19 Dec 2019, 00:11 WIB - Oleh: Pedagang memperlihatkan rokok elektronik (e-cigarette), di Palembang, Kamis (21/5/2015). Bisnis.com, JAKARTA - Zat karbon monoksida yang dihasilkan dari pembakaran rokok tembakau disebut menjadi salah satu potensi gangguan penyaluran oksigen ke otak dan mengakibatkan oksigen yang beredar berkurang, atau disebut hipoksia. Pasalnya, kata ahli jantung Rumah Sakit Pusat Jantung Harapan Kita, dr Renan Sukmawan ST saat dihubungi wartawan, mengatakan bahwa zat karbon monoksida yang dihasilkan dari pembakaran rokok tembakau menjadi salah satu zat yang menyebabkan gangguan pada jantung dan pembuluh darah. "Karenanya, selain harus mengubah gaya hidup sehat dan tentunya menghilangkan kebiasaan merokok, perokok harus tahu kapan mereka harus berhenti. Para perokok ini sebaiknya berhenti secepatnya, karena berdasarkan riset yang saya baca itu akan mengurangi bahaya tembakau hingga 90 persen," ujar Renan di Jakarta, Rabu (18/12/2019). Dengan zat yang terkandung dalam rokok tembakau tersebut, kini mulai banyak yang beralih ke rokok elektronik. Dalam studi yang dipublikasikan oleh American College of Cardiology pada November 2019 lalu, menunjukkan bahwa perokok yang beralih ke rokok elektrik mengalami peningkatan fungsi vaskular dalam waktu satu bulan. Hasil penelitian tersebut juga menemukan bahwa perokok, terutama perempuan yang beralih menggunakan rokok elektronik mengalami peningkatan fungsi pembuluh darah yang lebih baik, khususnya di sel endotel (sel yang berada dalam dinding pembuluh darah). Selain itu, dilansir dari laman web University of Dundee, Guru Besar Kedokteran dan Terapi Kardiovaskular di University of Dundee Jacob George yang memimpin penelitian tersebut mengatakan setiap peningkatan fungsi jantung menghasilkan penurunan 13 persen dalam tingkat kejadian kardiovaskular seperti serangan jantung. "Dengan beralihnya para partisipan (peserta penelitian) dari rokok ke rokok elektronik, kami menemukan peningkatan persentase poin rata-rata 1,5 dalam satu bulan, dan ini merupakan peningkatan yang signifikan dalam kesehatan jantung," katanya. Selain itu, kata dia, pihaknya juga menemukan bahwa dalam jangka pendek setidaknya, terlepas dari apakah rokok elektronik itu mengandung atau tidak mengandung nikotin, akan terlihat peningkatan kesehatan pembuluh darah. "Seseorang akan melihat peningkatan pada kesehatan pembuluh darah dibandingkan merokok dengan rokok konvensional," ucapnya. Temuan ini, diharapkan dapat memberikan pandangan baru dalam menghadapi tingginya kerugian yang diakibatkan oleh penyakit jantung atau penyakit-penyakit katastropik lainnya yang berhubungan dengan rokok. Terlebih selama periode Januari hingga Mei 2019 lalu saja BPJS Kesehatan telah mendanai biaya penyakit katastropik sebesar Rp20 triliun dan 52 persen di antaranya dihabiskan untuk penyakit jantung. Sebelumnya, Public Health of England juga telah mengumumkan temuannya bahwa rokok elektronik 95 persen lebih rendah risiko dibandingkan dengan rokok konvensional, karena tidak adanya proses pembakaran yang menghasilkan karbon monoksida. Cek Berita dan Artikel yang lain di Google News Simak Video Pilihan di Bawah Ini :
Source: Antara Editor: Miftahul Ulum
Formula kimia CO. Gas yang tidak berasa, tidak berbau, tidak berwarna dan sangat toksik dihasilkan ketika karbon atau senyawa karbon terbakar secara tidak sempurna. Selain gas alam Gas Kota Termasuk juga. Asam format diperoleh dengan dehidrasi dengan asam sulfat pekat atau asam fosfat pekat, atau kalsium karbonat CaCO 3 dipanaskan dengan debu seng. Karbonil nikel murni Ni (CO) 4 dipanaskan hingga sekitar 200 ° C. Secara industri, diproduksi sebagai kokas redoks dengan mereaksikan uap udara atau air dengan gas generator atau gas air, atau sebagai gas sintetis dengan oksidasi parsial gas alam (metana) . 