Mana yang lebih mudah terkorosi Fe atau Au

Oleh: Ni Luh Putu Ananda Saraswati* (Mahasiswa TPB ITB)

Adik-adik mungkin sering memperhatikan pagar di halaman rumah. Suatu ketika warna pagar bisa berubah kecokelatan karena karat menyelimuti permukaannya. Di sisi lain, adik-adik melihat cincin yang melingkar di jari manis ayah dan ibu tidak pernah diselimuti karat. Keduanya sama-sama terbuat dari logam, tetapi mengapa perilakunya berbeda? Apakah benar hanya besi yang bisa berkarat?

Di dunia ini banyak sekali terjadi perubahan. Adik-adik sudah kenal istilah perubahan fisika dan perubahan kimia, ‘kan? Nah, berkarat adalah salah satu contoh perubahan kimia yang sering terjadi di alam. Proses timbulnya karat (dalam sains dikenal dengan istilah korosi) berawal dari adanya interaksi antara suatu logam dengan air dan oksigen. Interaksi ini menghasilkan zat baru yang disebut dengan karat.

Proses pembentukan karat berlangsung secara mikroskopis, artinya adik-adik tidak akan bisa melihatnya dengan mata telanjang. Perubahan akan bisa diamati setelah karat terbentuk dan permukaan logam berubah menjadi kecokelatan. Nah, sekarang adik-adik sudah tahu ya, bahwa perkaratan terjadi jika ada interaksi tiga buah benda: logam, air, dan oksigen.

Apa semua jenis logam bisa berkarat? Pada umumnya bisa. Logam-logam tersusun oleh elektron (sesuatu yang ukurannya sangat kecil), di mana saat terjadi interaksi, elektron-elektron inilah yang akan terlepas dari logam dan bereakasi dengan air dan oksigen. Setiap logam memiliki jumlah dan karakteristik elektron yang berbeda, demikian pula besi dan emas.

Elektron-elektron pada besi sangat mudah melepaskan diri (keluar dari logamnya), sementara elektron-elektron pada emas lebih senang berada di dalam logam. Itulah mengapa, ketika besi bertemu dengan air dan oksigen, elektron besi akan mudah terlepas dan bereaksi membentuk karat.

Sebaliknya, ketika emas bertemu dengan air dan oksigen, elektronnya sangat sulit untuk lepas sehingga karat sulit terbentuk. Jika adik-adik biarkan emas, air, dan oksigen ini dalam waktu yang sangat lama, tentu suatu ketika akan ada elektron emas yang terlepas dan bereaksi, namun jumlahnya sangat sedikit, sehingga adik-adik merasa tidak ada karat yang menyelimuti suatu cincin emas.

Lalu, logam-logam seperti apa saja yang elektronnya mudah lepas sehingga bisa bereaksi dengan air dan oksigen? Apa harus ditebak-tebak? Jangan khawatir. Alessandro Volta (ilmuwan Italia abad ke-18) telah menyusun logam-logam menjadi sebuah deret, dikenal dengan deret Volta. Logam di sebelah kiri mudah melepas elektron sehingga mudah berkarat, sementara logam di sebelah kanan cenderung sulit untuk berkarat.

Deret Volta: Li-K-Ba-Sr-Ca-Na-Mg-Al-Mn-Zn-Cr-Fe-Cd-Co-Ni-Sn-Pb-H-Sb-Bi-Cu-Hg-Ag-Pt-Au

Inisial satu atau dua huruf di atas adalah lambang kimia dari logam-logam. Setiap inisial di atas melambangkan logam yang berbeda, misalnya Fe untuk besi, dan Au untuk emas.

Jadi, adik-adik sekarang sudah mengetahui alasan mengapa besi berkarat namun emas sulit berkarat. Adik-adik juga sudah bisa menyelidiki sendiri, logam-logam apa saja (selain besi dan emas) yang mudah berkarat dan yang sulit berkarat. Selamat menyelidiki!

