Dari struktur berikut ini, apa kemungkinan untuk atom X adalah

Lihat Foto

Table of Contents Show

Apa itu ion?
Video yang berhubungan

freepik.com

Ilustrasi ikatan kimia

KOMPAS.com - Kamu pasti sangat sering mendengar tentang minuman ber-ion, atau bahkan sudah sering mengonsumsinya.

Namun apakah sebenarnya yang dimaksud dengan ion dan bagaimana ion bisa terbentuk? Untuk mengetahuinya, yuk kita simak penjelasan di bawah ini!

Apa itu ion?

Atom atau sekelompok atom bermuatan listrik disebut dengan ion. Seperti yang kita ketahui bahwa atom memiliki elektron terluar, ada yang stabil dan ada juga yang tidak stabil. Atom yang tidak stabil memiliki ruang kosong dalam subkulitnya.

Semua atom ingin stabil, semua atom ingin kamar-kamar di orbitalnya terisi penuh. Hal ini membuat atom akan berinteraksi dengan atom lain dengan cara melepaskan elektron atau menerima elektron dari atom lain.

Atom yang menerima (kelebihan) elektron memiliki muatan listrik negatif dan disebut dengan anion. Kelebihan elektron berarti jumlah proton lebih sedikit dari elektron.

Baca juga: Jenis-Jenis Ikatan Kimia

Ionisasi

Dilansir dari Lumen Learning, penambahan elektron tersebut membuat anion memiliki jari-jari atom yang lebih besar.

Adapun atom yang melepaskan elektron berarti jumlah elektronnya lebih sedikit dari proton. Hal ini menyebabkan atom tersebut menjadi ion bermuatan positif dan disebut dengan kation. Proses pembuatan atom menjadi ion disebut dengan ionisasi.

Contoh paling umum dari ionisasi adalah proses pembentukan Natrium klorida atau yang kita kenal sebagai garam. Atom Natrium memiliki 11 elektron dengan konfigurasi 2, 9 dan atom Klor memiliki 17 elektron dengan konfigurasi 2, 8, 7.

Ayo kembali kita buka aturan duplet dan oktet, bahwa atom cenderung stabil jika elektron valensinya adalah 2 atau 8. Disini kita menggunakan aturan oktet dimana elektron valensi Na dan Cl harus dibuat menjadi 8.

Baca juga: Aturan Oktet dalam Kimia

khanacademy.org Pembentukan Natrium klorida

Na kelebihan 1 elektron untuk menjadi 8, sedangkan Cl kekurangan 1 elektron untuk menjadi 8. Sehingga Na melepaskan 1 elektronnya dan berubah menjadi kation. Lalu 1 elektron tersebut ditangkap oleh Cl, sehingga Cl berubah menjadi anion. Terbentuklah ikatan ionic molekul NaCl antara ion Na+ dan Cl-.

Dilansir dari Encyclopedia Britannica, ikatan antar ion tersebut dapat mengantarkan listrik (konduktor arus listrik) dalam sel elektrolitik.

Inilah mengapa minuman ion dapat membuat tubuh menjadi segar, karena dapat menambah ion yang merupakan penghantar impuls listrik saraf dan otot.

Dapatkan update berita pilihan dan breaking news setiap hari dari Kompas.com. Mari bergabung di Grup Telegram "Kompas.com News Update", caranya klik link https://t.me/kompascomupdate, kemudian join. Anda harus install aplikasi Telegram terlebih dulu di ponsel.

