Show Ikatan kimia KOMPAS.com - Ikatan kimia adalah gaya yang mengikat atom-atom dalam unsur dan senyawa. Ikatan kimia bisa terjadi dengan beberapa cara. Caranya adalah dengan serah terima elektron atau penggunaan elektron bersama-sama. Serah terima elektron adalah salah satu atom melepaskan elektron kepada atom lain yang menerima elektron. Tujuan terjadinya ikatan kimia adalah agar terjadi kestabilan unsur. Setiap unsur mampu membentuk ikatan kimia karena memiliki elektron valensi. Ikatan ini dirumuskan dengan struktur Lewis. Ia merumuskan ikatan dengan memberi tanda titik, silang, atau bulatan kecil untuk menggambarkan elektron valensi yang berikatan. Berdasarkan konfigurasi elektron yang terjadi pada pembentukan ikatan, maka ikatan kimia dibedakan menjadi 4 macam: 1. Ikatan ion atau elektrovalen Ikatan ini terjadi karena adanya gaya tarik-menarik elektrostatis antara ion positif dan ion negatif dalam suatu senyawa kimia. Kedua ion tersebut berikatan dengan gaya elektrostatis, sesuai dengan hukum Coulomb. Umumnya, kedua atom adalah unsur nonlogam. Contoh ikatan ini adalah ion Na+ dengan Cl- berikatan menjadi ion NaCl. Baca juga: Benarkah Obat Herbal Lebih Aman dari Obat Kimia? Ini Kata Ahli 2. Ikatan kovalen Ikatan kovalen terjadi ketika pemakaian bersama pasangan elektron dari masing-masing atom yang berikatan. Sistem periodik unsurkimia adalah sesuatu yang tidak asing bagi Sobat yang mengambil jurusan IPA/MIA di sekolah. Sistem periodik unsur kimia disebut tabel periodik, dan fungsinya adalah untuk mengetahui nomor atom, konfigurasi elektron, dan sifat setiap unsur. Sistem periodik unsur kimia adalah susunan unsur-unsur berdasarkan nomor atom dan kemiripan sifat-sifatnya. Sobat perlu mengenali, memahami, dan menghafalnya guna menghitung reaksi kimia. Dengan tabel periodik unsur, Sobat bisa mengetahui nomor atom, konfigurasi elektron, dan sifat setiap unsur. Unsur-unsur dalam sistem periodik unsur kimia terdiri dari dua kelompok, yakni golongan (lajur vertikal), dan periode (lajur horizontal). Meski nampak rumit, Sobat akan terbiasa dan mudah menghafalnya jika sering berlatih. Berikut adalah hal-hal yang perlu diketahui tentangsistem periodik unsurkimia. Klasifikasi Sistem Periodik Unsur KimiaPada sistem periodik unsur kimia, golongan merupakan kolom vertikal yang terdapat pada tabel periodik kimia. Golongan sangat penting untuk metode pengklasifikasian unsur-unsur. Golongan berisi unsur-unsur yang memiliki susunan elektron terluar yang sama. Karena memiliki elektron yang sama, unsur-unsur tersebut memiliki sifat kimia yang sama dan ditulis dengan urutan bilangan romawi. Unsur-unsur pada golongan A merupakan golongan utama, sedangkan golongan B dinamakan logam transisi. Dua deret dari bagian bawah merupakan logam transisi dalam yang terdiri atas lanthanide dan aktinida. 1. Golongan IA (alkali, kecuali H), terdiri dari H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr; 2. Golongan IIA (alkali tanah), terdiri dari Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra; 3. Golongan VIIA (halogen), terdiri dari F, Cl, Br, I, At; 4. Golongan VIIIA (gas mulia), terdiri dari He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn; 5. Golongan IIIA (boron-aluminium), terdiri dari B, Al, Ga, In, Ti; 6. Golongan IVA (karbon-silikon), terdiri dari C, Si, Ge, Sn, Pb; 7. Golongan VA (nitrogen-fosforus), terdiri dari N, P, As, Sb, Bi; 8. Golongan VIA (oksigen-belerang), terdiri dari O, S, Se, Te, Po; 9. Golongan IB sampai dengan VIIIB disebut golongan transisi. Sementara itu, periode adalah barisan horizontal yang terdapat pada tabel periodik. Terdapat 7 periode dalam tabel periodik, di mana masing-masing tabel mewakili tingkat energi atom yang dimiliki. Tidak semua periode memiliki jumlah unsur yang sama. Di mana jumlah unsur terkecil terdapat pada periode 1 yang berjumlah 2 unsur. Sedangkan jumlah unsur tebanyak adalah pada periode 6 yang memiliki 32 unsur. 