahan entalpi reaksi adalah …. a. 7,14 kJ b. 3,44 Kj c. 12,4 kJ d. 8,23 Kj e. 7,44 KJ Jawaban : A Pembahasan:
27. Dalam suatu reaksi kimia dibebaskan 8,4 kJ kalor. Jika kalor ini digunakan untuk memanaskan 100 cm³ air, maka kenaikan suhunya adalah …. (kalor jenis air = 4,2 J/g/°C) a. 4,2°C b. 20°C c. 8,4°C d. 30°C e. 16,8°C Jawaban: B Pembahasan:
28. Diketahui reaksi : Dari reaksi di atas dapat disimpulkan bahwa pembentukan 9,2 gram C2H5OH ( Ar C=12; H=1; O=16) , adalah …. a. + 1,328 kkal b. -1,328 kkal c. + 2,656 kkal d. -2,656 kkal e. + 0,435 kkal Jawaban : B Penyelesaian :
29. Perhatikan proses-proses yang terjadi dalam kehidupan sehari-hari berikut ini!
Pasangan yang merupakan proses endoterm adalah …. a. (1) dan (2) b. (1) dan (3) c. (2) dan (3) d. (2) dan (4) e. (3) dan (4) Jawaban : B Pembahasan :
30. Perhatikan persamaan reaksi termokimia di bawah ini!
Pasangan persamaan reaksi yang merupakan ΔHf°, ΔHd° , dan ΔHc° adalah …. a. 3, 4, dan 5 b. 2, 4, dan 5 c. 1, 3, dan 5 d. 1, 2, dan 4 e. 1, 2, dan 3 Jawaban : D Pembahasan :
31 – 40 Contoh Soal Termokimia dan Jawaban31. Data energi ikatan :
Berdasarkan data energi ikatan, maka perubahan entalpi pada reaksi C2H4 + HCl → C2H5Cl adalah…kJ. a. +46 b. -46 c. -58 d. -138 e. -148 (Kimia SMA Kelas XI, Sandri Justiana dan Muchtaridi, Yudhistira, 2009, h. 67) Jawaban : C Pembahasan :
32. Diketahui energi ikatan :
Kalor yang diperlukan untuk menguraikan 9 g air (Mr=18) adalah… a. 8 kJ b. 121 kJ c. 222 kJ d. 242 kJ e. 472 kJ Jawaban : D Pembahasan :
33. Jika energi ikatan rata-rata dari : C = C = 146kkal/mol C – C = 83kkal/mol C – H = 99kkal/mol C – Cl = 79kkal/mol H – Cl = 103kkal/mol Maka perubahan entalpi pada adisi etena dengan asam klorida menurut persamaan adalah sebesar….a. 510 kkal b. -72,8 kkal c. -12 kkal d. 12 kkal e. 510 kkal Jawaban : C Pembahasan :
34. Pada reaksi : Energi ikatan C=O, H=O, dan O=O berturut-turut adalah 243 kJ/mol, 432 kJ/mol, dan 335 kJ/mol. Energi ikatan rata-rata C – H adalah…. a. 194,75 kJ/mol b. 358,75 kJ/mol c. 804,5 kJ/mol d. 595,00 kJ/mol e. 599,50 kJ/mol Jawaban : B Pembahasan : 35. Diketahui data energi ikatan rata-rata sebagai berikut : H – H = 436 kJ/mol ; Cl – Cl = 242 kJ/mol ; dan H – Cl = 431 kJ/mol Kalor yang diperlukan untuk menguraikan 146 gram HCl menjadi unsur-unsurnya adalah… a. 92 kJ b. 184 kJ c. 247 kJ d. 368 kJ e. 494 kJ (KIMIA SMA KELAS XI 2A, Michael Purba, Erlangga, 2006 h.132) Jawaban : D Pembahasan :
(BUKU AMPUH KIMIA SMA, Nayla Shahira, Grasindo, 2013, h.82) Baca Juga : Soal Laju Reaksi36. Diketahui entalpi pembentukan H2O(g) = -242 kJ/mol, energi ikatan H –H = 436 kJ/mol dan energi ikatan dalam molekul oksigen adalah 495 kJ/mol. Energi ikatan O – H dalam air adalah…. a. 1173 kJ/mol b. 925,5 kJ/mol c. 804,5 kJ/mol d. 586,5 kJ/mol e. 402,25 kJ/mol Jawaban : E Pembahasan :
37. Perhatikan reaksi berikut : H2 + ½ O2 → H2O ΔH = -242 kJ Energi ikatan H – H dan O = O masing-masing 436 kJ/mol dan 500 kJ/mol, maka energi ikatan rata-rata H – O adalah…Kj a. 121 b. 222 c. 363 d. 464 e. 589 Jawaban : D Pembahasan :
(CHEMISTRY 2A, Nana Sutresna, Facil, 2012, h. 98) 38. Diketahui energi ikatan : N – H = 351 kJ/mol N ≡ N = 945 kJ/mol H – H = 433 kJ/mol Kalor penguraian NH3 menjadi unsur-unsurnya menurut reaksi : 2NH3 → N2 + 3H2 adalah….kJ/mol a. -97 b. +97 c. -194 d. +194 e. -138 Jawaban : E Pembahasan : 39. Diketahui entalpi pembakaran 1 mol CH4 = -18 kkal, energi ikatan : O = O = 119 kkal/mol C = O = 173 kkal/mol O – H = 110 kkal/mol Energi ikatan C – H adalah… a. 6,75 kkal b. 11,05 kkal c. 33,13 kkal d. 66,2 kkal e. 132,5 kkal Jawaban : E Pembahasan :
