Di dalam artikel ini kamu dapat menemukan 5 tipe contoh soal (pilihan ganda) tentang pH larutan basa kuat dan basa lemah beserta pembahasannya.
Di mana n = valensi basa (jumlah oh Amin yang dilepaskan oleh suatu senyawa basa ketika mengion)
Setelah menghitung konsentrasi Oh- yang terdapat di dalam larutan, barulah setelah itu pOH dan pH larutan basa bisa dihitung menggunakan rumus:pOH = - log [OH-] pH = 14 - log Berikut ini adalah contoh soal sekaligus pembahasannya terkait materi menghitung pH larutan basa kuat dan basa lemah.
E. 12 + log 2,5
[OH-] = n x M = 1 x 0,025 = 2,5 x 10-² M Catatan: untuk basa kuat bervalensi satu, konsentrasi OH-nya sama dengan molaritas basa.
E. 10 + 3 log 2
NH4OH adalah senyawa basa lemah. Jika kalian tidak tahu suatu senyawa basa termasuk golongan kuat atau lemah, lihat apakah di soal diketahui nilai Kb nya. Jika diketahui seperti soal ini, maka senyawa basa tersebut adalah basa lemah. Basa kuat tidak memiliki Kb atau tetapan ionisasi karena mengion sempurna di dalam air. Langkah 2: Menghitung konsentrasi OH- menggunakan rumus: Langkah 3 menghitung pOH dan pH
Nilai pOH bisa disederhanakan lagi menjadi: 4 - log 8 = 4 - log 2³ = 4 - 3 log 2 Maka pH larutan NH4OH tersebut adalah: pH = 14 - pOH = 14 - (4 - 3 log 2) = 10 + 3 log 2
E. 1 + 2 log 2
Mol dari 7,4 gram Ca(OH)2 = gr/Mr = 7,4/74 = 0,1 mol Konsentrasi larutan yang terbentuk M = mol/V = 0,1 mol/0,5 L = 0,2 M Langkah ketiga: mencari konsentrasi OH-[OH-] = valensi x M basa[OH-] = 2 x 0,2 M [OH-] = 0,4 M atau 4 x 10-¹ M Langkah keempat: mencari pOH dan pH pOH = - log [OH-] = - log 4 x 10-¹ = 1 - log 4 atau 1 - 2 log 2
pH larutan yang dibuat dengan cara mengalirkan 0,56 L gas NH3 (STP) ke dalam 100 ml air adalah……. (diketahui Kb NH3 = 1 x 10-⁴)A. 5B. 7C. 8 + log 5D. 11 + log 5 E. 13
Pada soal di atas ada 0,56 L gas NH3 pada keadaan STP. Maka mol NH3 sebanyak 0,56 liter tersebut adalah:
Gas NH3 sebanyak 0,025 mol ini dilarutkan ke dalam 100 ml air. Tentunya penambahan gas NH3 tidak mengubah volume air sehingga konsentrasi dari larutan yang terbentuk adalah: M larutan NH3 = mol/V = 0,025 mol/0,1 L = 0,25 M atau 25 x 10^-² M NH3 adalah basa lemah. Konsentrasi OH- dari larutan basa lemah dicari dengan cara berikut. pOH dan pH dari larutan tersebut adalah:pOH = - log [OH-] = - log 5 x 10-³ = 3 - log 5 pH = 14 - (3 - log 5) = 11 + log 5
E. 3 - 2 log 4 Menghitung konsentrasi OH- pOH = - log [OH-] = - log 4 x 10-³ = 3 - log 4
Ka yang terdapat pada setiap rumus diatas sebenarnya adalah Kb, saya salah tulis, tapi malas edit, hehehe. Mohon maaf ya. Sekian contoh soal dan pembahasan tentang yang pH larutan basa kuat dan basa lemah. Semoga Penjelasan diatas dapat bermanfaat dan menambah pengetahuan kamu dalam pelajaran kimia.
You're Reading a Free Preview 4. Tuliskan struktur kimia dari senyawa hidrokarbon berikut ini : a . 4,6 - dietil - 3,8 - dimetil - 3 - dekena ( Nilai : 10 ) SetarakanNa₂C₂O3 + HCL Jika reaksi penguraian HF menjadi gas H2 dan F2 dalam ruang yang telah mencapai kesetimbangan dan jika kuantitas mol gas HF semula adalah 1 mol maka s … penambahan FeCl3 dalam sampel mengalami perubahan warna hitam apa yang terjadi sehingga berubah menjadi warna hitam ?? penambahan NaOH dan H2S04 menjadi warna coklat apa yang terjadi sehingga sampel berubah menjadi warna coklat ?? Berikut ini, manakah yang tidak dapat bertindak sebagai basa Lewis? (dengan alasan) A. Cl- B. NH 3 E. C. BF 3 D. CN- E. H2O berapakah titik didih dari 0,3M benzena, ini gimana ya Latihan Soal Tentukan bilangan oksidasi atom unsur yang dicetak biru. 1. HC1 2. Cr₂O3 3. KMnO4 4. HNO3 5. KBr 6. KBRO 7. MnO₂ 8. Mn₂03 Latihan Soal Te … 5. Hitunglah fraksi mol dari zat terlarut dan pelarut dalam 3.0 m larutan klorida ? 1 butanol direaksikan dengan Cro3 H30+ |