Persamaan Reaksi dan Penyetaraannya KOMPAS.com - Persamaan reaksi menggambarkan reaksi kimia yang terdiri atas rumus kimia pereaksi dan hasil reaksi disertai koefisiennya masing-masing. Persamaa reaksi atau persamaan kimia adalah penulisan simbolis dari sebuah reaksi kimia. Persamaan reaksi sempurnaPersamaan reaksi sempurna disebut persamaan reaksi yang setara. Disadur dari Kementerian Pendidikan dan Kebudayaan Republik Indonesia, terdapat beberapa syarat persamaan reaksi setara, yaitu:
Baca juga: Rumus Kimia dan Tatanama Senyawa Untuk membuat persamaan reaksi menjadi setara diperbolehkan mengubah jumlah rumus kimia, seperti jumlah molekul atau satuan rumus. Namun, perubahan tersebut tidak mengubah rumus kimia zat-zat yang terlibat persamaan reaksi. Jumlah satuan rumus kimia disebut koefisien. Selain menggambarkan rumus kimia, persamaan reaksi sempurna juga menunjukkan wujud zat yang terlibat dalam reaksi. Wujud zat dalam persamaan reaksi disingkat dengan: (s) : solid (zat padat) Banyak kata-kata yang dibutuhkan untuk menyatakan semua informassi penting. AKibatnya, para ilmuwan mengembangkan metode menulis cepat untuk menggambarkan reaksi kimia.
PENYETARAAN PERSAMAAN REDOKS Kompetensi Dasar 3.3 Menyetarakan persamaan reaksi redoks 4.3 Menentukan urutan kekuatan pengoksidasi atau pereduksi berdasarkan data hasil percobaan Indikator Pencapaian Kompetensi Dasar 1. Menyetarakan persamaan reaksi redoks dengan metode perubahan biloks pada reaksi ion 2. Menyetarakan persamaan reaksi redoks dengan metode perubahan biloks pada reaksi molekul 3. Menyetarakan persamaan reaksi redoks dengan metode setengah pada reaksi ion 4. Menyetarakan persamaan reaksi redoks dengan metode setengah pada reaksi molekul Materi Pembelajaran PETA KONSEP Reaksi redoks adalah reaksi kimia yang melibatkan perubahan bilangan oksidasi. Reaksi ini merupakan reaksi gabungan dari setengah reaksi reduksi dan setengah reaksi oksidasi. Reaksi reduksi adalah reaksi penerimaan elektron sehingga terjadi penurunan bilangan oksidasi, sedangkan reaksi oksidasi adalah reaksi pelepasan elektron sehingga terjadi kenaikan bilangan oksidasi. Spesi yang mengalami oksidasi disebut reduktor dan spesi yang mengalami reduksi disebut oksidator. Pada suatu reaksi kimia yang lengkap, reaksi oksidasi selalu diikuti oleh reaksi reduksi sehingga reaksi yang terjadi disebut reaksi redoks. Persamaan reaksi redoks dikatakan setara jika jumlah atom dan jumlah muatan di ruas kiri sama dengan jumlah atom dan jumlah muatan di ruas kanan. Pada dasarnya reaksi redoks berlangsung di dalam pelarut air sehingga penyetaraan persamaan reaksi redoks selalu melibatkan ion H+ dan OH-. Terdapat dua metode untuk menyetarakan reaksi redoks, yaitu dengan cara bilangan oksidasi dan cara setengah reaksi. 1. Penyetaraan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi Metode ion elektron atau setengah reaksi berdasarkan prinsip bahwa jumlah elektron yang dilepaskan pada setengah reaksi oksidasi sama dengan jumlah elektron yang diserap padasetengah reaksi reduksi. Penyetaraan persamaan redoks ini berlangsung dalam suasana asam maupun basa. Suasana asam: • Bagian yang kekurangan oksigen ditambahkan H2O • Bagian yang kekurangan hidrogen ditambahkan H+ Suasana basa • Bagian yang kelebihan oksigen ditambahkan H2O • Bagian yang kekurangan hidrogen ditambahkan OH- a. Penyetaraan reaksi redoks dengan metode setengah reaksi dalam suasana asam Langkah-langkah menyetarakan reaksi dengan metode setengah