Berikut ini adalah beberapa contoh reaksi oksidasi: a) K ⇒ K+ + e b) Ni ⇒ Ni2+ + 2e c) Al ⇒ Al3+ + 3e d) Sn ⇒ Sn4+ + 4e dari reaksi tersebut maka dapat diketahui bahwa reaksi (a), (b), (c) dan (d) berturut-turut melepaskan elektron sebanyak 1, 2, 3 dan 4 elektron. Elektron bermuatan negatif sedangkan kation bermuatan positif, sehingga reaksi-reaksi tersebut telah memenuhi kesetimangan muatan antara reaktan dan produk. PembahasanReaksi redoks merupakan reaksi yang saling berkesinambungan. Dimana terjadi oksidasi maka akan terjadi oksidasi pula. Reaksi oksidasi merupakan reaski pelepasan elektron, molekul atau ion. reaksi ini juga ditandai dengan peningkatan bilangan oksisadi. Sedangkan reaksi reduksi merupakan reaksi penangkapan elektron, molekul atau ion. dengan kata lain, dalam reaksi reduksi terjadi pengurangan bilangan oksidasi. zat yang bersifat reduktor akan mengalami reaksi oksidasi. Sedangkan zat yang berperan sebagai oksidator akan mengalami reduksi. Logam-logam golongan alkali dan alkali tanah merupakan contoh kelompok yang berperan sebagai reduktor. logam-logam golongan ini merupakan pembentuk basa kuat. Pada reaksi antara logam Natrium dalam air terjadi reaksi redoks sebagai berikut : Oksidasi : Na ⇒ Na+ + e Reduksi : H+ + e ⇒ 1/2 H2 Logam natrium mengalami oksidasi dalam air. Dengan kata lain logam natrium bertindak sebagai reduktor dalam reaksi. Natrium mengalami perubahan bilangan oksidasi dari 0 (Na merupakan unsur murni) menjadi +1 (Na+ memiliki muatan +1). Dalam tabel potensial sel standar (reduksi dalam air), logam natrium terletak pada bagian bawah dengan nilai potensial (Eo) sangat negatif yaitu -2.71. hal ini mengindikasikan bahwa logam natrium tergolong dalam reduktor kuat. Pelajari lebih lanjut
Detail tambahanKelas : X SMA Mapel : Kimia Materi : Reaksi Redoks Kode : 10.7.6 Kata Kunci : Reaksi redoks, oksidator, reduktor. bilangan oksidasi,
Lorem ipsum dolor sit amet, consectetur adipiscing elit.Morbi adipiscing gravdio, sit amet suscipit risus ultrices eu.Fusce viverra neque at purus laoreet consequa.Vivamus vulputate posuere nisl quis consequat.
Jumlah elektron yang dilepaskan dari reaksi oksidasi berikut k=  Pembahasan∴ Biangan oksidasi K = 0 ( aturan biloks no 1) ∴ Biangan oksidasi = 1 ( aturan biloks no 3) Senyawa kalium pada k= +e mengalami reaksi oksidasi karena K melepaskan 1 elektron sehingga membentuk dan e. Bilangan oksidasi K sebelum reaksi dan sesudah terjadi reaksi mengalami peningkatan +1. -------------------------------------------------- Reaksi redoks terbagi menjadi dua yaitu
Pengertian Reaksi reduksi dan reaksi oksidasi ada 3 macam, yaitu
∴Reaksi oksidasi adalah reaksi yang terjadi proses pengikatan Oksigen ∴Reaksi reduksi adalah reaksi yang terjadi proses pelepasan Oksigen
∴Reaksi oksidasi adalah reaksi yang terjadi proses pelepasan elektron ∴Reaksi reduksi adalah reaksi yang terjadi proses penerimaan elektron
∴Reaksi oksidasi: adalah reaksi yang terjadi kenaikan bilangan oksidasi ∴Reaksi reduksi: adalah reaksi yang terjadi Penurunan bilangan oksidasi Zat reduktor adalah zat yang memngalami proses oksidasi . Sedangkan zat yang mengalami proses reduksi adalah zat oksidator. Reaksi autoredoks adalah rekasi yang satu jenis unsur atau senyawa dalam suatu reaksi yang mengalami perubahan ( Kenaikan dan penurunan ) bilangan oksidasi (Biloks) Bilang oksidasi adalah bilangan yang menunjukkan jumlah yang dapat dilepas, diterima ataupun digunakan bersama-sama agar dapat membentuk ikatan dengan berbagai unsur lainnya. Bilangan oksidasi lebih dikenal dengan istilah BILOKS. Untuk mengetahui jumlah bilangan oksidasi suatu unsur atau suatu senyawa. Terlebih dahulu kita harus memahami ketentuan-ketentuan menghitung bilangan oksidasi. Berikut beberapa ketentuan dalam bilangan oksidasi:
Pelajari lebih lanjut========================================= Detail jawabanKelas : 12 Mata pelajaran: Kimia Bab : Redoks dan Elektrokimia Kode soal : 12.7.2 Kata kunci : Bilangan oksidasi, Biloks, aturan bilangan oksidasi, oksidator, reduktor, redoks quizz kimia -_- Hitunglah kalor entalpi pembakaran standar (ΔH°c C2H4(g)) untuk reaksi berikut ini, C2H4(g) + 3O2 → 2CO2(g) + 2H2O(g) Jika 15 gram C2 … QUIS 5 unsur gas mulia QUIS 5 unsur metaloid 5 unsur non logam adalah tuliskan 5 contoh unsur logam tuliskan pengertian unsur secara singkat Senyawa yang dapat dioksidasi dengan ion dichromate di atmosfer asam adalah PercobaanPenentuan Asam BasaTolong di jawab secepat nya ya soalnya mau di kumpul kan esok hari Penentuan Asam BasaTolong di jawab secepat nya ya soalnya mau di kumpul kan esok hari Berdasarkan definisinya bentuk molekul dipengaruhi oleh ..., 10th-13th gradeIlmu Pengetahuan Alam
Student cara mengetahu jumlah elektron yang dilepaskan itu bagaimana kak? untuk "Al" itu 0 atau 1 kak? Qanda teacher - hyme Student Qanda teacher - hyme |
Tentukan jumlah elektron yang dilepaskan dari reaksi oksidasi berikut
Pos Terkait
Copyright © 2024 apacode Inc.