2C + O 2 ─ → 2CO (gas tungku yang dihasilkan) C + H 2 O-> CO + H 2 (gas air) 2CH 4 + O 2 ─ → 2CO + 4H 2 (syngas) alamJarak ikatan antara C dan O adalah 0,113 nm, dan ikatan tersebut dianggap memiliki tiga struktur resonansi: ⁺CO⁻, C = O, dan ⁻C≡O⁺. Dan C sebagian dibebankan secara negatif. Titik lebur –205 ° C, titik didih –191,5 ° C, tidak larut dalam air, tetapi larut dalam etil alkohol, benzena, asam asetat, dll. Ia mudah terbakar dan terbakar dengan nyala biru di udara menjadi karbon dioksida (karbon dioksida) CO 2 . Relatif mudah terurai menjadi karbon dan karbon dioksida pada 800 ° C atau lebih tinggi (2CO─ → C + CO 2) . Bereaksi secara terbalik dengan uap air (CO + H 2 O⇄CO 2 + H 2 ). Ini sangat mengurangi dan mengurangi banyak oksida logam. Ini juga bereaksi dengan logam untuk membentuk senyawa logam karbonil. Aplikasi Ini menjadi bahan bakar gas industri sebagai komponen utama gas generator di atas, gas air, dll. Dan merupakan bahan awal yang penting untuk sintesis organik. Dari ini, metil alkohol, asam format, metil asetat, benzaldehida dan berbagai alkohol lainnya, aldehida, keton, dll. Dibuat. Memanfaatkan reducibilitasnya, ini banyak digunakan sebagai agen pereduksi untuk peleburan logam. Karena karbon monoksida memiliki 250 kali afinitas hemoglobin (hemoglobin) dan oksigen, itu menyebabkan kekurangan oksigen dengan mengurangi kemampuan oksigen untuk mengangkut ke jaringan. Kematian akut terjadi ketika konsentrasi CO hemoglobin darah adalah 80%, dan gangguan sistem saraf pusat terjadi ketika 5%. Otak yang paling sensitif terhadap hipoksia, diikuti oleh miokardium, menyebabkan sakit kepala, sesak napas, kelelahan, defisit memori, mual, pusing, dan gejala toksik lainnya yang menyebabkan ataksia, kolaps, sinkop, koma, dan henti pernapasan. Karena karbon monoksida tidak bersifat akumulatif, keracunan kronis tidak terjadi, tetapi jika keracunan akut ringan diulang, gejala-gejala seperti kelelahan, sakit kepala, pusing, dan pelupa terakumulasi karena sistem saraf pusat dan kerusakan miokard. keluar. Contohnya termasuk apa yang disebut "keracunan karbon monoksida kronis" yang sering terjadi pada tukang pipa gas, dll., Dan "kardiomiopati Shinshu", yang disebabkan oleh karbon monoksida yang dihasilkan di musim dingin, dan menjadi masalah di Desa Oninori, Prefektur Nagano. disana. Karbon monoksida adalah zat yang diatur untuk gas buang mobil, dan standar lingkungan adalah nilai rata-rata 20 ppm selama 8 jam dan nilai rata-rata harian 10 ppm atau kurang. Ini sesuai dengan konsentrasi CO hemoglobin 2%, yang mengurangi kemampuan diskriminasi waktu. Page 2
रासायनिक सूत्र सीओ। एक बेस्वाद, गंधहीन, रंगहीन और बेहद जहरीली गैस उत्पन्न होती है जब कार्बन या कार्बन यौगिक अपूर्ण रूप से जलता है। प्राकृतिक गैस के अलावा अन्य सिटी गैस इसे भी शामिल किया गया। फॉर्मिक एसिड को केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड या केंद्रित फॉस्फोरिक एसिड के साथ निर्जलीकरण द्वारा प्राप्त किया जाता है, या कैल्शियम कार्बोनेट सीएसीओ 3 जस्ता धूल से गरम किया जाता है। शुद्ध निकेल कार्बोनिल नी (CO) 4 को लगभग 200 ° C तक गर्म किया जाता है। मूल रूप से, यह जनरेटर गैस या जल गैस के साथ वायु या जल वाष्प की प्रतिक्रिया करके या प्राकृतिक गैस (मिथेन) के आंशिक ऑक्सीकरण द्वारा सिंथेटिक गैस के रूप में रेडॉक्स कोक के रूप में निर्मित होता है। । 2C + O 2 2 → 2CO (जेनरेट भट्ठी गैस) C + H 2 O-> CO + H 2 (पानी गैस) 2CH 4 + O 2 ─ → 2CO + 4H 2 (syngas) प्रकृतिC और O के बीच की दूरी की दूरी 0.113 एनएम है, और बंधन को तीन अनुनाद संरचनाएं माना जाता है: =CO O, C = O, और ≡C≡O⁺। और सी आंशिक रूप से नकारात्मक रूप से चार्ज किया जाता है। पिघलने बिंदु -205 ° C, क्वथनांक -191.5 ° C, पानी में खराब घुलनशील, लेकिन एथिल अल्कोहल, बेंजीन, एसिटिक एसिड आदि में घुलनशील, यह ज्वलनशील है और हवा में एक नीली ज्वाला के साथ जलकर कार्बन डाइऑक्साइड (कार्बन) बन जाता है डाइऑक्साइड) सीओ 2 । अपेक्षाकृत आसानी से 800 डिग्री सेल्सियस या अधिक (2CO C → C + CO 2) में कार्बन और कार्बन डाइऑक्साइड से विघटित हो जाता है। यह जल वाष्प के साथ प्रतिवर्ती प्रतिक्रिया करता है (CO + H 2 O 2CO 2 + H 2 )। यह अत्यधिक धातु ऑक्साइड को कम और कम करता है। यह धातु कार्बोनिल यौगिक बनाने के लिए धातुओं के साथ प्रतिक्रिया भी करता है। आवेदन यह उपरोक्त जनरेटर गैस, पानी गैस, आदि के मुख्य घटक के रूप में एक औद्योगिक गैस ईंधन बन जाता है और कार्बनिक संश्लेषण के लिए एक महत्वपूर्ण प्रारंभिक सामग्री है। इससे मिथाइल अल्कोहल, फॉर्मिक एसिड, मिथाइल एसीटेट, बेन्जेल्डिहाइड और अन्य विभिन्न अल्कोहल, एल्डिहाइड, कीटोन्स आदि बनते हैं। इसकी अतिरेक क्षमता का उपयोग, यह व्यापक रूप से धातु गलाने के लिए एक कम करने वाले एजेंट के रूप में उपयोग किया