You're Reading a Free Preview Show
You're Reading a Free Preview
You're Reading a Free Preview This Paper A short summary of this paper 27 Full PDFs related to this paper Contoh Soal Ikatan Kimia dan Jawaban – Ikatan kimia adalah gaya tarik menarik yang kuat antara atom-atom tertentu bergabung membentuk molekul atau gabungan ion-ion sehingga keadaannya menjadi lebih stabil. Dua atom atau lebih dapat membentuk suatu molekul melalui ikatan kimia. Ikatan kimia terjadi karena penggabungan atom-atom, yang membentuk molekul senyawa yang sesuai dengan aturan oktet. Soalkimia.com meringkas berbagai pertanyaan Ikatan Kimia serta penyelesaian soal sebanyak 60 butir untuk siswa pelajari sehingga dapat meningkatkan kemahiran dan juga persiapan menghadapi UH ataupun UN yang akan datang. Mempelajari materi ikatan kimia yang telah kami siapkan ini akan sangat bermanfaat untuk siswa dalam meningkatkan skill pemecahan soal ikatan kimia dengan cepat. 1 – 15 Contoh Soal Ikatan Kimia Kelas 10 dan Jawaban1. Setiap unsur mampu membentuk ikatan kimia karena memiliki …. a. Elekcron valensi b. Kecendrungan membentuk konfigurasi electron gas mulia c. Lintasan electron d. Neutron dalam inti atom e. Proton dan neutron (Chemistry IA, Nana Sutresna, Grafindo Media Pratama, 2010, Hal: 72) Jawaban : B Pembahasan:
2. Diantara sifat berikut ini yang bukan sifat senyawa ion adalah … a. Rapuh b. Titik leleh tinggi c. Larutan dapat menghantar listrik d. Lelehannya dapat menghantar listrik e. Padatannya dapat menghantar listrik Jawaban : D Pembahasan:
(Kimia SMA/ MA Kelas X, Unggul Sudarmo, Erlangga, 2013, 100) 3. Perbedaan antara ion Na+dengan atom natrium adalah: a. Ion Na+ kelebihan 1 proton b. Ion Na+ kelebihan 1 elektron c. Ion Na+ kekurangan 1 elektron d. Ion Na+ kekurangan 1 proton e. Ion Na+ kekurangan 1 neutron (Kimia SMA X, Michael Purba, Erlangga, 2006. Hal: 101) Jawaban: C Pembahasan:
(Kimia SMA X, Michael Purba, Erlangga, 2006. Hal: 109) 4. Di antara zat berikut ini, yang mengandung ikatan ion adalah: a. Es batu b. Silikon c. Perunggu d. Batu kapur e. Gula (Kimia SMA X, Michael Purba, Erlangga, 2006. Hal: 101) Jawaban: D Pembahasan:
5. Unsur yang mengikat dua electron untuk mendapatkan konfigurasi electron yang stabil adalah …. a. 11Na b. 14Si c. 16S d. 19K e. 20Ca (Chemistry IA, Nana Sutresna, Grafindo Media Pratama, 2010, Hal: 72) Jawaban: C Pembahasan:
(Chemistry IA, Nana Sutresna, Grafindo Media Pratama, 2010, Hal: 51) Baca Juga : Soal Alkali dan Alkali Tanah6. Diketahui nomor atom unsur:
Ikatan paling ionic dapat terbentuk antara …. a. A dengan E b. A dengan F c. C dengan E d. C dengan F e. B dengan F (Kimia SMA X, Michael Purba, Erlangga, 2006. Hal: 101) Jawaban: C Pembahasan:
7. Diketahui beberapa unsur dengan konfigurasi electron sebagai berikut:
Diantara unsur di atas, yang paling stabil (paling sukar membentuk ikatan kimia) adalah …. a. P b. Q c. R d. S e. T Jawaban : D Pembahasan:
(Kimia IA, Michael Purba, Erlangga, 2006, Hal: 99) 8. Kelompok senyawa yang semuanya berikatan ion adalah …. a. NH3, CO2, dan H2O b. CH4, NaCl, dan CaCl2 c. NaCl, HCl, dan H2O d. KCl, NaI, dan MgBr2 e. H2, Cl2, dan NaI (Sains Kimia SMA Kelas X, Ratih dkk, Bumi Aksara, 2002, Hal: 68) Jawaban: D Pembahasan:
(Sains Kimia SMA Kelas X, Ratih dkk, Bumi Aksara, 2002, Hal: 53) 9. Unsur bernomor atom 17 paling mudah berikatan ion dengan unsur bernomor unsur …. a. 3 b. 11 c. 13 d. 16 e. 19 Jawaban: E Pembahasan:
10. Diketahui beberapa unsur dengan energy ionisasi (dalam kJ mol-1) sebagai berikut. Na = 500; Li = 520; B = 800; Be = 900; F= 1.681; Ne = 2.081. Ikatan paling ionic dapat terbentuk antara pasangan unsur …. a. Na dengan F b. F dengan Ne c. B dengan Be d. Na dengan Ne e. Na dengan Li Jawaban: A Pembahasan:
(Chemistry IA, Nana Sutresna, Grafindo Media Pratama, 2010, Hal: 50) Baca Juga : Soal Laju Reaksi11. Diantara pasangan unsur berikut yang dapat membentuk senyawa ion adalah …. a. C (Z = 6) dan Cl (Z = 17) b. N (Z = 7) dan H (Z = 1) c. C (Z = 6) dan O (Z = 8) d. Mg (Z = 12) dan Cl (Z = 17) e. P (Z = 15) dan O (Z = 8) Jawaban : D Pembahasan:
(Sains Kimia SMA Kelas X, Ratih dkk, Bumi Aksara, 2002, Hal: 53) 12. Dua buah unsur memiliki notasi 11X dan 17Y. Bila kedua unsur tersebut berikatan maka senyawa yang dihasilkan adalah …. a. XY2 b. XY3 c. X2Y d. X2Y2 e. X2Y Jawaban: B Pembahasan:
(Kimia SMA X, Michael Purba, Erlangga, 2006. Hal: 81) 13. Unsur X dan Y membentuk senyawa dengan rumus kimia XY3. Kemungkinan nomor atom X dan Y adalah …. a. 3 dan 5 b. 3 dan 9 c. 5 dan 7 d. 5 dan 9 e. 7 dan 13 (Kimia SMA X, Michael Purba, Erlangga, 2006. Hal: 102) Jawaban : D Pembahasan:
14. Unsur X dengan konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s2 dapat bereaksi dengan unsur Y yang terletak pada golongan oksigen, membentuk senyawa: a. XY b. X2Y c. X2Y3 d. X3Y e. XY2 Jawaban: A Pembahasan:
(Kimia SMA X, Michael Purba, Erlangga, 2006, Hal: 100) 15. Unsur X mempunyai konfigurasi: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1. Senyawa kloridanya mempunyai rumus: a. XCl b. XCl2 c. XCl3 d. XCl4 e. XCl5 (Kimia SMA X, Michael Purba, Erlangga, 2006, Hal: 100) Jawaban: C Pembahasan:
(Kimia SMA X, Michael Purba, Erlangga, 2006, Hal: 100) 16 – 30 Soal Ikatan Kimia dan Pembahasan16. Suatu senyawa yang terbentuk dengan cara menggunakan pasangan elektron bersama mempunyai ikatan . . . a. Van der Waals b. Ion c. Logam d. Kovalen e. Hidrogen (Kimia 1, Sandri Justiana dan Muchtaridi, Yudhistira, 2009, Hal: 67) Jawaban : D Pembahasan:
(Kimia 1, Sandri Justiana dan Muchtaridi, Yudhistira, 2009, Hal: 49) 17. Suatu ikatan kimia yang tebentuk akibat penggunaan bersama elektron-elektron valensi antar atom-atom logam, disebut . . . a. Ikatan logam b. Ikatan ion c. Ikatan kovalen d. Ikatan hidrogen e. Ikatan kovalen koordinasi (Kimia 1, J.M.C. Johari dan M. Rachmawati, Esis,2006, Hal: 144) Jawaban : A Pembahasan:
(Kimia 1, J.M.C. Johari dan M. Rachmawati, Esis,2006, Hal: 130) 18. Di antara molekul-molekul dibawah ini, yang mempunyai ikatan kovalen rangkap dua adalah . . . a. N2 (nomor atom N = 7) b. O2 (nomor atom O = 8) c. H2 (nomor atom H = 1) d. H2O e. NH3 Jawaban : B (Kimia SMA/MA Kelas X, Unggul Sudarto, Erlangga, 2013, Hal: 122) Pembahasan:
(Kimia SMA/MA Kelas X, Unggul Sudarto, Erlangga, 2013, Hal: 101) 19. Pada senyawa SO3 terdapat ikatan . . . a. Ikatan ion b. Ikatan hidrogen c. Ikatan kovalen dan Ikatan kovalen koordinasi d. Ikatan ion dan logam e. Ikatan kovalen dan ion Jawaban: C (Kimia SMA/MA Kelas X, Unggul Sudarto, Erlangga, 2013, Hal: 123) Pembahasan:
(Kimia SMA/MA Kelas X, Unggul Sudarto, Erlangga, 2013, Hal: 103) 20. Dari rumus titik elektron asam nitrat (HNO3) dibawah ini : pasangan elektron yang menunjukkan ikatan kovalen koordinasi adalah pasangan elektron nomor . . . a. 1 b. 2 c. 3 d. 4 e. 5 Jawaban : C (Kimia SMA/MA Kelas X, Unggul Sudarto, Erlangga, 2013, Hal: 125) Pembahasan:
(Kimia SMA/MA Kelas X, Unggul Sudarto, Erlangga, 2013, Hal: 102) Baca Juga : Soal Unsur Transisi Periode 421. Elektrovalen umumnya memiliki sifat-sifat berikut, kecuali . . . a. Titik didih dan titik lebur tinggi b. Padatan dapat menghantarkan listrik c. Larutan dapat menghantarkan listrik d. Padatan tidak bisa menghantarkan listrik e. Umumnya berbentuk padat (kristal) (Kimia SMA/MA Kelas X, Unggul Sudarto, Erlangga, 2013, Hal: 125) Jawaban: B Pembahasan :
(Jalan pintas kimia pintar, Sumarjono, ANDI Yogyakarta,2010. Hal: 42) 22. Perhatikan data hasil percobaan berikut ini. Berdasarkan data diatas, maka dapat disimpulkan bahwa jenis ikatan yang terdapat pada zat A adalah . . . a. Kovalen polar b. Ionik c. Kovalen koordinasi d. Kovalen nonpolar e. Logam Jawaban: D (Jalan pintas kimia pintar, Sumarjono, ANDI Yogyakarta,2010, Hal: 52) Pembahasan :
(Jalan pintas kimia pintar, Sumarjono, ANDI Yogyakarta,2010, Hal: 44) 23. Ikatan logam sangat berhubungan dengan salah satu sifat logam, kecuali . . . a. Titik didih tinggi b. Titik leleh tinggi c. Penghantar listrik yang baik d. Semikonduktor e. Permukaan mengkilap Jawaban: D (Kimia 1, Sandri Justiana dan Muchtaridi, Yudhistira, 2009, Hal: 68) Pembahasan:
(Kimia 1, Sandri Justiana dan Muchtaridi, Yudhistira, 2009, Hal: 61) 24. Kelompok senyawa kovalen berikut yang bersifat non polar adalah . . . a. NH3, N2, O2 b. H2O, HCl, HF c. PCl3, PCl5, ClO3 d. H2, Br2, CH4 e. HBr, HCl, HI Jawaban: D (Kimia 1, Sandri Justiana dan Muchtaridi, Yudhistira, 2007, Hal: 109) Pembahasan :
