Apakah yang dimaksud dengan golongan utama dan transisi

Bentuk konfigurasi elektron pada atom logam transisi dapat ditulis sebagai []ns2(n-1)dm di mana subkulit d mempunyai energi yang lebih besar daripada subkulit valensi s. Pada ion dengan dua dan tiga elektron valensi, yang terjadi adalah sebaliknya dengan subkulit s mempunyai tingkat energi yang lebih besar. Dampaknya, ion seperti Fe2+ tidak mempunyai elektron pada subkulit s: ion tersebut memiliki konfigurasi elektron [Ar]3d6 dibandingkan dengan elektron konfigurasi pada atom Fe, yaitu [Ar]4s23d6. Unsur pada golongan 3 hingga 12 sekarang secara umum dikenal sebagai unsur logam transisi, meskipun unsur-unsur dari La-Lu, Ac-Lr, dan golongan 12 (dahulu disebut IIB) mempunyai definisi yang berbeda pada penulis yang berbeda.

1. Banyak buku teks kimia dan tabel periodik yang mencantumkan La dan Ac sebagai unsur golongan 3 dan termasuk golongan logam transisi, dikarenakan atom-atom tersebut mempunyai konfigurasi elektron terluar s2d1 seperti Sc dan Y. Elemen dari Ce-Lu dimasukkan ke dalam baris lantanida ( atau "lanthanoid" menurut IUPAC dan Th-Lr dalam baris aktinida. Kedua baris tersebut bersama-sama digolongkan dalam unsur blok-f atau (pada buku-buku lama) sebagai "unsur transisi dalam".
2. Beberapa buku teks kimia memasukkan La ke dalam lantanida dan Ac ke dalam aktinida. Klasifikasi ini didasarkan pada kemiripan sifat-sifat kimia, dan mendefinisikan kelima belas elemen pada masing-masing baris ke dalam blok-f meskipun mereka mengakui bahwa blok-f hanya dapat diisi oleh 14 unsur saja.
3. Klasifikasi ketiga mendefinisikan bahwa unsur-unsur blok-f terdiri atas La-Yb dan Ac-No dan meletakkan Lu dan Lr pada golongan 3. Hal ini didasarkan pada aturan Aufbau (atau aturan Madelung) dalam pengisian subkulit elektron, di mana 4f diisi sebelum 5d (atau 5f sebelum 6d), sehingga subkulit f sudah terisi penuh pada unsur Yb (dan No) sedangkan Lu (dan Lr) mempunyai konfigurasi []s2f14d1. Meskipun demikian, La dan Ac adalah pengecualian pada aturan Aufbau dengan konfigurasi elektron []s2d1 (bukan []s2f1 seperti prediksi aturan aufbau) sehingga tidaklah pasti dari konfigurasi elektronnya apakah La atau Lu (Ac atau Lr) yang seharusnya diklasifikasikan dalam logam transisi.

Dalam kimia dan fisika atom, golongan utama adalah golongan unsur yang anggota paling ringannya diwakili oleh helium, litium, berilium, boron, karbon, nitrogen, oksigen, fluor, dan neon seperti yang diatur dalam tabel periodik unsur kimia. Golongan utama mencakup unsur-unsur (kecuali hidrogen, yang kadang-kadang tidak termasuk) pada golongan 1 dan 2 (blok-s), dan golongan 13 sampai 18 (blok-p). Unsur blok-s terutama dicirikan oleh satu keadaan oksidasi utama, dan unsur blok-p, bila memiliki banyak keadaan oksidasi, sering kali memiliki keadaan oksidasi umum yang dipisahkan oleh dua satuan.

Unsur golongan 12 sering dianggap sebagai logam transisi; namun, seng (Zn), kadmium (Cd), dan raksa (Hg) berbagi beberapa sifat dari dua golongan, dan banyak ilmuwan percaya bahwa mereka harus disertakan dalam golongan utama.[1][2] Kadang-kadang, bahkan unsur-unsur golongan 3 serta lantanida dan aktinida juga disertakan, karena terutama unsur golongan 3 dan lantanida adalah unsur elektropositif dengan hanya satu keadaan oksidasi utama seperti unsur golongan 1 dan 2. Posisi aktinida lebih dipertanyakan, tetapi anggotanya yang paling umum dan stabil, torium (Th) dan uranium (U), serupa dengan unsur golongan utama karena torium adalah unsur elektropositif dengan hanya satu keadaan oksidasi utama (+4), dan uranium memiliki dua keadaan oksidasi utama yang dipisahkan oleh dua satuan oksidasi (+4 dan +6).[3]

Dalam tata nama yang lebih tua, unsur golongan utama adalah golongan IA dan IIA, dan golongan IIIB menjadi 0 (golongan CAS IIIA sampai VIIIA). Golongan 12 diberi label sebagai golongan IIB di kedua sistem. Golongan 3 diberi label sebagai golongan IIIA dalam tata nama yang lebih tua (golongan CAS IIIB).

Unsur golongan utama (dengan beberapa logam transisi yang lebih ringan) adalah unsur paling banyak di Bumi, di Tata Surya, dan di Alam Semesta. Terkadang mereka juga disebut unsur perwakilan.

1. ^ "Nomenclature of Inorganic Chemistry". International Union of Pure and Applied Chemistry. Diakses tanggal 27 September 2011. 
2. ^ Jensen, William B. (2003). "The Place of Zinc, Cadmium, and Mercury in the Periodic Table" (PDF). Journal of Chemical Education. 80 (8): 952. Bibcode:2003JChEd..80..952J. doi:10.1021/ed080p952. 
3. ^ King, R. Bruce (1995). Inorganic Chemistry of Main Group Elements. Wiley-VCH. ISBN 0-471-18602-3. 

• Ralf Steudel, "Chemie der Nichtmetalle" (Chemistry of the nonmetals), 2nd Edition. Walter deGruyter, Berlin 1998. ISBN 3-11-012322-3