Konfigurasi elektron unsur s dengan nomor atom 16 yang paling tepat adalah nomor atom ne 10

Jakarta -

Konfigurasi elektron adalah susunan atau gambaran yang menunjukan penempatan elektron dalam suatu atom. Susunan elektron-elektron tersebut berdasarkan kulit atau orbital.

Konfigurasi elektron dalam atom, bisa diungkapkan dengan diagram curah hujan dan diagram orbital. Keduanya bisa bermanfaat untuk menentukan molekul dan teori, seperti dikutip dari e-Modul Kimia Kelas X terbitan Kemdikbud yang disusun oleh Baston Pasaribu.

Melalui, konfigurasi elektron kita dapat mengetahui golongan dan periode dari suatu atom. Golongan tersebut ditunjukkan oleh jumlah elektron terluar (elektron valensi), dan periode ditunjukkan oleh nomor kulit terbesar pada isi elektron (kulit terluar).

Menurut Modul Kimia Kelas 10 terbitan Kemdikbud yang disusun oleh Fadillah Okty Myranthika, M.Pd., hal yang mendasari konfigurasi elektron adalah cara untuk menuliskan orbital, yaitu melalui teori atom Bohr dan teori atom mekanika kuantum.

Teori Atom Bohr

Lintasan-lintasan elektron disebut juga dengan kulit elektron, yang ditempati oleh jumlah elektron maksimal.

Dalam teori ini, konfigurasi elektron adalah pengisian elektron yang dimulai dari tingkat energi (kulit) paling rendah, yaitu kulit yang pertama kulit K, setelah kulit K sudah terisi penuh, dilanjutkan ke kulit L, kulit M, kulit N, hingga seterusnya.

Jumlah elektron maksimal yang ditempati setiap kulit elektron, dapat diketahui menggunakan rumus : 2.n2

Kulit K (n =1) maksimal menampung 2.12 = 2Kulit L (n = 2) maksimal menampung 2.22 = 8

Kulit M (n =3) maksimal menampung 2.23 = 16, hingga seterusnya.

Untuk menuliskan konfigurasi elektron suatu atom, yaitu dengan cara mengetahui jumlah elektron suatu atom yang ditunjukkan melalui nomor atom.

Teori Mekanika Kuantum

Elektron dalam atom bergerak mengelilingi inti pada kulit atom. Setiap kulit atom, terdiri atas subkulit, yang berisi bilangan kuantum (kumpulan orbital s, p, d, dan f).Untuk memudahkan penentuan nilai bilangan kuantum digunakan sebuah diagram orbital. Diagram orbital dilambangkan dengan sebuah kotak.Subkulit s = 1 kotakSubkulit p = 3 kotakSubkulit d = 5 kotak

Subkulit f = 7 kotak

Dalam model mekanika kuantum, penulisan konfigurasi elektron menggunakan diagram orbital perlu mengikuti aturan penentuan konfigurasi elektron berdasarkan orbital. Kedudukan elektron terluar dari suatu atom bisa ditentukan melalui bilangan kuantumnya.

Model mekanika kuantum dikenal dengan empat bilangan kuantum, yang menjelaskan letak elektron-elektron suatu atom, yakni bilangan kuantum utama (n), azimuth (l), magnetik (m), dan spin (s).

Aturan-aturan penentuan konfigurasi elektron berdasarkan orbitalnya, terdiri dari asas aufbau, larangan pauli, kaidah Hund . Berikut adalah penjelasan setiap aturan asasnya:

Asas Aufbau

Pengisian elektron dimulai dari subkulit dengan tingkat energi paling rendah ke lebih tinggi. Setiap subkulit mempunyai batasan elektron yang dapat diisikan yakni:Subkulit s = 1 orbital maksimal berisi 2 elektronSubkulit p = 3 orbital maksimal berisi 6 elektronSubkulit d = 5 orbital maksimal berisi 10 elektron

Subkulit f = 7 orbital maksimal berisi 14 elektron

Diagram tingkat energi menurut asas aufbau:
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4d 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p

Asas larangan Pauli

Setiap orbital diisi maksimum 2 elektron dengan spin yang berlawanan. Kemungkinan 2 elektron akan memiliki 3 bilangan kuantum n, l, dan m sama, bilangan kuantum s berbeda.

Kaidah Hund

Konfigurasi elektron energi terendah merupakan jumlah elektron tak berpasangan dengan spin paralel yang terbanyak, dengan tingkat energi yang sama.

Aturan Setengah Penuh
Konfigurasi elektron yang berakhiran pada subkulit berlaku aturan penuh setengah penuh. Aturan ini menyatakan bahwa, suatu elektron mempunyai kecenderungan berpindah orbital apabila dapat membentuk susunan elektron yang lebih stabil.

