KOMPAS.com - Suatu molekul atau senyawa terdiri dari atom-atom yang saling berinteraksi. Atom-atom penyusun suatu molekul biasanya memiliki kadar yang berbeda-beda. Materi kali ini membahasa bagaimana cara menentukkan rumus molekul suatu senyawa dari kadar atom-atom penyusunnya. Soal dan PembahasanSuatu senyawa terdiri dari unsur Na sebanyak 19,3%, unsur S sebanyak 26,9%, dan unsur O sebanyak 53,8%. Jika berat molekul senyawa adalah 238, tentukanlah rumus molekulnya! Jawaban
Ketiga atom tersebut membentuk senyawa dengan persentase 100 persen. Misalkan senyawa yang terbentuk adalah 100 gram, maka: Massa Na = 19,3% x 100 gram = 19,3 gramMassa S = 26,9% x 100 gram = 26,9 gram Massa O = 53,8% x 100 gram = 53,8 gram
Mol Na = massa Na : Ar Na = 19,3 : 24 = 0,8Mol S = massa S : Ar S = 26,9 : 32= 0,84 Mol O = massa O : Ar O = 53,5 : 16 = 3,34 Baca juga: Soal UAS Kimia: Rumus Molekul Lalu didapat perbandingan jumlah mol atom Na : S : O adalah 0,8 : 0,84 : 3,34 atau jika disederhanakan perbandingan molnya menjadi 1: 1: 3 artinya 1 atom Na, 1 atom S dan 3 atom O. sehingga rumus empirisnya menjadi NaSO3.
Mr NaSo3 : Mr senyawa = 238 : 2,28 Jika dibulatkan maka menjadi 2 dan dikalikan sebagai koefisien semua atom kedalam rumus empirisnya sebagai berikut: Baca juga: Perbedaan Rumus Molekul dan Rumus Empiris (Sumber: Kompas.com/[Silmi Nurul Utami] I Editor: [Rigel Raimarda]) Dapatkan update berita pilihan dan breaking news setiap hari dari Kompas.com. Mari bergabung di Grup Telegram "Kompas.com News Update", caranya klik link https://t.me/kompascomupdate, kemudian join. Anda harus install aplikasi Telegram terlebih dulu di ponsel.
Pada senyawa CH2O, terdapat yang namanya rumus empiris dan rumus molekul. Banyak sekali dalam senyawa kimia yang berkaitan dengan rumus empiris dan rumus molekul. Singkatnya rumus empiris maupun rumus molekul merupakan perbandingan antar atom pada suatu senyawa. Misal pada CH2O, maka diketahui perbandingan atom C:H:O. Nah, bagaimana dengan definisi dan cara penyelesaian mengenai rumus empiris dan rum us molekul. Rumus EmpirisRumus empiris merupakan rumus paling sederhana dalam suatu senyawa. Dalam istilah lain perbandingan antar atom paling sederhana dalam suatu senyawa. Dikarenakan untuk mencari perbandingan antar atom paling sederhana maka terlebih dahulu diketahui massa atau persentase massa dalam senyawa. Rumusnya yakni: Rumus empiris = mol zat A : mol zat B : mol zat C Nb: ingat, dalam bentuk mol. Contoh 1 Suatu senyawa mengandung 92 gram natrium; 64 gram belerang dan 128 gram oksigen. Tentukan rumus empiris senyawa tersebut! (Ar Na = 23, Ar S = 32, Ar O = 16). Pembahasan: Rumus empiris = mol Na : mol S : mol O  Rumus empiris = 4 : 2 : 8 (masih bisa dibagi 4) Rumus empiris = 2 : 1 : 4 Rumus empiris = Na2SO4 Contoh 2 Suatu senyawa mengandung 36 gram C; 6 gram H, dan 48 gram O. Tentukan rumus empiris senyawa tersebut! (Ar C = 12, Ar H = 1, Ar O = 16). Pembahasan: Rumus empiris = mol C : mol H : mol O Rumus empiris = 