Berapakah konsentrasi H Cl dan HCl dalam larutan HCl 0, 1 M

You're Reading a Free Preview
Pages 6 to 10 are not shown in this preview.

You're Reading a Free Preview
Page 3 is not shown in this preview.

Larutan HCl adalah asam kuat dengan valensi asam (a) = 1.

Konsentrasi ion H+ dalam larutan HCl 0,1M:

[H+]=[HCl]⋅a[H+]=0,1 M⋅1[H+]=0,1[H+]=10−1

Nilai pOH larutan HCl 0,1M:

pH=−log [H+]pH=−log 10−1pH=1pOH=14−pHpOH=14−1pOH=13

Konsentrasi ion OH− dalam larutan HCl 0,1M:

pOH=13pOH=−log 10−13pOH=−log [OH−][OH−]=10−13

Jadi konsentrasi ion H+ dan ion OH− dalam larutan HCl 0,1M berturut-turut adalah 0,1 dan 10−13.