Baca berikutnya

Bagian A. Pilih Jawaban yang paling tepat (60 poin, masing masing 2 poin)1. Berapa banyak atom nitrogen (Bil. Avogadro, NA= 6,2 x1023) didalam 34,7 g gas N2O (44 g/mol) ?A.9,5 x 1023 D. 6.5 x 1023B. 19,5 x 1023 E. Tak dapat ditentukanC. 9.5 x 10-232. Berapa rasio (perbandingan) a/b, dimana a dan b adalah koeffisien reaksi: a H2SO4 + b KOH A. 1/2 D. 1/4 B. 1/1 E. semua jawaban tidak benarC. 2/1 3. Persentase massa karbon dalam senyawa C6H12N adalah ?A. 68.4% D. 83.2%B. 61.2% E. Tidak ada jawaban yang benarC. 73.4%4. Bagaimana formula molekul senyawa dengan formula empiris CH2O dan massa molar 90 g/mol?A. CH2O D. C3H8O4B. C2H4O2 E. Tidak ada jawaban yang benar C. C3H6O3 5. Spesi ion 37Cl- mempunyai :A. 17 proton, 17 netron, dan 16 elektron.B. 17 proton, 20 netron, dan 18 elektron.C. 16 protons, 21 netron, and 17 elektrons.D. 17 protons, 17 netron, and 20 elektrons.E. 17 proton, 17 netron, dan 18 elektron.6. Dalam senyawa berikut ini, manakah nitrogen yang mempunyai tingkat oksidasi paling positif.?A.NO D. N2O5B. NO2 E. NH4+C. NO2-7. Atom suatu unsur mempunyai konfigurasi elektron 1s22s22p63s23p3 . Senyawa yang paling mungkin terbentuk dengan Br adalah:A. XBr D. XBr3B. XBr2 E. X3Br2C. X2Br3¬8. Berikut ini, kerangka manakah yang tidak mematuhi aturan octet?9. Dari struktur molekul netral (tak-bermuatan) berikut ini, apa kemungkinan atom X?A. H D. NB. F E. OC. C10. Berikut ini pasangan pelarut dan zat terlarut yang dapat membentuk larutan adalah:A. CBr4(l):H2O(l)B. Br2(l):C6H14(l)C. AgCl(s):H2O(l)D. I2(s):H2O(l)E. Semua membentuk larutan11. Berikut ini, larutan manakah yang mempunyai titik beku paling rendah?A. 0.100 M CaCl2B. 0.100 M C6H12O6C. 0.100 M KClD. 0.100 M AgNO3E. 0.100 M CO212. Berikut ini diberikan Tabel energi ikatan. Tentukanlah perubahan entalpi (H) dari reaksi:CO(g) + 2H2(g)  CH3OH(g)Ikatan energi (kJ/mol)C-O 358C=O 799C-O (ikatan triple) 1072H-H 436C-H 413O-H 463A. -830 kJ D. -389 kJB. -557 kJ E. -116 kJC. -552 kJ13. Berikut ini adalah reaksi kesetimbangan:4A(s) + 2B (g)  2C (g) ΔHreaksi = – 60kJSesudah mencapai kesetimbangan , berikut ini keadaan yang mana akan menggeser kesetimbangan kearah kiri (membentuk reaktan lebih banyak):A. Menurunkan TemperaturB. Menambah konsentrasi BC. Menaikkan TekananD. Menambah konsentrasi AE. Menaikkan Temperatur14. Berikut ini, manakah yang nilai Kp = Kc:A. 3Fe(s) + 4H2O(g)  Fe3O4 (s) + 4H2 (g)B. C(s) + H2O(g)  CO(g) + H2 (g)C. 2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3(g)D. H2 (g) + I2 (s)  2HI(g)E. Semua reaksi diatas nilai Kp=Kc15. Untuk reaksi: PCl5 (g)  PCl3 (g) + Cl2 (g) nilai Kc pada 261 oC adalah 0,0454. Bila dalam suatu wadah diisi dengan setiap gas dalam reaksi sehingga: [PCl5] = 0,25M, [PCl3] = 0,20 M, dan [Cl2 ] = 2,25 M, kemana arah reaksi yang terjadi dan mengapa?A. Kearah produk karena Q= 0,56B. Kearah reaktan karena Q= 1,8C. Kearah produk karena Q = 2,8D. Kearah reaktan karena Q = 0,0454E. Berada dalam kesetimbangan16. Larutan aqueous asam hipoklorit, HClO, adalah elektrolit. Partikel apa saja yang dihasilkan dalam larutan aqueous HClO?A. HClO. D. HClO, H+, ClO-.B. HClO, ClO-. E. HClO, H+.C. ClO-, H+.17. Dalam reaksi: BF3 + NH3  F3B:NH3, maka BF3 bertindak sebagai : A. Basa Arrhenius D. Asam LewisB. Basa Lewis E. Tidak ada jawaban yang benarC. Asam Bronsteid18. Pada temperatur 25 oC nilai konstanta ionisasi air (Kw) adalah 1,01 x 10-14, sedangkan pada 50 oC nilai Kw adalah 5,48 x 10-14Pada temperatur 50 oC pH air murni adalah:A. < 7 D. 14B. >7 E. 1C. 719. Bila kedalam larutan asam asetat (Ka=1,8 x 10-5) ditambahkan garam natrium asetat padat maka:A. Larutan semakin panas B. pH larutan tetap (tidak berubah).C. pH larutan akan turunD. pH larutan akan naikE. pH nya tak dapat diramalkan. 