3 : 6 : 3 (masih bisa dibagi 3) Rumus empiris = 1 : 2 : 1 Rumus empiris = CH2O Contoh 3 Ada beberapa tipe soal dengan mencantumkan persen kadar dalam menentukan rumus empiris. Dalam suatu senyawa terdapat 24% C, 4 % H, dan 71% O. Tentukan rumus empiris senyawa tersebut! (Ar C = 12, Ar H = 1, Ar O = 16). Pembahasan: Misalkan massa senyawa tersebut adalah 100 gram. Rumus empiris = mol C : mol H : mol O Rumus empiris = 2 : 4 : 4,4 (lakukan pembulatan) Rumus empiris = 2 : 4 : 4 (masih bisa dibagi 2) Rumus empiris = 1 : 2 : 2 Rumus empiris = CH2O2 Rumus MolekulRumus molekul merupakan rumus sebenarnya dalam suatu senyawa. Dalam istilah lain perbandingan antar atom sebenarnya dalam suatu senyawa. Rumusnya yakni: Rumus molekul = (mol zat A : mol zat B : mol zat C)n Dengan n sebagai: Mr rumus molekul = n . Mr rumus empiris Mr rumus molekul = n (mol zat A x Ar zar A : mol zat B x Ar zar B : mol zat C x Ar zar C) Contoh 1 Suatu senyawa dengan Mr = 284 mengandung 92 gram natrium; 64 gram belerang dan 128 gram oksigen. Tentukan rumus molekul senyawa tersebut! (Ar Na = 23, Ar S = 32, Ar O = 16). Pembahasan: Rumus empiris = mol Na : mol S : mol O Rumus empiris = 4 : 2 : 8 (masih bisa dibagi 4) Rumus empiris = 2 : 1 : 4 Mr rumus molekul = n (Mr rumus empiris) Mr rumus molekul = n (mol Na x Ar Na : mol S x Ar S : mol O x Ar O) 284 = n (2×23 + 1×32 + 4×16) 284 = n (142) n = 2 Rumus molekul = (rumus empiris).n Rumus molekul = (2 : 1 : 4).2 Rumus molekul = 4 : 2 : 8 Rumus molekul = Na4S2O8 Contoh 2 Suatu senyawa dengan Mr = 120 mengandung 36 gram C; 6 gram H, dan 48 gram O. Tentukan rumus empiris senyawa tersebut! (Ar C = 12, Ar H = 1, Ar O = 16). Pembahasan: Rumus empiris = mol C : mol H : mol O Rumus empiris = 3 : 6 : 3 (masih bisa dibagi 3) Rumus empiris = 1 : 2 : 1 Mr rumus molekul = n (Mr rumus empiris) Mr rumus molekul = n (mol C x Ar C : mol H x Ar H : mol O x Ar O) 120 = n (1×12 + 2×1 + 1×16) 120 = n (30) n = 4 Rumus molekul = (rumus empiris).n Rumus molekul = (1 : 2 : 1).4 Rumus molekul = 4 : 8 : 4 Rumus molekul = C4H8O4 Contoh 3 Sebanyak 100 gram suatu senyawa mempunyai Mr = 184, senyawa ini terdiri dari 24% C, 4 % H, dan 71% O. Tentukan rumus molekul senyawa tersebut! (Ar C = 12, Ar H = 1, Ar O = 16). Pembahasan: Rumus empiris = mol C : mol H : mol O Rumus empiris = 2 : 4 : 4,4 (lakukan pembulatan) Rumus empiris = 2 : 4 : 4 (masih bisa dibagi 2) Rumus empiris = 1 : 2 : 2 Mr rumus molekul = n (Mr rumus empiris) Mr rumus molekul = n (mol C x Ar C : mol H x Ar H : mol O x Ar O) 184 = n (1×12 + 2×1 + 2×16) 184 = n (46) n = 4 Rumus molekul = (rumus empiris).n Rumus molekul = (1 : 2 : 2).4 Rumus molekul = 4 : 8 : 8 Rumus molekul = C4H8O8 Rumus empiris (RE) adalah rumus sederhana dari suatu senyawa, diperoleh dari perbandingan mol unsur penyusunnya. Langkah-langkah penyelesaian:
Jadi, rumus empirisnya adalah . |
Apakah rumus empiris senyawa yang mempunyai komposisi sebagai berikut a 2 1 h 65 3 O 32 6 s?
Pos Terkait
Copyright © 2024 apacode Inc.
