Pada atom , angka 17 menunjukkan jumlah proton yang terdapat pada suatu atom, dikenal juga sebagai nomor atom. Untuk atom netral (tidak bermuatan), jumlah proton akan sama dengan jumlah elektron. Angka 35 menunjukkan jumlah proton ditambah jumlah neutron, dikenal juga sebagai nomor massa.
Berdasarkan informasi tersebut, dapat disimpulkan bahwa: Jumlah proton = jumlah elektron = 17. Jumlah neutron = nomor massa - nomor atom = 35-17 = 18.
Jadi, jumlah proton, neutron, dan elektron yang terdapat dalam atom klor berturut-turut adalah 17, 18, dan 17.
Diketahui :
Ditanya : jumlah elektron, proton dan neutron
Dari nomor atom dan nomor massa dapat diketahui
Dengan demikian, atom Na dengan nomor massa 23 memiliki jumlah elektron dan jumlah proton adalah 11 dan jumlah neutron adalah 12.
Jumlah neutron atau bilangan neutron, dengan simbol N adalah jumlah neutron dalam sebuah nuklida (jenis inti atom). Isotop-isotop dari unsur yang sama memiliki jumlah neutron yang berbeda, misalnya isotop hidrogen (dengan nomor atom 1) yaitu 1H, 2H, dan 3H, memiliki jumlah neutron masing-masing 0, 1, dan 2.[1] Nomor massa A adalah penjumlahan nomor atom (Z, jumlah proton dalam sebuah inti atom) dan jumlah neutron, dengan kata lain A = Z + N.[1] Jumlah neutron biasanya tidak ditulis langsung tetapi dapat dihitung dari selisih nomor massa dan nomor atom. Misalnya 178O memiliki jumlah neutron 17 - 8 = 9.[2]
- Kimia Dasar Jilid 1 Edisi 3. Erlangga. ISBN 978-979-781-039-9.
Diperoleh dari "//id.wikipedia.org/w/index.php?title=Jumlah_neutron&oldid=19576644"
-
1
Cari unsur tersebut dalam tabel periodik. Pada contoh ini, kita akan melihat osmium (Os), ada di baris keenam.
-
2
Cari nomor atom unsur tersebut. Nomor ini cenderung menjadi nomor yang paling terlihat dan biasanya berada di atas simbol unsur. (Pada tabel bahkan tidak terlihat nomor lainnya.) Nomor atom adalah jumlah proton dalam sebuah atom tunggal dari unsur tersebut. Os adalah nomor 76, yang berarti satu atom osmium memiliki 76 proton.
-
3
Cari massa atom unsur tersebut. Nomor ini biasanya ada di bawah simbol atom. Perhatikan bahwa tabel di contoh ini hanya didasarkan pada nomor atom dan tidak mencantumkan berat atom. Ini biasanya tidak selalu terjadi. Osmium memiliki berat atom 190,23.
-
4
Bulatkan berat atom ke nomor terdekat untuk mencari massa atom. Dalam contoh ini 190,23 dibulatkan menjadi 190, sehingga massa atom osmium adalah 190.
-
5
Kurangi nomor atom dari massa atom. Karena sebagian besar massa atom ditemukan proton dan neutron, mengurangkan jumlah proton (yaitu nomor atom) dari massa atom akan memberikan jumlah dihitung neutron di dalam atom. Angka-angka setelah koma desimal biasanya merupakan massa elektron yang sangat kecil dalam atom. Dalam contoh kita: 190 (berat atom) - 76 (jumlah proton) = 114 (jumlah neutron).
-
6
Ingat rumusnya. Untuk mencari jumlah neutron, cukup gunakan rumus ini:
-
N = M – n
- N = jumlah Neutron
- M = Massa atom
- n = jumlah atom
-
N = M – n
-
1
Cari unsur tersebut di tabel periodik. Sebagai contoh, kita akan melihat isotop karbon-14. Karena bentuk non-isotop karbon-14 adalah karbon (C), carilah unsur karbon di tabel periodik (di baris kedua) .
-
2
Cari nomor atom unsur tersebut. Nomor ini cenderung menjadi nomor yang paling terlihat dan biasanya berada di atas simbol unsur. (Pada tabel bahkan tidak terlihat nomor lainnya.) Nomor atom adalah jumlah proton dalam sebuah atom tunggal dari unsur tersebut. C adalah nomor 6, yang berarti satu atom karbon memiliki 6 proton.
-
3
Cari massa atom. Untuk isotop sangat mudah, karena dinamai sesuai dengan massa atom unsur. Carbon-14, misalnya, memiliki massa atom 14. Setelah menemukan massa atom isotop, prosesnya sama seperti mencari jumlah neutron dalam sebuah atom biasa.
-
4
Kurangi nomor atom dari massa atom. Karena sebagian besar massa atom ditemukan proton dan neutron, mengurangkan jumlah proton (yaitu nomor atom) dari massa atom akan memberikan jumlah dihitung neutron di dalam atom. Angka-angka setelah koma desimal biasanya merupakan massa elektron yang sangat kecil dalam atom. Dalam contoh kita: 14 (massa atom) - 6 (jumlah proton) = 8 (jumlah neutron).
-
5
Ingat rumusnya. Untuk mencari jumlah neutron, cukup gunakan rumus ini:
-
N = M – n
- N = jumlah Neutron
- M = Massa atom
- n = jumlah atom
-
N = M – n
- Osmium, logam yang padat pada suhu kamar, namanya berasal dari kata Yunani untuk bau, "osme."
- Proton dan neutron membentuk hampir semua berat unsur, sedangkan elektron dan partikel lain merupakan massa yang diabaikan (mendekati massa nol). Karena satu proton memiliki berat yang hampir sama seperti satu neutron, dan nomor atom merupakan jumlah proton, kita dapat mengurangi jumlah proton dari massa total.
- Jika tidak ingat nomor unsur di dalam tabel periodik, ingat bahwa tabel dirancang di sekitar nomor atom (yaitu jumlah proton), dimulai dengan 1 (hidrogen) dan bertambah setiap satu unit dari kiri ke kanan, dan berakhir di 118 (ununoktium). Ini karena jumlah proton dalam sebuah atom menentukan atom tersebut, menjadikannya sebuah sifat unsur yang mudah diatur. (misalnya sebuah atom dengan 2 proton pasti helium, atom dengan 79 proton pasti emas.)
- Tabel Periodik Unsur Interaktif