जाता है। चूंकि कार्बन मोनोऑक्साइड में हीमोग्लोबिन (हीमोग्लोबिन) और ऑक्सीजन की आत्मीयता का 250 गुना है, इसलिए यह ऊतकों तक ऑक्सीजन की परिवहन क्षमता को कम करके ऑक्सीजन की कमी का कारण बनता है। तीव्र मौत तब होती है जब रक्त सीओ हीमोग्लोबिन एकाग्रता 80% होती है, और केंद्रीय तंत्रिका तंत्र विकार 5% होने पर होता है। हाइपोक्सिया के प्रति सबसे अधिक संवेदनशील, मायोकार्डियम द्वारा पीछा किया जाता है, जिससे सिरदर्द, सांस की तकलीफ, थकान, स्मृति की कमी, मतली, चक्कर आना और अन्य विषाक्त लक्षण होते हैं, जो गतिरोध, पतन, सिंकोपा, कोमा और श्वसन गिरफ्तारी के लिए लाते हैं। चूंकि कार्बन मोनोऑक्साइड संचित नहीं है, इसलिए क्रोनिक पॉइज़निंग नहीं होती है, लेकिन यदि हल्के तीव्र विषाक्तता को दोहराया जाता है, तो केंद्रीय तंत्रिका तंत्र और मायोकार्डियल क्षति के कारण थकान, सिरदर्द, चक्कर आना और भूलने की बीमारी जैसे लक्षण जमा होते हैं। बाहर आ रहा है। उदाहरणों में तथाकथित "क्रोनिक कार्बन मोनोऑक्साइड विषाक्तता" शामिल है, जो अक्सर गैस प्लंबर आदि में होता है, और "शिंशु कार्डियोमायोपैथी", जो सर्दियों में उत्पन्न कार्बन मोनोऑक्साइड के कारण होता था, और ओनिनोरी गांव, नागानो प्रान्त में एक समस्या बन गया। है। कार्बन मोनोऑक्साइड ऑटोमोबाइल निकास गैस के लिए एक विनियमित पदार्थ है, और पर्यावरण मानक 8 घंटे के लिए 20 पीपीएम का औसत मूल्य और 10 पीपीएम या उससे कम का दैनिक औसत मूल्य है। यह सीओ हीमोग्लोबिन की 2% सांद्रता से मेल खाता है, जो समय भेदभाव क्षमता को कम करता है। Page 3
Công thức hóa học CO. Một loại khí không vị, không mùi, không màu và cực kỳ độc hại được tạo ra khi carbon hoặc hợp chất carbon cháy không hoàn toàn. Khác với khí tự nhiên Khí thành phố Cũng bao gồm. Axit formic thu được bằng cách khử nước với axit sulfuric đậm đặc hoặc axit photphoric tập trung, hoặc cacbonat canxi CaCO 3 được đun nóng với bột kẽm. Niken carbonyl Ni (CO) 4 tinh khiết được nung nóng đến khoảng 200 ° C. Về mặt công nghiệp, nó được sản xuất dưới dạng than cốc oxi hóa khử bằng cách phản ứng không khí hoặc hơi nước với khí máy phát hoặc khí nước hoặc khí tổng hợp bằng cách oxy hóa một phần khí tự nhiên (metan) . 2C + O 2 ─ → 2CO (khí lò tạo ra) C + H 2 O-> CO + H 2 (khí nước) 2CH 4 + O 2 ─ → 2CO + 4H 2 (khí tổng hợp) Thiên nhiênKhoảng cách liên kết giữa C và O là 0,13nm và liên kết được coi là có ba cấu trúc cộng hưởng: ⁺CO⁻, C = O và ⁻C≡O⁺. Và C được tích điện âm một phần. Điểm nóng chảy ở nhiệt độ 205 ° C, nhiệt độ sôi191,5 ° C, hòa tan kém trong nước, nhưng tan trong rượu etylic, benzen, axit axetic, v.v ... Nó dễ cháy và cháy với ngọn lửa màu xanh trong không khí để trở thành carbon dioxide (carbon đioxit) CO 2 . Tương đối dễ dàng phân hủy thành carbon và carbon dioxide ở 800 ° C. hoặc cao hơn (2CO─ → C + CO 2) . Nó phản ứng thuận nghịch với hơi nước (CO + H 2 OCO 2 + H 2 ). Nó rất cao và giảm nhiều oxit kim loại. Nó cũng phản ứng với kim loại để tạo thành các hợp chất cacbonyl kim loại. Ứng dụng Nó trở thành nhiên liệu khí công nghiệp là thành phần chính của khí máy phát điện, khí nước, v.v. và là nguyên liệu khởi đầu quan trọng cho quá trình tổng hợp hữu cơ. Từ đó, rượu methyl, axit formic, methyl acetate, benzaldehyd và các loại rượu khác, aldehyd, ketone, v.v ... được tạo ra. Sử dụng khả năng khử của nó, nó được sử dụng rộng rãi như một chất khử cho luyện kim loại. Vì carbon monoxide có ái lực gấp 250 lần hemoglobin (hemoglobin) và oxy, nó gây ra tình trạng thiếu oxy bằng cách giảm khả năng vận chuyển oxy đến các mô. Tử vong cấp tính xảy ra khi nồng độ hemoglobin CO trong máu là 80%, và rối loạn hệ thần kinh trung ương xảy ra khi 5%. Não nhạy cảm nhất với tình trạng thiếu oxy, sau đó là cơ tim, gây đau đầu, khó thở, mệt mỏi, thiếu trí nhớ, buồn nôn, chóng mặt và các triệu chứng độc hại khác dẫn đến mất điều hòa, sụp đổ, ngất, hôn mê và ngừng hô hấp. Vì carbon monoxide không tích lũy, ngộ độc mãn tính không xảy ra, nhưng nếu nhiễm độc cấp tính nhẹ lặp đi lặp lại, các triệu chứng như mệt mỏi, đau đầu, chóng mặt và hay quên được tích lũy do hệ thống thần kinh trung ương và tổn thương cơ tim. sắp ra Các ví dụ bao gồm cái gọi là ngộ độc carbon monoxide mãn tính nghiêm trọng, thường xảy ra ở thợ ống khí, v.v., và Shin Shinu bệnh cơ tim, do carbon monoxide tạo ra vào mùa đông và trở thành một vấn đề ở làng Oninori, tỉnh Nagano. lanhung. Carbon monoxide là một chất được điều tiết cho khí thải ô tô và tiêu chuẩn môi trường là giá trị trung bình 20 ppm trong 8 giờ và giá trị trung bình hàng ngày là 10 ppm hoặc ít hơn. Điều này tương ứng với nồng độ CO hemoglobin là 2%, làm giảm khả năng phân biệt thời gian. Page 4