(Jalan pintas kimia pintar, Sumarjono, ANDI Yogyakarta,2010, Hal: 44) 25. Titik didih air lebih rendah dibandingkan titik didih intan, hal tersebut disebabkan . . . a. Ikatan kovalen yang terbentuk pada intan sangat lemah b. Pada saat dipanaskan, nergy yang diperlukan untuk memutuskan ikatan kovalen pada intan sangat besar c. Ikatan antarmolekul pada air menyebabkan pergerakan partikel-partikel lebih bebas d. Pada saat air dipanaskan, ikatan yang terputus adalah ikatan antara atom H dan O, bukan ikatan antarmolekul air e. Ikatan antar-atom pada air menyebabkan pergerakan partikel-partikel lebih bebas Jawaban: B (Kimia 1, Sandri Justiana dan Muchtaridi, Yudhistira, 2007, Hal: 109) Pembahasan:
(Kimia 1, Sandri Justiana dan Muchtaridi, Yudhistira, 2007, Hal: 89) Baca Juga : Soal Halogen26. Jenis ikatan dalam NH4Cl adalah . . . a. Kovalen b. Ion dan kovalen c. Ion dan kovalen koordinat d. Kovalen koordinat dan kovalen e. Kovalen, kovalen koordinat, dan ion Jawaban : D (Kimia 1A, Michael Purba, Erlangga, 2006, Hal: 136) Pembahasan: (Kimia SMA/MA Kelas X, Unggul Sudarto, Erlangga, 2013, Hal: 106) 27. Kedudukan elektron-elektron dari atom-atom logam dalam membentuk ikatan logam adalah . . . a. Selalu berada di antara dua atom logam yang berikatan dan digunakan secara bersama b. Masing-masing atom logam memberikan elektron valensinya kepada atom logam yang lain c. Tidak terikat pada salah satu atom tetapi dapat bergerak bebas sebagai awan elektron d. Masing-masing elektron valensi berada diantara inti atom logam yang saling berdekatan satu sama lain e. Terikat pada inti atom logam tertentu sesuai dengan jumlah proton dari atom logam yang bersangkutan Jawaban : C (Kimia SMA/MA Kelas X, Unggul Sudarto, Erlangga, 2013, Hal: 123) Pembahasan:
(Chemistry 1A, Nana Sutresna, Facil, 2010, Hal: 67) 28. Senyawa-senyawa kovalen berikut memenuhi kaidah oktet, kecuali . . . a. CHCl3 b. NHO3 c. H2O d. C2H4 e. BeCl2 Jawaban : E (Kimia 1, Sandri Justiana dan Muchtaridi, Yudhistira, 2009, Hal: 108) Pembahasan:
(Kimia 1, Sandri Justiana dan Muchtaridi, Yudhistira, 2009, Hal: 55) 29. Senyawa berikut yang bersifat kovalen polar adalah . . . a. H2O b. CH4 c. CO2 d. N2 e. BH3 Jawaban : A Pembahasan:
(Kimia 1, Sandri Justiana dan Muchtaridi, Yudhistira, 2009, Hal: 57) 30. Ikatan kimia yang terdapat dalam senyawa H2SO4 adalah . . . a. 2 ikatan kovalen tunggal dan 3 ikatan kovalen koordinasi b. 3 ikatan kovalen rangkap dan 2 ikatan ion c. 2 ikatan ion dan 3 ikatan kovalen koordinasi d. 4 ikatan kovalen tunggal dan 2 ikatan kovalen koordinasi e. 2 ikatan kovalen tunggal dan 3 ikatan ion Jawaban : D (Kimia 1, Sandri Justiana dan Muchtaridi, Yudhistira, 2009, Hal: 68) Pembahasan:
(Chemistry 1A, Nana Sutresna, Facil, 2010, Hal: 73) 31 – 45 Contoh Soal Ikatan Kimia dan Kunci Jawaban31. Diantara senyawa berikut yang bukan molekul kovalen polar adalah? a. HCl b. NACl c. NH3 d. H20 e. PCl3 Jawaban : B (Kimia SMA X, Endang Susilowati, Tiga Serangkai, 2013, Hal: 93) Pembahasan:
(Kimia SMA X, Endang Susilowati, Tiga Serengkai , 2013, Hal: 84) 32. Diantara senyawa berikut bersifat polar, kecuali… a. H2S b. NH3 c. BCL3 d. H2O e. HI Jawaban : C Pembahasan:(Kimia SMA X,Sentot Budi Rahardjo, Tiga Serangkai, 2012, Hal: 79) 33. Unsur- unsur atom dengan nomor atom sebagai berikut.! A= 6, B= 8, C= 11, D= 17, E= 19, Pasangan unsur- unsur dibawah ini yang dapat membentuk ikatan kovalen non polar adalah…. a. A dan C b. B dan C c. C dan D d. A dan D e. D dan E Jawaban : D (Kimia SMA X, Unggul Sudarmo, Erlangga, 2013, Hal: 123) Pembahasan:
(Kimia SMA X, Unggul Sudarmo, Erlangga, 2013, Hal: 113) 34. Diantara senyawa berikut yang paling polar adalah…. a. HF b. HCL c. F2 d. HBr e. HI Jawaban : A (Kimia SMA X, Endang Susilowati, Tiga Serengkai , 2013, Hal: 113) Pembahasan:
(Kimia SMA X, Endang Susilowati, Tiga Serengkai , 2013, Hal: 86) 35. Perhatikan : N= 1S2 2S2 2P3 (5) / Elektron valensi Cl= 1S2 2S2 2P6 3S2 3P5 (7)/ Elektron valensi Berikut molekul dari senyawa yang terjadi jika kedua unsur tersebut berikatan sesuai aturan octet adalah…. a. Linear b. Segitiga Piramida c. Tetrahedral d. Segitiga bipiramida e. Octahedral Jawaban : B Pembahasan:
(Kimia SMA X, Untung Sudarmo, Erlangga, 2013, Hal: 110) Baca Juga : Soal Termokimia36. Diketahui konfigurasi electron.
Jika kedua unsur tersebut membentuk senyawa, bentuk molekul yang terjadi sesuai aturan octet adalah… a. Linear b. Segitiga datar c. Segitiga Piramida d. Tetrahedral e. Oktahedaral Jawaban : C (Kimia SMA X, Sentot Budi Rahardjo, Tiga serengkai, 2012, Hal: 112) Pembahasan:
37. Tentukan tipe molekul dari BF3….. a. AX3 b. AX2 c. AX4E d. AX4 e. AX2E Jawaban : A Pembahasan:
38. Tentukan tipe molekul dari PCl3… a. AX3E b. AX2E2 c. AX3E2 d. AX4 e. AX3 Jawaban : A (Kimia SMA X, Unggul Sudarmo, Erlangga, 2013, Hal: 11) Pembahasan:
39. Ramalkan kepolaran molekul dari BCl3 berikut…. a. Polar b. Non polar c. Sangat polar d. Reaktif e. Benar semua Jawaban : B (Kimia SMA X, Untung Sudarmo, Erlangga, 2013, Hal: 115) Pembahasan:
(Kimia SMA X, Untung Sudarmo, Erlangga, 2013, Hal: 103) 40. Ramalkan kepolaran molekul dari NH3 berikut…. a. Polar b. Non polar c. Reaktif d. Sangat polar e. Benar semua Jawaban : A Pembahasan:
41. Yang dimaksud dengan ikatan kovalen polar…. a. terjadi jika adanya penggunaan pasangan electron secara bersama-sama oleh atom-atom yang berikatan b. Ikatan kovalen yang terbentuk ketika electron sekutu atom tidak benar-benar dipakai c. Ikatan kovalen yang terbentuk ketika atom membagikan elektronnya setara (sama) d. Ikatan kimia yang yang menggunakan pasangan electron bersama yang berasal dari salah satu atom e. Ikatan yang terbentuk karena adanya serah terima electron Jawaban : B (Kimia SMA X, Untung Sudarmo, Erlangga, 2013, Hal: 98) Pembahasan:
(Kimia SMA X, Untung Sudarmo, Erlangga, 2013, Hal: 112) 42.Yang dimaksud dengan kovalen non polar… a. Terjadi jika adanya penggunaan pasangan electron secara bersama-sama oleh atom-atom yang berikatan b. Ikatan kovalen yang terbentuk ketika electron sekutu atom tidak benar-benar dipakai c. Ikatan kovalen yang terbentuk ketika atom membagikan elektronnya setara (sama) d. Ikatan kimia yang yang menggunakan pasangan electron bersama yang berasal dari salah satu atom e. Ikatan yang terbentuk karena adanya serah terima electron Jawaban : C (Kimia SMA X, Sentot Budi Rahardjo, Tiga serengkai, 2012, Hal: 87) Pembahasan:
