Home / Kimia / Soal IPA
Tunjukkan spesi yang bertindak sebagai asam dan basa serta pasangan asam-basa konjugasinya dalam persamaan reaksi berikut.
a. H2O + NH3 ⇌ NH4+ + OH-
b. H2PO4- + H2O ⇌ H3PO4 + OH-
c. HPO42- + H2O ⇌ PO43- + H3O+
d. HCN + H2O ⇌ CN- + H3O+
e. NH3 + NH3 ⇌ NH4+ + NH2-
Untuk mengetahui spesi yang bertindak asam dan basa kita bisa melakukan reaksi seperti berikut:
------------#------------
Jangan lupa komentar & sarannya
Email:
Newer Posts Older Posts
Larutan Asam Basa
Asam dan basa sering kita gunakan dalam kehidupan sehari – hari. Misalnya basa pada sabun mandi kita atau pada shampo rambut kita. Kemudian asam pada pada buah – buahan, yaitu asam sitrat pada buah jeruk. Cuka terdapat asam asetat yang biasa digunakan untuk campuran ketika memakan bakso.
Menurut perkembangan terdapat tiga teori asam basa yaitu
a. Teori asam basa menurut Arrhenius
b. Teori asam basa menurut Bronstead Lowry
c. Teori asam basa menurut Lewis
Langkah pertama yang akan kita lakukan adalah menentukan apa saja yang diketahui dari soal:
Persamaan reaksi
a. HCO₃⁻ + HF ⇄ H₂CO₃ + F⁻
b. HCO₃⁻ + OH⁺ ⇄ CO₃²⁻ + H₂O
Sedangkan langkah yang kedua adalah kita menentukan yang ditanyakan dari soal adalah
Spesi asam dan basa
Pasangan asam basa konjugasi
Langkah selanjutnya sebelum kita menentukan pasangan asam basa konjugasi dari persamaan reaksi. Kita akan membahas terlebih dahulu pengertian asam basa menurut Bronstead Lowry. Pada tahun 1923, Ilmuan yang bernama J. N. Bronsted dan T. M Lowry menyatakan bahwa
Asam = donor (pemberi) proton (ion H⁺)
Basa = akseptor (penerima) proton (ion H⁺)
Contoh :
HCl (aq) + H₂O (l) ⇄ Cl⁻ (aq) + H₃O⁺ (l)
Pasangan Asam Basa Konjugasi
Basa konjugasi adalah asam yang telah memberikan proton
Asam konjugasi adalah basa yang telah menerima proton
a. HCO₃⁻ + HF ⇄ H₂CO₃ + F⁻
basa asam asam basa
konjugasi
Asam = HF
Basa = HCO₃⁻
Pasangan asam basa konjugasi :
b. HCO₃⁻ + OH⁺ ⇄ CO₃²⁻ + H₂O
asam basa basa asam
konjugasi
Asam = HCO₃⁻
Basa = OH⁺
Pasangan asam basa konjugasi :
- HCO₃⁻ dan CO₃²⁻
- H₂O dan OH⁻
Pelajari lebih lanjut
Detil Jawaban
Mapel : Kimia
Bab : Larutan Asam Basa dan pH Larutan
Kelas : XI
Semester : 2
Kode : 11.7.5
#AyoBelajar
kusumabayu386 kusumabayu386
Jawaban:
a nh3, karena merupakan penerima pasangan
elektron
Penjelasan:
NH3 dan NH4+ adalah pasangan asam-basa konjugat
Menurut konsep Bronsted-Lowry, zat yang memiliki kecenderungan untuk menyumbangkan ion pada zat lain adalah asam. Sedangkan zat yang memiliki kecenderungan untuk menerima ion dari zat lain adalah basa.
Berdasarkan konsep Bronsted-Lowry, adalah asam karena dapat memberikan kepada . Senyawa disebut donor proton. Sedangkan disebut asam konjugasi karena kelebihan proton dibanding zat asalnya.
Jadi, jawaban yang benar adalah E.