Chemical formula CO Isang walang lasa, walang amoy, walang kulay at sobrang nakakalason na gas na nabuo kapag ang carbon o isang compound ng carbon ay sumunog nang hindi kumpleto. Maliban sa natural gas City Gas Kasama rin. Ang pormula ng acid ay nakuha sa pamamagitan ng pag-aalis ng tubig na may puro sulfuric acid o puro phosphoric acid, o calcium carbonate CaCO 3 ay pinainit ng zink dust. Ang purong nikel karbonyl Ni (CO) 4 ay pinainit sa halos 200 ° C. Pang-industriya, ginawa ito bilang redox coke sa pamamagitan ng pag-reaksyon ng hangin o singaw ng tubig na may generator gas o gasolina, o bilang sintetikong gas sa pamamagitan ng bahagyang oksihenasyon ng natural gas (mitein) . 2C + O 2 ─ → 2CO (nabuong gas ng pugon) C + H 2 O-> CO + H 2 (water gas) 2CH 4 + O 2 ─ → 2CO + 4H 2 (syngas) likas na katangianAng distansya ng bono sa pagitan ng C at O ay 0.113 nm, at ang bono ay itinuturing na may tatlong mga istraktura ng resonansya: ⁺CO⁻, C = O, at ⁻C≡O⁺. At ang C ay bahagyang negatibong sisingilin. Ang natutunaw na punto -205 ° C, punto ng kumukulo –191.5 ° C, hindi maganda natutunaw sa tubig, ngunit natutunaw sa ethyl alkohol, benzene, acetic acid, atbp. Ito ay nasusunog at sinusunog ng isang asul na siga sa hangin upang maging carbon dioxide (carbon dioxide) CO 2 . Madaling madaling mabulok sa carbon at carbon dioxide sa 800 ° C. o mas mataas (2CO─ → C + CO 2) . Ito ay reaksyon ng reversibly sa singaw ng tubig (CO + H 2 O⇄CO 2 + H 2 ). Ito ay lubos na binabawasan at binabawasan ang maraming mga metal oxides. Nakikipag-ugnay din ito sa mga metal upang mabuo ang mga compound ng carbon carbonyl. Application Ito ay nagiging isang pang-industriya gasolina bilang pangunahing sangkap ng sa itaas na generator gas, tubig gas, atbp at ito ay isang mahalagang panimulang materyal para sa organikong synthesis. Mula rito, ginawa ang methyl alkohol, formic acid, methyl acetate, benzaldehyde at iba pang iba't ibang mga alcohol, aldehydes, ketones, atbp. Gamit ang reducibility nito, malawak itong ginagamit bilang isang pagbabawas ng ahente para sa smelting ng metal. Yamang ang carbon monoxide ay may 250 beses na pagkakaugnay ng hemoglobin (hemoglobin) at oxygen, nagiging sanhi ito ng kakulangan ng oxygen sa pamamagitan ng pagbabawas ng kakayahan ng oxygen na magdala sa mga tisyu. Ang acute na kamatayan ay nangyayari kapag ang konsentrasyon ng dugo ng hem hemoglobin ng dugo ay 80%, at ang kaguluhan sa gitnang sistema ng nerbiyos ay nangyayari kapag 5%. Ang cerebrum na pinaka-sensitibo sa hypoxia, na sinusundan ng myocardium, na nagiging sanhi ng sakit ng ulo, igsi ng paghinga, pagkapagod, kakulangan sa memorya, pagduduwal, pagkahilo, at iba pang mga nakakalason na sintomas na humahantong sa ataxia, pagbagsak, pag-syncope, coma, at pag-aresto sa paghinga Dalhin. Dahil ang carbon monoxide ay hindi naipon, hindi nangyayari ang talamak na pagkalason, ngunit kung ang banayad na talamak na pagkalason ay paulit-ulit, ang mga sintomas tulad ng pagkapagod, sakit ng ulo, pagkahilo, at pagkalimot ay naipon dahil sa gitnang sistema ng nerbiyos at pinsala sa myocardial. lumalabas. Kasama sa mga halimbawa ang tinatawag na "talamak na carbon monoxide na pagkalason" na madalas na naganap sa mga tubero ng gas, atbp, at "Shinshu cardiomyopathy", na sanhi ng carbon monoxide na nabuo sa taglamig, at naging problema sa Oninori Village, Nagano Prefecture. meron ba. Ang Carbon monoxide ay isang regulated na sangkap para sa gas na maubos ang sasakyan, at ang pamantayan sa kapaligiran ay isang average na halaga ng 20 ppm para sa 8 oras at isang pang-araw-araw na average na halaga ng 10 ppm o mas kaunti. Ito ay tumutugma sa isang konsentrasyon ng CO hemoglobin ng 2%, na binabawasan ang kakayahan ng diskriminasyon sa oras. Page 5
