Karena terdapat kandungan ion H⁺ dalam hasil Hidrolisis garam Al₂(SO₄)₃, maka sifat garam tersebut adalah ASAM, sehingga reaksi hidrolisis pada garam Al₂(SO₄)₃ disebut dengan Hidrolisis sebagian atau Terhidrolisis Parsial. Show
FeCl3 termasuk garam apa?FeCl3 merupakan garam yang berasal dari asam kuat dan basa lemah, apabila dilarutkan dalam air akan menghasilkan larutan yang bersifat asam. Apakah nh4 2co3 mengalami hidrolisis total? Garam (NH₄)₂CO₃ adalah garam dari asam lemah dan basa lemah, sehingga terhidrolisis total. Manakah garam berikut yang mengalami hidrolisis jika dilarutkan dalam air? Dengan demikian, garam yang mengalami hidrolisis sempurna jika dilarutkan ke dalam air adalah amonium asetat. al2 so4 3 bersifat apa?Larutan al2(so4)3 dalam air bersifat asam. Apakah al2 so4 3 termasuk garam?Sifat garam Al₂(SO₄)₃ dan AgNO₃ adalah asam. Adapun Na₃PO₄ dan KCN merupakan garam yang bersifat basa. Sifat basa ditandai dengan adanya ion OH⁻ dalam larutan. Adapun sifat asam ditandai dengan adanya ion H⁺ dalam larutan. Apakah Na2CO3 mengalami hidrolisis? Garam Na2CO3 jika dilarutkan ke dalam air akan mengalami hidrolisis parsial dan bersifat basa. SEBAB Ion Na+ bereaksi dengan air membentuk larutan NaOH. Apakah NaCN mengalami hidrolisis parsial? Pembahasan. Jenis hidrolisis dari garam NaCN adalah hidrolisis parsial dan garamnya bersifat basa. Hidrolisis garam adalah reaksi antara air dan ion-ion yang berasal dari asam lemah atau basa lemah suatu garam. Apakah NH4CN mengalami hidrolisis?NH4CN mengalami hidrolisis total karena NH4Cn berasal dari asam lemah dan basa lemah.. Manakah garam di bawah ini yang tidak mengalami hidrolisis jika dilarutkan ke dalam air?Jadi, garam yang dilarutkan ke dalam air tidak mengalami hidrolisis adalah NaCl. Apakah Al2 SO4 3 termasuk garam? Apakah mgcl2 mengalami hidrolisis? Anion garam MgCl₂ tidak dapat terhidrolisis.
Tahukah kalian bahwa air didalam.grlas misalnya berada dalam keadaan setimbang dengan ion ionnya? H2O H+ + OH- Karena pengionan H2O menjadi H+ dan OH- terjadi bersamaan dengan pembentukan H2O dari ion H+ dan OH - tersebut sehingga perubahannya tidak tampak oleh mata. Jumlah H+ dan OH- dalam larutan air murni juga sama sehingga pH nya = 7 (netral). Jika kita masukkan zat terlarut misalnya garam, maka ada ion dari garam tersebut yang dapat mengganggu ketimbangan air. Ada yang bereaksi dengan air menghasilkan H+ sehingga larutan menjadi bersifat asam, ada juga yang bereaksi menghasilkan OH- sehingga larutan bersifat basa. Terganggunya kesetimbangan air oleh garam itulah yang kita