Ikatan kovalen rangkap tiga terdapat senyawa nomor atom N = 7 H = 1; C=6 O = 8 S 16 Cl = 17

Berikut ini konfigurasi elektron dari atom C dan O.

Table of Contents Show

Pelajari lebih lanjut
Detil Jawaban
Video yang berhubungan

(elektron valensi = 4)

(elektron valensi = 6)

Untuk mencapai kestabilan atau oktet, atom C memerlukan 4 elektron lagi, sedangkan atom O memerlukan 2 elektron lagi. Oleh karena itu, 2 elektron dari atom C dan 4 elektron dari atom O akan digunakan bersama sehingga terbentuk ikatan kovalen. Strukur Lewis yang tepat dapat digambarkan sebagai berikut.

Atom C dan O sudah memiliki 8 elektron. Berdasarkan struktur Lewis di atas, ikatan yang terbentuk antara atom C dan O adalah ikatan kovalen rangkap tiga. (Pernyataan BENAR)

Jika empat elektron dari atom C dan dua elektron dari atom O digunakan bersama untuk berikatan, struktur Lewisnya adalah seperti berikut.

Berdasarkan struktur di atas, atom C memiliki 6 elektron, sedangkan atom O memiliki 10 elektron. Hal ini tidak sesuai dengan kaidah oktet sehingga alasan pada soal SALAH.

Jadi, jawaban yang tepat adalah C.

Dua atom dapat membentuk ikatan dengan sepasang, dua pasang, atau tiga pasang elektron bergantung pada jenis unsur yang berikatan.

Ikatan kovalen yang hanya melibatkan sepasang elektron disebut ikatan tunggal (dilambangkan dengan satu garis).
Ikatan yang melibatkan dua pasang elektron disebut ikatan rangkap dua (dilambangkan dengan dua garis).
Ikatan yang melibatkan tiga pasang elektron disebut ikatan rangkap tiga (dilambangkan dengan tiga garis).

Nitrogen mempunyai 5 elektron valensi, jadi harus memasangkan 3 elektron untuk mencapai konfigurasi oktet.

Jadi, jawaban yang benar adalah C.

Diketahui Nomor atom H=1, N=7 dan O=8. Struktur Lewis ikatan kovalen HNO3 adalah

Struktur lewis adalah susunan elektron valensi suatu atom yang digambarkan dengan menggunakan titik (dot). Dari gambar struktur lewis, dapat dilihat bahwa terdapat 2 ikatan kovalen tunggal, 1 ikatan kovalen rangkap 2 dan 1 ikatan kovalen koordinasi.

Pembahasan

Kestabilan unsur

Pada tahun 1916, ilmuan bernama Lewis dan Langmuir menyatakan bahwa unsur gas mulia sukar untuk bereaksi dengan unsur yang lainnya ataupun dengan unsur sejenisnya, hal ini karena elektron valensinya sudah penuh. Sehingga unsur yang paling stabil adalah unsur gas mulia (golongan VIIIA). Pada konfigurasi elektron gas mulia, elektron valensi gas mulia sudah penuh yaitu delapan (oktet) kecuali He yaitu dua (duplet.).

₂He = 2

₁₀Ne = 2. 8

₁₈Ar = 2. 8. 8

₃₆Kr = 2. 8. 18. 8

₅₄Xe = 2. 8. 18. 18. 8

₈₆Rn = 2. 8. 18. 32. 18. 8

Aturan duplet berlaku jika unsur yang melepas atau menerima elektron membentuk kestabilan (konfigurasi elektron) seperti unsur gas mulia He (2). Sedangkan aturan oktet berlaku jika unsur yang melepas atau menerima elektron membentuk kestabilan (konfigurasi elektron) seperti unsur gas mulia Ne, Ar, Kr, Xe, dan Rn (8).

Struktur Lewis

Susunan elektron valensi suatu atom yang digambarkan dengan menggunakan titik (dot). Struktur lewis digambarkan dengan menggunakan titik (dot) yang mengelilingi simbol unsur pada masing-masing sisi yaitu kanan, kiri, atas, dan bawah.

IKATAN KOVALEN

Ikatan kovalen adalah ikatan yang terjadi karen adanya pemakaian elektron bersama antar dua atom. Pemakaian elektron bersama terjadi pada unsur non logam dengan unsur non logam. Proses pembentukan ikatan kovalen digambarkan dengan rumus lewis dari rumus lewis tersebut kita dapat mengetahui rumus strukturnya dengan cara mengganti sepasang elektron ikatan dengan garis.

Ikatan kovalen tunggal

adalah ikatan kovalen yang hanya melibatkan sepasang elektron untuk digunakan bersama artinya setiap atom hanya saling memberikan satu elektron kemudian digunakan bersama-sama. Karena elektron yang terlibat hanya sepasang maka digambarkan dengan satu garis.

Ikatan kovalen rangkap dua

adalah ikatan kovalen yang melibatkan dua pasang elektron untuk digunakan bersama artinya setiap atom saling memberikan dua elektron yang kemudian digunakan bersama. Karena terdapat dua pasang elektron maka digambarkan dengan dua garis.

Ikatan kovalen rangkap tiga

adalah ikatan kovalen yang melibatkan tiga pasang elektron untuk digunakan bersama artinya setiap atom saling memberikan tiga elektron yang kemudian digunakan bersama. Karena terdapat dua pasang elektron maka digambarkan dengan tiga garis.

Ikatan Kovalen Koordinasi

Ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan kovalen di mana pasangan elektron yang dipakai bersama hanya disumbangkan oleh satu atom, sedangkan atom yang satu lagi tidak menyumbangkan elektron. Ikatan kovalen koordinasi hanya dapat terjadi jika salah satu atom mempunyai pasangan elektron bebas (PEB). Ikatan kovalen koordinasi dilambangkan dengan tanda panah ( → ) yang menyatakan sumber pasangan elektron yang dipakai bersama.

Jawab

Konfigurasi elektron dari :

₁H = 1 (memerlukan 1 elektron untuk mencapai kestabilan duplet/2)

₈O = 2. 6 (memerlukan 2 elektron untuk mencapai kestabilan oktet/8)

₇N = 2. 5 (memerlukan 3 elektron untuk mencapai kestabilan oktet/8)

Susunlah atom yang memiliki kekurangan jumlah elektron paling sedikit di pinggir (bagian paling luar). Sehingga atom H kita letakkan dipaling ujung, atom H memerlukan 1 elektron untuk stabil duplet sehingga membentuk ikatan dengan atom O (1). Atom H sudah stabil membentuk duplet, sedangkan atom O (1) hanya memerlukan 1 elektron untuk stabil membentuk oktet sehingga atom O (1) berikatan dengan atom N. Atom N masih memerlukan 2 elektorn untuk stabil maka atom N berikatan dengan atom O (2), sehingga kedua atom tersebut sudah stabil. Ternyata masih terdapat 1 atom O (3) yang belum berikatan.

Ingat : Ikatan kovalen koordinasi hanya dapat terjadi jika salah satu atom mempunyai pasangan elektron bebas (PEB).

Atom N terdapat 2 pasangan elektron bebas (PEB), salah satu dari pasangan elektron bebas digunakan untuk membentuk ikatan kovalen koordinasi dengan atom O (3), sehingga tidak ada lagi pasangan elektron bebas (PEB) dari atom N.

Gambar Proses pembentukan ikatan kovalen HNO3 dapat dilihat pada lampiran

Dari gambar struktur lewis, dapat dilihat bahwa terdapat 2 ikatan kovalen tunggal, 1 ikatan kovalen rangkap 2 dan 1 ikatan kovalen koordinasi.