20. Larutan jenuh Kalsum hidroksida mempunyai pH 12,25. Berapa konsentrasi ion Ca2+dalam larutan tersebut?A. 5,6 x 10-13 M D. 0,035 MB. 2,3 X 10-5 M E. 0,018 MC. 8,9 x10-3 M21. Pada reaksi : A + B  C, ternyata bila konsentrasi A dinaikkan 2 kali, laju reaksinya tetap (tidak berubah). Dapat dikatakan bahwa:A. laju reaksi adalah order nol terhadap [B]B. laju reaksi adalah order nol terhadap [A]C. laju reaksi adalah order satu terhadap [B]D. laju reaksi adalah order satu terhadap [A]E. A adalah katalis22. Reaksi penguraian gas N2O5 berikut ini: 2N2O5(g) → 4NO2(g) + O2 (g), pada saat laju hilangnya N2O5 = 1,2 x 10-4 M/detik , maka laju terbentuknya gas O2 adalah:A. 1,2 x 10-4 M/detik D. 3,0 x 10-5 M/detikB. 2,4 x 10-4 M/detik E. 4,8 x 10-4 M/detikC. 6,0 x 10-5 M/detik23. Senyawa yang merupakan isomer dari sikloheksana adalah:A. Pentena-2 D. Heksena-3B. 2-metil butena-2 E. 1-etil siklopropanaC. 4-metil butena-2 24. Jika asam asetat direaksikan dengan etanol dalam suasana asam, akan menghasilkan A. Asam butanoat D. Anhidrida AsetatB. Etil asetat E. Ester.C. Asetil asetat 25. Oksidasi suatu propena dengan KMO4 menghasilkan A. Keton D. Diol B. Aldehid E. Metil etil eter.C. Propanon 26. Benzaldehida jika dinitrasi dengan HNO3 + H2SO4 akan menghasilkan A. m-nitro benzaldehida D. Asam benzoat B. p- nitro benzaldehida E. m-nitro benzoat.C. o- nitro benzaldehida 27. Jumlah isomer dari senyawa dengan formula molekul C4H6 (alifatis dan siklis) adalah:A. 6 B. 5 C. 4 D. 3 E. 728. Reaksi antara isobutilena dengan HCl menghasilkan senyawa:A. 1-kloro propana D. 3-kloro-2-metil propenaB. 2-kloro propana E. EtanalC. ter-butil klorida 29. Anilin jika direaksikan dengan NaNO2 dan HCl akanA. Benzena D. Hidroksi anilinB. Diamino benzena E. BenzoatC. Benzenadiazonium 30. Rumus dari senyawa asam α-kloro asetat adalahA. CCl3COOH D. CH3CH2ClB. CH2Cl-COOH E. CH3OClC. CH3COCl Bagian B. Jawablah dengan singkat dan jelas. (83 poin)Soal 1. Rumus Empiris senyawa (14 poin)Suatu senyawa organik (A) teridiri dari karbon, hidrogen dan oksigen. Hasil analisis elementer menunjukkan bahwa bila 4337 mg senyawa tersebut dibakar sempurna, ternyata senyawa ini menghasilkan 1035 mg CO2 dan 342 mg H2O. Hitunglah persen komposisi unsur dalam senyawa tersebut, dan tentukan rumus empiris senyawa (A).Soal 2. Pembentukan gas H2 dari reaksi kalsiumhidrida dan Air. (18 poin)Kalsium hidrida, CaH2 (42g/mol), bereaksi dengan air membentuk gas hydrogen, H2, sesuai reaksi: CaH2(s) + 2H2O(l)  Ca(OH)2(aq) + 2H2(g).Reaksi ini sering digunakan untuk mengisi gas pelampung penyelamat dan balon cuaca.a. Tentukan berapa bilangan oksidasi H dalam CaH2 (1 poin)b. Berapa gram CaH2 yang dibutuhkan untuk menghasilkan 10,0 L gas H2 pada tekanan 740 torr pada 23° C? (1 atm=760 torr = 60 mmHg, R= 0,082 L.atm.mol-1.K-1) (8 poin)c. Bila kedalam CaH2 tersebut ditambahkan 100 mL air untuk mereaksikan seluruh CaH2 yang tersedia, tentukan apakah terbentuk endapan Ca(OH)2 bila larutan yang diperoleh pH nya 12,4. (9 poin)Diketahui Ksp Ca(OH)2 = 7,9 x 10-6Soal 3. Konfigurasi elektronik dan diagramnya (16 poin)a. Tuliskan konfigurasi elektronik ion Se2- dan ion Co3+ (nomor atom Co =27 dan Se = 34) (6 poin) b. Dari diagram orbital struktur elektronik berikut ini: (10 poin)Pilih contoh mana yang menunjukkan: (pilihlah A, B, C, D atau E):i. Melanggar aturan Hundii. Melanggar prinsip pengecualian Pauliiii. Diagram orbital dalam keadaan dasariv. Diagram orbital dalam keadaan tereksitasiv. Melanggar prinsip AufbauSoal 4. Gas Besi karbonil, Fe(CO)5 dan reaksi kesetimbangan (20 poin).Besi karbonil, Fe(CO)5 adalah gas yang bila dalam wadah tertutup dapat terurai sesuai dengan persamaan reaksi kesetimbangan berikut ini:2 Fe(CO)5 (g)  Fe2(CO)9 (g) + CO (g)Kedalam suatu wadah dimasukan sejumlah Fe(CO)5 sehingga konsentrasinya 0,47 M. Bila nilai Kc untuk reaksi tersebut pada 298 K adalah 9 maka:a. Tentukanlah berapa atmosfir tekanan awal gas dalam wadah tertutup tersebutDiketahui R= 0,082 L.atm.mol-1.K-1 (3 poin)b. Tentukanlah berapa konsentrasi gas Fe2(CO)9 dalam keadaan kesetimbangan (9 poin)c. Tentukanlah nilai Kp reaksi tersebut. (3 poin)d. Tentukanlah tekanan total gas sesudah tercapai kesetimbangan (2 poin)

e. Gambarkan struktur dot Lewis gas CO (4 poin