sebut sebagai proses hidrolisis.Nah, bagaimana konsep hidrolisis pada garam yang dihasilkan oleh reaksi asam basa tersebut? Mari kita cari tahu. Garam AK + BK Sudah kalian ketahui bahwa larutan garam ini bersifat netral dengan pH = 7. Kenapa demikian. Mari kita contohkan saja dengan garam NaCl. NaCl dalam larutan mengion jadi : NaCl ==> Na+ + Cl- Ion ionnya akan mencoba bereaksi dengan air. Na+ + H2O ==> NaOH + H+ Cl- + H2O ==> HCl + OH- Nah dapat kalian lihat bahwa reaksi kation dan anion dari asam basa kuat menghasilkan asam basa kuatnya kembali. Asam basa kuat dalam larutan akan mengion kembali menjadi bentuk semula. Na+ +H2O==>NaOH + H+==> Na+ + OH- + H+ \ / H2O Cl- + H2O ==> HCl + OH- ==> Cl- + H+ + OH- \ / H2O Karena cenderung membentuk keadaan awal kembali maka garam yang berasal dari AK dan BK tidak mengalami hidrolisis. Garam juga tidak mengubah pH larutan sehingga pH = 7. Reaksi hidrolisis Na+ + H2O ==> Tidak bereaksi Cl- + H2I ==> Tidak bereaksiGaram AK + BL Contoh : NH4Cl Reaksi ionisasi : NH4Cl ==> NH4+ + Cl- Reaksi hidrolisis : NH4+ + H2O ==> NH4OH + H+ Cl- + H2O ==> Tidak bereaksi Nah kenapa reaksi NH4+ dengan H2O disebut mengalami hidrolisis yang mengubah pH larutan? Alasannya adalah karena NH4OH yang dihasilkan adalah basa lemah. Basa lemah tidak mengion sempurna sehingga sebagian dalam larutan terdapat molekul NH4OH dan H+. Akibatnya jumlah H+ dalam larutan bertambah sehingga pH nya akan berada di daerah adam yaitu < 7. NH4Cl diatas mengalami hidrolisis parsial / sebagian. Oleh karena itulah komponen asam dan basa lemah dalam garam akan terhidrolisis.Garam AL + BK Contoh : NaCN Reaksi ionisasi NaCN ==> Na+ + CN- Reaksi hidrolisis. Telah dijelaskan diatas bahwa komponen dari AL garam NaCN akan mengalami hidrolisis. Na+ + H2O ==> Tidak bereaksi CN- + H2O ==> HCN + OH- Garam AL + BK mengalami hidrolisis parsial dengan pH > 7 , karena pada reaksi hidrolisisnya menghasilkan OH-.Garam AL + BL Contoh : NH4CN Reaksi ionisasi NH4CN ==> NH4+ + CN- Karena kedua komponen garamnya berasal dari asam basa lemah, maka keduanya terhidrolisis. Reaksi hidrolisis NH4+ + H2O ==> NH4OH + H+ CN- + H2O ==> HCN + OH- Karena pada reaksi hidrolisis menghasilkan H+ dan OH-, maka pH larutan akan tergantung pada harga Ka dan Kb. Jika Ka>Kb ==> Asam, pH < 7 Ka < Kb ==> basa pH > 7Ka = Kb ==> netral, pH = 7. Bantu Orang Untuk Temukan Artikel Ini Lewat Tombol Share Di Bawah IniContoh Soal Hidrolisis Garam Pilihan Ganda Serta Pembahasannya – Di dalam air, garam dapat terurai menjadi ion-ionnya (terionisasi). Ion-ion itu ada yang bereaksi