Sumber gambar: http://industri22egi.blogspot.com

*Ni Luh Putu Ananda Saraswati saat ini tercatat sebagai mahasiswa Tahap Pertama Bersama, Fakultas Matematika dan Ilmu Pengetahuan Alam, Institut Teknologi Bandung, angkatan 2013. Ia adalah lulusan SMA Negeri 1 Singaraja, Bali. Pada pertengahan tahun 2014 ini, ia akan memilih program studi yang diminatinya.

Deret elektrokimia atau deret Volta adalah urutan logam-logam (ditambah hidrogen) berdasarkan kenaikan potensial elektrode standarnya.[1][2][3][4][5][6][7][8]

Umumnya deret volta yang sering dipakai adalah adalah:

Li K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au

Pada Deret Volta, unsur logam dengan potensial elektrode lebih negatif ditempatkan di bagian kiri, sedangkan unsur dengan potensial elektrode yang lebih positif ditempatkan di bagian kanan.

Semakin ke kiri kedudukan suatu logam dalam deret tersebut, maka

Logam semakin reaktif (semakin mudah melepas elektron)
Logam merupakan reduktor yang semakin kuat (semakin mudah mengalami oksidasi)

Sebaliknya, semakin ke kanan kedudukan suatu logam dalam deret tersebut, maka

Logam semakin kurang reaktif (semakin sulit melepas elektron)
Logam merupakan oksidator yang semakin kuat (semakin mudah mengalami reduksi)

Salah satu metode untuk mencegah korosi antara lain dengan menghubungkan logam (misalnya besi) dengan logam yang letaknya lebih kiri dari logam tersebut dalam deret volta (misalnya magnesium) sehingga logam yang mempunyai potensial elektrode yang lebih negatif lah yang akan mengalami oksidasi. Metode pencegahan karat seperti ini disebut perlindungan katodik. Contoh lain dari perlindungan katodik adalah pipa besi, tiang telepon, dan berbagai barang lain yang dilapisi dengan zink, atau disebut Galvanisasi. Zink dapat melindungi besi dari korosi sekalipun lapisannya tidak utuh. Oleh karena potensial reduksi besi lebih positif daripada zink (posisinya dalam deret Volta lebih ke kanan), maka besi yang kontak dengan zink akan membentuk sel elektrokimia dengan besi sebagai katode. Dengan demikian besi terlindungi dan zink yang mengalami oksidasi. Badan mobil-mobil baru pada umumnya telah digalvanisasi, sehingga tahan karat.

Larutan garam suatu logam yang berada di bagian kiri dapat bereaksi dengan logam yang berada di bagian kanan. Contohnya larutan FeCl3 (feri chloride) boleh mengikis Cu (copper / tembaga).

Berikut adalah deret elektrokimia lengkap, diukur pada 298,15 K (25 °C):

Legenda: (s) – padat; (l) – cair; (g) – gas; (aq) – larutan; (Hg) – amalgam.

