pH larutan berikut :
a. 9,8 gram H₂SO₄ dalam 2 Liter larutan adalah 1.
b. 2,4 gram CH₃COOH dalam 100 mL larutan adalah 3 - log 2.
c. 0,37 gram Ca(OH)₂ dalam 50 mL larutan adalah 12 + log 2 .
Penyelesaian soal :
a. Diketahui : massa H₂SO₄ = 9,8 gram
V = 2 L
Ditanya : pH ...?
Jawab :
Hitunglah molaritas H₂SO₄ :
M =
=
= 0,05 M
H₂SO₄ → 2 H⁺ + SO₄²⁻
Valensi asam = 2
[H⁺] = a × Ma = 2 × 5 × 10⁻² = 10⁻¹
pH = - log [H⁺] = - log 10⁻¹ = 1
⇒ Kesimpulan, pH 9,8 gram H₂SO₄ dalam 2 Liter larutan adalah 1.
b. Diketahui : massa CH₃COOH = 2,4 gram
V = 100 mL = 0,1 L
Ditanya : pH ...?
Jawab :
Hitunglah molaritas CH₃COOH :
M =
=
= 0,4 M
[H⁺] = √Ka × Ma = √10⁻⁵ × 4 × 10⁻¹ = √4 x 10⁻⁶ = 2 x 10⁻³
pH = - log [H⁺] = - log 2 x 10⁻³ = 3 - log 2
⇒ Kesimpulan, 2,4 gram CH₃COOH dalam 100 mL larutan adalah 3 - log 2.
c. Diketahui : massa Ca(OH)₂ = 0,37 gram
V = 50 mL = 0,05 L
Ditanya : pH ...?
Jawab :
Hitunglah molaritas Ca(OH)₂ :
M =
=
= 0,01 M
Ca(OH)₂ → Ca²⁺ + 2 OH⁻
Valensi basa = 2
[OH⁻ ] = b × Mb = 2 × 10⁻²
pOH = - log [OH⁻] = - log 2 × 10⁻² = 2 - log 2
pH = 14 – pOH = 14 - (2 - log 2) = 12 + log 2
⇒ Kesimpulan, pH 0,37 gram Ca(OH)₂ dalam 50 mL larutan adalah 12 + log 2 .
Pembahasan :
1. Asam kuat
Disebut asam kuat karena zat terlarut dalam larutan ini mengion seluruhnya (α = 1). Untuk menyatakan derajat keasamannya, dapat ditentukan langsung dari konsentrasi asamnya dengan melihat valensinya.
Rumus :
[H⁺] = a × Ma
pH = - log [H⁺]
Keterangan :
a = valensi asam
Ma = Konsentrasi larutan asam
2. Asam lemah
Disebut asam lemah karena zat terlarut dalam larutan ini tidak mengion seluruhnya, α ≠ 1, (0 < α < 1). Penentuan besarnya derajat keasaman tidak dapat ditentukan langsung dari konsentrasi asam lemahnya (seperti halnya asam kuat).
α = √Ka/ Ma
Penghitungan derajat keasaman dilakukan dengan menghitung konsentrasi [H+] terlebih dahulu dengan rumus :
[H⁺] = √ Ka × Ma
pH = - log [H⁺]
Keterangan :
Ka = tetapan ionisasi asam lemah
3. Basa kuat
Disebut basa kuat karena zat terlarut dalam larutan ini mengion seluruhnya (α = 1). Pada penentuan derajat keasaman dari larutan basa terlebih dulu dihitung nilai pOH dari konsentrasi basanya.
Rumus :
[OH⁻] = b × Mb
pOH = - log [OH⁻]
pH = 14 - pOH
Keterangan :
b = valensi basa
Mb = Konsentrasi larutan basa
4. Basa lemah
Disebut basa lemah karena zat terlarut dalam larutan ini tidak mengion seluruhnya, α ≠ 1, (0 < α < 1).
α = √Kb/ Mb
Penentuan besarnya konsentrasi OH⁻ tidak dapat ditentukan langsung dari konsentrasi basa lemahnya (seperti halnya basa kuat), akan tetapi harus dihitung dengan menggunakan rumus :
Rumus :
[OH⁻] = √ Kb × Mb
pOH = - log [OH⁻]
pH = 14 – pOH
Pelajari lebih lanjut :
Materi tentang pH asam kuat brainly.co.id/tugas/22198177
Materi tentang molaritas brainly.co.id/tugas/21161541
Materi tentang pH asam lemah brainly.co.id/tugas/22108632
Materi tentang pH basa kuat brainly.co.id/tugas/22134816
--------------------------------------------------------------------------------------------------
Detail Jawaban :
Kelas : 11
Mapel : Kimia
Bab : Larutan Asam Basa
Kode : 11.7.5
Kata kunci : pH
Jelaskan konsep nanoteknologi yang kalian pahami yang ditinjau dari aspek sains dan teknologi
Suatu reaksi berlangsung dua kali lebih cepat, jika suhu dinaikkan sebesar 10 deg * C Bila pada suhu 20 deg * C reaksi berlangsung satu jam, maka pada … suhu 50 deg * C reaksi tersebut berlangsung selama.....
Pengolahan tembaga dari bijihnya tanpa melalui proses elektrolisis hanya akan menghasilkan tembaga dengan kemurnian 99% (Cu 99%) karena masih mengandu … ng pengotor berupa logam seng dan emas. Untuk memperoleh tembaga dengan kemurnian 100%, dilakukan dengan mengelektrolisis Cu 99% tersebut dalam larutan elektrolit CuSO4 dan H2SO4 menggunakan sumber arus searah pada potensial konstan. a. Tuliskan reaksi yang berlangsung di anoda dan di katoda dalam proses elektrolisis ini. b. Jika elektrolisis menggunakan kuat arus sebesar 5 A selama 20 jam, tentukan massa tembaga murni hasil elektrolisis. c. Dalam proses ini, hanya tembaga yang tereduksi di katoda, pengotor seng menjadi ion yang terlarut, sedangkan emas menyerupai lumpur endapan.
please help me.1) jelaskan apa peranan/peran • Muhammad bin Zakariya ar-Raz• Abu Qasim Maslamah bin Ahmad Al-Majriti• Jabbir bin Hayyan• Abu Rayhan Mu … hammad bin Ahmad Al-Birunin) harus lengkap!tqx
tuliskan konfigurasi elektron berdasarkan subkulit dan menentukan bilangan kuantumnya dari germanium
Menghitung massa molekul relatif :
Menghitung molaritas larutan :
[H2SO4]=Mr massa . volume(mL)1000[H2SO4]=989,8 . 20001000[H2SO4]=0,1 . 0,5 [H2SO4]=0,05 M
Menghitung larutan:
[H+]=[H2SO4] . valensi asam[H+]=0,05 M . 2[H+]=0,1 M
Menghitung pH larutan:
Jadi, pH dari 9,8 gram dalam 2 liter larutan adalah 1.