43. Yang dimaksud dengan struktur lewis yaitu…. a. menggambarkan susunan electron dari atom-atom yang berikatan dan dapat menunjukkan jumlah pasangan electron bebas dan jumlah pasangan electron ikatan sekitar atom pusat b. gambaran kedudukan atom-atom didalam suatu molekul berdasarkan susunan ruang pasangan electron atom pusat dalam molekul. pasangan electron ini baik yang yang berikatan maupun yang bebas, yaitu dalam ruang tiga dimensi dan juga menggambarkan besarnya sudut-sudut yang dibentuk dalam sudut molekul. c. menggambarkan molekul berdasarkan kepada tolakan pasangan electron disekitar atom pusat d. A dan B benar e. semua benar Jawaban : A Pembahasan:
(Kimia SMA X, Unggul Sudarmo, Erlangga, 2013, Hal. 95) 44. Yang dimaksud bentuk molekul yaitu…. a. menggambarkan susunan electron dari atom-atom yang berikatan dan dapat menunjukkan jumlah pasangan electron bebas dan jumlah pasangan electron ikatan sekitar atom pusat b. gambaran kedudukan atom-atom didalam suatu molekul berdasarkan susunan ruang pasangan electron atom pusat dalam molekul. pasangan electron ini baik yang yang berikatan maupun yang bebas, yaitu dalam ruang tiga dimensi dan juga menggambarkan besarnya sudut-sudut yang dibentuk dalam sudut molekul. c. menggambarkan molekul berdasarkan kepada tolakan pasangan electron disekitar atom pusat d. A dan B benar e. semua benar Jawaban : B (Kimia SMA X, Endang Susilowati, Tiga Serangkai, 2013, Hal. 97) Pembahasan:
(Kimia SMA X, Endang Susilowati, Tiga Serangkai, 2013, Hal: 80) 45. Berdasarkan pernyataan bentuk molekul di bawah ini merupakan pernyataan dari teori…. a. Teori Hibridisasi b. Teori domain electron c. Aturan octet d. aturan duplet e. Struktur lewis Jawaban : B (Kimia SMA X, Endang Susilowati, Tiga Serangkai, 2013, Hal: 95) Pembahasan:
(Kimia SMA X, Endang Susilowati, Tiga Serangkai, 2013, Hal: 72) 46 – 60 Contoh Soal Ikatan Kimia dan Pembahasan46. Molekul 2-metil butana mempunyai titik didih yang lebih rendah daripada molekul n-butana sebab 2-metil propana …. a. Mempunyai Mr lebih besar b. Molekulnya lebih rumit c. Mempunyai ikatan hidrogen d. Polar dan n-butana non-polar e. Lebih mudah mengalami dispersi (KIMIA SMA KELAS X, Unggul Sudarmo, Erlangga, 2013, Hal: 129) Pembahasan:
Jawaban : B 47. Titik didih SiH4 lebih tinggi daripada CH4 karena …………….. a. Molekul SiH4 polar, sedangkan CH4 nonpolar b. Molekul SiH4 bertarikan dengan ikatan hidrogen, sedangkan CH4 tidak c. Struktur SiH4 berupa molekul raksasa, sedangkan CH4 berupa molekul sederhana d. Molekul SiH4 mempunyai dipol permanen, sedangkan CH4 tidak e. Massa molekul relatif SiH4 lebih besar daripada CH4 (KIMIA SMA KELAS XIA, Michael Purba, Erlangga, 2006, Hal: 76) Jawaban : E Pembahasan:
48. Berikut ini data titik didih beberapa senyawa hidrida.
Di antara senyawa-senyawa pada data tersebut yang memiliki ikatan hidrogen paling kuat adalah … a. HCN b. HI c. HF d. HBr e. HCl (CHEMISTRY 2A, Nana Sutresna, Facil, 2012, Hal: 66) Jawaban : C Pembahasan:
(KIMIA SMA KELAS XI, Sri Rahayu Ningsih dkk, Bumi Aksara, 2007, Hal: 37) Baca Juga : Soal Kimia Kelas 11 Semester 149. Gaya dispersi pada molekul-molekul non-polar terjadi akibat adanya……… a. Dipol-dipol permanen b. Dipol-dipol sesaat c. Imbasan dipol permanen d. Gaya elektrostatis molekul polar e. Ikatan hidrogen (KIMIA SMA KELAS X, Unggul Sudarmo, Erlangga, 2013, Hal: 128) Jawaban : B Pembahasan:
(KIMIA SMA KELAS X, Unggul Sudarmo, Erlangga, 2013, Hal: 116) 50. Diketahui senyawa :
Kelompok senyawa yang memiliki ikatan hidrogen adalah … a. 1, 2, dan 3 b. 1, 3, dan 4 c. 1, 4, dan 5 d. 2, 3, dan 5 e. 3, 4, dan 5 Jawaban : C Pembahasan:
(KIMIA SMA KELAS XI, Sri Rahayu Ningsih dkk, Bumi Aksara, 2007, Hal: 37) 51. Ukuran H2O lebih kecil daripada ukuran molekul H2S, tetapi H2O mempunyai titik didih yang lebih tinggi daripada H2 Peristiwa tersebut disebabkan oleh…. a. Perbedaan massa rumus H2O dan H2S b. Adanya ikatan hidrogen pada H2O c. Adanya gaya van der Waals pada H2O d. Adanya orientasi yang lebih besar pada H2O e. H2O merupakan senyawa polar, sedangkan H2S non-polar (KIMIA SMA KELAS X, Unggul Sudarmo, Erlangga, 2013, Hal: 283) Jawaban : B Pembahasan
52. Etanol (CH3CH2OH) dan dimetil eter (CH3-O-CH3) mempunyai massa molekul relatif (Mr) sama yaitu 46. Pernyataan berikut yang benar adalah… a. Titik didih etanol lebih tinggi karena terdapat ikatan hidrogen b. Titik didih dimetil eter lebih tinggi karena terdapat ikatan hidrogen c. Titik didih etanol sama dengan titik didih dimetil eter d. Titik didih etanol lebih tinggi karena terdapat gaya London e. Titik didih dimetil eter lebih tinggi karena terdapat gaya London (JALAN PINTAS PINTAR KIMIA, Sumarjono, ANDI Yogyakarta, 2010, Hal: 53) Jawaban : A Pembahasan:
(KIMIA SMA KELAS X, Unggul Sudarmo, Erlangga, 2013, Hal: 119) 53. Antarmolekul diatomik dapat membentuk gaya antarmolekul karena adanya gaya London. Sesuai dengan faktor-faktor yang mempengaruhi gaya London, antarmolekul diatomik berikut yang memiliki gaya van der Waals paling kuat adalah …. a. H2 dan N2 b. N2 dan Cl2 c. H2 dan Cl2 d. N2 dan O2 e. Cl2 dan O2 (CHEMISTRY 2A, Nana Sutresna, Facil, 2012, Hal: 66) Jawaban : E Pembahasan:
(CHEMISTRY 2A, Nana Sutresna, Facil, 2012, Hal: 51) 54. Titik didih gas nitrogen lebih tinggi dibandingkan gas hidrogen, sebab … a. Nomor atom nitrogen lebih tinggi b. Massa molekul gas hidrogen lebih tinggi c. Ikatan van der Waals nitrogen lebih kuat d. Ikatan van der Waals hidrogen lebih kuat e. Gas hidrogen membentuk ikatan hidrrogen (KIMIA KELAS XI, Sandri Justiana dan Muchtaridi, Yudhistira, 2009, Hal: 37) Jawaban : C Pembahasan:
55. Berdasarkan sifat periodik unsur-unsur halogen, HF diharapkan mempunyai titik didih paling rendah dibandingkan dengan HI, HCl dan HBr. Namun, pada kenyataannya HF mempunyai titik didih paling tinggi. Hal ini disebabkan HF mempunyai ikatan …. a. Ion b. Hidrogen c. Kovalen d. Van der Waals e. Kovalen – Ion Jawaban : B Pembahasan:
(CHEMISTRY 2A, Nana Sutresna, Facil, 2012, Hal: 43) Baca Juga : Soal Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit56. Ikatan yang terdapat dalam molekul air dan antarmolekul air adalah …. a. Ikatan kovalen dan gaya London b. Ikatan kovalen dan gaya van der Waals c. Ikatan kovalen dan ikatan hidrogen d. Ikatan kovalen dan ikatan kovalen polar e. Ikatan kovalen dan ikatan kovalen koordinat Pembahasan:
Jawaban : C 57. Perhatikan gambar berikut. Ikatan hidrogen ditunjukkan oleh …. a. 1 b. 2 c. 3 d. 4 e. 5 Jawaban : D Pembahasan:
58. Urutan titik didih halogen adalah… a. HCl < HBr < HI < HF b. HF > HCl > HBr > HI c. HI > HF > HBr > HCl d. HI < HF < HBr < HCl e. HBr > HI > HF > HCl Jawaban: A Pembahasan:
(CHEMISTRY 2A, Nana Sutresna, Facil, 2012, Hal: 43) 59. Ikan dapat hidup dalam air karena di dalam air terdapat oksigen yang terlarut. Oksigen nonpolar dapat larut dalam air yang polar karena oksigen membentuk… a. Ion positif b. Ion negatif c. Dipol d. Dipol sesaat e. Gas (CHEMISTRY 2A, Nana Sutresna, Facil, 2012, h. 66) Jawaban : D Pembahasan:
(CHEMISTRY 2A, Nana Sutresna, Facil, 2012, Hal: 66) 60. Hubungan besarnya Mr dengan besarnya titik didih adalah …. a. Semakin kecil Mr suatu senyawa, semakin tinggi titik didihnya b. Semakin besar Mr suatu senyawa, semakin rendah titik didihnya c. Semakin kecil Mr suatu senyawa, semakin rendah titik didihnya d. Besar kecilnya Mr suatu senyawa tidak mempengaruhi titik didih e. Semakin besar Mr suatu senyawa, semakin tinggi titik didihnya (KIMIA SMA KELAS XI, Sri Rahayu Ningsih dkk, Bumi Aksara, 2007, Hal:. 43) Jawaban : E Pembahasan:
Silahkan anda bisa memilih untuk medownload File dalam format .doc agar mudah dibaca dan tertata rapi lengkap dengan peta konsep dan prasyarat materi melalui link di bawah ini: Google Drive Sudah selesai membaca dan berlatih soal ini ? Ayo lihat dulu Daftar Soal Kimia lainnya |