Setengah reaksi	E° (V)	Ref.
&	-9
Zz	9
N3⁄2 N2(g) + H+ + e− HN3(aq)	-3.09 −3.09	[4]
Li+ + e− Li(s)	-3.0401 −3.0401	[2]
N2(g) + 4 H2O + 2 e− 2 NH2OH(aq) + 2 OH−	-3.04 −3.04	[4]
Cs+ + e− Cs(s)	-3.026 −3.026	[2]
Rb+ + e− Rb(s)	-2.98 −2.98	[2]
K+ + e− K(s)	-2.931 −2.931	[2]
Ba2+ + 2 e− Ba(s)	-2.912 −2.912	[2]
La(OH)3(s) + 3 e− La(s) + 3 OH−	-2.90 −2.90	[2]
Sr2+ + 2 e− Sr(s)	-2.899 −2.899	[2]
Ca2+ + 2 e− Ca(s)	-2.868 −2.868	[2]
Eu2+ + 2 e− Eu(s)	-2.812 −2.812	[2]
Ra2+ + 2 e− Ra(s)	-2.8 −2.8	[2]
Na+ + e− Na(s)	-2.71 −2.71	[2][7]
La3+ + 3 e− La(s)	-2.379 −2.379	[2]
Y3+ + 3 e− Y(s)	-2.372 −2.372	[2]
Mg2+ + 2 e− Mg(s)	-2.372 −2.372	[2]
ZrO(OH)2(s) + H2O + 4 e− Zr(s) + 4 OH−	-2.36 −2.36	[2]
Al(OH)4− + 3 e− Al(s) + 4 OH−	-2.33 −2.33
Al(OH)3(s) + 3 e− Al(s) + 3 OH−	-2.31 −2.31
H2(g) + 2 e− 2 H−	-2.25 −2.25
Ac3+ + 3 e− Ac(s)	-2.20 −2.20
Be2+ + 2 e− Be(s)	-1.85 −1.85
U3+ + 3 e− U(s)	-1.66 −1.66	[5]
Al3+ + 3 e− Al(s)	-1.66 −1.66	[7]
Ti2+ + 2 e− Ti(s)	-1.63 −1.63	[7]
ZrO2(s) + 4 H+ + 4 e− Zr(s) + 2 H2O	-1.553 −1.553	[2]
Zr4+ + 4 e− Zr(s)	-1.45 −1.45	[2]
Ti3+ + 3 e− Ti(s)	-1.37 −1.37	[8]
TiO(s) + 2 H+ + 2 e− Ti(s) + H2O	-1.31 −1.31
Ti2O3(s) + 2 H+ + 2 e− 2 TiO(s) + H2O	-1.23 −1.23
Zn(OH)42− + 2 e− Zn(s) + 4 OH−	-1.199 −1.199	[2]
Mn2+ + 2 e− Mn(s)	-1.185 −1.185	[2]
Fe(CN)64− + 6 H+ + 2 e− Fe(s) + 4HCN(aq)	-1.16 −1.16	[9]
Te(s) + 2 e− Te2−	-1.143 −1.143	[1]
V2+ + 2 e− V(s)	-1.13 −1.13	[1]
Nb3+ + 3 e− Nb(s)	-1.099 −1.099
Sn(s) + 4 H+ + 4 e− SnH4(g)	-1.07 −1.07
SiO2(s) + 4 H+ + 4 e− Si(s) + 2 H2O	-0.91 −0.91
B(OH)3(aq) + 3 H+ + 3 e− B(s) + 3 H2O	-0.89 −0.89
Fe(OH)2(s) + 2 e− Fe(s) + 2 OH−	-0.89 −0.89	[9]
Fe2O3(s) + 3 H2O + 2 e− 2Fe(OH)2(s) + 2 OH−	-0.86 −0.86	[9]
TiO2+ + 2 H+ + 4 e− Ti(s) + H2O	-0.86 −0.86
H2 H2O + 2 e− H2(g) + 2 OH−	-0.8277 −0.8277	[2]
Bi(s) + 3 H+ + 3 e− BiH3	-0.8 −0.8	[2]
Zn2+ + 2 e− Zn(Hg)	-0.7628 −0.7628	[2]
Zn2+ + 2 e− Zn(s)	-0.7618 −0.7618	[2]
Ta2O5(s) + 10 H+ + 10 e− 2 Ta(s) + 5 H2O	-0.75 −0.75