40. Entalpi pembentukan NO = +90 kJ/mol. Jika energi ikatan N ≡ N = 418 kJ/mol dan O = O = 498 kJ/mol, maka energi yang dibutuhkan untuk memutuskan 2 mol ikatan NO adalah…kJ/mol a. 413 b. 765 c. 720 d. 826 e. 911 Jawaban : D Pembahasan :
41 – 50 Contoh Soal Termokimia Pilihan Ganda dan Jawaban41. Jika diketahui energi ikatan rata-rata untuk : C – H = 417,06 kJ/mol C = C = 609 kJ/mol C – C = 349,02 kJ/mol H – H = 437,64 kJ/mol Maka besarnya perubahan entalpi reaksi adisi 1-butena oleh gas hidrogen adalah…. a. -280,56 kJ/mol b. -136,50 kJ/mol c. -28,06 kJ/mol d. 136,50 kJ/mol e. 280,56 kJ/mol Jawaban : B Pembahasan :
42. Diketahui energi ikatan rata-rata : C – H = 99,3 kkal/mol C – Cl = 79 kkal/mol Cl – Cl = 57,8 kkal/mol H – Cl = 103,2 kkal/mol ΔH untuk reaksi berikut adalah…kkal a. -100,4 b. -75,3 c. -50,2 d. -25,1 e. -15,06 Jawaban : D Pembahasan :
43. Diketahui energi ikatan : C = C = 606,1 kJ C – C = 347,4 kJ H – H = 435,6 kJ C – H = 412,3 kJ ΔH reaksi adalah….a. -694,3 kJ b. -236,6 kJ c. 236,6 kJ d. -130,3 kJ e. 694,3 kJ Jawaban : D Pembahasan :
(CHEMISTRY 2A, Nana Sutresna, Facil, 2012, h. 98) 44. Diketahui energi disosiasi ikatan Cl – Cl pada molekul Cl2 adalah 243,4 kJ/mol dan H – H pada molekul H2 adalah 435,9 kJ/mol, serta ΔHf HCl adalah -92,3 kJ/mol. Berdasarkan data tersebut, energi ikatan rata-rata H – Cl pada molekul HCl adalah…. a. 431,95 b. 56,6 c. 148 d. 826 e. 413 (KIMIA SMA KELAS XI, Unggul Sudarmo, Erlangga, 2013, h.80) Jawaban : A Pembahasan :
(KIMIA SMA KELAS XI, Unggul Sudarmo, Erlangga, 2013, h.80) 45. Persamaan reaksi berikut yang menyatakan energi ikatan H – Cl adalah… a. HCl(aq) → H+(aq) + Cl– b. 2HCl(aq) → H2(g) + Cl2(g) c. HCl(aq) → HCl(g) d. 2HCl(g) → H2(g) + Cl2(g) e. HCl(g) → H(g) + Cl(g) Jawaban : D Pembahasan :
Baca Juga : Soal Kimia Unsur46. Kalor pembentukan adalah kalor yang dilepas atau dibutuhkan apabila 1 mol senyawa terbentuk dari … . a. ion positif dan negatif b. unsur-unsurnya c. senyawa yang lebih sederhana d. molekul-molekul diatomik e. atom-atomnya Jawaban : B Pembahasan:
47. Kalor pembakaran adalah . . . . a. Kalor yang dibebaskan apabila 1 mol bahan bakar terbakar dengan sempurna dalam oksigen berlebihan. b. Panas yang dihasilkan dari proses pembakaran c. Kalor yang diterima apabila bahan bakar terbakar dengan sempurna d. Energi yang dibutuhkan untuk proses pembakaran e. Panas yang dihasilkan oleh api Jawaban : A Pembahasan:
48. Diketahui harga arang Rp. 2000/kg, harga batu bara Rp.5000/kg. Jika nilai kalor bakar arang adalah 34 kJ/gram dan nilai kalor bakar batu bara 32 kJ/gram. Nilai kalor yang lebih murah antara arang dan batu bara tersebut adalah…. a. Bara, 6,4 kJ/rupiah b. Arang, 17 kJ/rupiah c. Arang, 6,4 kJ/rupiah d. Bara, 17 kJ/rupiah e. Bara, 6,4 kJ/rupiah (Sumber: Unggul Sudarmo, 2013, Kimia SMA/MA Kelas XI, Penerbit Erlangga, Jakarta, h.81) Jawaban : B Pembahasan:
49. Ciri-ciri reaksi eksoterm adalah … . a. Lingkungan menyerap kalor dari sistem b. Sistem menyerap kalor dari lingkungan c. Sistem dan lingkungan memiliki kalor sama d. Kalor sistem dan lingkungan jika dijumlahkan sama dengan nol e. Pada akhir reaksi, kalor lingkungan selalu lebih kecil dari kalor system Jawaban : A Pembahasan:
50. Ke dalam tabung reaksi yang berisi air dilarutkan urea padat. Ternyata pada tabung reaksi terasa dingin, yang termasuk sistem pada peristiwa itu adalah . . . . a. Urea b. Air c. Urea dan air d. Air dan tabung reaksi e. Urea, air, dan tabung reaksi Jawaban : C Pembahasan:
51 – 60 Contoh Soal Termokimia Pilihan Ganda dan Jawaban51. Kalor yang diserap atau dilepas apabila 1 mol senyawa terurai menjadi unsur-unsurnya disebut … . a. kalor reaksi b. kalor pembentukan c. kalor peruraian d. kalor netralisasi e. kalor ionisasi Jawaban : C Pembahasan:
52. Diketahui reaksi : Untuk menguraikan 11,2 L gas HBr (STP) menjadi gas H2 dan gas Br2 diperlukan kalor sebesar. . . . a. 144 kJ b. 72 kJ c. 48 kJ d. 18 kJ e. 9 kJ Jawaban : D Pembahasan:
53. Reaksi pembakaran adalah . . . . a. Reaksi yang cepat antara bahan bakar dengan oksigen yang disertai terjadinya api b. Reasi yang menghasilkan api c. Reaksi yang menghasilkan bunyi d. Reaksi yang menghasilkan cahaya e. Semua jawaban benar Jawaban : E Pembahasan:
54. Diketahui : ΔHf° CH4 = -74,8 kJ , ΔHf° H2O(g) = -241,8 kJ , ΔHf° CO2(g) = -393,5 kJ. Banyak gas CH4 yang harus dibakar agar kalor yang dihasilkan dapat menaikkan suhu 1000 gram air dari 50 menjadi 100 adalah . . . . a. 4,18 gram b. 0,418 gram c. 0,26 gram d. 0,052 gram e. 0,026 gram Jawaban : A Pembahasan: 55. Sebuah Kristal KNO3 dimasukkan ke dalam tabung reaksi kemudian ditetesi dengan air. Pada dasar tabung reaksi terasa dingin. Reaksi ini dapat digolongkan . . . . a. Eksoterm,energi berpindah dari system ke lingkungan b. Eksoterm, energi berpindah dari lingkungan ke system c. Endoterm, energi berpindah dari system ke lingkungan d. Endoterm, energi berpindah dari lingkungan ke system e. Endoterm, energi tidak berpindah (Sumber : Sumarjono, 2010, Jalan Pintas Pintar Kimia, Penerbit Andi, Yogyakarta, h.88) Jawaban : D Pembahasan:
Baca Juga : Soal Hasil Kali Kelarutan (KSP)56. Reaksi Berikut : Dari kedua persamaan reaksi diatas manakah reaksi yang menghasilkan kalor lebih banyak, dan mengapa reaksi tersebut menghasilkan kalor lebih banyak? a. Reaksi 2, karena terjadi pembakaran sempurna sehingga energi yang dihasilkan lebih banyak b. Reaksi 2, karena terjadi pembakaran tidak sempurna sehingga energi yang dihasilkan lebih banyak c. Reaksi 1, karena terjadi pembakaran sempurna sehingga energi yang dihasilkan lebih banyak d. Reaksi 1, karena terjadi pembakaran tidak sempurna sehingga energi yang dihasilkan lebih sedikit e. Reaksi 1, karena terjadi pembakaran tidak sempurna sehingga energi yang dihasilkan lebih banyak Jawaban : C Pembahasan:
57. Hasil pembakaran bahan bakar bensin yang tidak sempurna dapat mengakibatkan pencemaran udara oleh gas . . . . a. CO b. CO2 c. SO3 d. NO e. SO3 Jawaban : A Pembahasan:
58. Pada pembakaran 570 gram isooktana (C8H18), salah satu komponen yang ada dalam bensin, pada keadaan standar/STP dibebaskan kalor sebesar 27.500 kJ. Berapa ΔHc° yang dihasilkan pada pembakaran isooktana? a. 500 kJ b. -5.500 kJ c. 5000 kJ d. -5.300 kJ e. -5.000 kJ Jawaban : B Pembahasan: 59. Jika kapur tohor dilarutkan dalam air, akan menghasilkan panas. Pernyataan yang tepat untuk hal ini adalah . . . . a. reaksi tersebut endoterm b. entalpi sistem bertambah c. entalpi sistem berkurang d. ΔH reaksi positif e. reaksi memerlukan kalor Jawaban : C Pembahasan:
60. Jika arang (karbon) dibakar dengan oksigen menjadi gas karbondioksida, akan di lepaskan kalor sebesar 393,5 kJ/mol, persamaan termokimia yang benar berikut ini adalah…. |