Jika volume larutan yang dititrasi sebanyak 10 mL maka konsentrasi larutan basa LOH adalah

Tobio @Tobio

December 2018 1 532 Report

Jika volume larutan yang dititrasi sebanyak 10 mL. maka konsentrasi larutan asam HX itu adalah (pH=8,5, vol=25ml, LOH=0,1M)

Malang Masih agak ragu: nHX=nLOH M.V=M.V M.25=0.1*10 M=0.04 semoga membantu

6 votes Thanks 27

Ph campuran yang terdiri atas 50 ml larutan CH3COOH 0,2 M dan 50 ml larutan CH3COONA 0,1 M (Ka=10^-5) adalah

Answer

Tobio December 2018 | 0 Replies

Sifat pemerintah jepang

Answer

Tobio December 2018 | 0 Replies

Sel telur yang dilepaskan saat terjadi ovulasi dalam bentuk apa?

Answer

Recommend Questions

nadhina27 May 2021 | 0 Replies

apa dampak pencemaran lingkungan akibat minyak bumi?

farahdibaazzahra May 2021 | 0 Replies

tolong dijawab kak :)

ikhsan8678 May 2021 | 0 Replies

berikut ini yang merupakan molekul senyawa adalah

liarosanti23 May 2021 | 0 Replies

Apa yang dimaksud dengan natrium oksalat?

ramagaming24 May 2021 | 0 Replies

tolong dong nomor 2-5 pliss

putrialfiah6430 May 2021 | 0 Replies

Di antara reaksi berikut, manakah yang bukan reaksi redoks? A. NaOH + HCl > NaCl + H2O B. CuO + H2 > Cu + H2O C. Mg + HCl > MgCl2 + H2 D. Na + H2O > NaOH + H2 E. Fe2O3 + CO > Fe + CO2

ahmad77587 May 2021 | 0 Replies

Pada larutan penyangga basa lemah dan garamnya yang di tetesi naoh bagaimana pengaruh nya terhadap ph

ucok7748 May 2021 | 0 Replies

pada suhu 273 c gas bromin dapat bereaksi dengan gas nitrogen monoksida menurut persamaan reaksi 2NO2+Br2---->2NOBr. Berdasarkan reaksi tsb diperoleh data

ariantisept May 2021 | 0 Replies

Tuliskan struktur senyawa berikut a. 6 metil - 3 - heptanol b. 2,3 - dimetil - 1,4 - butanadiol

rzakyzaky May 2021 | 0 Replies

Jika terdapat sebuah reaksi sebagai berikut:

Contoh soal dan pembahasan tentang titrasi asam basa untuk menentukan kadar atau konsentrasi suatu larutan kimia SMA kelas 11 IPA.

Berikut ini contoh-contoh yang diberikan silakan dipelajari.

Soal No. 1

Seorang siswa melakukan percobaan titrasi asam basa untuk memperkirakan konsentrasi larutan HCl.

Siswa tersebut meneteskan larutan NaOH 0,2 M ke dalam larutan HCl.

Data yang diperoleh dari dua kali percobaan adalah sebagai berikut.

Data hasil percobaan:

Perkirakan konsentrasi larutan HCl tersebut berdasarkan data percobaan siswa di atas!

PembahasanUntuk data awal, tentukan volume NaOH yang diteteskan, percobaan dilakukan dua kali, jadi jumlahkan kemudian bagi dua, kalau tiga kali ya dibagi tiga:

Jumlah mol NaOH yang digunakan, kalikan volume dengan molaritasnya

Berikutnya ke Penentuan molaritas dari HCl, diberikan dua cara,

**Cara Pertama>>>>

Tentukan mol HCl nya berdasarkan reaksi asam basa berikut

Menentukan konsentrasi HCl, bagi mol HCl dengan volumnya

***Cara Kedua>>>>>>>>>>>>

Menggunakan rumus yang sering digunakan dalam soal titrasi

dimanaV = volumeM = molaritasn = valensiData yang diperlukan

VHCl = 25 mL

MHCl = ....?
nHCl = 1
VNaOH = 15 mL
MNaOH = 0,2 M
nNaOH = 1Sehingga molaritas HCl

Soal No. 2

Berikut data hasil titrasi larutan HCl dengan larutan NaOH 0,1 M.

Berdasarkan data tersebut, konsentrasi larutan HCl adalah...A. 0,070 MB. 0,075 MC. 0,080 MD. 0,133 ME. 0,143 M(un kim 011)

Pembahasan

Menentukan mol NaOH 0,1 Mmol = 15 x 0,1 = 1,5 molMenentukan mol HCl

mol HCl adalah 1,5 mmolMenentukan konsentrasi HCl

M HCl = mol/volume = 1,5 mmol / 20 mL = 0,075 M

Soal No. 3

Berikut diberikan sebuah kurva titrasi asam basa hasil percobaan untuk menentukan konsentrasi larutan NaOH 20 mL.

