Konfigurasi elektron berikut yang memiliki keelektronegatifan terbesar adalah *

Soal:22.Diantarakonfigurasiunsurberikutyangmempunyaikeelektronegatifan terbesar adalah .…A. 1s22s22p3B. 1s22s22p5C. 1s22s22p6D. 1s22s22p63s23p1E. 1s22s22p63s23p6

Kunci Jawaban: BPembahasan:Keelektronegatifan berpusat pada Fluorin (F), yakni golongan VIIA palingatas. Dari kelima pilihan jawaban (option), maka option yang termasukgolongan VIIA hanya option BKompetensiCapaian PembelajaranIndikator EsensialProfesionalMenguasai teori aplikasi materipelajaran yang diampu secaramendalam pada materi StrukturAtom, Sistem Periodik Unsur,dan Ikatan Kimia.Menganalisis perbedaansifat suatu unsur dalamSPU.Soal:23.Pernyataan yang benar untuk unsur Kalium (nomor atom 19), danBromin (nomor atom 35) adalah .…

Get answer to your question and much more

Kunci Jawaban: DPembahasan:Melalui konfigurasi elektron dapat ditentukan bahwa unsur19K merupakangol IA periode 4 dan unsur35Br merupakan gol VIIA periode 4, sehingga

antara K dan Br terletak pada periode yang sama. Dengan demikian sifatkeduanya dapat ditinjau dari kecenderungan sifat unsur dalam satu periodepada Sistem Periodik Unsur. Dalam satu periode dari kiri kenan jari-jari atommakin kecil, energi ionisasi makin besar, afinitas elektron makin besar, danelektronegativitas makin besar. Hal ini berarti sifat yang paling tepat adalahelektrone-gativitas Br > K.KompetensiCapaian PembelajaranIndikator EsensialProfesionalMenguasai teori aplikasi materipelajaran yang diampu secaramendalam pada materi StrukturAtom, Sistem Periodik Unsur,dan Ikatan Kimia.Memprediksibentukgeometridan sifat suatusenyawa atau ion.Soal:24.Bentuk molekul dan sifat kepolaran dari molekul NH3adalah …. (nomoratom N = 7, H = 1)

Get answer to your question and much more

Kunci Jawaban: EPembahasan:N (nomor atom 7) = 2 5Jumlah elektron valensi = 5H (nomor atom 1) = 1Jumlah elektron valensi = 1Terdapat 3 PEI dan 1 PEBTipe molekul = AX3EBentuk molekul = piramida trigonalKepolaran = polarKompetensiCapaian PembelajaranIndikator EsensialProfesionalMenguasai teori aplikasi materipelajaran yang diampu secaramendalam pada materi StrukturAtom, Sistem Periodik Unsur,dan Ikatan Kimia.MenganalisisstrukturLewisdarisenyawakovalen.Soal:

Upload your study docs or become a

Course Hero member to access this document

Upload your study docs or become a

Course Hero member to access this document

End of preview. Want to read all 56 pages?

Upload your study docs or become a

Course Hero member to access this document

Jika 4 gram karbon (arang) dibakar dengan oksigen dalam wadah yang terbuka,maka massa zat yang terbentuk adalah. Gram. ​.

Jika 100 mL larutan NH4Cl 0,5 M direaksikan dengan 100 mL larutan Ca(OH)2 0,5 M dengan persamaan reaksi : 2 NH4Cl (aq) + Ca(OH)2  CaCl2 + 2 NH3(g) + … 2 H2O(l), maka tentukan : a. Massa garam yang terbentuk. B. Massa zat yang tersisa c. Volume gas NH3 yang terbentuk diukur pada keadaan standar (STP) Diketahui : Mr NH4Cl = 53,5 ; Mr Ca(OH)2 = 74 ; Mr CaCl2 = 111.

1. Pembakaran bahan bakar fosil dapat menyebabkan terjadinya gangguan kesehatan dan pencemaranlingkungan yang sangat serius. Mengapa demikian? jelaska … n pendapatmu​.

bantu kak nanti aku jadikan jawaban terbaik ​

Manusia memerlukan ca untuk pembentukan Ca3(PO4)2 dalam tulang. Beraoabg Ca yang terkandung dalam setiap mol senyawa tersebut?(Ar, Ca:40, p:31, O: 16) … ​.

Tentukan masa atom relatif (mr)dari a. Cu(CH3COO2)2 b. (NH4)3 PO4diketehui Ar Cu= Ar N=14 Ar C=12 Ar P=15 Ar H=1 Ar O=16​.

Proses yang tidak menghasilkan larutan yang dapat menghantarkan listrik adalah. *A. Melarutkan logam Na ke dalam larutan HClB. Melarutkan gula ke dala … m airC. Melarutkan KCl ke dalam airD. Mereaksikan logam K dengan asam asetatE. Melarutkan asam asetat ke dalam air​.

Konsentrasi natrium format (HCOONa) yang perlu dilarutkan dengan asam format 0,1 M (HCOOH) agar pH larutan buffer menjadi 4 adalah…. (Ka = 2 × 10 ^ -5 … mol / L) *.

7. Sebanyak 0,74 gram basa kuat L(OH): dapat direaksikan dengan 200 ml. larutan HCl 0,1 M (Ar O = 16, H= 1), maka massa atom relatif (A.) M adalah ... … . A. 13 B. 27 C. 40 D. 56 E. 137 ​

Jelaskan keunggulan dan kelemahan proses elektrodiolisis dalam pemurnian kolosis​.