Konfigurasi elektron:
- (elektron valensi 3)
- (elektron valensi 7)
Atom Y terdapat pada golongan VIIA maka membutuhkan satu elektron tambahan supaya tercapai keadaan stabil (oktet).
Struktur Lewis senyawa adalah sebagai berikut:
Dari struktur tersebut, pasangan elektron ikatan (PEI)=3 dan pasangan elektron bebas (PEB) pada atom pusat=0 sehingga:
- Tipe molekulnya adalah atau .
- Bentuk molekul adalah segitiga datar/ segitiga sama sisi.
Dengan demikian, bentuk molekul senyawa adalah segitiga sama sisi.
Jadi, jawaban yang benar adalah B.
Ikatan kovalen merupakan ikatan yang penggunaan elektronnya secara bersama-sama (sharing electron). Ikatan kovalen terdiri dari sesama atom non logam.
Unsur X memiliki konfigurasi elektron
Unsur Cl memiliki konfigurasi elektron maka elektron valensi Cl yaitu 7.
Kedua unsur akan berikatan kovalen agar mencapai kestabilan oktet (elektron = 8) maka akan terbentuk yang mana X sharing elektron sebanyak 3 dan 3 atom Cl akan sharing elektron sebanyak masing-masing 1 elektron.
Jadi, dapat disimpulkan jawaban yang tepat adalah C.