Persamaan reaksi yang setara dari : 1. Larutan timbal (II) nitrat dan larutan kalium iodida menghasilkan padatan timbal (II) iodida dan larutan kalium nitrat. Pb(NO₃)₂ (aq) + 2KI (aq) —> PbI₂ (s) + 2KNO₃ (aq) 2. Padatan kalsium karbonat direaksikan dengan asam klorida (larutan) menghasilkan larutan kalsium klorida dan air dan gas karbondioksida. CaCO₃ (s) + 2HCl (aq) —> CaCl₂ (aq) + H₂O (l) + CO₂ (g Pembahasan Reaksi kimia adalah apabila suatu zat mengalami perubahan kimia menghasilkan zat baru yang memiliki sifat yang berbeda dari zat asal atau mengubah zat pereaksi (reaktan/sebelah kiri) menjadi zat hasil reaksi (produk/sebelah kanan). Terjadinya reaksi kimia dapat ditandai dengan terbentuknya endapan, terbentuk gas, terjadi perubahan warna atau perubahan panas/kalor. Misalkan reaksi yang terjadi antara gas hidorgen dan gas oksigen membentuk air : Gas hidrogen + gas oksigen — > air Proses kimia yang terjadi pada reaksi diatas dapat lebih mudah dipamahi dan diingat jika dibuat dalam bentuk lambang. Lambang yang digunakan untuk menjelaskan reaksi kimia disebut persamaan reaksi. Maka persamaan reaksi untuk reaksi yang terjadi antara gas hidorgen dan gas oksigen membentuk air : 2H2 (g) + O2 (g) — > 2H2O (l) Tanda panah (— >) menunjukkan arah reaksi dapat dibaca menghasilkan / membentuk (g) tatau (l) menunjukkan wujud zat yaitu (g) berarti gas, (l) berarti liquid/cairan, (aq) berarti larutan (aqueous), (s) berarti padatan (solid) Bilangan angka yang terletak mendahului rumus kimia zat disebut koefisien reaksi. Koefisien reaksi menyatakan perbandingan partikel zat yang terlibat dalam reaksi. Apabila persamaan reaksi sudah diberikan koefisien yang sesuai maka persamaan reaksi berubah disebut dengan persamaan reaksi setara / persamaan setara. 1. Menentukan terlebih dahulu zat pereaksi (reaktan) dan zat hasil reaksi (produk) 2. Menuslikan persamaan rumus kimia zat reaktan dan produk, lengkap dengan keterangan wujud zat (g / aq/ s/ l) 3. Menyetarakan jumlah atom setiap unsur dengan memberikan koefisien pada ruas kiri dan kanan Kebanyakan persamaan reaksi dapat disetarakan dengan prinsip “menebak/coba-coba” , hal ini dikarenakan persamaan reaksi yang tidak begitu kompleks sehingga tidak memerlukan cara matematika untuk penyetaraan reaksi, contoh : Mg (s) + O2 (g) — > MgO (s) Cara paling mudah adalah langsung memberikan koefisien di depan O2, menjadi Mg (s) + ½ O2 (g) — > MgO (s) Maka reaksi akan setara, atau depat dengan 2Mg (s) + O2 (g) — > 2MgO (s) Maka reaksi juga akan setara, sehingga hal tersebut tidak memerlukan cara matematika. Tetapi jika ingin menyetarakan reaksi dapat menggunakan langkah berikut ini : 1. Menentukan koefisien salah satu zat, biasanya zat yang memiliki rumus paling kompleks ditetapkan memiliki koefisien 1, sedangkan zat yang lain diberikan koefisien dengan huruf 2. Menyetarakan terlebih dahulu unsur yang terikat langsung dengan zat yang diberikan koefisien 1 3. Menyetarakan unsur lain yang masih belum setara, mengusahakan menyetarakan atom O dan H ditahap yang paling terakhir. a. Larutan timbal (II) nitrat = Pb(NO₃)₂ (aq) Larutan kalium iodida = KI (aq) Padatan timbal (II) iodida = PbI₂ (s) Larutan kalium nitrat = KNO₃ (aq) Persamaan reaksi : Pb(NO₃)₂ (aq) + KI (aq) —> PbI₂ (s) + KNO₃ (aq) (reaksi belum setara) Menyamakan jumlah atom K Pb(NO₃)₂ (aq) + KI (aq) —> PbI₂ (s) + 2KNO₃ (aq) Baca juga: Apa yang dimaksud dgn unsur? berikan 5 contoh Menyamakan jumlah atom I Pb(NO₃)₂ (aq) + 2KI (aq) —> PbI₂ (s) + 2KNO₃ (aq) (reaksi setara) b. Padatan kalsium karbonat = CaCO₃ (s) Larutan asam klorida = HCl (aq) Larutan kalsium klorida = CaCl₂ (aq) Air = H₂O (l) gas karbon dioksida = CO₂ (g) Persamaan reaksi : CaCO₃ (s) + HCl (aq) —> CaCl₂ (aq) + H₂O (l) + CO₂ (g) (reaksi belum setara) Menyamakan atom Cl CaCO₃ (s) + 2HCl (aq) —> CaCl₂ (aq) + H₂O (l) + CO₂ (g) (reaksi setara) a. Pb(NO₃)₂ (aq) + 2KI (aq) —> PbI₂ (s) + 2KNO₃ (aq) b. CaCO₃ (s) + 2HCl (aq) —> CaCl₂ (aq) + H₂O (l) + CO₂ (g)
———————————————- Mapel : Kimia Bab : Tata nama senyawa dan persamaan reaksi Kelas : X Semester : 2 Kode : 10.7.7 Kata kunci : persamaan reaksi, koefisien reaksi, reaksi setara, persamaan reaksi setara Semoga review diatas berguna. Terima kasih telah berkunjung. Apabila kamu mencari informasi lain yang dibutuhkan mengenai dunia Pendidikan, silahkan dapatkan informasi terbarunya melalui Google News kami. * The preview only show first 10 pages of manuals. Please download to view the full documents.
