Diantara senyawa berikut ini yang atom hidrogennya mempunyai bilangan oksidasi -1 adalah…

Oksigen molekuler adalah zat pengoksidasi yang sangat penting. Ini akan langsung mengoksidasi semua kecuali beberapa logam dan sebagian besar nonlogam juga. Seringkali oksidasi langsung ini menghasilkan oksida normal, seperti litium (Li), seng (Zn), fosfor (P), dan sulfur (S).

Bahan makanan organik dioksidasi menjadi karbon dioksida dan air dalam respirasi. Stoikiometri reaksi dapat diilustrasikan untukglukosa , gula sederhana:

Meskipun reaksi oksigen-glukosa lambat pada suhu lingkungan di luar sel hidup , reaksi ini berlangsung cepat di bawah pengaruh katalisis enzimatis di dalam tubuh. Pada dasarnya semua senyawa organik bereaksi dengan oksigen dalam kondisi yang sesuai, tetapi laju reaksi pada suhu dan tekanan biasa sangat bervariasi.

Banyak zat pengoksidasi lainnya berfungsi sebagai sumber atom oksigen. Hidrogen peroksida (H 2 O 2 ), ion asam kromat (HCrO 4 - ), dan asam hipoklorit (HClO) adalah reagen yang sering digunakan dalam reaksi transfer atom oksigen — misalnya, dalam reaksi berikut:

Dalam transfer atom hidrogen yang paling sederhana, molekul hidrogen berfungsi sebagai sumber atom hidrogen. Ituhidrogenasi dari etilen dan dari molekul nitrogen adalah ilustrasi dalam persamaan berikut:

Reaksi molekul hidrogen secara khas lambat pada suhu biasa. The hidrogenasi nitrogen molekul dan olefin seperti etilena (olefin adalah tak jenuh hidrokarbon senyawa, tetapi memiliki setidaknya dua berdekatan karbon atom bergabung dengan ikatan ganda yang atom lain atau kelompok atom dapat bergabung langsung) adalah proses kepentingan komersial yang luar biasa dan membutuhkan katalis untuk terjadi pada tingkat yang berguna.

Transfer atom hidrogen dari molekul organik ke akseptor yang sesuai adalah cara umum oksidasi organik. Oksidasi asam format oleh permanganat dan etanol oleh asam kromat berbagi stoikiometri yang menampilkan hilangnya atom hidrogen oleh spesies organik, seperti yang ditunjukkan pada persamaan berikut:

Oksidator permanganat dan asam kromat, tipikal dari banyak akseptor atom hidrogen, mengalami perubahan yang rumit daripada penambahan atom hidrogen sederhana.

Stoikiometri transfer elektron biasanya dikaitkan dengan ion logam dalam larutan air, seperti yang ditunjukkan pada persamaan berikut:

Banyak ion logam bermuatan positif telah terbukti terikat pada molekul air, sehingga reaksi transfer elektronnya terjadi di antara gugus molekul yang agak kompleks. ItuRumus ion besi di atas, misalnya, lebih tepat dituliskan sebagai [Fe (H 2 O) 6 ] 2+ dan [Fe (H 2 O) 6 ] 3+ untuk mencerminkan keberadaan enam molekul air yang terikat pada logamion . Transfer elektron sederhana antara ion bebas hanya diketahui dalam fasa gas, seperti dalam reaksi argon - natrium berikut:

Beberapa jenis reaksi redoks lainnya tidak termasuk dalam kategori atom oksigen, atom hidrogen, atau transfer elektron. Diantaranya adalah reaksi fluor , klor , brom , dan yodium . Empat elemen ini, yang dikenal sebagaihalogen , membentuk molekul diatomik, yang merupakan oksidator serbaguna. Contoh berikut ini umum:

Reaksi semacam itu sering dikualifikasikan sebagai proses redoks hanya dalam arti luas bahwa perubahan bilangan oksidasi terjadi. Karakterisasi bilangan oksidasi memperluas kimia reduksi oksidasi untuk memasukkan contoh-contoh dari reaksi semua unsur kimia.

Oxidation-reduction reactions have vast importance not only in chemistry but in geology and biology as well. The surface of Earth is a redox boundary between the planet’s reduced metallic core and an oxidizing atmosphere. Earth’s crust is largely composed of metal oxides, and the oceans are filled with water, an oxide of hydrogen. The tendency of nearly all surface materials to be oxidized by the atmosphere is reversed by the life process of photosynthesis. Because they are constantly renewed by the photosynthetic reduction of carbon dioxide, life’s complex compounds can continue to exist on Earth’s surface.

For similar reasons, much of chemical technology hinges on the reduction of materials to oxidation states lower than those that occur in nature. Such basic chemical products as ammonia, hydrogen, and nearly all the metals are produced by reductive industrial processes. When not used as structural materials, these products are reoxidized in their commercial applications. The weathering of materials, including wood, metals, and plastics, is oxidative, since, as the products of technological or photosynthetic reductions, they are in oxidation states lower than those stable in the atmosphere.

Radiasi matahari diubah menjadi energi yang berguna melalui siklus redoks yang beroperasi terus menerus dalam skala global. Fotosintesis mengubah energi radiasi menjadi energi potensial kimia dengan mereduksi senyawa karbon menjadi bilangan oksidasi rendah, dan energi kimia ini diperoleh kembali baik melalui oksidasi enzimatis pada suhu lingkungan atau selama pembakaran pada suhu tinggi.