Kimyasal formül CO: Karbon veya bir karbon bileşiği tam olarak yanmadığında oluşan, tatsız, kokusuz, renksiz ve aşırı toksik bir gaz. Doğal gaz dışında Şehir Gazı Ayrıca dahil. Formik asit, konsantre sülfürik asit ya da konsantre fosforik asit ya da CaCO 3 çinko tozu ile ısıtılır kalsiyum karbonat ile dehidratasyonu ile elde edilir. Saf nikel karbonil Ni (CO) 4 yaklaşık 200 ° C'ye ısıtılır. Endüstriyel olarak, hava veya su buharını jeneratör gazı veya su gazı ile reaksiyona sokmak suretiyle redoks kok olarak veya doğal gazın (metan) kısmi oksidasyonu ile sentetik gaz olarak üretilir. . 2C + O 2 ─ → 2CO (üretilen fırın gazı) Cı-+ H2 O-> CO + H2 (su gazı) 2CH 4 + O 2 ─ → 2CO + 4H 2 (syngas) doğaC ve O arasındaki bağ mesafesi 0.113 nm'dir ve bağın üç rezonans yapısına sahip olduğu kabul edilir: ⁺CO⁻, C = O ve ⁻C≡O⁺. Ve C kısmen negatif yüklüdür. Erime noktası –205 ° C, kaynama noktası –191.5 ° C, suda az çözünür, ancak etil alkol, benzen, asetik asit vb. İçinde çözünür. Yanıcıdır ve karbon dioksit (karbon haline gelmek için havada mavi alevle yanar. dioksit) CO2. 800 ° C veya daha yüksek sıcaklıklarda (2CO─ → C + C02) nispeten kolay bir şekilde karbon ve karbon dioksite ayrışır . Bu su buharı (CO + H2 O⇄CO 2 + H2) ile tersine çevrilebilir reaksiyona girer. Oldukça azalır ve birçok metal oksidi azaltır. Metallerle reaksiyona girerek metal karbonil bileşikleri oluşturur. Uygulama Yukarıdaki jeneratör gazı, su gazı vb.'nin ana bileşeni olarak endüstriyel bir gaz yakıtı haline gelir ve organik sentez için önemli bir başlangıç malzemesidir. Bundan metil alkol, formik asit, metil asetat, benzaldehit ve diğer çeşitli alkoller, aldehitler, ketonlar vb. Yapılır. İndirgenebilirliğini kullanarak, metal eritme için bir indirgeyici ajan olarak yaygın olarak kullanılmaktadır. Karbon monoksit hemoglobin (hemoglobin) ve oksijenin 250 katına sahip olduğundan, oksijenin dokulara taşınmasını azaltarak oksijen eksikliğine neden olur. Akut ölüm, kan CO hemoglobin konsantrasyonu% 80 olduğunda ve merkezi sinir sistemi bozukluğu% 5 olduğunda ortaya çıkar. Hipoksiye en duyarlı beyin, ardından miyokard, baş ağrısı, nefes darlığı, yorgunluk, hafıza eksikliği, bulantı, baş dönmesi ve ataksi, çökme, senkop, koma ve solunum durmasına neden olan diğer toksik semptomlara neden olur. Karbon monoksit birikmediği için kronik zehirlenme meydana gelmez, ancak hafif akut zehirlenme tekrarlanırsa, merkezi sinir sistemi ve miyokard hasarı nedeniyle yorgunluk, baş ağrısı, baş dönmesi ve unutkanlık gibi semptomlar birikir. çıkıyor. Örnekler arasında gaz tesisatçılarında vb. Sıkça meydana gelen “kronik karbon monoksit zehirlenmesi” ve kışın üretilen karbon monoksitten kaynaklanan ve Nagano Eyaleti Oninori Köyünde bir sorun haline gelen “Shinshu kardiyomiyopati” sayılabilir. var mı. Karbon monoksit, otomobil egzoz gazı için düzenlenmiş bir maddedir ve çevre standardı 8 saat için ortalama 20 ppm ve günlük ortalama 10 ppm veya daha düşük değerdir. Bu, zaman ayırma kabiliyetini azaltan% 2'lik bir CO hemoglobin konsantrasyonuna karşılık gelir. Page 6
الصيغة الكيميائية CO: غاز لا طعم له ، عديم الرائحة ، عديم اللون وسام للغاية يتم توليده عندما يحترق الكربون أو مركب الكربون بشكل غير كامل. بخلاف الغاز الطبيعي غاز المدينة ايضا يشمل. يتم الحصول على حمض الفورميك عن طريق الجفاف مع حامض الكبريتيك المركز أو حمض الفوسفوريك المركز ، أو تسخين كربونات الكالسيوم CaCO 3 بغبار الزنك. يتم تسخين الكربونيل النيكل النقي Ni (CO) 4 إلى حوالي 200 درجة مئوية. صناعياً ، يتم إنتاجه على شكل فحم الأكسدة عن طريق تفاعل بخار الهواء أو الماء مع غاز المولد أو غاز الماء ، أو كغاز اصطناعي عن طريق الأكسدة الجزئية للغاز الطبيعي (الميثان) . 2C + O 2 ─ → 2CO (غاز الفرن الناتج) C + H 2 O-> CO + H 2 (غاز الماء) 2CH 4 + O 2 ─ → 2CO + 4H 2 (syngas) تبلغ مسافة الرابطة بين C و O 0.113 نانومتر ، وتعتبر الرابطة لها ثلاثة هياكل رنين: ⁺CO⁻ و C = O و ⁻C≡O. وجيم مشحونة جزئيا سلبا. نقطة الانصهار -205 درجة مئوية ، نقطة الغليان -191.5 درجة مئوية ، ضعيفة الذوبان في الماء ، ولكن قابلة للذوبان في الكحول الإيثيلي والبنزين وحمض الخليك ، إلخ. إنه قابل للاشتعال ويحترق مع لهب أزرق في الهواء ليصبح ثاني أكسيد الكربون (الكربون ثاني أكسيد) CO 2. من السهل نسبيا تتحلل إلى ثاني أكسيد الكربون وثاني أكسيد الكربون في 800 درجة مئوية أو أعلى (2CO─ → C + CO 2) . يتفاعل عكسيا مع بخار الماء (CO + H 2 O⇄CO 2 + H 2 ). إنه يقلل بدرجة كبيرة