Jika 6 gram urea dilarutkan dalam 100 gram air berapa molaritas larutan yang terbentuk

M urea = massa/Mr  x 1000 / pelarutM urea = 6 / 60 x 1000 / 100M urea = 1 M

Rumus dasar : M : n/V n : m/mr. m : 6 gram mr : 60 V : 100 ml karena pelarut tidak d kasi tau, maka d anggap sebagai air, dimana V air : m air karena massa jenis air adalah 1 n urea : 6/ 60 : 0,1 mmol M : 0,1 / 100 : 0,001 M

Urea merupakan zat nonelektrolit, sedangkan  merupakan zat elektrolit.

Dari data urea, kita dapat menentukan tetapan penurunan titik beku molal dari air.

Selanjutnya, tentukan titik didih larutan . Pada zat elektrolit, penurunan titik beku juga dipengaruhi oleh faktor van't Hoff.

Jadi, titik beku larutan H3PO4 tersebut sebesar -0,5115oC.