1. Apakah yang dimaksud larutan buffer? Show Larutan Penyangga atau disebut juga dengan Larutan Buffer atau Dapar merupakan Sistem larutan yang dibuat untuk dapat mempertahankan pH atau agar tidak terjadi perubahan pada pH secara signifikan akibat dari penambahan asam atau basa ataupun pengenceran yang dilakukan. 2. Campuran yang bagaimana yang dapat menghasilkan larutan buffer? Secara umum terdapat 2 jenis larutan penyangga yaitu: a. Larutan Penyangga Asam Merupakan Larutan penyangga yang terdiri dari komponen pasangan Asam lemah dan Basa Konjugasinya atau Ketika terjadi reaksi antara Asam lemah dan Basa kuat, maka Asam lemah akan tersisa dan Basa kuat akan habis bereaksi seluruhnya b. Larutan Penyangga Basa Merupakan Larutan penyangga yang terdiri dari komponen pasangan Basa lemah dan Asam Konjugasinya atau Ketika terjadi reaksi antara Asam kuat dan Basa lemah, maka Basa lemah akan tersisa dan Asam kuat akan habis bereaksi seluruhnya 3. Dari campuran berikut ini, mana yang menghasilkan larutan buffer? a. Campuran 100 mL HCN 0,1 M + 10 mL NaCN 0,1 M Karena campuran terdiri atas asam lemah HCN disertai Basa Konjugasi atau garam konjugasinya yaitu NaCN maka campuran merupakan PENYANGGA Asam b. Campuran 100 mL CH₃COOH 0,1 M + 100 mL KOH 0,1 M Karena campuran terdiri dari Asam lemah dan Basa kuat, maka kita hitung mol dari masing-masing spesi. CH₃COOH + KOH ==> CH₃COOK + H₂O mol CH₃COOH = 100 mL x 0,1 M = 10 mmol mol KOH = 100 mL x 0,1 M = 10 mmol Karena jumlah molnya dan perbandingan Koefisiennya reaksinya sama, maka kedua spesi akan sama-sama habis bereaksi sehingga akan membentuk Hidrolisis Garam sehingga Campuran Bukan Penyangga. c. Campuran 20 mL CH₃COOH 0,1 M + 10 mL NaOH 0,5 M CH₃COOH + NaOH ==> CH₃COONa + H₂O mol CH₃COOH = 2 mmol mol NaOH = 5 mmol Campuran bukan penyangga, campuran akan bersifat BASA d. Campuran 10 mL HCl 0,5 M + 20 mL NaCl 0,1 M campuran bukan Penyangga e. Campuran 100 mL CH₃COOH 0,1 M + 100 mL NH₄Cl 0,1 M Campuran bukan penyangga karena bukan pasangan Asam dan Basa konjugasinya f. Campuran 10 mL NH₄OH 0,1 M + 30 mL (NH₄)₂SO₄ 0,1 M Campuran merupakan Penyangga BASA karena terdiri dari komponen basa lemah dan Asam Konjugasi atau Garam Konjugasinya. g. Campuran 10 mL NH₄OH 0,5 M + 20 mL HNO₃ 0,1 M NH₄OH + HNO₃ ==> NH₄NO₃ + H₂O mol NH₄OH = 5 mmol mol HNO₃ = 2 mmol Campuran merupakan Penyangga Basa karena mol basa lemah lebih banyak pada perbandingan koefisien yang sama h. Campuran 100 mL NH₄OH 0,1 M + 50 mL H₂SO₄ 0,1 M 2 NH₄OH + H₂SO₄ ==> (NH₄)₂SO₄ + 2 H₂O mol NH₄OH = 10 mmol mol H₂SO₄ = 5 mmol Campuran merupakan Penyangga Basa karena mol basa lemah lebih banyak pada perbandingan koefisien yang sama i. Campuran 100 mL NaOH 0,5 M + 100 mL HCl 0,1 M Campuran bukan penyangga, karena reaksi antara Asam kuat dan Basa Kuat j. Campuran 100 mL NH₄OH 0,1 M + 50 mL HCl 0,05 M NH₄OH + HCl ==> NH₄Cl + H₂O mol NH₄OH = 10 mmol mol HCl = 2,5 mmol Campuran merupakan Penyangga Basa karena mol basa lemah lebih banyak pada perbandingan koefisien yang sama 4. Sebanyak 50 mL larutan asam asetat 0,1 M dicampur dengan 20 mL larutan kalsium hidroksida 0,1 M. Tentukan pH larutan-larutan itu sebelum dan sesudah dicampurkan. Ka asam asetat = 1 x 10⁻⁵ Karena keterbatasan karakter dalam menjawab, maka jawaban soal nomer 4 bisa dipelajari melalui link berikut: brainly.co.id/tugas/2135112 dan brainly.co.id/tugas/15181176 5. Hitunglah perbandingan volum larutan NH₄Cl dan NH₃ 0,1 M yang harus dicampurkan untuk membuat larutan buffer dengan pH = 8. Kb NH₃ = 1 x 10⁻⁵ Nilai pH = 8 menunjukkan campuran merupakan penyangga Basa, sehingga:  8 = 14 - pOH pOH = 6 selanjutnya 6 = - log [OH⁻] [OH⁻] = 10⁻⁶ M selanjutnya 10⁻⁶ = 1 x 10⁻⁵ . = 1 x 10⁻⁵ / 10⁻⁶ = sehingga mol Basa (NH₃) = 10 mol Asam Konjugasi (NH₄Cl) Karena nilai Molaritas dari Basa dan Asam konjugasi adalah 0,1 M, maka sehingga Molaritas NH₃ . Volume NH₃ = 10 . Molaritas NH₄Cl . Volume NH₄Cl karena nilai molaritasnya sama, maka perbandingannya akan bernilai tetap yaitu 1 : 10 sehingga Volume NH₃ = 10 Volume NH₄Cl Demikian semoga membantu Pelajari soal-soal Penyangga lainnya melalui link berikut: Pengertian Larutan Penyanggabrainly.co.id/tugas/5827340 Mengidentifikasi Campuran yang Bersifat Penyanggabrainly.co.id/tugas/9431780 Selamat Belajar dan tetap Semangat!!! #AyoBelajar ----------------------------------------------------------------------------------------------- Detail Jawaban: Kelas : XI Mapel : KIMIA BAB : Larutan Asam - Basa Kode : 11.7.5. ------------------------------------------------------------------------------------------------ Capaian Pembelajaran : Menerapkan konsep Stoikiometri kimia Indikator : Mampu menghitung perhitungan stoikiometri Diketahui reaksi: 4NH3(g) + 6NO(g) - … Diketahui Ar Ba=40,0=16,C=12, dan H=1. Tentukan Mr dari senyawa: a. Ca(OH)2 b. C4H6 tolong dibantuin dong abang 3. Sebanyak 6 mol zat elektrolit dilarutkan ke dalam 1 liter air. Jika 2,4 mol zat tersebut terurai, maka tentukan: a Derajat disosiasi (a) b. Kekuat … apa maksud dari kimia 20. Diketahui Ar K = 39, CI = 35,5 massa dari 1,2 mol KCl adalah... 15. 3,4 gram NH3 dengan Ar N = 14, H= 1. Hitunglah mol senyawa NH3! Hitung [H3O +] dan [C2H3O2- ] bila HC2H3O2 0,1 M dicampur dengan NaC2H3O2 0,1 M. KaNaC2H3O2 = 1,74 x 10-5 ! Jika koefisien partisi suatu solut 0,49 diekstraksi dengan sistem air – heksan dimana solut terlarut dalam heksan 60 mL diekstraksi dengan air 60 mL. … Tuliskan rumus ksp untuk elektrolit berikut jika kelarutannya dinyatakan dengan s; a. Ag₃PO₄ b. BaSO₄ c. CaF₂ d. Fe2(SO₄)3 e. Zn(OH)₂ f. PbI₂ g. SrC … |
Campuran berikut yang menghasilkan larutan penyangga dengan pH = 5 adalah Ka CH3COOH = 10 5
Pos Terkait
Copyright © 2024 apacode Inc.
