Berikan 3 contoh tentang reaksi oksidasi dan reduksi menurut teori lama ?

Halo, Sobat Zenius! Pada artikel kali ini gue akan membahas mengenai materi beserta contoh reaksi redoks dalam kehidupan sehari hari. 

Elo tentunya udah nggak asing lagi dong, sama yang namanya proses pembakaran, fotosintesis, atau reaksi pada apel yang ketika udah dipotong terus dibiarin di udara terbuka lama-lama warnanya berubah dan ukurannya menyusut? 

Nah, aktivitas yang sering ditemui atau bahkan kita lakukan sehari-hari ini adalah reaksi redoks.

Emangnya, apa yang dimaksud dengan reaksi redoks itu apa sih? 

Secara bahasa, reaksi redoks adalah akronim dari “reaksi reduksi-oksidasi” pada proses elektrokimia. 

Tapi, elo tau gak sih gimana reaksi ini bekerja dan dampaknya pada kehidupan kita? Yuk, cari tahu pembahasan lebih lanjutnya di bawah ini!

Apa yang Dimaksud dengan Reaksi Redoks?

Pada bagian pertama materi reaksi redoks kali ini, gue akan membahas mengenai pengertian dari reduksi dan oksidasi terlebih dahulu nih. 

Tak kenal maka tak sayang kan?

Jadi supaya elo makin sayang sama materi Kimia yang satu ini, elo harus memahami apa yang dimaksud dengan reaksi redoks dulu.

Reduksi

Pengertian dari reduksi sebenernya ada tiga, dan itu dibedakan berdasarkan hubungan suatu zat dengan atom hidrogen (H) dan atom oksigen (O) serta ketika zat tersebut mengalami arus listrik. Jadi kurang-lebih, konsep dan definisi reduksi bakal kayak gini

1. Reduksi adalah proses terjadinya pengikatan atom H, sehingga jumlah atom H akan bertambah.
2. Reduksi adalah proses terjadi pelepasan atom O.
3. Reduksi adalah ketika suatu zat mengalami arus listrik, maka akan terjadi penangkapan elektron (
   
   ), sehingga jumlah bilangan oksidasi (biloks)-nya akan turun.

Oksidasi

Sama kayak reduksi, konsep dan definisi dari oksidasi bisa dijabarin jadi kayak gini:

1. Oksidasi adalah proses terjadinya pelepasan atom H.
2. Oksidasi adalah terjadinya pengikatan atom O, sehingga jumlah atom O akan bertambah.
3. Oksidasi adalah ketika suatu zat mengalami arus listrik, maka akan terjadi pelepasan elektron (), sehingga jumlah bilangan oksidasi (biloks)-nya akan naik.

Bilangan Oksidasi (Biloks)

Nah, hal lain yang perlu elo tau saat mempelajari materi reaksi redoks adalah bilangan oksidasi atau biloks. 

Biloks itu apaan, sih?

“Bilangan oksidasi adalah jumlah muatan positif ataupun negatif pada sebuah atom.”

Nah, biloks ini menunjukkan jumlah elektron yang udah diterima atau yang udah diberikan oleh suatu atom ke atom yang lain.

Sebelum lanjut, download dulu aplikasi Zenius buat dapetin ribuan materi belajar dan akses ke live class bareng para tutor yang seru. Klik gambar di bawah ini, ya!

Download Aplikasi Zenius

Fokus UTBK untuk kejar kampus impian? Persiapin diri elo lewat pembahasan video materi, ribuan contoh soal, dan kumpulan try out di Zenius!

Cara tahu sebuah atom punya nilai positif atau negatif itu gimana?

1. Jika sebuah atom udah melepaskan atau memberikan sejumlah elektron, maka atom tersebut akan bernilai positif.
2. Jika sebuah atom udah menerima sejumlah elektron, maka atom tersebut akan bernilai negatif.

Kenapa atom melakukan transfer (menerima atau melepaskan) elektron?

