Analisis dari Senyawa organik memberikan persen komposisi massa sebagai berikut

KOMPAS.com - Suatu molekul atau senyawa terdiri dari atom-atom yang saling berinteraksi. Atom-atom penyusun suatu molekul biasanya memiliki kadar yang berbeda-beda.

Materi kali ini membahasa bagaimana cara menentukkan rumus molekul suatu senyawa dari kadar atom-atom penyusunnya.

Soal dan Pembahasan

Suatu senyawa terdiri dari unsur Na sebanyak 19,3%, unsur S sebanyak 26,9%, dan unsur O sebanyak 53,8%. Jika berat molekul senyawa adalah 238, tentukanlah rumus molekulnya!

Jawaban

• Tentukan massa atom Natrium (Na), Sulfur (S), dan Oksigen (O).

Ketiga atom tersebut membentuk senyawa dengan persentase 100 persen. Misalkan senyawa yang terbentuk adalah 100 gram, maka:

Massa Na = 19,3% x 100 gram = 19,3 gramMassa S = 26,9% x 100 gram = 26,9 gram

Massa O = 53,8% x 100 gram = 53,8 gram

• Tentukan jumlah mol dari ketiga atom berdasarkan massa atom relatif dan massanya.

Mol Na = massa Na : Ar Na = 19,3 : 24 = 0,8Mol S = massa S : Ar S = 26,9 : 32= 0,84

Mol O = massa O : Ar O = 53,5 : 16 = 3,34

Baca juga: Soal UAS Kimia: Rumus Molekul

Lalu didapat perbandingan jumlah mol atom Na : S : O adalah 0,8 : 0,84 : 3,34 atau jika disederhanakan perbandingan molnya menjadi 1: 1: 3 artinya 1 atom Na, 1 atom S dan 3 atom O. sehingga rumus empirisnya menjadi NaSO3.

• Hitung massa relative molekul dari rumus empirisnya.

Lalu bandingkan Mr rumus empiris dengan Mr senyawa yang disebutkan dalam soal yaitu 238.

Mr NaSo3 : Mr senyawa = 238 : 2,28

Jika dibulatkan maka menjadi 2 dan dikalikan sebagai koefisien semua atom kedalam rumus empirisnya sebagai berikut:

Didapatkan bahwa 19,3% Natrium, 26,9% Sulfur, dan 53,8% oksigen membentuk suatu senyawa dengan rumus molekul Na2S2O6 atau disebut dengan Sodium dithionat

Baca juga: Perbedaan Rumus Molekul dan Rumus Empiris

(Sumber: Kompas.com/[Silmi Nurul Utami] I Editor: [Rigel Raimarda])

Suatu senyawa terdiri dari 60% karbon, 5% hidrogen, dan sisanya nitrogen. Mr senyawa itu adalah 80 gram/mol (Ar C = 12, H = 1, dan N = 14). Tentukanlah rumus empiris dan molekul senyawa tersebut !
 

Jawab :

suatu senyawa memiliki komposisi unsur C = 42,86%; N = 16,67%; H = 2,38% dan sisanya oksigen. jika Mr senyawa = 168 g/mol. Maka rumus molekul senyawa tersebut adalah C₆H₄O₄N₂.

Penyelesaian Soal :

Diketahui : %C = 42,86%

                  %N = 16,67%

                  %H = 2,38%

                   Mr Senyawa = 168 g/mol

Ditanya : Rumus molekul ?

Jawab :

• Hitung jumlah %O dengan cara :

%C + %N + %H + %O = % total

42,86% + 16,67% + 2,38% + %O = 100

61,88% + %O = 100

%O = 100 - 61,88

%O = 38,12

• Hitung Rumus empiris dengan cara :

mol C = massa C/ Ar C

          = 42,86 / 12

          = 3,57 mol

mol N = massa N / Ar N

          = 16,67 / 14

          = 1,19 mol

mol H = massa H/ Ar H

          = 2,38 / 1

          = 2,38 mol

mol O = massa O/ Ar O

          = 38,12 / 16

          = 2,38 mol

Rumus empiris = mol C : mol N : mol H : mol O

                         = 3,57 : 1,19 : 2,38 : 2,38     × 100

                         = 357 : 119 : 238 : 238       ÷ 119

                         = 3 : 1 : 2 : 2

Rumus empiris = C₃H₂O₂N

• Tentukan rumus molekul dengan cara :

(C₃H₂O₂N)ₙ = Mr senyawa

((3 × Ar C) + (2 × Ar H) + (2 × Ar O) + Ar N)ₙ = 168 g/mol

((3 × 12 g/mol) + (2 × 1 g/mol) + (2 × 16 g/mol) + 14 g/mol)ₙ = 168 g/mol

(36 g/mol + 2 g/mol + 32 g/mol + 14 g/mol)ₙ = 168 g/mol

(84 g/mol)ₙ = 168 g/mol

n = 168 g/mol / 84 g/mol

n = 2

Maka :

(C₃H₂O₂N)ₙ = (C₃H₂O₂N)₂ = C₆H₄O₄N₂

∴ Kesimpulan rumus molekul senyawa tersebut adalah C₆H₄O₄N₂.

Pembahasan :

Rumus Empiris dan Rumus Molekul

Rumus empiris adalah rumus yang paling sederhana dari suatu molekul yang menunjukkan perbandingan atom-atom penyusun molekul. Rumus ini menyatakan perbandingan jenis dan jumlah paling sederhana dari suatu senyawa. Rumus empiris diperoleh berdasarkan percobaan. Rumus molekul ini merupakan kelipatan dari rumus empiris.

Cara untuk menentukan rumus empiris yaitu perlu terlebih dahulu mencari massa atau persentase massa dalam senyawa. Setelah itu dibagi dengan massa atom relatif (Ar) masing-masing unsur, artinya dalam menentukan rumus empiris perlu dicari perbandingan mol dari unsur-unsur dalam senyawa tersebut. Rumus empiris dan rumus molekul bisa dijabarkan sebagai berikut:

(Rumus Empiris)ₙ = Rumus Molekul

Cara Menentukan Rumus Empiris dan Rumus Molekul

• Cari perbandingan massa unsur unsur penyusun senyawa.
• Cari perbandingan mol dengan membagi massa unsur dengan massa atom relatifnya (Ar).
• Dari perbandingan mol yang paling sederhana didapatkan Rumus Empiris.
• Tentukan Rumus Molekul dengan mencari faktor pengali n. Rumus yang digunakan adalah (Mr RE)ₙ = Mr.

Pelajari Lebih Lanjut :

Materi tentang rumus empiris dan rumus molekul brainly.co.id/tugas/21475107

Materi tentang rumus empiris dan rumus molekul brainly.co.id/tugas/5428534

Materi tentang rumus empiris dan rumus molekul brainly.co.id/tugas/14933228

Materi tentang rumus empiris dan rumus molekul  brainly.co.id/tugas/9959916

_____________________________________________________

Detail Jawaban :

Kelas : 10

Mapel : Kimia  

Bab : 8  

Kode : 10.7.8

Kata Kunci : Rumus empiris, rumus molekul