Cr3+ + 3 e− Cr(s)	-0.74 −0.74
Au[Au(CN)2]− + e− Au(s) + 2 CN−	-0.60 −0.60
Ta3+ + 3 e− Ta(s)	-0.6 −0.6
PbO(s) + H2O + 2 e− Pb(s) + 2 OH−	-0.58 −0.58
Ti2 TiO2(s) + 2 H+ + 2 e− Ti2O3(s) + H2O	-0.56 −0.56
Ga3+ + 3 e− Ga(s)	-0.53 −0.53
U4+ + e− U3+	-0.52 −0.52	[5]
P H3PO2(aq) + H+ + e− P(white)[note 1] + 2 H2O	-0.508 −0.508	[2]
P H3PO3(aq) + 2 H+ + 2 e− H3PO2(aq) + H2O	-0.499 −0.499	[2]
P H3PO3(aq) + 3 H+ + 3 e− P(red)[note 1] + 3 H2O	-0.454 −0.454	[2]
Fe2+ + 2 e− Fe(s)	-0.44 −0.44	[7]
C2 CO2(g) + 2 H+ + 2 e− HOOCCOOH(aq)	-0.43 −0.43
Cr3+ + e− Cr2+	-0.42 −0.42
Cd2+ + 2 e− Cd(s)	-0.40 −0.40	[7]
GeO2(s) + 2 H+ + 2 e− GeO(s) + H2O	-0.37 −0.37
Cu2O(s) + H2O + 2 e− 2 Cu(s) + 2 OH−	-0.360 −0.360	[2]
PbSO4(s) + 2 e− Pb(s) + SO42−	-0.3588 −0.3588	[2]
PbSO4(s) + 2 e− Pb(Hg) + SO42−	-0.3505 −0.3505	[2]
Eu3+ + e− Eu2+	-0.35 −0.35	[5]
In3+ + 3 e− In(s)	-0.34 −0.34	[1]
Tl+ + e− Tl(s)	-0.34 −0.34	[1]
Ge(s) + 4 H+ + 4 e− GeH4(g)	-0.29 −0.29
Co2+ + 2 e− Co(s)	-0.28 −0.28	[2]
P H3PO4(aq) + 2 H+ + 2 e− H3PO3(aq) + H2O	-0.276 −0.276	[2]
V3+ + e− V2+	-0.26 −0.26	[7]
Ni2+ + 2 e− Ni(s)	-0.25 −0.25
As(s) + 3 H+ + 3 e− AsH3(g)	-0.23 −0.23	[1]
AgI(s) + e− Ag(s) + I−	-0.15224 −0.15224	[2]
MoO2(s) + 4 H+ + 4 e− Mo(s) + 2 H2O	-0.15 −0.15
Si(s) + 4 H+ + 4 e− SiH4(g)	-0.14 −0.14
Sn2+ + 2 e− Sn(s)	-0.13 −0.13
O2(g) + H+ + e− HO2•(aq)	-0.13 −0.13
Pb2+ + 2 e− Pb(s)	-0.13 −0.13	[7]
WO2(s) + 4 H+ + 4 e− W(s) + 2 H2O	-0.12 −0.12
P(red) + 3 H+ + 3 e− PH3(g)	-0.111 −0.111	[2]
C CO2(g) + 2 H+ + 2 e− HCOOH(aq)	-0.11 −0.11
Se(s) + 2 H+ + 2 e− H2Se(g)	-0.11 −0.11
C CO2(g) + 2 H+ + 2 e− CO(g) + H2O	-0.11 −0.11
SnO(s) + 2 H+ + 2 e− Sn(s) + H2O	-0.10 −0.10
SnO2(s) + 2 H+ + 2 e− SnO(s) + H2O	-0.09 −0.09
WO3(aq) + 6 H+ + 6 e− W(s) + 3 H2O	-0.09 −0.09	[1]
P(white) + 3 H+ + 3 e− PH3(g)	-0.063 −0.063	[2]
Fe3+ + 3 e− Fe(s)	-0.04 −0.04	[9]
C HCOOH(aq) + 2 H+ + 2 e− HCHO(aq) + H2O	-0.03 −0.03
H 2 H+ + 2 e− H2(g)	0.0000	≡ 0
AgBr(s) + e− Ag(s) + Br−	+0.07133	[2]
