Atom unsur X mempunyai struktur lewis yang elektron valensinya 5 atom unsur tersebut adalah

Konfigurasi elektron:

(elektron valensi 3)
(elektron valensi 7)

Atom Y terdapat pada golongan VIIA maka membutuhkan satu elektron tambahan supaya tercapai keadaan stabil (oktet).

Struktur Lewis senyawa adalah sebagai berikut:

Dari struktur tersebut, pasangan elektron ikatan (PEI)=3 dan pasangan elektron bebas (PEB) pada atom pusat=0 sehingga:

Tipe molekulnya adalah atau .
Bentuk molekul adalah segitiga datar/ segitiga sama sisi.

Dengan demikian, bentuk molekul senyawa adalah segitiga sama sisi.

Jadi, jawaban yang benar adalah B.

Ikatan kovalen merupakan ikatan yang penggunaan elektronnya secara bersama-sama (sharing electron). Ikatan kovalen terdiri dari sesama atom non logam.

Unsur X memiliki konfigurasi elektron

maka elektron valensi X yaitu 5.

Unsur Cl memiliki konfigurasi elektron maka elektron valensi Cl yaitu 7.

Kedua unsur akan berikatan kovalen agar mencapai kestabilan oktet (elektron = 8) maka akan terbentuk yang mana X sharing elektron sebanyak 3 dan 3 atom Cl akan sharing elektron sebanyak masing-masing 1 elektron.

Jadi, dapat disimpulkan jawaban yang tepat adalah C.