Loading preview... Please wait. Download Laporan Percobaan Anorganik Kalsium PDF for free.
About UsWe believe everything in the web must be free. So this website was created for free download documents from the web.Legal NoticeWe are not related with any websites in any case.DisclaimerWe are not liable for the documents. You are self-liable for your save offline.This site utilizes cookies to guarantee you get the best experience on our site. You can learn how to disable cookie here. Privacy PolicyWe are committed to ensuring that your privacy is protected.You can ask for link removal via contact us.
Halo Ko Friends di sini kita diminta untuk menentukan cara praktis untuk menentukan laju reaksi dari reaksi kalsium karbonat dengan asam klorida laju reaksi sendiri adalah perubahan jumlah reaktan atau produk per satuan waktu sehingga disini kita dapat memilih antara menggunakan produk atau reaktan sebagai referensi perhitungan laju reaksi kita cara yang paling sederhana untuk menghitung laju reaksi dari kalsium karbonat dengan asam klorida adalah dari menghitung laju berkurangnya kristal CaCO3 Nah di sini cara praktis karena disini bentuk dari CaCO3 adalah suatu kristal ketika bereaksi dengan HCL dia akan larut dan tentunya kristalnya akan berkurang sehingga kita cukup menghitung Selisih dari massa kristal CaCO3 ketika sebelum bereaksi dan setelah bereaksi maka dari situkita dapat menghitung laju berkurangnya kristal CaCO3 kemudian kita bahas untuk opsi B disini opsi B tidak praktis karena kita memerlukan titrasi untuk menghitung konsentrasi HCl awal kita harus melakukan titrasi awal Kemudian untuk menghitung konsentrasi HCl setelah reaksi Kita juga harus melakukan titrasi maka disini caranya kurang praktis Apabila dibandingkan dengan cara a sehingga disini tidak kita pilih untuk Kemudian untuk cara cek disini laju terbentuknya cacl2 nah disini kita kesulitan untuk menghitung konsentrasi dari cacl2 karena disini cacl2 berbentuklarutan atau Aquos nah, cara ini bisa saja dilakukan dengan cara mereka mereka kristalisasi cacl2 dalam larutan tentunya di sini juga tidak praktis apabila kita bandingkan dengan cara a sehingga tidak kita pilih Kemudian untuk yang keempat yaitu laju pembentukan CO2 tentu saja disini sulit dilakukan karena CO2 merupakan gas maka disini kita harus tahu bagaimana cara mengisolasi gas CO2 untuk menghitung konsentrasi atau jumlah CO2 yang dihasilkan dalam rentang waktu tertentu sehingga untuk oxide ini juga tidak kita pilih Kemudian untuk opsi disini merupakan perhitungan laju berdasarkan pembentukan air di sini sulit dilakukan karena dalam reaksi terdapat HCL atau larutanasam klorida disini air tentunya akan bercampur dengan asam klorida sehingga untuk menghitung jumlah air dalam larutan HCL yang telah ada tentunya juga sulit dilakukan sehingga opsi tidak kita pilih maka kita bahas lebih dalam Bagaimana caranya untuk menghitung laju reaksi berdasarkan berkurangnya kristal CaCO3 caranya adalah sebagai berikut yang pertama kita dapat menghitung massa awal dari CaCO3 dengan menimbangnya kemudian kita campur kan atau kita reaksikan dengan HCL dan kita tentukan rentang waktu T kemudian CaCO3 yang telah bereaksi diambil dan dikeringkan kemudian ditimbang massanya setelah bereaksi pada rentang waktu T kemudian didapatkan massa CaCO3 yang bereaksi yaitu dengan menghitung Selisih dari masa awal dan masa setelahkemudian kita dapat mengubahnya ke mall dan kita dapat menghitung lajunya yaitu mol CaCO3 yang bereaksi per satuan waktu jadi jawaban yang tepat disini adalah jawaban a yaitu dengan menghitung laju berkurangnya kristal CaCO3 Terima kasih sampai jumpa pada soal selanjutnya |
Apabila kalsium karbonat tersebut direaksikan dengan air persamaan reaksi yang terjadi adalah
Pos Terkait
Copyright © 2024 apacode Inc.