1. Periode ke-1, 2 unsur 2. Periode ke-2, 8 unsur 3. Periode ke-3, 8 unsur 4. Periode ke-4, 18 unsur 5. Periode ke-5, 18 unsur 6. Periode ke-6, 32 unsur, 18 unsur seperti periode ke-4 dan ke-5, 14 unsur deret lantanida 7. Periode ke-7, merupakan periode unsur yang belum lengkap. Terdapat deret aktinida. Sifat dalam Sistem Periodik Unsur KimiaBerikut ini adalah sifat-sifat yang terkandung dalam sistem periodik unsur kimia: Sifat UnsurBerdasarkan sifat unsur-unsur, sistem periodik unsur kimia terbagi ke dalam tiga jenis yaitu logam, nonlogam, dan metalloid. Logam memiliki sifat yang cenderung melepaskan elektron dari nonlogam untuk membentuk ion positif. Sedangkan nonlogam cenderung menerima elektron dari logam. Lain halnya dengan unsur metalloid, yang memiliki kedua sifat seperti logam dan nonlogam. Jari-Jari AtomJari-jari atom adalah jarak dari inti atom ke orbital elektron terluar yang stabil dalam suatu atom dalam keadaan setimbang. Jarak tersebut dapat diukur dalam satuan pikometer atau angstrom. Dalam satu golongan dari atas ke bawah, jari-jari atom cenderung membesar setara dengan pertambahan pada kulit elektron. KereaktifanKereaktifan sebuah unsur pada tabel periodik dalam satu periode dari kiri ke kanan bertambah hingga golongan VIIA. Energi IonisasiEnergi ionisasi pertama adalah energi yang diserap untuk melepas satu elektron dari sebuah atom. Sedangkan energi ionisasi atom kedua adalah energi yang diserap untuk melepas elektron kedua dari sebuah atom, dan seterusnya. Afinitas ElektronAfinitas elektron adalah jumlah energi yang dilepaskan ketika sebuah elektron ditambahkan ke dalam kolom atom netral untuk membentuk ion negatif. Sifat nonlogam memiliki nilai lebih tinggi pada afinitas elektron daripada sifat logam. Dan afinitas elektron secara umum terus meningkat sepanjang periode. KeelektronegatifanKeelektronegatifan merupakan kemampuan atau kecenderungan suatu atom untuk menangkap ataupun menarik kembali elektron dari atom lainnya. sumber: saintif.com Sobat Pintar jangan lupa download aplikasi Aku Pintar di Play Store atau App Store, ya! Ada fitur Belajar Pintar yang bakal nemenin Sobat belajar di rumah. Simak juga artikel-artikel lainnya, yaa. Writer: Muhammad Fahmi Ridlo Editor:Deni Purbowati
A sama B karena antara golongan 1A dan 2A 222 Unsur 86 unsur Jika Бегарсі Rn mempunyai ini gram waktu paRG mula berjumlah massa Y5 tersisa 4 gam harj 64 gram setelah 20 hari OL Senyawa PbSO4 dalam larutannya terdiri dari ion Pb²+ dan SO4². Bagaimana pengaruh ion senama/sejenis (larutan yang mengandung ion Pb²+ atau SO4²) terh … jelaskan tentang bagaimana sejarah tradisi sasi Salah satu bahan baku pembuatan petasan dan korek api adalah kalium klorat pemanasan akan melepaskan oksigen menurut reaksi branly. Sebanyak 400 mL larutan jenuh MgCO3 (Mr = 84) diuapkan sampai volumenya tinggal 120 mL. Beberapa massa MgCO3 yang terbentuk? (Ksp = 4,0 x 10^-5). A. Al + HNO3 → AI(NO3)3 + H₂ B. C6H12O + O2 CO₂ + H₂O Suatu larutan memberi warna kuning dengan indikator metil jingga. Apakah larutan tersebut bersifat asam, basa, atau netral? Jelaskan jawaban Anda (tra … tentukan dan jelaskan berikut yang termasuk reaksi redoks dan bukan redoks Derajat keasaman (pH) asam etanoat 0,02 M ( Ka = 2 x 10-5 ) adalah bantuin soalnya difoto |
Senyawa-senyawa yang tidak dapat terjadi antara unsur-unsur 12 a 19 b 16 c dan 35 d adalah
Pos Terkait
Copyright © 2024 apacode Inc.
