You're Reading a Free Preview
Pages 7 to 19 are not shown in this preview.
You're Reading a Free Preview
Pages 24 to 26 are not shown in this preview.
This is an oxidation-reduction (redox) reaction:
Pb is a reducing agent, PbO2 is an oxidizing agent (synproportionation (comproportionation)).
chemdemos.uoregon.edu
Sebuah eksperimen sel volta menggunakan katoda-anoda seng dan tembaga.
KOMPAS.com - Sebelum mempersiapkan UAS apakah anda telah memahami perbedaan dan persamaan antara sel volta dan elektrolisis? Apakah anda tahu bahan yang dipakai di dalam aki (akumulator) kendaraan? Dan apakah anda dapat menghitung potensial volta dan notasinya?
Berikut telah dirangkum beberapa jawaban dari permasalahan terkait di atas. Mari simak pembahasan nya disini:
Soal UAS sel volta dan pembahasannya:
1. Jelaskan apakah persamaan antara sel volta dan sel elektrolisis!
Jawaban:
Dilansir dari ScienceStruck: Science Learning Opportunities, persamaan dari sel volta dan sel elektrolisis adalah reaksi yang terjadi pada elektrodanya dan arah aliran elektronnya.
Pada sel volta dan sel elektrolisis, reaksi oksidasi akan selalu terjadi pada anodanya, sedangkan reaksi reduksi akan selalu terjadi pada katodanya.
Pada kedua sel tersebut, elektron akan selalu mengalir dari potensial tinggi ke potensial rendah, yaitu dari anoda ke katodanya.
Baca juga: Pengertian dan Prinsip Kerja Sel Volta
2. Jelaskan apakah perbedaan antara sel volta dan sel elektrolisis!
Jawaban:
09 Maret 2022 08:09
Pertanyaan
Mau dijawab kurang dari 3 menit? Coba roboguru plus!
Jawaban terverifikasi
Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Malang
14 Maret 2022 07:26
Halo Fahza, kakak bantu jawab ya. Jawaban yang benar adalah Pb dan PbO2 menjadi PbSO4, menurut persamaan reaksi: Pb + PbO2 + 2H2SO4 → 2PbSO4 + 2H2O. Pembahasan: Perlu diketahui bahwa aki adalah salah satu contoh sel elektrokimia, yaitu sel Volta. Cara kerja aki menggunakan prinsip kerja sel Volta, yaitu terjadi perubahan energi listrik dari reaksi kimia. Reaksi kimia dalam sel Volta adalah reaksi redoks, yaitu terjadi reaksi oksidasi pada anode menghasilkan elektron yang kemudian mengalir melalui rangkaian kawat/kabel menuju katode dan terjadi reaksi reduksi antara elektron dengan kation larutan elektrolit. Aliran elektron yang terjadi pada sel Volta dapat menghasilkan arus listrik. Pada aki, digunakan elektrode Pb dan PbO2 serta larutan elektrolit H2SO4. Elektrode Pb berperan sebagai anode dan elektrode PbO2 berperan sebagai katode. Ketika aki digunakan/bekerja, pada anode akan terjadi reaksi oksidasi dan pada katode akan terjadi reaksi reduksi untuk menghasilkan listrik. Reaksi oksidasi dan reduksi terjadi antara elektrode Pb dan PbO2 dengan larutan H2SO4. Persamaan reaksi oksidasi dan reduksi yang terjadi selama aki bekerja adalah: Pada anode: Pb + SO42– → PbSO4 + 2e Pada katode: PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e → PbSO4 + 2H2O Persamaan reaksi total: Pb + PbO2 + 2H2SO4 → 2PbSO4 + 2H2O Jadi, selama aki bekerja akan terjadi perubahan Pb dan PbO2 menjadi PbSO4, menurut persamaan reaksi: Pb + PbO2 + 2H2SO4 → 2PbSO4 + 2H2O.
Aki adalah salah satu contoh aplikasi sel volta. Pada aki, energi kimia yang dihasilkan dari reaksi redoks diubah menjadi energi listrik. Aki terdiri dari Pb sebagai anode, dan sebagai katode, dalam aki juga terdapat sebagai larutan elektrolit.
Pada aki terjadi reaksi sebagai berikut.
Berdasarkan penjelasan tersebut, maka Pb dan akan berubah menjadi .
Jadi, jawaban yang benar adalah B.