Show
Hitunglah pH larutan:
------------#------------
Jangan lupa komentar & sarannya Email: Newer Posts Older Posts
Tentukan pH larutan penyangga yang dibuat dengan mencampurkan 50mL larutan CH3COOH 0,1 M dengan 50mL larutan NaCH3COO 0,2 M?
KLIK> LIHAT KUNCI JAWABAN JawabanLarutan penyangga buffer (penahan) adalah larutan yang dapat mempertahankan pH walaupun dalam larutan ditambahkan sedikit larutan asam, larutan basa, atau pengenceran (ditambah air) A. pH Larutan Penyangga Asam (buffer asam)Larutan penyangga asam (Buffer asam) dapat dibuat dengan dua cara yaitu :
Baca Juga: Jelaskan mengapa akuntansi penting dalam dunia bisnis contoh : CH₃COOH + CH₃COONa ; H₂CO₃ + NaHCO₃
contoh : CH₃COOH + NaOH ; H₂CO₃ + NaOH Rumus : dengan pH = – log [H⁺] dan pOH = 14 – pH B. pH larutan Penyangga Basa (buffer basa)Larutan penyangga basa (Buffer basa) dapat dibuat dengan dua cara yaitu :
contoh : NH₃ dan NH₄Cl
contoh : NH₄OH dan HCl Rumus : dengan pOH = – log [OH⁻] dan pH = 14 – pOH Baca Juga: Sebutkan dan jelaskan aba aba dalam start jongkok Ciri Larutan Penyangga adalah adanya sisa asam / basa lemah dan asam / basa kuat habis bereaksi. (ketika MRS terdapat sisa pada asam/basa lemah dan tidak terdapat sisa pada asam/basa kuat). Fungsi Larutan Penyangga :
Diketahui:V CH₃COOH = 50 mL Baca Juga: Fungsi antera pada bunga adalah V CH₃COONa = 50 mL [CH₃COONa] = 0,2 MDitanya:pH larutan? Jawab:Menentukan jumlah mol (n) CH₃COOH [CH₃COOH] = n/V0,1 = n/50 n CH₃COOH = 0,1 x 50 n CH₃COOH = 5 mmol Menentukan jumlah mol (n) CH₃COONa [CH₃COONa] = n/V0,2 = n/50 n CH₃COONa = 0,2 x 50 n CH₃COONa = 10 mmol Menentukan konsentrasi ion H⁺ [H⁺] = Ka x na/ng [H⁺] = 10⁻⁵ x na/ng [H⁺] = 10⁻⁵ x 5/10 [H⁺] = 10⁻⁵ x 1/2 [H⁺] = 10⁻⁵ x 0,5 [H⁺] = 5. 10⁻⁶ MMenentukan pH larutan pH larutan = – log [H⁺] pH larutan = – log 5. 10⁻⁶ pH larutan = 6 – log 5 Jadi pH larutan adalah 6 – log 5 Jika diketahui Ka CH3COOH = 10-5, maka pH larutan CH3COONa 0,004 M adalah ..... 03 Februari 2020 13:40 Pertanyaan Mau dijawab kurang dari 3 menit? Coba roboguru plus!32rb+ 3 Jawaban terverifikasiMahasiswa/Alumni Universitas Islam Negeri Sunan Kalijaga 23 Desember 2021 01:53 Balas 29 September 2021 10:04 CH₃COOH 0.1 M ( Ma = 0.1) merupakan salah satu larutan yang bersifat asam lemah. Untuk menghitung pH CH₃COOH terlebih dahulu hitung konsentrasi ion H⁺ dengan menggunakan rumus sebagai berikut : [H⁺] = [ akar (Ka x Ma)] = [ akar (10^(-5) x 0.1)] = [ akar (10^(-6))] = 10⁻³ Tahap 2 : Selanjutnya setelah diketahui nilai konsentrasi ion H⁺ asam lemah CH₃COOH yaitu 10⁻³, maka dapat dihitung nilai pH dengan menggunakan rumus pH sebagai berikut : pH = - log [H⁺] = - log 10⁻³ = 3 ⇒ Kesimpulan, maka pH larutan CH₃COOH 0,1 M (Ka = 10⁻⁵) adalah 3.Balas 29 September 2021 10:14 catatan: ^ merupakan tanda pangkatBalas |
Jika diketahui Ka CH3COOH 1 x 10^-5 maka harga pH larutan larutan NaCH3COO 0 0,1 M adalah
Pos Terkait
Copyright © 2024 apacode Inc.
