Pembahasan
Diminta untuk menentukan massa molekul relatif (Mr) H₂SO₄.
(Ar H = 1, S = 32, dan O = 16)
Persoalan ini termasuk dalam pembahasan stoikiometri paling mendasar. Massa molekul relatif suatu senyawa merupakan jumlah dari massa atom relatif unsur-unsur penyusunnya. Asam sulfat dengan rumus kimia H₂SO₄ terdiri dari dua atom hidrogen, satu atom belerang (sulfur), dan empat atom oksigen. Asam kuat termasuk jenis elektrolit kuat.
Pengerjaan
Mula-mula siapkan massa atom relatif dari hidrogen, belerang, dan oksigen, seperti yang berikut ini.
Ar H = 1, S = 32, dan O = 16
Mari kita mulai menghitung massa molekul relatif dari H₂SO₄. Substitusikan nilai-nilai Ar ke dalam perhitungan dengan mengalikan index angka banyaknya atom.
⇔ Mr H₂SO₄ = (2 x Ar H) + (Ar S) + (4 x Ar O)
⇔ Mr H₂SO₄ = (2 x 1) + 32 + (4 x 16)
⇔ Mr H₂SO₄ = 2 + 32 + 64
∴
Jawaban
Setelah mempersiapkan massa atom relatif unsur-unsur penyusunnya dan menghitung massa molekul relatif dengan cermat, diperoleh Mr H₂SO₄ sebesar 98.
-----------------------------
Pelajari lebih lanjut penentuan rumus molekul senyawa
brainly.co.id/tugas/5521851
Ingin mengetahui tentang bagaimana menghitung massa dari volum gas yang diketahui pada keadaan standar
brainly.co.id/tugas/42705
Pelajari soal stoikiometri lainnya mengenai pereaksi pembatas dan perhitungan massa endapan dalam suatu reaksi kimia
brainly.co.id/tugas/150723
Lampiran: gambar konsep mol secara singkat
_______________
Kelas : X
Mapel : Kimia
Kategori : Stoikiometri
Kata Kunci : massa, molekul, relatif, senyawa, unsur, atom, jumlah, penyusun, asam, sulfat, elektrolit, kuat
Kode : 10.7.7 [Kelas 10 Kimia Bab 7 Stoikiometri]