S4O62− + 2 e− 2 S2O32−	+0.08
Fe3O4(s) + 8 H+ + 8 e− 3 Fe(s) + 4 H2O	+0.085	[6]
N2(g) + 2 H2O + 6 H+ + 6 e− 2 NH4OH(aq)	+0.092
HgO(s) + H2O + 2 e− Hg(l) + 2 OH−	+0.0977
Cu(NH3)42+ + e− Cu(NH3)2+ + 2 NH3	+0.10	[1]
Ru(NH3)63+ + e− Ru(NH3)62+	+0.10	[5]
N2H4(aq) + 4 H2O + 2 e− 2 NH4+ + 4 OH−	+0.11	[4]
Mo H2MoO4(aq) + 6 H+ + 6 e− Mo(s) + 4 H2O	+0.11
Ge4+ + 4 e− Ge(s)	+0.12
C(s) + 4 H+ + 4 e− CH4(g)	+0.13	[1]
C HCHO(aq) + 2 H+ + 2 e− CH3OH(aq)	+0.13
S(s) + 2 H+ + 2 e− H2S(g)	+0.14
Sn4+ + 2 e− Sn2+	+0.15
Cu2+ + e− Cu+	+0.159	[1]
S HSO4− + 3 H+ + 2 e− SO2(aq) + 2 H2O	+0.16
UO22+ + e− UO2+	+0.163	[5]
S SO42− + 4 H+ + 2 e− SO2(aq) + 2 H2O	+0.17
TiO2+ + 2 H+ + e− Ti3+ + H2O	+0.19
SbO+ + 2 H+ + 3 e− Sb(s) + H2O	+0.20
AgCl(s) + e− Ag(s) + Cl−	+0.22233	[2]
As H3AsO3(aq) + 3 H+ + 3 e− As(s) + 3 H2O	+0.24
GeO(s) + 2 H+ + 2 e− Ge(s) + H2O	+0.26
UO2+ + 4 H+ + e− U4+ + 2 H2O	+0.273	[5]
Re3+ + 3 e− Re(s)	+0.300
Bi3+ + 3 e− Bi(s)	+0.308	[2]
VO2+ + 2 H+ + e− V3+ + H2O	+0.34
Cu2+ + 2 e− Cu(s)	+0.340	[1]
Fe [Fe(CN)6]3− + e− [Fe(CN)6]4−	+0.36
O2(g) + 2 H2O + 4 e− 4 OH−(aq)	+0.40	[7]
Mo H2MoO4 + 6 H+ + 3 e− Mo3+ + 2 H2O	+0.43
C CH3OH(aq) + 2 H+ + 2 e− CH4(g) + H2O	+0.50
S SO2(aq) + 4 H+ + 4 e− S(s) + 2 H2O	+0.50
Cu+ + e− Cu(s)	+0.520	[1]
C CO(g) + 2 H+ + 2 e− C(s) + H2O	+0.52
I3− + 2 e− 3 I−	+0.53	[7]
I2(s) + 2 e− 2 I−	+0.54	[7]
Au [AuI4]− + 3 e− Au(s) + 4 I−	+0.56
As H3AsO4(aq) + 2 H+ + 2 e− H3AsO3(aq) + H2O	+0.56
Au [AuI2]− + e− Au(s) + 2 I−	+0.58
MnO4− + 2 H2O + 3 e− MnO2(s) + 4 OH−	+0.59
S2O32 − + 6 H+ + 4 e− 2 S(s) + 3 H2O	+0.60
Fc+ + e− Fc(s)	+0.641	[10]
Mo H2MoO4(aq) + 2 H+ + 2 e− MoO2(s) + 2 H2O	+0.65
C + 2 H+ + 2 e−	+0.6992	[2]
O2(g) + 2 H+ + 2 e− H2O2(aq)	+0.70
Tl3+ + 3 e− Tl(s)	+0.72
PtCl62− + 2 e− PtCl42− + 2 Cl−	+0.726	[5]
Se H2SeO3(aq) + 4 H+ + 4 e− Se(s) + 3 H2O	+0.74
PtCl42− + 2 e− Pt(s) + 4 Cl−	+0.758	[5]
Fe3+ + e− Fe2+	+0.77
Ag+ + e− Ag(s)	+0.7996	[2]
Hg22+ + 2 e− 2 Hg(l)	+0.80
N NO3−(aq) + 2 H+ + e− NO2(g) + H2O	+0.80