ويقلل من أكاسيد معدنية كثيرة كما أنه يتفاعل مع المعادن لتشكيل مركبات الكربونيل المعدنية. تطبيق يصبح وقود الغاز الصناعي كعنصر رئيسي في غاز المولد أعلاه ، وغاز الماء ، وما إلى ذلك ، ويعتبر مادة انطلاق مهمة للتوليف العضوي. من هذا ، يتم صنع كحول الميثيل ، وحمض الفورميك ، وخلات الميثيل ، والبنزالديهايد وغيرها من الكحوليات المختلفة ، والألدهيدات ، والكيتونات ، إلخ. الاستفادة من قابليتها للاختزال ، فهي تستخدم على نطاق واسع كعامل اختزال لصهر المعادن. نظرًا لأن أول أكسيد الكربون لديه 250 مرة تقارب الهيموغلوبين (الهيموجلوبين) والأكسجين ، فإنه يسبب نقص الأكسجين عن طريق تقليل قدرة الأكسجين على الانتقال إلى الأنسجة. تحدث الوفاة الحادة عندما يكون تركيز الهيموغلوبين في الدم 80٪ ، ويحدث اضطراب الجهاز العصبي المركزي عند 5٪. المخ الأكثر حساسية لنقص الأكسجة ، يليه عضلة القلب ، مما يسبب الصداع وضيق التنفس والإرهاق ونقص الذاكرة والغثيان والدوار وأعراض سامة أخرى تؤدي إلى ترنح الدم والانهيار والإغماء والغيبوبة وتوقف التنفس. نظرًا لأن أول أكسيد الكربون ليس تراكميًا ، فلا يحدث التسمم المزمن ، ولكن في حالة تكرار التسمم الحاد المعتدل ، تتراكم أعراض مثل التعب والصداع والدوار والنسيان بسبب الجهاز العصبي المركزي وتلف عضلة القلب. يخرج. ومن الأمثلة على ذلك ما يسمى "التسمم بأول أكسيد الكربون المزمن" الذي يحدث في كثير من الأحيان في السباكين الغاز ، وما إلى ذلك ، و "اعتلال عضلة القلب Shinshu" ، الذي كان سببه أول أكسيد الكربون الناتج في فصل الشتاء ، وأصبح مشكلة في قرية أونينوري ، ولاية ناغانو. هل هناك. أول أكسيد الكربون هو مادة منظمة لغاز عادم السيارات ، والمعيار البيئي هو متوسط قيمة 20 جزء في المليون لمدة 8 ساعات ومتوسط قيمة يومية 10 جزء في المليون أو أقل. هذا يتوافق مع تركيز الهيموغلوبين CO بنسبة 2 ٪ ، مما يقلل من قدرة التمييز الوقت. Page 7
کیمیائی فارمولا کمپنی جب کاربن یا کاربن مرکب نامکمل طور پر جل جاتا ہے تو بے عیب ، بے بو ، بے رنگ اور انتہائی زہریلی گیس پیدا ہوتی ہے۔ قدرتی گیس کے علاوہ سٹی گیس بھی شامل ہے. ڈور ہائیڈریشن کے ذریعہ فارمیک ایسڈ حاصل کیا جاتا ہے گایا ہوا سلفورک ایسڈ یا مرتکز فاسفورک ایسڈ کے ساتھ ، یا کیلشیم کاربونیٹ CaCO 3 زنک دھول سے گرم ہوتا ہے۔ خالص نکل کاربونیل نی (CO) 4 کو تقریبا 200 ° C تک گرم کیا جاتا ہے صنعتی طور پر ، یہ جنریٹر گیس یا پانی کی گیس سے ہوا یا پانی کے بخارات کا رد عمل ظاہر کرکے ریڈوکس کوک کے طور پر تیار کیا جاتا ہے ، یا قدرتی گیس (میتھین) کے جزوی آکسیکرن کے ذریعہ مصنوعی گیس کے طور پر تیار کیا جاتا ہے . 2C + O 2 ─ CO 2CO (پیدا شدہ فرنس گیس) C + H 2 O-> CO + H 2 (پانی کی گیس) 2CH 4 + O 2 ─ CO 2CO + 4H 2 (syngas) فطرتC اور O کے مابین بانڈ کا فاصلہ 0.113 این ایم ہے ، اور بانڈ کو تین گونج ڈھانچے سمجھا جاتا ہے: ⁺CO⁻ ، C = O ، اور ≡C≡O⁺۔ اور C جزوی طور پر منفی چارج کیا جاتا ہے۔ پگھلنے نقطہ –205 ° C ، ابلتے ہوئے نقطہ –191.5 ° C ، پانی میں غیر تسلی بخش گھلنشیل ، لیکن یتیل الکحل ، بینزین ، ایسیٹک ایسڈ ، وغیرہ میں گھلنشیل یہ کاربن ڈائی آکسائیڈ (کاربن) بننے کے لئے ہوا میں نیلے شعلے کے ساتھ آتش گیر اور جلتا ہے۔ ڈائی آکسائیڈ) CO 2 . نسبتا easily آسانی سے کاربن اور کاربن ڈائی آکسائیڈ سے 800 ° C یا اس سے زیادہ (2CO─ → C + CO 2) پر گل جاتا ہے ۔ یہ پانی کے بخارات (CO + H 2 O⇄CO 2 + H 2 ) کے ساتھ الٹ اثر پڑتا ہے۔ یہ بہت سے دھات آکسائڈ کو کم کرتا ہے اور کم کرتا ہے۔ یہ دھاتوں سے بھی ردعمل کرتا ہے جس سے دھات کاربونیل مرکبات تشکیل پاتے ہیں۔ درخواست یہ مندرجہ بالا جنریٹر گیس ، پانی کی گیس ، وغیرہ کا بنیادی جزو کے طور پر صنعتی گیس کا ایندھن بن جاتا ہے اور نامیاتی ترکیب کے لئے یہ ایک اہم آغاز کرنے والا مواد ہے۔ اس سے ، میتھیل الکحل ، فارمک ایسڈ ، میتھیل ایسٹیٹ ، بینزالہہائڈ اور دیگر مختلف الکوحل ، الڈی ہائیڈس ، کیٹونز وغیرہ بنائے جاتے ہیں۔ اس کی کمی کو بروئے کار لاتے ہوئے ، یہ دھات کی خوشبو میں کمی لانے والے ایجنٹ کے طور پر بڑے پیمانے پر استعمال ہوتا ہے۔ چونکہ کاربن مونو آکسائیڈ ہیموگلوبن (ہیموگلوبن) اور آکسیجن سے 250 گنا زیادہ وابستگی رکھتا ہے ، لہذا یہ آکسیجن کی بافتوں تک پہنچنے کی صلاحیت کو کم کرکے آکسیجن کی کمی کا سبب بنتا ہے۔ شدید موت اس وقت ہوتی ہے جب خون میں CO ہیموگلوبن حراستی 80٪ ہوتی ہے ، اور مرکزی اعصابی نظام کی خرابی اس وقت ہوتی ہے جب 5٪ ہوتا ہے۔ ہائپوکسیا کا سب سے زیادہ حساس دماغ ، اس کے بعد میوکارڈیم کے بعد ، سر درد ، سانس کی قلت ، تھکاوٹ ، میموری کی کمی ، متلی ، چکر آنا ، اور دیگر زہریلے علامات جو ataxia ، خاتمے ، Syncope ، کوما اور سانس کی گرفتاری کا باعث بنتے ہیں۔ چونکہ کاربن مونو آکسائیڈ جمع نہیں ہوتا ہے ، دائمی وینکتتا نہیں ہوتا ہے ، لیکن اگر ہلکے شدید زہر دوہرائے جاتے ہیں تو ، مرکزی اعصابی نظام اور مایوکارڈیل نقصان کی وجہ سے تھکاوٹ ، سر درد ، چکر آنا ، اور بھول جانا جیسے علامات جمع ہوجاتے ہیں۔ باہر آنا. مثالوں میں نام نہاد "دائمی کاربن مونو آکسائیڈ زہر آلودگی" شامل ہیں جو اکثر گیس پلجات وغیرہ میں پائے جاتے ہیں ، اور "شنشو کارڈیو مایوپیتھی" ، جو سردیوں میں پیدا ہونے والے کاربن مونو آکسائیڈ کی وجہ سے ہوا تھا ، اور ناگانو صوبے کے اونونیری ولیج میں ایک مسئلہ بن گیا تھا۔ وہاں ہے. کاربن مونو آکسائڈ آٹوموبائل راستہ گیس کے لئے ایک باقاعدہ مادہ ہے ، اور ماحولیاتی معیار 8 پی پی ایم کی اوسط قیمت ہے اور روزانہ اوسطا 10 پ پی ایم یا اس سے کم قیمت۔ یہ 2 of کی CO ہیموگلوبن حراستی سے مساوی ہے ، جو وقت کی امتیازی صلاحیت کو کم کرتا ہے۔ Page 8
রাসায়নিক সূত্র CO। কার্বন বা কার্বন যৌগ অসম্পূর্ণভাবে পোড়া হলে একটি স্বাদহীন, গন্ধহীন, বর্ণহীন এবং অত্যন্ত বিষাক্ত গ্যাস উত্পন্ন হয়। প্রাকৃতিক গ্যাস ছাড়া অন্য সিটি গ্যাস এছাড়াও অন্তর্ভুক্ত। ফর্মিক অ্যাসিড ঘন সালফিউরিক অ্যাসিড বা ঘন ফসফরিক এসিডের সাথে ডিহাইড্রেশন দ্বারা প্রাপ্ত হয়, বা ক্যালসিয়াম কার্বনেট সিসিও 3 দস্তা ধুলায় উত্তপ্ত হয়। খাঁটি নিকেল কার্বনিল নি (সিও) 4 প্রায় 200 ডিগ্রি সেলসিয়াস তাপমাত্রায় উত্তাপিত হয় শিল্প হিসাবে, এটি জেনারেটর গ্যাস বা জলের গ্যাসের সাথে বায়ু বা জলীয় বাষ্পের প্রতিক্রিয়া দ্বারা রেডক্স কোক হিসাবে উত্পাদিত হয়, বা প্রাকৃতিক গ্যাসের আংশিক জারণ (মিথেন) দ্বারা সিন্থেটিক গ্যাস হিসাবে উত্পাদিত হয় । 2 সি + হে 2 ─ → 2CO (উত্পন্ন চুল্লি গ্যাস) সি + এইচ 2 ও-> সিও + এইচ 2 (জলের গ্যাস) 2CH 4 + O 2 ─ CO 2CO + 4H 2 (সিঙ্গাস) প্রকৃতিসি এবং ও এর মধ্যে বন্ধনের দূরত্ব 0.113 এনএম এবং বন্ডটির তিনটি অনুরণন কাঠামো রয়েছে বলে মনে করা হয়: ⁺CO⁻, C = O এবং ≡C≡O⁺ ⁺ এবং সি আংশিক নেতিবাচক চার্জ করা হয়। গলনাঙ্ক –205 ° C, ফুটন্ত পয়েন্ট –191.5 ° C, জলের মধ্যে খুব কম দ্রবণীয়, তবে ইথাইল অ্যালকোহল, বেনজিন, এসিটিক অ্যাসিড ইত্যাদিতে দ্রবণীয় এটি কার্বন ডাই অক্সাইডে পরিণত হওয়ার জন্য বাতাসে নীল শিখায় জ্বলনীয় এবং পোড়া হয় ডাই অক্সাইড) সিও 2 । তুলনামূলকভাবে সহজেই কার্বন এবং কার্বন ডাই অক্সাইডের সাথে 800 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেড বা তার বেশি (2CO─ → C + CO 2) দ্রবীভূত হয় । এটি জলীয় বাষ্পের সাথে বিপরীতে প্রতিক্রিয়া দেখায় (সিও + এইচ 2 O⇄CO 2 + এইচ 2 )। এটি অত্যন্ত হ্রাস এবং অনেক ধাতব অক্সাইড হ্রাস করে। এটি ধাতু কার্বনিল যৌগিক গঠনে ধাতুগুলির সাথেও প্রতিক্রিয়া জানায়। আবেদন এটি উপরের জেনারেটর গ্যাস, জল গ্যাস ইত্যাদির মূল উপাদান হিসাবে একটি শিল্প গ্যাস জ্বালানী হয়ে ওঠে এবং জৈব সংশ্লেষণের জন্য এটি একটি গুরুত্বপূর্ণ সূচনা উপাদান। এ থেকে মিথাইল অ্যালকোহল, ফর্মিক অ্যাসিড, মিথাইল অ্যাসিটেট, বেনজালডিহাইড এবং অন্যান্য বিভিন্ন অ্যালকোহল, অ্যালডিহাইডস, কেটোনস ইত্যাদি তৈরি হয়। এর হ্রাসযোগ্যতা ব্যবহার করে এটি ধাতব গন্ধের জন্য হ্রাসকারী এজেন্ট হিসাবে ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয়। যেহেতু কার্বন মনোক্সাইড হিমোগ্লোবিন (হিমোগ্লোবিন) এবং অক্সিজেনের 250 গুণ সখ্যতা রয়েছে তাই এটি টিস্যুতে অক্সিজেনের পরিবহণের ক্ষমতা হ্রাস করে অক্সিজেনের ঘাটতি সৃষ্টি করে। রক্তের সিও হিমোগ্লোবিন ঘনত্ব 80% হলে তীব্র মৃত্যু ঘটে এবং 5% যখন কেন্দ্রীয় স্নায়ুতন্ত্রের ব্যাধি ঘটে। হাইপোক্সিয়ার সাথে সেরিব্রাম সবচেয়ে সংবেদনশীল, এর পরে মায়োকার্ডিয়াম, মাথা ব্যথা, শ্বাসকষ্ট, ক্লান্তি, স্মৃতিশক্তি ঘাটতি, বমি বমি ভাব, মাথা ঘোরা, এবং অন্যান্য বিষাক্ত লক্ষণ যা অ্যাটাক্সিয়া, পতন, সিনকোপ, কোমা এবং শ্বাস প্রশ্বাসের গ্রেফতারের দিকে নিয়ে আসে। যেহেতু কার্বন মনোক্সাইড সংশ্লেষিত নয়, দীর্ঘস্থায়ী বিষক্রিয়া ঘটে না, তবে হালকা তীব্র বিষক্রিয়া যদি পুনরাবৃত্তি হয় তবে ক্লান্তি, মাথা ব্যথা, মাথা ঘোরা, এবং ভুলে যাওয়া জাতীয় লক্ষণগুলি কেন্দ্রীয় স্নায়ুতন্ত্র এবং মায়োকার্ডিয়াল ক্ষতির কারণে জমা হয়। বাইরে আসা. উদাহরণগুলির মধ্যে বলা হয় "ক্রনিক কার্বন মনোক্সাইড বিষক্রিয়া" যা ঘন ঘন গ্যাস প্লাস্টার ইত্যাদিতে ঘটেছিল এবং শীতকালে কার্বন মনোক্সাইডের ফলে সৃষ্ট "শিনশু কার্ডিওমায়োপ্যাথি" ছিল এবং এটি নাগানো প্রদেশের ওনিনোরি গ্রামে একটি সমস্যা হয়ে দাঁড়িয়েছিল। আছে। কার্বন মনোক্সাইড অটোমোবাইল এক্সস্টাস্ট গ্যাসের জন্য একটি নিয়ন্ত্রিত পদার্থ এবং পরিবেশগত মানটি 8 ঘন্টা জন্য 20 পিপিএমের গড় মূল্য এবং 10 পিপিএম বা তার চেয়ে কম দৈনিক গড় মূল্য। এটি 2% এর সিও হিমোগ্লোবিন ঘনত্বের সাথে মিলে যায়, যা সময় বৈষম্যের ক্ষমতা হ্রাস করে। Page 9
