Deret bilangan kuantum bagi elektron yang menempati subkulit 3p 2 adalah

Loading Preview

Sorry, preview is currently unavailable. You can download the paper by clicking the button above.

Deret bilangan kuantum berikut yang menyatakan kedudukan suatu elektron pada subkulit 3p adalah n = 3, l = 1, m = 0, s = -1/2

Pembahasan

[tex]\boxed{\boxed{\bold{\pink{Teori~Mekanika~Kuantum}}}}[/tex]

Tahun 1927, W. Heisenberg mengemukakan prinsip ketidakpastian yaitu posisi elektron yang mengelilingi inti atom tidak dapat ditentukan secara pasti. Model atom mekanika kuantum mengemukakan bahwa elektron dalam atom menempati suatu orbital, orbital ini yang merupakan ruang atau awan tempat kebolehjadian terbesar elektron untuk ditemukan dalam atom.  

Satu kulit tersusun oleh beberapa sub kulit, satu sub kulit tersusun oleh orbital-orbital, sedangkan satu orbital maksimal berisi dua elektron yang menempati.  

Sub kulit s : 1 orbital = 2 elektron maksimal

Sub kulit p : 3 orbital = 6 elektron maksimal

Sub kulit d : 5 orbital = 10 elektron maksimal

Sub kulit f : 7 orbital = 14 elektron maksimal

[tex]\boxed{\boxed{\bold{\green{Diket}}}}[/tex]  

3p

[tex]\boxed{\boxed{\bold{\purple{Ditanya}}}}[/tex]  

Deret bolangan kuantum yang mungkin

[tex]\boxed{\boxed{\bold{\blue{Jawab}}}}[/tex]  

Bilangan Kuantum

1. Bilangan Kuantum Utama [n]

Bilangan kuantum utama [n] menyatakan tingkat energi utama atau kulit atom.

.

3p

bilangan kuantum utama [n] = 3

===> Semua jawaban bisa

-------------------------------------------------------------------

2. Bilangan Kuantum Azimuth [l]

Bilangan kuantum azimuth [l] menyatakan subkulit.  

.

3p

Untuk sub kulit p maka bilangan kuantum azimuth [l] = 1

===> Jawaban B dan E SALAH

-------------------------------------------------------------------

3. Bilangan Kuantum Magnetik [m]

Bilangan kuantum magnetik [m] menyatakan orbital khusus yang ditempati elektron pada subkulit.

.

3p

l = 1 [berdasarkan pembahasan no 2 diatas]

Nilai bilangan kuantum magnetik bergantung pada nilai kuantum azimuth, yaitu –l , . . .0. . . ., + l.

m = –l , . . .0. . . ., + l.

m = -1, 0, +1

===> Jawaban C dan D SALAH

-------------------------------------------------------------------

4. Bilangan Kuantum Spin [s]

Bilangan kuantum spin [s] menyatakan perputaran elektron pada sumbunya [rotasi].  Nilai s dapat berupa s = + 1/2 atau nilai s = – 1/2.

[tex]\boxed{\boxed{\bold{\red{Kesimpulan}}}}[/tex]  

3p

n = 3

l = 1

m = -1, 0, +1

s = +1/2 / -1/2

[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]  

• keempat bilangan kuantum Au //brainly.co.id/tugas/19685420
• keempat bilangan kuantum [19 K , 36 Kr , 29 Cu , 34 Se , 14 Si] //brainly.co.id/tugas/7411353
• keempat bilangan kuantum Mg //brainly.co.id/tugas/1383800,  
• Keempat bilangan kuantum Cl //brainly.co.id/tugas/8851691

              [tex]\boxed{\spadesuit}\boxed{\bold{\orange{Semoga~Membantu}}}\boxed{\spadesuit}[/tex]              

            [tex]\boxed{\spadesuit}\boxed{\bold{\orange{Chemistry~ionkovalen}}}\boxed{\spadesuit}[/tex]

[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  

Mapel : Kimia

Bab : Struktur Atom

Kelas : X

Semester : 1

Kode : 10.7.2

#AyoBelajar

Bilangan kuatum teridiri dari 4 yaitu

• Bilangan kuantum utama [n] menyatakan kulit
• Bilangan kuantum azimut [l] menyatakan sub-kulit
• Bilangan kuantum magnetik [m] menyatakan letak elektron dalam sub-kulit
• Bilangan kuatum spin [s] menyatakan putaran elektron

Sub kulit 3d terdapat pada kulit M dan N atau pada bilangan kuantum utama 3 dan 4. Bilangan kuatum azimut dari sub-kulit d adalah 2, bilangan kuantum magenetik yang mungkin pada sub-kulit d adalah -2, -1, 0, +1, +2.

Oleh karena itu, bilangan kuatum yang mungkin adalah n = 3, l = 2, m = +2, s = 

Jadi, jawaban yang benar adalah B. 

- Bilangan kuantum utama [n], menyatakan kulit atom,
   maka orbital 3d memiliki nilai n= 3

-Bilangan kuantum azimut [l],menyatakan subkulit, dengan aturan n-1
  maka orbital 3d memiliki nilai l=2

-Bilangan kuantum magnetik [m] menyatakan letak elektron dalam orbital
  jika l=2, maka orbitalnya -2,-1,0,+1,+2

-Bilangan kuantum spin [s], menyatakan arah putaran elektron
 arah ke atas +1/2, sedangkan arah ke bawah -1/2

Maka, jawaban yang tepat adalah [B]

Bilangan kuantum melambangkan letak elektron dalam suatu atom. Terdapat empat bilangan kuantum yaitu utama, azimut, magnetik, dan spin. Masing-masing bilangan mewakili posisi elektron dilihat dari sudut pandang tertentu.