dengan air, yaitu ion-ion yang berasal dari asam lemah atau basa lemah. Reaksi antara air dengan ion-ion yang berasal dari asam lemah atau basa lemah disebut hidrolisis. Berikut 45 butir pertanyaan dan penyelesaian terkait materi Hidrolisis Garam beserta kunci jawaban lengkap dengan pembahasannya dari berbagai penerbit buku untuk meningkatkan pemahaman konsep dasar siswa. Selain itu untuk membantu siswa dalam persiapan ulangan ataupun ukk dan UNBK yang akan datang. Simak Juga Materi : Hidrolisis Garam 1 – 15 Soal Hidrolisis Garam dan Pembahasan1. pH dari larutan garam NH4CN 0,2M. Diketahui Ka HCN = 4,0 x 10-10 mol/L, Kb NH3 = 1,8 x 10-5 mol/L adalah ….. a. 8,287 b. 8,227 c. 8,872 d. 8,827 (Sumber : Kimia SMA dan MA untuk kelas XI.Esis.Hal : 280) Pembahasan Jawaban : D 2. Jika suatu asam kuat dicampur dengan basa lemah, maka akan terbentuk larutan garam yang bersifat . . . . a. Asam jika Ka > Kb b. Basa jika Ka < Kb c. Netral d. Asam (Sumber : Kimia SMA dan MA untuk kelas XI.Esis.Hal : 280) Pembahasan
Juga :
Jawaban : D 3. Larutan garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah akan bersifat asam, jika . . . . a. Ka > Kb b. Ka < Kb c. Kb > Ka d. Ka = Kb (Sumber : Kimia SMA dan MA untuk kelas XI.Esis.Hal : 285) Pembahasan
Jawaban : A 4. pH dari larutan garam NH4Cl 0,2 M jika diketahui Kb NH3 = 1,8 x 10-5 mol/L adalah . . . . a. 4,74 b. 4,82 c. 4,98 d. 5,26 (Sumber : Kimia SMA dan MA untuk kelas XI.Esis.Hal : 285) Pembahasan Jawaban : C 5. Jika Ka (CH3COOH) = 1 X 10-5 maka pH larutan CH3COONa 0,1 M adalah . . a. 3 b. 9 c. 11 d. 7 e. 13 (SUMBER : Mudah dan Aktif Belajar Kimia. Yayan sunarya. Hal : 202) Pembahasan : Jawaban : B Baca Juga : Soal Larutan Penyangga6. Jika Kb (NH3) = 1 x 10-5, pH larutan NH4Cl 0,1 M adalah . . . . . a. 3 b. 9 c. 5 d. 7 e. 13 (SUMBER : Mudah dan Aktif Belajar Kimia. Yayan sunarya. Hal : 202) Pembahasan Jawaban : C 7. Jika 5,35 g NH4Cl ( Mr = 53,5 ) dilarutkan dalam air hingga volumenya menjadi 250 mL, akan diperoleh larutan dengan pH . . . . (Kb NH3 = 1x 10-5) a. 5 – log 2 b. 9 – log 4 c. 5 d. 5 + log 4 e. 9 – log 4 (SUMBER : KIMIA 2. Nana Sutresna. Hal : 261) Pembahasan : Jawaban : A 8. Terdapat 1,0 L larutan garam NH4CH3COO 0,25 M. Diketahui Ka CH3COOH = 1,75 x 10-5 mol/L dan Kb NH3 = 1,8 x 10-5 mol/L berapakah nilai tetapan hidrolisis adalah . . . a. 5,13 x 10-5 mol/L b. 4,72 x 10-5 mol/L c. 8,31 x 10-5 mol/L d. 3,17 x 10-5 mol/L e. 4,12 x 10-5 mol/L (SUMBER : Kimia SMA dan MA Jilid 2. Esis. Hal : 280) Pembahasan Jawaban : D 9. pH dari larutan (NH4)2SO4 0,1 M dengan nilai Kb NH3 = 1 x 