Formula Kimia CO Gas yang tidak enak, tidak berbau, tidak berwarna dan sangat toksik yang dihasilkan apabila karbon atau sebatian karbon terbakar tidak lengkap. Selain daripada gas asli City Gas Termasuk juga. Asid bentuk diperolehi oleh dehidrasi dengan asid sulfurik tertumpu atau asid fosforik tertumpu, atau kalsium karbonat CaCO 3 dipanaskan dengan debu zink. Karboksil nikel tulen Ni (CO) 4 dipanaskan hingga kira-kira 200 ° C. Secara industri, ia dihasilkan sebagai koko redoks dengan bertindak balas udara atau wap air dengan gas penjana atau gas air, atau sebagai gas sintetik oleh pengoksidaan separa gas asli (metana) . 2C + O 2 ─ → 2CO (gas relau yang dihasilkan) C + H 2 O-> CO + H 2 (gas air) 2CH 4 + O 2 ─ → 2CO + 4H 2 (syngas) sifatJarak ikatan antara C dan O ialah 0.113 nm, dan ikatan tersebut dianggap mempunyai tiga struktur resonans: ⁺CO⁻, C = O, dan ⁻C≡O⁺. Dan C sebahagiannya dikenakan secara negatif. Titik lebur -205 ° C, titik didih -191.5 ° C, tidak larut dalam air, tetapi larut dalam etil alkohol, benzena, asid asetik, dan lain-lain. Ia mudah terbakar dan terbakar dengan nyalaan biru di udara untuk menjadi karbon dioksida (karbon dioksida) CO 2 . Agak mudah reput dengan karbon dan karbon dioksida pada 800 ° C atau lebih tinggi (2CO → C + CO 2) . Ia bertindak balas dengan wap air (CO + H 2 OCOCO 2 + H 2 ). Ia sangat mengurangkan dan mengurangkan banyak oksida logam. Ia juga bertindak balas dengan logam untuk membentuk sebatian karbonil logam. Permohonan Ia menjadi bahan bakar gas perindustrian sebagai komponen utama gas penjana di atas, gas air, dan lain-lain dan merupakan bahan permulaan penting untuk sintesis organik. Dari ini, metil alkohol, asid formik, metil asetat, benzaldehid dan pelbagai alkohol, aldehid, keton, dan lain-lain. Dengan menggunakan kekurangannya, ia digunakan secara meluas sebagai ejen pengurangan untuk peleburan logam. Oleh kerana karbon monoksida mempunyai 250 kali afinitas hemoglobin (hemoglobin) dan oksigen, ia menyebabkan kekurangan oksigen dengan mengurangkan keupayaan oksigen untuk dibawa ke tisu. Kematian akut berlaku apabila konsentrasi hemoglobin CO darah adalah 80%, dan gangguan sistem saraf pusat berlaku apabila 5%. Cerebrum yang paling sensitif kepada hipoksia, diikuti oleh miokardium, menyebabkan sakit kepala, sesak nafas, keletihan, defisit ingatan, loya, pening, dan gejala toksik lain yang membawa kepada ataxia, keruntuhan, syncope, koma, dan penangkapan pernafasan. Oleh kerana karbon monoksida tidak terkumpul, keracunan kronik tidak berlaku, tetapi jika keracunan akut yang ringan diulangi, gejala seperti keletihan, sakit kepala, pening, dan kelupaan terkumpul kerana sistem saraf pusat dan kerosakan miokardium. keluar. Contohnya termasuk "keracunan karbon monoksida kronik" yang sering berlaku di tukang gas, dsb., Dan "Cardiomyopathy Shinshu", yang disebabkan oleh karbon monoksida yang dihasilkan pada musim sejuk, dan menjadi masalah di Kampung Oninori, Wilayah Nagano. ada di sana. Karbon monoksida adalah bahan terkawal untuk gas ekzos kereta, dan piawaian alam sekitar adalah nilai purata 20 ppm selama 8 jam dan nilai purata harian 10 ppm atau kurang. Ini sepadan dengan kepekatan hemoglobin CO sebanyak 2%, yang mengurangkan keupayaan diskriminasi masa. Page 10
Karbon monoksida ( CO ) adalah gas yang tidak berwarna, tidak berbau, dan hambar yang sedikit kurang padat daripada udara. Ia adalah toksik kepada haiwan hemoglobic (kedua-dua invertebrat dan vertebrata, termasuk manusia) apabila ditemui dalam kepekatan di atas kira-kira 35 ppm, walaupun ia juga dihasilkan dalam metabolisme haiwan normal dalam kuantiti yang rendah, dan difikirkan mempunyai fungsi biologi biasa. Di atmosfera, ia berubah-ubah secara spasial dan hidup pendek, mempunyai peranan dalam pembentukan ozon permukaan tanah. Page 11
কার্বন মনোক্সাইড ( CO ) একটি বর্ণহীন, গন্ধহীন, এবং স্বাদহীন গ্যাস যা বাতাসের চেয়ে সামান্য কম ঘন হয়। এটি প্রায় 35 পিপিএম উপরে সন্নিবেশিত সময়ে হেমোগ্লোবিক প্রাণীদের (বিষক্রিয়াগত মাথাব্যথার এবং vertebrate, উভয় মানুষ সহ) বিষাক্ত হয়, যদিও এটি কম পরিমাণে সাধারণ পশু বিপাক মধ্যে উত্পাদিত হয়, এবং কিছু স্বাভাবিক জৈবিক ফাংশন আছে বলে মনে করা হয়। বায়ুমন্ডলে ভূগর্ভস্থ ওজোন গঠনে ভূমিকা থাকা সত্ত্বেও, এটি স্পষ্টতই পরিবর্তনশীল এবং সংক্ষিপ্ত জীবনযাপন করে। অন্যান্য ভাষাসমূহ |
Apa yang disebut karbon monoksida
Pos Terkait
Copyright © 2024 apacode Inc.