Itu tadi penjelasan mengenai konfigurasi elektron beserta cara menentukanya. Selamat belajar ya detikers!

Simak Video "Fakta-fakta dari Ledakan Pabrik Kimia di Cilegon"

Konfigurasi : 16Z= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 bisa di ringkas [Ne] 3s2 3p4 Elektron valensi = 6, kulit terbesar = 3

Golongan VIA dan periode = 3

Diketahui suatu atom X dengan nomor atom 16

a. Tuliskan konfigurasi elektronnya!

b. Tuliskan konfigurasi elektron secara singkat!

Mau dijawab kurang dari 3 menit? Coba roboguru plus!

tentukan jumlah S8yg terdapat dalam 2,56 gram kristal belerang​

4. Tentukan pH larutan jika [H] diketahui sebagai berikut: a. 2 x 10³ M b. 8 x 104 M 5 Tentukan bilangan oksidasi unsur pada zat berikut: (Diketahui l … og2=0,3 dan log 3-0,48)

perubahan biloks dari P4+P2Br4+H2O>PH4Br+H3PO4+HBr​

Perhatikan rumus struktur senyawa hidrokarbon di bawah ini, berilah nama sesuai aturan IUPAC​

TOLONG DI BANTU KAK.SOAL TERLAMPIR. TERIMA KASIH​

tentukan oksidator dan reduktor dalam reaksi 3KMnO⁴ + 2H²SO⁴. KmnO⁴ + MnO² + K²SO⁴ + 2H²O​

8. Sebanyak 250 mL larutan BaCl2 0,02 M ditambahkan ke dalam 250 mL K₂CrO4 0,02 M. Massa BaCrO4 yang mengendap sebanyak

7. Jika diketahui Ksp PbF2 sebesar 2,7 x 10^-8, hitunglah massa garam PbF2 yang terlarut dalam 1 L air! (Ar:Pb 207 g/mol; F = 19 g/mol)

6. Hitunglah Ksp senyawa-senyawa berikut berdasarkan kelarutannya! a.CuCO3 (s = 5,0 x 10^-5 mol/L) b. Ag2CrO4 (s= 1,7 x 10^-2 mol/L) c. SrF₂ (s=2,0 x … 10^-3mol/L)

5. Sebanyak 30 mL larutan NaOH dititrasi dengan larutan H2SO4 yang mempunyai pH = 2. Jika volume larutan H₂SO4 yang dibutuhkan sebanyak 15 mL. Berapa … kah konsentrasi NaOH?

1. senyawa yang dalam rumusnya mengandung air kristal disebut. .

1. hukum perbandingan volum dari gas-gas yang bereaksi dan gas hasil reaksi dikemukakan oleh.

2. jika tetapan avogadro dan , maka massa 1 buah atom magnesium adalah. . .

3. pernyataan yang paling tepat untuk menjelaskan hukum kekekalan massa adalah

Asam sulfat sebanyak 20 ml dititrasi dengan larutan naoh 0,1 m. jika ternyata diperlukan 30 ml naoh, kemolaran larutan asam sulfat tersebut adalah

Asap kendaraan bermotor antara lain mengandung gas co, co2, uap air, sisa hidrogen dan partikel timah hitam. bahan yang sangat berbahaya bagi kesehata … n manusia adalah...

Bahan-bahan berikut adalah polutan yang dapat mencemari tanah yang berasal dari berbagai limbah. bahan-bahan yang berasal dari limbah industri yang be … rbahaya bagi tanah adalah… . a. na, pb dan cd b. ca, al dan hi c. zn, hg dan pb d. pb, zn dan cl

Berapakah massa logam perak yang diendapkan jika arus listrik sebesar 5 ampere dialirkan kedalam larutan agno3 selama 2 jam… (ar ag = 108)

Berikut sifat-sifat larutan! i. larutan yang rasanya masam ii. larutan yang rasanya pahit iii. larutan yang mempunyai harga ph<7 iv. larutan yang m … empunyai harga ph>7 v. zat yang dapat menghasilkan ion h dalam air vi. zat yang dapat menghasilkan ion oh- dalam air yang termasuk zat yang bersifat basa adalah ...

Bintil-bintil akar ditemukan pada akar kacang-kacangan merupakan bentuk interaksi antara tanaman dan bakteri rhizobium. pola interaksi antara dua makh … luk hidup ini, yaitu... a. tanaman kedelai dirugikan karena akar jadi membesar b. bakteri dan tanaman kedelai sama-sama dirugikan c. tanaman kedelai diuntungkan karena mendapat sumber nitrogen d. bakteri dirugikan karena tidak dapat berkembangbiak