Hal ini karena atom tersebut masih memiliki sifat yang belum stabil dan ingin menjadi stabil.

Gimana caranya bisa tahu suatu atom udah bersifat stabil atau belum?

Nah, ini bisa dilihat dari jumlah elektron valensi atau jumlah elektron yang ada pada kulit bagian terluar dari suatu atom. Elo bisa pahami lebih lanjut tentang konsep elektron valensi dan konfigurasi elektron dulu ya, Sob, xixi.

Aturan Penulisan Biloks

1. Ketika suatu atom melepaskan elektron, maka penulisan muatan biloksnya diberi imbuhan tanda (+). Contoh:
   
   .
2. Ketika suatu atom menerima elektron, maka penulisan muatan biloksnya diberi imbuhan tanda (-). Contoh:
   
   .

Reduktor dan Oksidator

Dalam reaksi redoks juga dikenal dengan istilah reduktor dan oksidator. Pada dasarnya reduktor diambil dari kata reduksi, sedangkan oksidator diambil dari kata oksidasi yang artinya peningkatan atau penambahan.

Suatu reaksi dinyatakan sebagai reaksi redoks apabila terjadi pengurangan atau pemotongan. 

Reduktor

1. Pada reaksi redoks reduktor merupakan sebutan bagi senyawa yang bersifat reduktif atau memiliki kemampuan untuk mereduksi senyawa lain.
2. Reduktor melepaskan atau memberikan elektron kepada senyawa lain alias mengalami oksidasi.
3. Reduktor disebut juga sebagai “penderma elektron”.
4. Contoh zat pereduksi: asam format, alkali, dan lain-lain.

Oksidator

1. Oksidator merupakan sebutan bagi senyawa yang bersifat oksidatif atau memiliki kemampuan untuk mengoksidasi senyawa lain.
2. Oksidator menerima elektron dari senyawa lain alias mengalami reduksi.
3. Oksidator disebut juga sebagai “penerima elektron”.
4. Contoh zat pengoksidasi: asam nitrat, halogen, dan lain-lain.

Penyetaraan Reaksi Redoks

Tahap terpenting dalam reaksi redoks adalah penyetaraan jumlah atom dan muatan yang ada di reaktan dan produknya.

Nah, penyetaraan ini bisa dilakukan dengan beberapa cara, yaitu:

Metode Bilangan Oksidasi

1. Elo cermati mana aja unsur yang mengalami perubahan biloks, hitung biloks setiap elemen, lalu hitung kenaikan atau penurunan biloks per unsurnya.
2. Beri label mana aja unsur yang merupakan reduktor dan oksidator.
3. Samakan jumlah kenaikan dan penurunan biloks. Kalau udah sama, udah elo nggak usah apa-apain lagi. Kalau beda, elo bisa gandakan reduktor dan oksidatornya.
4. Pastikan semua atom (selain H dan
   
   ) udah seimbang.
5. Nah, baru deh, sekarang elo pastikan H dan -nya udah setara. Caranya,

   a). Elo bisa tambahin molekul

   
   ke sisi yang kekurangan oksigen dan tambahin ion
   
   ke sisi yang kekurangan oksigen (ini berlaku untuk suasana asam);

   b). Elo bisa tambahin molekul ke sisi yang kekurangan oksigen atau tambahin molekul ke sisi yang kekurangan hidrogen, lalu elo tambahin ion

   
   ke sisi yang berlawanan dengan jumlah yang sama pada kedua sisinya.

Metode Setengah Reaksi

1. Cermati mana aja ion-ion yang mengalami reduksi dan oksidasi. Ditulisnya, elo bagi dua secara terpisah, ya.
2. Samakan jumlah atom yang mengalami perubahan biloks (kenaikan ataupun penurunan).
3. Elo kalikan antara jumlah atom dan selisih biloksnya, nah nanti hasilnya akan bernilai setara dengan jumlah elektronnya.
4. Elo tulis jumlah elektron hasil reaksi reduksi di sisi kiri, sementara jumlah elektron hasil oksidasi di sisi kanan. Terus, elo setarakan deh jumlah elektron di kedua sisi ini.
5. Sama kayak poin no. 5 dari metode biloks!