10-5 adalah . . . a. 8,85 b. 6,23 c. 3,88 d. 4,73 e. 4,85 (SUMBER : Kimia. Anis Wardani, Nur Hidayati, Shidiq Premono. Hal : 207) Pembahasan Jawaban : E 10. pH dari larutan yang terbentuk pada hidrolisis garam NaCN 0,01 M, jika diketahui Ka HCN = 1 x 10-10 adalah . . . . a. 9 b. 10 c. 11 d. 12 e. 13 (SUMBER : Kimia. Anis Wardani, Nur Hidayati, Shidiq Premono. Hal : 209) Pembahasan Jawaban : C Baca Juga : Soal Asam Basa11. pH dari larutan yang merupakan campuran dari 100mL CH3COOH 0,2 M dan 100 ml NaOH 0,2 M , jika Ka CH3COOH = 10-5 adalah …. a. 9 b. 8 c. 7 d. 10 e. 11 (SUMBER : Kimia. Erlangga. Unggul Sudarmo. Hal : 241) Pembahasan Jawaban : A 12. Larutan garam NH4Cl 0,72 M mempunyai pH sebesar . . . . . ( Kb = 1,8 x 10-5) a. 2 – log 5 b. 3 – log 3,6 c. 5 – log 2 d. 9 – log 2 e. 11 + log 3,6 (SUMBER :Kimia dan Kecakapan Hidup. Genesha. 2007. Hal : 266) Pembahasan Jawaban : A 13. Sebanyak 4,1 gram garam LX dilarutkan ke dalam air sehingga volume larutan 500 cm3. Jika pH larutan 9 dan Ka = 10-5 maka masa molekul relatif garam LX adalah . . . . a. 820 b. 205 c. 125 d. 82 e. 76 (SUMBER : Sains KIMIA. BUMI AKSARA. Hal : 244) Pembahasan
Jawaban : D 14. Dilarutkan 0,98 gram NaCN sampai volume 125 mL, pH larutan adalah. . . . (Ka HCN = 4 x 10-10, Ar Na = 23, C = 12, N = 14) a. 2 – log 3 b. 3 – log 2 c. 12 + log 3 d. 11 – log 2 e. 11 + log 2 (SUMBER : Sains KIMIA. BUMI AKSARA. Hal : 244) Pembahasan Jawaban : D 15. Jika 2 L larutan CH3COONa memiliki pH = 8 Ka CH3COOH = 10-5 dan Mr CH3COONa = 82, jumlah garam yang terlarut adalah . . . . a. 82 mg b. 41 mg c. 164 mg d. 246 mg e. 328 mg (SUMBER : Chemistry 2B. Nana Sutresna. Hal 213) Pembahasan
Jawaban : C 16 – 30 Soal Hidrolisis Garam Serta Pembahasan16. Sebanyak 100 ml larutan CH3COOH 0,2 M dicampurkan dengan 100 ml larutan NaOH 0,2 M. Jika Ka = 10 -5 maka pH larutan setelah dicampurkan adalah… a. 2 b. 4 c. 5 d. 6 e. 9 ( Kimia SMA XI, Unggul Sudarmo, Erlangga, 2013, h. 248 ) Penyelesaian :
Jawaban : E 17. Dua jenis larutan yaitu 25 ml NaOH 0,5 M dan 25 ml CH3COOH 0,5 M dicampur menjadi satu. Jika Ka CH3COOH = 10-5, ph larutan campuran adalah … a. 8 – log 1,58 b. 8 + log 1,58 c. 9 – log 1,58 d. 9 + log 1,58 e. 10 + log 1,58 ( Kimia SMA XI, Waldjinah,Anis Dyah Rufaidah,Erna Tri Wulandari, Intan Pariwara, 2012, h. 59 ) Jawaban : D Penyelesaian :
18. Larutan NaOH 0,30 M sebanyak 20 ml ditambahkan kedalam 40 ml larutan CH3COOH 0,15 M (Ka = 10-5). Harga pH larutan campuran adalah… a. 7,0 b. 7,5 c. 8,0 d. 8,5 e. 9,0 ( Kimia SMA XI, Waldjinah,Anis Dyah Rufaidah,Erna Tri Wulandari, Intan Pariwara, 2012, h. 59 ) Jawaban : E Penyelesaian :