reaksi Contoh: Setarakan persamaan redoks berikut Cu(s) + HNO3(aq) → Cu(NO3)2(aq) + NO(g) + H2O(l) 1. Tuliskan reaksi ion nya Cu(s) + H+-(aq) + NO3-(aq) → Cu2+-(aq) + 2NO3-(aq) + NO(g) + H2O(l) Perubahan reaksi ion Cu(s) + NO3-(aq) → Cu2+(aq) + NO(g) Cu(s) → Cu2+ NO3- (aq) → NO(g) 2. Bagian yang kekurangan oksigen ditambahkan H2O Cu(s) → Cu2+ NO3- (aq) → NO(g) + 2 H2O 3. Bagian yang kekurangan hidrogen ditambahkan H+ Cu(s) → Cu2+ NO3- (aq) + 4H+ → NO(g) + 2 H2O 4. Menyamakan muatan ruas kiri dan ruas kanan dengan menambahkan elektron. Cu(s) → Cu2+ + 2e ( reaksi oksidasi) NO3- (aq) + 4H+ + 3e → NO(g) + 2 H2O ( reaksi reduksi) 5. Menyamakan jumlah elektron pada reaksi oksidasi dan reduksi, kemudian menjumlahkan setengah reaksi oksidasi dengan setengah reaksi reduksi dan pada akhir reaksi jumlah elektron dihilangkan. Cu(s) → Cu2+ + 2e (x 3) NO3- (aq) + 4H+ + 3e → NO(g) + 2 H2O (x 2) ------------------------------------------------------------------------------- 3Cu(s) → 3 Cu2+ + 6e
------------------------------------------------------------------------------- 3Cu(s) + 2NO3- (aq) + 8H+ → 3 Cu2+ + 2NO(g) + 4 H2O Dalam persamaan molekuler 3Cu(s) + 8HNO3(aq) → 3Cu(NO3)2(aq) + 2NO(g) +4 H2O(l) (setara) b. Penyetaraan reaksi redoks dengan metode setengah reaksi dalam suasana basa Langkah-langkah menyetarakan reaksi dengan metode setengah reaksi Contoh: Setarakan persamaan redoks berikut NaCrO2(aq) + Br2(g) + NaOH(aq) → Na2CrO4(aq) + NaBr(aq) + H2O(l) 1. Tuliskan reaksi ion nya Na+-(aq) + CrO2-(aq) + Br2(g) + Na+-(aq) + OH-(aq) → 2Na+-(aq) + CrO42-(aq) + Na+(aq) + Br-( aq) + H2O(l) Perubahan reaksi ion CrO2-(aq) + Br2(g) → CrO42-(aq) + Br-( aq) CrO2-(aq) → CrO42-(aq) Br2(g) → 2Br-( aq) 2. Bagian yang kekurangan oksigen ditambahkan OH–. CrO2-(aq) + 2OH– → CrO42-(aq) Br2(g) → 2Br-( aq) 3. Bagian yang kekurangan hidrogen ditambahkan H2O CrO2-(aq) + 4OH–. → CrO42-(aq) + 2H2O. Br2(g) → 2Br-( aq) 4. Menyamakan muatan ruas kiri dan ruas kanan dengan menambahkan elektron. CrO2-(aq) + 4OH– → CrO42-(aq) + 2H2O + 3e Br2(g) + 2e → 2Br-( aq) 5. Menyamakan jumlah elektron pada reaksi oksidasi dan reduksi, kemudian menjumlahkan setengah reaksi oksidasi dengan setengah reaksi reduksi dan pada akhir reaksi jumlah elektron dihilangkan CrO2-(aq) + 4OH– → CrO42-(aq) + 2H2O + 3e (x 2) Br2(g) + 2e → 2Br-( aq) (x 3) ------------------------------------------------------------------------------- 2CrO2-(aq) + 8OH– → 2CrO42-(aq) + 4H2O + 6e
------------------------------------------------------------------------------- 2CrO2-(aq) + 8OH– + 3Br2(g) →2CrO42-(aq) + 4H2O +6Br-( aq) Dalam persamaan molekuler 2NaCrO2(aq) + 3Br2(g) + 8NaOH(aq) → 2Na2CrO4(aq) + 6NaBr(aq) + 4H2O(l) (setara) 2. Penyetaraan reaksi redoks dengan cara perubahan biloks Metode bilangan oksidasi berdasarkan prinsip bahwa jumlah pertambahan bilangan oksidasi dari reduktor sama dengan jumlah penurunan bilangan oksidasi dari oksidator. Penyetaraan persamaan redoks ini berlangsung dalam suasana asam maupun basa. - Suasana asam : ion H+ ditambahkan pada muatan kecil - Suasana basa : ion OH– ditambahkan pada muatan besar a. Penyetaraan reaksi redoks dengan cara perubahan biloks pada reaksi ion Langkah-langkah menyetarakan reaksi dengan metode setengah reaksi perubahan biloks pada reaksi ion Contoh: Setarakan persamaan redok berikut MnO4- (aq)+ Fe2+(aq) → Mn2+(aq) + Fe3+(aq) (suasana asam) 1. Tentukan bilangan oksidasi pada setiap unsur +7 -2 +2 +2 +3 MnO4- (aq)+ Fe2+(aq) → Mn2+(aq) + Fe3+(aq) 2. Tentukan unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi. 3. Tentukan jumlah pertambahan bilangan oksidasi dari unsur yang mengalami oksidasi dan jumlah penurunan bilangan oksidasi dari unsur yang mengalami reduksi 4. Setarakan unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi. 5. Setarakan muatan. Dalam suasana asam menyetarakan muatan kiri dan kanan dengan penambahan ion H+.pada muatan kecil MnO4- (aq)+ 5Fe2+(aq) + 8H+ → Mn2+(aq) + 5Fe3+(aq) -1 5(+2) +2 5(+3) 6. Setarakan unsur lainnya dalam urutan KAHO. Untuk menyetarakan atom H dilakukan penambahan H2O di ruas kanan sebanyak setengah dari H+ . MnO4- (aq)+ 5Fe2+(aq) + 8H+ → Mn2+(aq) + 5Fe3+(aq) + 4H2O b. Penyetaraan reaksi redoks dengan cara perubahan biloks pada reaksi molekul Langkah-langkah menyetarakan reaksi dengan metode perubahan biloks pada reaksi molekul Setarakan reaksi redoks berikut. KMnO4(aq) + Na2SO3(aq) + H2SO4(aq) → K2SO4(aq) +MnSO4(aq) + Na2SO4(aq) + H2O(l) 1. Menentukan bilangan oksidasi pada setiap unsur dalam persamaan reaksi. +1 +7 -2 +1 +4 -2 +1 +6 -2 +1 +6 -2 +2 +6 -2 +1 +6 -2 KMnO4(aq) + Na2SO3(aq) + H2SO4(aq) → K2SO4(aq) +MnSO4(aq) + Na2SO4(aq) + H2O(l) 2. Menentukan unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi. 3. Menentukan jumlah penurunan bilangan oksidasi unsur yang mengalami reduksi (oksidator) dan jumlah pertambahan bilangan oksidasi unsur yang mengalami oksidasi (reduktor). 4. Menyetarakan unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi dengan meletakkan koefisien yang sesuai. 5. Menyetarakan unsur-unsur lainnya mulai dari kation, anion, hidrogen, dan oksigen (KAHO singkatan dari kation, anion, hidrogen, dan oksigen). Kation yang tidak berubah bilangan oksidasinya, yaitu K dan Na sudah setara. Untuk menyetarakan jumlah atom H, tulis koefisien 3 pada H2O. 2KMnO4(aq)+5Na2SO3(aq)+3H2SO4(aq) → K2SO4(aq)+2MnSO4(aq) + 5Na2SO4(aq) + 3H2O(l) Latihan 1. Setarakan persamaan reaksi redoks berikut menggunakan metode perubahan biloks (PBO)! Al(s) + NO3-(aq) → AlO2- (aq) + NH3(g) (suasana basa) 2. Setarakan persamaan reaksi redoks berikut menggunakan metode setengah reaksi/ion-elektron Na2Cr2O7(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + CrCl3(aq) + Cl2(g)+ H2O(l) (suasana asam) DAFTAR PUSTAKA Sudarmo, Unggul. 2014, Kimia untuk SMA /MA kelas III, Surakarta, Erlangga Vinsiah, Rananda, S.Pd. 2020, Modul Pembelajaran SMA Kimia Kelas XI, Kemendikbud Sutresna, Nana.2016, Aktif dan Kreatif Belajar Kimia Untuk Sekolah Menegah Atas/Madrasah Aliyah Kelas XII peminatan Matematika dan Ilmu-Ilmu Alam, Bandung, Grafindo Media Pratama. Utami. Budi dkk, 2009. Kimia Untuk Untuk SMA dan MA Kelas XII.Ilmu Pengetahuan Alam , Jakarta:Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional. Partana. Crys Far dan Wiyarsi, Antunidkk, 2009. Mari Belajar Kimia Untuk Untuk SMA dan MA Kelas XII, Jakarta:Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional. Sukmanawati, Wening. 2009. Kimia Untuk SMA/MA Kelas XII. Jakarta : Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional. Pangajuanto, Teguh dan Rahmidi, Tri. 2009. Kimia 3 Untuk SMA/MA Kelas XII. Jakarta : Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional. https://amru.id/penyetaraan-reaksi-redoks-metode-setengah-reaksi/ https://amru.id/penyetaraan-reaksi-redoks-metode-bilangan-oksidasi-biloks/ |
Dari reaksi tersebut yang termasuk persamaan reaksi redoks yang sudah setara adalah
Pos Terkait
Copyright © 2024 apacode Inc.