Contoh Soal dan Pembahasan

Untuk melengkapi pemahaman elo dalam materi reaksi redoks gue udah menyiapkan beberapa contoh soal dan pembahasannya disimak ya!

Contoh Soal 1

Diketahui sebuah reaksi dalam suasana basa seperti berikut:

Dengan menggunakan metode biloks, coba setarakan reaksi tersebut!

Pembahasan:

Pertama, elo tentuin biloksnya. Lalu, setarakan jumlah atom-atomnya.

Kedua, elo tentuin jumlah kenaikan dan penurunan biloksnya. Lalu, setarakan.

Ketiga, elo setarakan muatan-muatannya. Caranya, elo tambahin ion

Maka, setelah selesai disetarakan, reaksinya bakalan jadi kayak gini:

Contoh Soal 2

Diketahui sebuah reaksi dalam suasana asam sebagai berikut:

Setarakan reaksi tersebut menggunakan metode setengah reaksi!

Pembahasan:

Pertama, elo bagi dua secara terpisah antara reaksi reduksi dan oksidasi.

Kedua, elo samain jumlah atom di kedua sisi.

Ketiga, elo samain muatannya dengan menambahkan elektron.

Keempat, elo samain dan jumlahin elektron dari kedua reaksi tersebut. Selesai, deh!

Penerapan Reaksi Redoks dalam Kehidupan Sehari-Hari

Di awal artikel, gue sempet mention beberapa contoh, lalu bagaimana nih penerapan reaksi redoks dalam kehidupan sehari sehari. 

Nah, supaya elo gampang mengingat, gue udah buat daftar contohnya berikut ini:

1. Pembakaran.
   Tahu nggak sih, oksigen yang ada di atmosfer bumi itu mengalami penurunan selama proses pembakaran? Sementara itu, terjadi reaksi oksidasi pada senyawa yang lagi dibakar tersebut.
2. Fotosintesis.
   Selama proses fotosintesis, karbon dioksida mengalami reaksi reduksi, sementara air mengalami reaksi oksidasi.
3. Apel yang dibiarkan di ruangan terbuka.
   Reaksi oksidasi terlihat pada apel yang berubah warna jadi coklat setelah terkena oksigen.
4. Dekomposisi.
   Nah, jadi ternyata setelah suatu organisme hidup dinyatakan mati, senyawa organik yang ada di dalamnya itu mulai mengalami proses peluruhan atau dekomposisi alias senyawanya bereaksi dengan oksigen.
5. Pengaratan Besi.
   Besi (Fe) dioksidasi oleh Oksigen menjadi Fe2O2.3H2O (karatan besi)
6. Pemutihan Noda Pakaian.
   NaOCl memutihkan pakaian dengan cara mengoksidasi noda pakaian lain. 

***

Itu tadi pembahasan gue tentang materi reaksi redoks lengkap dengan contoh reaksi di kehidupan sehari-hari. 

Semoga, artikel ini bermanfaat buat nambah wawasan dan bikin elo semangat buat cari tahu lebih banyak lagi materi Kimia ya! 

Oh iya, ngomongin materi Kimia, elo bisa banget belajar Kimia dengan berbagai rangkuman materi dan contoh soal serta pembahasan lengkap di Zenius. Klik banner di bawah ya.

Atau elo bisa langsung klik banner di bawah ini ya untuk daftar paket belajar Zenius dengan fitur-fitur kerennya! Selamat belajar!

Link Video Zenius

Definisi Redoks

Konfigurasi Elektron Mekanika Kuantum

Baca Juga Artikel Lainnya

Materi Kimia: Struktur Atom

Hukum Dalton: Bunyi dan Contoh Soal

Hukum Avogadro: Bunyi, Rumus, Contoh Soal, dan Penerapan

Originally Published: September 22, 2021
Updated By: Arieni Mayesha