Sebanyak 100 mL larutan NH4OH 0,1 M direaksikan dengan 100 mL HCl 0,1 M. Jika Kb NH3 = 2 x 10-5 , maka pH larutan yang terbentuk adalah …
Jawaban: pH = 6 – log 5 HCl merupakan asam kuat dan NH4OH adalah basa lemah. Sebelum menentukan pH campuran, maka perlu ditentukan dahulu sisa zat setelah bereaksi. Mol HCl dan NH4OH adalah: n = M x V n HCl = 0,1 M x 100 mL = 10 mmol n NH4OH = 0,1 M x 100 mL = 10 mmol Reaksi dan jumlah mol yang bereaksi dapat dilihat pada gambar di lampiran. Mol NH4Cl adalah 10 mmol. Karena tidak terdapat sisa asam atau basa, maka perhitungan pH menggunakan pH hidrolisis garam. NH4Cl adalah garam asam, yaitu garam yang jika dihidrolisis akan menghasilkan ion H+ di dalam air. NH4Cl → NH4+ + Cl- NH4+ + H2O ⇌ NH4OH + H+ Cl- + H2O↛ Maka, rumus untuk menghitung pH NH4Cl adalah: [H+] = √(Kw/Kb x M) pH = -log [H+] Konsentrasi garam NH4Cl adalah: M = n/V M = 10 mmol/200 mL = 0,05 M = 5 x 10^-2 M pH NH4Cl adalah: [H+] = √(Kw/Kb x M) [H+] = √(10^-14/2 x 10^-5 x 5 x 10^-2 M) [H+] = √25 x 10^-12 M [H+] = 5 x 10^-6 M pH = -log 5 x 10^-6 pH = 6 – log 5
Baca Juga : Ongkir JNE Wilayah Sukamara
Mentok ngerjain soal? Foto aja pake aplikasi CoLearn. Anti ribet ✅Cobain, yuk!
Menentukan nilai mol setiap larutan:
Larutan asam dan basa yang bereaksi tepat habis bereaksi, maka reaksi tersebut merupakan hidrolisis garam. Garam yang dihasilkan terhidrolisis parsial yaitu:
Karena menghasilkan ion maka garam bersifat asam.
Jadi, jawaban yang benar adalah D.