19. Sebanyak 50 ml larutan HCl 0,1 M dicampurkan dengan 50 ml larutan NH4OH 0,1 M. Jika Kb = 5 x 10-5, pH larutan campuran adalah.. a. 4,0 b. 5,0 c. 5,5 d. 6,0 e. 7,0 ( Kimia SMA XI, Waldjinah,Anis Dyah Rufaidah,Erna Tri Wulandari, Intan Pariwara, 2012, h. 59 ) Jawaban : C Penyelesaian : 20. Larutan KCN dalam air akan bersifat basa, reaksi yang menunjukkan terjadinya sifat basa tersebut adalah… a. K+ + OH– → KOH b. CN– + H+ → HCN c. K+ + H2O → KOH + H+ d. CN– + KOH → KCN + OH– e. CN– + H2O → HCN + OH– ( Kimia SMA XI, Unggul Sudarmo, Phibeta, 2006, h. 204 ) Jawaban : E Pembahasan :
Baca Juga : Soal Ikatan Kimia21. Diantara garam-garam berikut yang mengalami hidrolisis total dalam air adalah… a. NH4Cl b. NH4CN c. KCN d. CuSO4 e. MgSO4 ( Kimia SMA XI, Unggul Sudarmo, Phibeta, 2006, h. 205 ) Jawaban : B Pembahasan :
22. Garam yang mengalami hidrolisis sebagian dan bersifat asam adalah.. a. CH3COONa b. HCOOK c. NH4Cl d. KCl e. CH3COONH4 ( Kimia SMA XI, Unggul Sudarmo, Erlangga, 2013, h. 251 ) Jawaban : C Pembahasan :
23. Jika tetapan asam CH3COOH = 10-5 maka pH larutan CH3COONa 0,01 M . a. 7,0 b. 7,5 c. 8,0 d. 8,5 e. 9,0 Jawaban : D Penyelesaian :
24. Jika 10,7 gram NH4Cl (Mr = 53,5 ) dilarutkan dalam air volume 500 ml maka akan diperoleh larutan dengan pH sebesar… (diketahui Kb NH3 = 10-5 ) a. 5 – log 2 b. 5 c. 5 + log 2 d. 9 – log 2 e. 9 ( Jalan Pintas Kimia Pintar, Sumarjono, Andi Yogyakarta, 2010, h. 133) Jawaban : A Penyelesaian :
25. Massa CH3COONa (Mr = 82 ) yang terlarut dalam 10 ml larutan CH3COONa pH = 9 adalah… a. 8,20 gram b. 4,10 gram c. 2,05 gram d. 0,082 gram e. 0,041 gram ( Jalan Pintas Kimia Pintar, Sumarjono, Andi Yogyakarta, 2010, h. 133) Jawaban : D Penyelesaian :
Baca Juga : Soal Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit26. Di antara campuran berikut ini, yang tidak dapat membentuk garam terhidrolisi adalah… a. 100 ml CH3COOH 0,1 M + 100 ml NaOH b. 100 ml HF 0,1 M + 100 ml KOH 0,1 M c. 100 ml HCl 0,1 M + 100 ml NaOH 0,1 M d. 100 ml HCl 0,1 M + 100 ml NH4OH 0,1 M e. 100 ml HCOOH 0,1 M + 100 ml KOH 0,1 M ( Chemistry 2B, Nana Sutresna, Facil, 2010, h. 152 ) Jawaban : C Pembahasan :
27. Dari beberapa larutan berikut ini yang terhidrolisis sempurna adalah…. a. CH3COONa b. CH3COONH4 c. NaCl d. NH4Cl e. NaCN (Chemistry 2B, Nana Sutresna, Facil, 2010, h. 151 ) Jawaban : B Penyelesaian :
28. Larutan garam yang mempunyai pH > 7 adalah… a. KCl b. NaCN c. CuSO4 d. NH4Cl e. K2SO4 ( Kimia SMA XI, Unggul Sudarmo, Phibeta, 2006, h. 204 ) Jawaban : B Pembahasan :
