Diantara pernyataan berikut manakah yang tidak tepat mengenai sistem periodik unsur

Lihat Foto

STOCKVAULT/GEOFFREY WHITEWAY

Ilustrasi kimia

KOMPAS.com - Periode dan golongan pada tabel periodik menunjukkan struktur atom unsur. Simak contoh soal UAS mengenai tabel periodik unsur dan pembahasannya:

1. Dalam tabel periodik unsur modern, periode menyatakan..

a. Jumlah kulit atomb. Elektron dalam atomc. Neutron dalam inti atomd. Proton dalam inti atom

e. Elektron pada kulit terluar

Jawaban: A
Dilansir dari Live Science, periode dalam tabel periodik menunjukkan jumlah kulit atau atau tingkatan energi elektron atom tersebut.

Hal ini berarti unsur yang terletak pada periode yang sama, memiliki jumlah kulit atom yang sama pula. Periode ditunjukkan oleh baris horizontal yang berjumlah 7, berarti tabel periodik memiliki 7 periode.

Baca juga: Tabel Periodik

2. Dalam sistem periodik unsur modern, golongan menyatakan…

a. Jumlah elektronb. Jumlah subkulit atomc. Jumlah elektron valensid. Jumlah proton valensi

e. Jumlah elektron pada subkulit

Jawaban: C

Golongan menyatakan jumlah elektron yang sama dikulit terluarnya atau yang biasa disebut dengan elektron valensi.

Golongan ditunjukkan oleh kolom vertikal yang berjumlah 18, sehingga ada 18 golongan dalam tabel periodik.

Sifat-sifat unsur berkaitan dengan konfigurasi elektronnya. Unsur yang memiliki konfigurasi sama memiliki kemiripan sifat. Dengan kata lain, konfigurasi elektron dapat digunakan untuk menjelaskan adanya kemiripan sifat antar unsur segolongan dan keperiodikan unsur-unsur. Dalam satu periode, sifat atom dipelajari dari kiri ke kanan dan dalam satu golongan sifat atom dipelajari dari atas ke bawah. Di antara sifat keperiodikan unsur adalah jari-jari atom, afinitas elektron, energi ionisasi, dan keelektronegatifan.

Jari-jari atom didefinisikan sebagai jarak antara pusat inti atom dan orbital elektron terluar. Dalam satu periode, dari kiri ke kanan jumlah proton makin banyak maka ukuran jari-jari atom semakin kecil. Sementara itu, dalam satu golongan, dari atas ke bawah jumlah kulit atom makin banyak, maka jari-jari atom semakin besar.
Energi ionisasi adalah nilai energi minimum yang diperlukan atom netral dalam wujud gas untuk melepas sebuah elektron paling luar (yang terikat paling lemah) membentuk ion positif. Dalam satu golongan, dari atas ke bawah, energi ionisasi semakin kecil, sedangkan dalam satu periode, dari kiri ke kanan, energi ionisasi semakin besar.
Afinitas elektron adalah energi yang dibebaskan oleh suatu atom dalam wujud gas ketika menerima sebuah elektron. Dalam satu golongan, dari atas ke bawah afinitas elektron cenderung berkurang, sedangkan dalam satu periode, dari kiri ke kanan afinitas elektron cenderung bertambah.
Keelektronegatifan adalah kemampuan atau kecenderungan suatu atom untuk menangkap atau menarik elektron dari atom lain. Dalam satu golongan, keelektronegatifan dari atas ke bawah semakin kecil sebab gaya tarik inti makin lemah. Sedangkan dalam satu periode, keelektronegatifan dari kiri ke kanan makin besar. Akan tetapi perlu diingat bahwa golongan VIII A tidak mempunyai nilai keelektronegatifan.
Sifat kelogaman dapat diartikan sebagai kemampuan unsur untuk melepaskan elektron yang dapat dihubungkan dengan energi ionisasi. Dalam satu golongan, dari atas ke bawah, sifat logam semakin bertambah, sedangkan dalam satu periode, dari kiri ke kanan sifat logam semakin berkurang.

Dengan demikian, maka pernyataan yang merupakan sifat periodik unsur-unsur yang tidak benar adalah dari kiri ke kanan, dalam satu periode sifat logam bertambah.

Jadi, jawaban yang tepat adalah E.

tentukan konfigurasi electron (kulit K,L,M,N,O) dari atom atom berikut: a. Be (Z=35), b. CI (Z=17),c.F (Z=9),d.Ca (Z=20)

Sebanyak 12,04 x 10²³ molekul X₂ massanya 14 gram. Massa molekul relatif X adalah.

Perbedaan antara grafit dan berlian adalaha. Grafit memiliki ikatan ion, sedangkan berlian memiliki ikatan kovalen b. Memiliki kandungan unsur berbeda … c. Atom-atom karbon penyusunnya berikatan dengan cara yang berbeda d. Berlian memiliki struktur makromolekuler, sedangkan graﬁt tidake. Berlian terbentuk secara alami, sedangkan grafit tidak.

1. Diketahui. 2H₂(g) + O2(g) → 2H₂O(1) AH = -571,7 kJ C 3H 4(8) + 402(8)→ 3CO2(3)+ 2H2O(1) AH - 1,941 kj C 3Hs + 502(8)→ 3CO2(g) + 4H2O(1) AH- -2.220 … kJ Hitung perubahan entalpi untuk reaksi. C 3H 4(8) + 2H2(g) → C 3H2(g)

3. Perhatikan beberapa reaksi berikut. 1) NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + HO(aq) 2) 2KCIO (s) + 3S(s)→ 2KCI(s) + 3SO:(g) 3) BaCl(aq) + H₂SO.(aq) BaSO. … (aq) + 2HCl(aq) 4) PbO,(s)+2H₂SO(aq) + Pb(s) 2PbSO.(aq) + 2H,O(1) 5) MnO (s) + 4HCl(aq) → MnCl(aq) + Cl(g) + 2H₂O() 6) 2FeCl(aq) + Cl(g) 2FeCl(aq) Tentukan: a. Reaksi yang merupakan reaksi redoks atau bukan redoks! b. Untuk reaksi redoks, tentukan reduktor, oksidator, hasil reduksi dan hasil oksidasinya! c. Tentukan reaksi yang merupakan reaksi disproporsionasi/autoredoks! d. Tentukan reaksi yang merupakan reaksi konproporsionasi! e. Perhatikan persamaan reaksi pada poin 6, apakah reaksi tersebut termasuk reaksi konproporsionasi? Jelaskan!

(2) Asam phosphat H3PO4 (3) Natrium Hidroksida NaOH (4) Kalium hidroksida KOH (5) Asam sianida HCN (6) Aluminium hidroksida Al(OH)3 Shinta mencampurka … n larutan (1) dan Larutan (6). Kemudian ia membuat pernyataan bahwa larutan hasil campurannya bersifat basa.tolong bantu ya kk

mohon bantuannya ya

Jumlah Isomer C₃H₈ (Pentuna) adalah.

Berapakah harga pH untuk semyawa NH3 dengan konsentrasi 0,09 M dengan harga Ka = 1X10-6

Senyawa kimia digolongkan ke dalam senyawa anorganik dan senyawa organik. Senyawa berikut yang tergolong senyawa organik adalah ….A.Karbon dioksida, p … asir dan glukosaB.Glukosa, asam cuka dan alkoholC.Asam cuka, sukrosa dan pasirD.Batu kapur, sukrosa dan ureaE.Arang, batu kapur dan urea