Pembahasan

Pada soal diatas ditanyakan deret bilangan kuantum yang menyatakan kedudukan elektron pada orbital 3d. Untuk menjawab pertanyaan tersebut terlebih dahulu kalian harus mengenal empat jenis bilangan kuantum yang mewakili kedudukan elektron dalam suatu atom. Berikut keempat jenis bilangan kuantum tersebut.

1] Bilangan kuantum utama [ n ]

Bilangan kuantum ini menyatakan letak elektron dalam kulit atom atau bilangan yang mewakili nomor kulit,  

jenisnya : K [ n = 1 ], L [ n = 2 ], M [ n = 3 ], N [ n = 4 ], dst.

2] Bilangan kuantum azimuth [ ℓ ] → [n-1]

Bilangan kuantum ini menyatakan letak elektron dalam sub kulit.atau bilangan yang mewakili subkulit atom yang ditempati elektron. Aturan menentukan banyaknya subkulit adalah n – 1 [dengan n adalah nomor kulit],  

Jenis subkulit :  

s = sharp [ℓ = 0]

p = principal [ℓ=1]

d = diffuse [ℓ = 2]

f = fundamental [ℓ = 3]

3] Bilangan kuantum magnetik [m]

Bilangan kuantum ini menyawakan letak elektron dalam orbital atau bilangan yang mewakili orbital yang ditempati elektron. Aturan banyaknya orbital adalah mulai dari – ℓ  sampai dengan +ℓ. Berikut jenis orbital sesuai subkulitnya:

jika ℓ = 0, maka orbitalnya = 0

jika ℓ = 1, maka orbitalnya mulai dari -1 s/d +1 = -1, 0, +1

jika ℓ = 2, maka orbitalnya mulai dari -2 s/d +2 = -2, -1, 0, +1, +2

jika ℓ = 3, maka orbitalnya mulai dari -3 s/d +3 = -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3

4] Bilangan kuantum spin [s]

Bilangan kuantum yang menyatakan arah elektron putaran elektron dalam orbital. Jenisnya:  

+ ½  untuk tanda panah ke atas [↑]

- ½  untuk tanda panah ke bawah [↓]

Pada soal kalian diminta untuk menentukan deret bilangan kuantum yang menyatakan kedudukan elektron pada orbital 3d. Maka terlebih dahulu kalian harus menganalisis bilangan kuantum mulai dari utama sampai spinnya.  

• Dari angka 3 didapatkan data bahwa bilangan kuantum utama atau n = 3
• Dari huruf d didapatkan data bahwa bilangan kuantum azimut atau ℓ = 2
• Bilangan kuantum magnetik [m] yang mungkin untuk ℓ = 2 adalah mulai dari -2 s/d +2 maka m = -2, -1, 0, 1, 2
• Bilangan kuantum spin [s] yang mungkin adalah + ½  dan -½  

Sehingga jika disusun, berikut deret bilangan kuantum yang menyatakan kedudukan elektron pada orbital 3d.

n= 3     l= 2     m= -2      s = +½

n= 3     l= 2     m= -1      s = +½

n= 3     l= 2     m= 0       s = +½

n= 3     l= 2     m= 1       s = +½

n= 3     l= 2     m= 2       s = +½

n= 3     l= 2     m= -2      s = -½

n= 3     l= 2     m= -1      s = -½

n= 3     l= 2     m= 0       s = -½

n= 3     l= 2     m= 1       s = -½

n= 3     l= 2     m= 2       s = -½

Pelajari lebih lanjut

1. isoton: brainly.co.id/tugas/3978701  

2. partikel penyusun inti atom: brainly.co.id/tugas/7207515  

3. model atom : brainly.co.id/tugas/4023367

Detil jawaban

Kelas: X

Mapel: Kimia

Bab: Struktur Atom

Kode: 10.7.2

Kata kunci: bilangan kuantum

Video yang berhubungan

Dhafi Quiz

Find Answers To Your Multiple Choice Questions [MCQ] Easily at cp.dhafi.link. with Accurate Answer. >>

Deret bilangan kuantum manakah yang menyatakan kedudukan suatu elektron pada subkulit 3d5?

Ini adalah Daftar Pilihan Jawaban yang Tersedia :

1. n=3, l=3, m=0, s=−½
2. n=3, l=2, m=+1, s=−½
3. n=3, l=2, m=+2, s=+½
4. n=3, l=2, m=−2, s=−½
5. n=3, l=0, m=−1, s=+½

Apa itu cp.dhafi.link??

Kuis Dhafi Merupakan situs pendidikan pembelajaran online untuk memberikan bantuan dan wawasan kepada siswa yang sedang dalam tahap pembelajaran. mereka akan dapat dengan mudah menemukan jawaban atas pertanyaan di sekolah. Kami berusaha untuk menerbitkan kuis Ensiklopedia yang bermanfaat bagi siswa. Semua fasilitas di sini 100% Gratis untuk kamu. Semoga Situs Kami Bisa Bermanfaat Bagi kamu. Terima kasih telah berkunjung.

Video yang berhubungan