29. Perhatikan persamaan reaksi berikut!
Pasangan reaksi hidrolisis untuk garam yang bersifat asam adalah …. a. 1 dan 2 b. 1 dan 3 c. 2 dan 3 d. 3 dan 4 e. 4 dan 5 ( Kimia SMA XI, Unggul Sudarmo, Erlangga, 2013, h. 250 ) Jawaban : D Pembahasan :
30. Jika Kw air = 10-14 dan Ka HCN = 10-14 maka larutan NaCN 0,01 M dalm air akan mempunyai pH sebesar… a. 3 b. 4 c. 8 d. 9 e. 10 ( Kimia SMA XI, Unggul Sudarmo, Erlangga, 2013, h. 250 ) Jawaban : D Penyelesaian : 31 – 45 Soal Hidrolisis Garam Pilihan Ganda Beserta Pembahasan31. Berikut ini adalah uji kelarutan sifat asam/basa dari beberapa garam.
Garam yang mengalami hidrolisis dan sesuai dengan hasil uji lakmusnya adalah …. a. (1), (2) dan (3) b. (1), (2) dan (4) c. (2), (3) dan (4) d. (2), (3) dan (5) e. (3), (4) dan (5) ( Sains Kimia SMA/MA Kelas XI.Sri Rahayu Ningsih dkk.Bumi Aksara.2002.hal:244) Jawaban : A Pembahasan :
(Sains Kimia SMA/MA Kelas XI.Sri Rahayu Ningsih dkk.Bumi Aksara.2002.hal:220) 32. Kelompok garam yang mengalami hidrolisis anionnya adalah … a. NaCN, CH3COONa, NaHCO3 b. NaCl, NH4Cl, ZnCl2 c. NaHCO3, ZnCl2, NH4Cl d. NH4Cl, MgCl2, NaCN e. CH3COONa, NaCl, NH4Cl (Sains Kimia SMA/MA Kelas XI.Sri Rahayu Ningsih dkk.Bumi Aksara.2002.hal:244) Jawaban : B Pembahasan :
(Sains Kimia SMA/MA Kelas XI.Sri Rahayu Ningsih dkk.Bumi Aksara.2002.hal:221) 33. Pasangan senyawa berikut yang mengalami hidrolisis total adalah … a. NH4Cl dan AlCl3 b. NH4CN dan Al2(SO4)3 c. CaCN dan CH3COONa d. Na2CO3 dan ZnCl2 e. CH3COONH4 dan NH4CN ( Sains Kimia SMA/MA Kelas XI.Sri Rahayu Ningsih dkk.Bumi Aksara.2002.hal:244) Jawaban : E Pembahasan :
( Sains Kimia SMA/MA Kelas XI.Sri Rahayu Ningsih dkk.Bumi Aksara.2002.hal:227) 34. Ke dalam 250 ml air dilarutkan 5,35 gram NH4 Jika harga Kb NH4OH adalah 1,8 x 10-5, Hitung pH larutannya …(Mr NH4Cl=35,5) a. 4,5 b. 5,5 c. 4,8 d. 5,8 e. 6,8 Jawaban : C Pembahasan :
Jawaban : C ( Sains Kimia SMA/MA Kelas XI.Sri Rahayu Ningsih dkk.Bumi Aksara.2002.hal:244) 35. Berapa gram NH4Br harus dilarutkan dalam 500 ml larutan untuk mendapatkan larutan dengan pH = 5- log 2 … ( Kb NH4OH = 1,8 x 10-5, Ar N = 14, H = 1 Br = 80) a. 24,5 gram b. 35,3 gram c. 24,2 gram d. 37,4 gram e. 45,7 gram Jawaban : B Pembahasan :
Jawaban : B ( Sains Kimia SMA/MA Kelas XI.Sri Rahayu Ningsih dkk.Bumi Aksara.2002.hal:244) Baca Juga : Soal Karbohidrat36. Air akan berubah pHnya menjadi lebih kecil dari 7, jika kedalam air di larutkan garam … a. NaCN b. NH4Cl c. CH3COONa d. NaCl e. K2SO4 (Kimia 2.Sandri Justiana dkk.Yudhistira.2009.hal:215) Jawaban : B Pembahasan
