Home / Kimia / Soal IPA
Hitunglah pH larutan:
a. CH3COONa 1 M (Ka CH3COOH = 1 x 10-5)
b. NH4Cl 0,1 M (Kb NH4OH = 1 x 10-5)
Pembahasan:
Untuk menjawab soal di atas, kita bisa melakukan perhitungan seperti berikut:
------------#------------
Jangan lupa komentar & sarannya
Email:
Newer Posts Older Posts
Tentukan pH larutan penyangga yang dibuat dengan mencampurkan 50mL larutan CH3COOH 0,1 M dengan 50mL larutan NaCH3COO 0,2 M?
KLIK> LIHAT KUNCI JAWABAN
Jawaban
Larutan penyangga buffer (penahan) adalah larutan yang dapat mempertahankan pH walaupun dalam larutan ditambahkan sedikit larutan asam, larutan basa, atau pengenceran (ditambah air)
A. pH Larutan Penyangga Asam (buffer asam)
Larutan penyangga asam (Buffer asam) dapat dibuat dengan dua cara yaitu :
- Mencapurkan larutan Asam Lemah dengan Basa Konjugasinya
Baca Juga: Jelaskan mengapa akuntansi penting dalam dunia bisnis
contoh : CH₃COOH + CH₃COONa ; H₂CO₃ + NaHCO₃
- Mencapurkan larutan Asam Lemah dan Basa Kuat
contoh : CH₃COOH + NaOH ; H₂CO₃ + NaOH
Rumus :
dengan
pH = – log [H⁺] dan pOH = 14 – pH
B. pH larutan Penyangga Basa (buffer basa)
Larutan penyangga basa (Buffer basa) dapat dibuat dengan dua cara yaitu :
- Mencampurkan Basa Lemah dengan Asam Konjugasinya
contoh : NH₃ dan NH₄Cl
- Mencampurkan larutan Basa Lemah dan Asam Kuat
contoh : NH₄OH dan HCl
Rumus :
dengan
pOH = – log [OH⁻] dan pH = 14 – pOH
Baca Juga: Sebutkan dan jelaskan aba aba dalam start jongkok
Ciri Larutan Penyangga adalah adanya sisa asam / basa lemah dan asam / basa kuat habis bereaksi. (ketika MRS terdapat sisa pada asam/basa lemah dan tidak terdapat sisa pada asam/basa kuat).
Fungsi Larutan Penyangga :
- Untuk mempertahankan pH dalam darah yaitu kurang lebih 7,35 – 7,5 diperlukan adanya sistem penyangga H₂CO₃ dan HCO₃⁻ (Ekstra Sel)
- Enzim hanya dapat bekerja secara efektif pada pH tertentu saja, maka juga memerlukan sistem penyangga
- Dalam sel tubuh kita diperlukan juga sistem penyangga yaitu pasangan H₂PO₄⁻ dan HPO₄²⁻ (Intra Sel)
Diketahui:
V CH₃COOH = 50 mL
Baca Juga: Fungsi antera pada bunga adalah
[CH₃COOH] = 0,1 MV CH₃COONa = 50 mL
[CH₃COONa] = 0,2 MDitanya:
pH larutan?
Jawab:
Menentukan jumlah mol (n) CH₃COOH
[CH₃COOH] = n/V0,1 = n/50
n CH₃COOH = 0,1 x 50
n CH₃COOH = 5 mmol
Menentukan jumlah mol (n) CH₃COONa
[CH₃COONa] = n/V0,2 = n/50
n CH₃COONa = 0,2 x 50
n CH₃COONa = 10 mmol
Menentukan konsentrasi ion H⁺
[H⁺] = Ka x na/ng [H⁺] = 10⁻⁵ x na/ng [H⁺] = 10⁻⁵ x 5/10 [H⁺] = 10⁻⁵ x 1/2 [H⁺] = 10⁻⁵ x 0,5 [H⁺] = 5. 10⁻⁶ MMenentukan pH larutan
pH larutan = – log [H⁺]
pH larutan = – log 5. 10⁻⁶
pH larutan = 6 – log 5
Jadi pH larutan adalah 6 – log 5
Jika diketahui Ka CH3COOH = 10-5, maka pH larutan CH3COONa 0,004 M adalah .....
03 Februari 2020 13:40
Pertanyaan
Mau dijawab kurang dari 3 menit? Coba roboguru plus!
32rb+
3
Jawaban terverifikasiMahasiswa/Alumni Universitas Islam Negeri Sunan Kalijaga
23 Desember 2021 01:53
Balas
29 September 2021 10:04
CH₃COOH 0.1 M ( Ma = 0.1) merupakan salah satu larutan yang bersifat asam lemah. Untuk menghitung pH CH₃COOH terlebih dahulu hitung konsentrasi ion H⁺ dengan menggunakan rumus sebagai berikut : [H⁺] = [ akar (Ka x Ma)] = [ akar (10^(-5) x 0.1)] = [ akar (10^(-6))] = 10⁻³ Tahap 2 : Selanjutnya setelah diketahui nilai konsentrasi ion H⁺ asam lemah CH₃COOH yaitu 10⁻³, maka dapat dihitung nilai pH dengan menggunakan rumus pH sebagai berikut : pH = - log [H⁺] = - log 10⁻³ = 3 ⇒ Kesimpulan, maka pH larutan CH₃COOH 0,1 M (Ka = 10⁻⁵) adalah 3.
Balas
29 September 2021 10:14
catatan: ^ merupakan tanda pangkat
Balas