Jika asam yang digunakan untuk titrasi adalah HCl 0,1 M, tentukan konsentrasi larutan NaOH yang dititrasi!

Pembahasan

Dari kurva di atas terlihat bahwa titik ekivalen terjadi saat volume HCl adalah 40 mL. Data selengkapnya:

VHCl = Va = 40 mL

MHCl = Ma = 0,1 M
nHCl = na = 1
VNaOH = Vb = 20 mL
MNaOH = Mb = .....?
nNaOH = nb = 1Konsentrasi NaOH dengan demikian adalah

Soal No. 4

Perhatikan grafik titrasi asam-basa berikut!

Jika volume larutan yang dititrasi sebanyak 10 mL maka konsentrasi larutan basa LOH itu adalah...A. 0,25 MB. 0,125 MC. 0,1 MD. 0,075 ME. 0,025 M

(un kimia 2012)

Pembahasan

Dari kurva di atas terlihat bahwa titik ekivalen terjadi saat volume asam HX adalah 25 mL. Data yang diperlukan:

Asam HX

Va = 25 mL
Ma = 0,1 M
na = 1

Basa LOH

Vb = 10 mL
Mb = .....?
nb = 1Konsentrasi LOH dengan demikian adalah

Soal No. 5
20 mL asam sulfat, H2SO4, dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 N. Bila ternyata diperlukan 30 mL larutan NaOH, maka kemolaran asam sulfat tersebut adalah....A. 0,075 MB. 0,10 MC. 0,15 MD. 0,20 ME. 0,30 M

Pembahasan

Data:

Asam sulfat

volume V1 = 20 mL
valensi n1 = 2

NaOH

volume V2 = 30 mL
normalitas N2 = 0,1 N

Kemolaran asam sulfat M1 = ...?

Hubungan titrasi dengan molaritas dan normalitas larutan

Dengan menggabungkan dua rumus di atas:

Soal No. 6
Sebanyak V mL asam sulfat, H2SO4, dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 N. Bila ternyata diperlukan 2V mL larutan NaOH, tentukan kemolaran asam sulfat yang dititrasi!

Pembahasan

Data:

Asam sulfat

V1 = Vn = 2

M1 =.......

NaOH

V2 = 2V

N2 = 0,1diperoleh:

Soal No. 7Perhatikan grafik titrasi asam lemah oleh basa kuat berikut!

20 mL CH3COOH dititrasi menggunakan larutan NaOH 0,05 M. Konsentrasi larutan CH3COOH dan pH larutan pada titik C berturut-turut adalah....

A. 0,05 M, pH = 7B. 0,10 M, pH < 7C. 0,10 M, pH = 7D. 0,15 M, pH > 7E. 0,15 M, pH = 7

Pembahasan

Titrasi asam lemah dengan basa kuat.

CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O

Pada titik setara, titik C, larutan bersifat basa karena hidrolisis parsial dari garam yang terbentuk (CH3COONa). Sehingga pH > 7.

Konsentrasi larutan CH3COOH:

Dengan rumus titrasi asam basa:

dengan n1 = n2 = 1 diperoleh

Soal No. 8Sebanyak 2 gram cuplikan NaOH dilarutkan dalam 250 mL air kemudian 20 mL dari larutan ini dititrasi dengan larutan HCl 0,1 M, diperoleh data:

Kadar NaOH dalam cuplikan tersebut adalah....(Mr NaOH = 40)A. 20%B. 25%C. 40%D. 62,5%E. 75%

UN 2011 P54

PembahasanData:Volume HCl untuk titrasi:V = (24 + 25 + 26) : 3 = 25 mLVolume NaOH titrasi :V = 20 mLKonsentrasi NaOH:

Kadar NaOH:M = 0,125 MMr = 40

V = 250 mL = 250 × 10−3 L

massa cuplikan = 2 gram

Soal No. 9Perhatikan grafik titrasi asam basa berikut!

Pernyataan yang benar terkait gambar di atas adalah....A. (1) titrasi asam kuat dengan basa kuat, (2) titrasi basa kuat dengan asam kuatB. (1) titrasi basa kuat dengan asam kuat, (2) titrasi asam lemah dengan basa kuatC. (1) titrasi asam kuat dengan basa kuat, (2) titrasi basa lemah dengan asam kuatD. (1) titrasi asam lemah dengan basa kuat, (2) titrasi basa lemah dengan asam kuatE. (1) titrasi basa kuat dengan asam kuat, (2) asam kuat dengan basa kuat

Pembahasan

Jawab D.

(1) titrasi asam lemah dengan basa kuat, pH titik ekivalen lebih besar dari 7.

(2) titrasi basa lemah dengan asam kuat, pH titik ekivalen lebih kecil dari 7.