( Sains Kimia SMA/MA Kelas XI.Sri Rahayu Ningsih dkk.Bumi Aksara.2002.hal:224) 37. Senyawa yang larutannya dalam air yang tidak mengalami hidrolisis adalah … a. NH4Cl b. K2SO4 c. CH3COOK d. (NH4)2SO4 e. CH3COONH4 Jawaban : B Pembahasan :
( Kimia 2.Sandri Justiana dkk.Yudhistira.2009.hal:215) 38. Garam dibawah ini yang dilarutkan ke dalam air mengalami hidrolisis, kecuali … a. CH3COOK b. (NH4)2SO4 c. CH3COONH4 d. NaCl e. Al2S3 (Kimia 2.Sandri Justiana dkk.Yudhistira.2009.hal:215) Jawaban : D Pembahasan :
( Sains Kimia SMA/MA Kelas XI.Sri Rahayu Ningsih dkk.Bumi Aksara.2002.hal:222) 39. Berapa pH larutan garam CH3COONa 0,1 M … (Ka = 10-5) a. 7 b. 8 c. 9 d. 10 e. 11 Jawaban : C Pembahasan
( Kimia 2.Sandri Justiana dkk.Yudhistira.2009.hal:215) 40. Berapa pH dari larutan CH3COONH4 0,1 M … (Ka = 10-5, Kb = 10-5) a. 3 b. 4 c. 5 d. 6 e. 7 Jawaban: E Pembahasan :
( Kimia 2.Sandri Justiana dkk.Yudhistira.2009.hal:215) Baca Juga : Soal Senyawa Turunan Benzena41. Diberikan persamaan hidrolisis berikut:
Garam berikut ini yang mengalami hidrolisis seperti persamaan hidrolisis diatas adalah …. a. NH4Cl b. NH4CN c. CaCl2 d. Na2SO4 e. KCN Jawaban : E Pembahasan :
(Kimia untuk kelas XI SMA.Nana Sutresna.Grafindo Media Pratama.2006.hal:254) 42. Jika 5,35 gram NH4Cl (Mr = 53,5) dilarutkan dalam air hingga volumenya menjadi 250 ml, akan diperoleh larutan dengan pH … (Kb NH3 = 1 x 10-5) a. 5 – log 2 b. 9 – log 4 c. 5 d. 5 + log 4 e. 9 – log 4 Jawaban : A Pembahasan : (Kimia untuk kelas XI SMA.Nana Sutresna.Grafindo Media Pratama.2006.hal:254) 43. Diantara garam-garam berikut, yang mengalami hidrolisis sempurna adalah … a. CH3COONa b. CH3COONH4 c. NaCl d. NH4Cl e. NaCN (Kimia untuk kelas XI SMA.Nana Sutresna.Grafindo Media Pratama.2006.hal:254) Jawaban : B Pembahasan :
44. Garam yang memiliki pH > 7 dalam larutannya adalah … a. NaCl b. Na2SO4 c. NH4Cl d. K2CO3 e. K2SO4 Jawaban : D Pembahasan :
45. Berikut adalah beberapa larutan:
Pasangan garam yang bersifat netral ditunjukkan oleh nomor…. a. (1) dan (3) b. (2) dan (3) c. (2) dan (4) d. (3) dan (4) e. (4) dan (5) Jawaban : A Pembahasan :
asam dan basa lemah
Terlihat KNO3 dan Na2SO4 terbentuk dari asam kuat dan basa kuat sehingga bersifat netral Unduh Soal Hidrolisis GaramApabila ada yang kurang jelas dari website :Anda dapat juga mendownload File dalam format .doc agar mudah dibaca dan tertata rapi. Google Drive | Zippyshare | Mirror Sudah selesai membaca dan berlatih soal ini ? Ayo lihat dulu Daftar Soal Kimia lainnya |