No Text Content!
e→Y Pada anion jumlah elektron lebih banyak daripada proton. Jari-jari anion ini lebih besar daripada jari-jari atomnya. Sebab tambahan elektron ini mengakibatkan kulitnya bertambah. b. Energy inosisasi Energi ionisasi adalah energi minimum yang diperlukan untuk melepas elektron terluar dari suatu atom dalam wujud gas. Secara umum disimpulkan, bahwa: Semakin besar energi ionisasi, semakin sukar atom itu melepaskan elektron terluarnya. Jadi semakin stabil atom tersebut. Energi ionisasi unsur-unsur dalam satu golongan dari atas ke bawah semakin berkurang Energi ionisasi unsur-unsur dalam satu periode dari kiri ke kanan semakin bertambah besar. c. Afinitas electron Afinitas elektron adalah energi yang dilepaskan suatu atom dalam wujud gas ketika menerima elektron. Masih banyak atom-atom yang belum diketahui harga afinitas elektronnya, karena penentuan harga afinitas elektron secara langsung sulit dilakukan. Secara umum disimpulkan, bahwa : Semakin besar harga afinitas elektron suatu atom, semakin mudah unsur tersebut membentuk ion negatif. Afinitas elektron unsur-unsur dalam satu golongan dari atas ke bawah semakin berkurang. Afinitas elektron unsur-unsur dalam satu periode dari kiri ke kanan semakin bertambah. d. Keelektronegatifan Keelektronegatifan merupakan ukuran kemampuan suatu atom untuk menarik elektron dalam ikatannya. Besarnya harga keelektronegatifan bersifat relatif antara suatu atom dengan atom lain. Dalam sistem periodik dapat disimpulkan: Unsur-unsur dalam satu golongan dari atas ke bawah harga keelektronegatifannya semakin berkurang. Unsur-unsur dalam satu periode dari kiri ke kanan harga keelektronegatifannya semakin besar e. Sifat kelogaman Unsur-unsur dalam sistem periodik juga dikelompokkan menjadi logam dan non- logam. Batas antara logam dan nonlogam tidak begitu jelas karena ada beberapa unsur yang dapat memiliki sifat logam maupun non-logam, unsur-unsur ini termasuk kelompok semi logam atau metalloid. Unsur-unsur metaloid terletak pada batas garis tangga diagonal, yaitu B, Si, Ge, As, Sb, dan Te. Sebelah kiri batas garis diletakkan unsurunsur logam, sedang unsur-unsur non-logam terletak di sebelah kanan. Dalam sistem periodik dapat disimpulkan : Dalam satu golongan dari atas ke bawah sifat logam semakin bertambah. Dalam satu periode dari kiri ke kanan sifat logam semakin berkurang.
Deret bilangan kuantum berikut yang menyatakan kedudukan suatu elektron pada subkulit 3p adalah n = 3, l = 1, m = 0, s = -1/2 Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{\pink{Teori~Mekanika~Kuantum}}}}[/tex] Tahun 1927, W. Heisenberg mengemukakan prinsip ketidakpastian yaitu posisi elektron yang mengelilingi inti atom tidak dapat ditentukan secara pasti. Model atom mekanika kuantum mengemukakan bahwa elektron dalam atom menempati suatu orbital, orbital ini yang merupakan ruang atau awan tempat kebolehjadian terbesar elektron untuk ditemukan dalam atom. Satu kulit tersusun oleh beberapa sub kulit, satu sub kulit tersusun oleh orbital-orbital, sedangkan satu orbital maksimal berisi dua elektron yang menempati. Sub kulit s : 1 orbital = 2 elektron maksimal Sub kulit p : 3 orbital = 6 elektron maksimal Sub kulit d : 5 orbital = 10 elektron maksimal Sub kulit f : 7 orbital = 14 elektron maksimal [tex]\boxed{\boxed{\bold{\green{Diket}}}}[/tex] 3p [tex]\boxed{\boxed{\bold{\purple{Ditanya}}}}[/tex] Deret bolangan kuantum yang mungkin [tex]\boxed{\boxed{\bold{\blue{Jawab}}}}[/tex] Bilangan Kuantum 1. Bilangan Kuantum Utama (n) Bilangan kuantum utama (n) menyatakan tingkat energi utama atau kulit atom. . 3p bilangan kuantum utama (n) = 3 ===> Semua jawaban bisa ------------------------------------------------------------------- 2. Bilangan Kuantum Azimuth (l) Bilangan kuantum azimuth (l) menyatakan subkulit. . 3p Untuk sub kulit p maka bilangan kuantum azimuth (l) = 1 ===> Jawaban B dan E SALAH ------------------------------------------------------------------- 3. Bilangan Kuantum Magnetik (m) Bilangan kuantum magnetik (m) menyatakan orbital khusus yang ditempati elektron pada subkulit. . 3p l = 1 (berdasarkan pembahasan no 2 diatas) Nilai bilangan kuantum magnetik bergantung pada nilai kuantum azimuth, yaitu –l , . . .0. . . ., + l. m = –l , . . .0. . . ., + l. m = -1, 0, +1 ===> Jawaban C dan D SALAH ------------------------------------------------------------------- 4. Bilangan Kuantum Spin (s) Bilangan kuantum spin (s) menyatakan perputaran elektron pada sumbunya (rotasi). Nilai s dapat berupa s = + 1/2 atau nilai s = – 1/2. [tex]\boxed{\boxed{\bold{\red{Kesimpulan}}}}[/tex] 3p n = 3 l = 1 m = -1, 0, +1 s = +1/2 / -1/2 [tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]
[tex]\boxed{\spadesuit}\boxed{\bold{\orange{Semoga~Membantu}}}\boxed{\spadesuit}[/tex] [tex]\boxed{\spadesuit}\boxed{\bold{\orange{Chemistry~ionkovalen}}}\boxed{\spadesuit}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : Struktur Atom Kelas : X Semester : 1 Kode : 10.7.2 #AyoBelajar
You're Reading a Free Preview
You're Reading a Free Preview
You're Reading a Free Preview
You're Reading a Free Preview
You're Reading a Free Preview - Bilangan kuantum utama (n), menyatakan kulit atom, -Bilangan kuantum azimut (l),menyatakan subkulit, dengan aturan n-1 -Bilangan kuantum magnetik (m) menyatakan letak elektron dalam orbital -Bilangan kuantum spin (s), menyatakan arah putaran elektron Maka, jawaban yang tepat adalah (B) Bilangan kuantum adalah bilangan yang memiliki makna khusus dalam menjelaskan keadaan sistem kuantum. Bilangan-bilangan kuantum dapat memberikan deskripsi keadaan elektron dalam atom. Terdapat empat bilangan kuantum sebagai berikut.
Bilangan kuantum elektron terluar atom 19K sebagai berikut. Elektron terluar pada atom K adalah 4s1. Bilangan kuantum elektron terluar tersebut sebagai berikut.
Maka, bilangan kuantum elektron terluar atom K adalah 4, 0, 0, +½. Jadi, jawaban yang benar adalah A dan C. |
Deret bilangan kuantum yang menyatakan kedudukan elektron pada unsur 19k adalah
Pos Terkait
Copyright © 2024 apacode Inc.