FeO42− + 5 H2O + 6 e− Fe2O3(s) + 10 OH−	+0.81	[9]
Au [AuBr4]− + 3 e− Au(s) + 4 Br−	+0.85
Hg2+ + 2 e− Hg(l)	+0.85
MnO4− + H+ + e− HMnO4−	+0.90
Hg2 Hg2+ + 2 e− Hg22+	+0.91	[1]
Pd2+ + 2 e− Pd(s)	+0.915	[5]
Au [AuCl4]− + 3 e− Au(s) + 4 Cl−	+0.93
MnO2(s) + 4 H+ + e− Mn3+ + 2 H2O	+0.95
Au[AuBr2]− + e− Au(s) + 2 Br−	+0.96
Xe[HXeO6]3− + 2 H2O + 2 e− + [HXeO4]− + 4 OH−	+0.99	[11]
TeH6TeO6(aq) + 2 H+ + 2 e− TeO2(s) + 4 H2O	+1.02	[12]
Br2(l) + 2 e− 2 Br−	+1.066	[2]
Br2(aq) + 2 e− 2 Br−	+1.0873	[2]
I IO3− + 5 H+ + 4 e− HIO(aq) + 2 H2O	+1.13
Au [AuCl2]− + e− Au(s) + 2 Cl−	+1.15
Se HSeO4− + 3 H+ + 2 e− H2SeO3(aq) + H2O	+1.15
Ag2O(s) + 2 H+ + 2 e− 2 Ag(s) + H2O	+1.17
ClO3− + 2 H+ + e− ClO2(g) + H2O	+1.18
Xe[HXeO6]3− + 5 H2O + 8 e− Xe(g) + 11 OH−	+1.18	[11]
Pt2+ + 2 e− Pt(s)	+1.188	[5]
ClO2(g) + H+ + e− HClO2(aq)	+1.19
I 2 IO3− + 12 H+ + 10 e− I2(s) + 6 H2O	+1.20
ClO4− + 2 H+ + 2 e− ClO3− + H2O	+1.20
O2(g) + 4 H+ + 4 e− 2 H2O	+1.229	[7]
MnO2(s) + 4 H+ + 2 e− Mn2+ + 2 H2O	+1.23
Xe[HXeO4]− + 3 H2O + 6 e− Xe(g) + 7 OH−	+1.24	[11]
Tl3+ + 2 e− Tl+	+1.25
Cr2O72− + 14 H+ + 6 e− 2 Cr3+ + 7 H2O	+1.33
Cl2(g) + 2 e− 2 Cl−	+1.36	[7]
CoO2(s) + 4 H+ + e− Co3+ + 2 H2O	+1.42
N 2 NH3O H+ + H+ + 2 e− N2H5+ + 2 H2O	+1.42	[4]
I 2 HIO(aq) + 2 H+ + 2 e− I2(s) + 2 H2O	+1.44
Ce4+ + e− Ce3+	+1.44
BrO3− + 5 H+ + 4 e− HBrO(aq) + 2 H2O	+1.45
PbO β-PbO2(s) + 4 H+ + 2 e− Pb2+ + 2 H2O	+1.460	[1]
PbO α-PbO2(s) + 4 H+ + 2 e− Pb2+ + 2 H2O	+1.468	[1]
Br 2 BrO3− + 12 H+ + 10 e− Br2(l) + 6 H2O	+1.48
Cl 2ClO3− + 12 H+ + 10 e− Cl2(g) + 6 H2O	+1.49
MnO4− + 8 H+ + 5 e− Mn2+ + 4 H2O	+1.51
O HO2• + H+ + e− H2O2(aq)	+1.51
Au3+ + 3 e− Au(s)	+1.52
NiO2(s) + 4 H+ + 2 e− Ni2+ + 2 OH−	+1.59
Cl 2 HClO(aq) + 2 H+ + 2 e− Cl2(g) + 2 H2O	+1.63
Ag2O3(s) + 6 H+ + 4 e− 2 Ag+ + 3 H2O	+1.67
Cl HClO2(aq) + 2 H+ + 2 e− HClO(aq) + H2O	+1.67
Pb4+ + 2 e− Pb2+	+1.69	[1]
MnO4− + 4 H+ + 3 e− MnO2(s) + 2 H2O	+1.70
AgO(s) + 2 H+ + e− Ag+ + H2O	+1.77
O H2O2(aq) + 2 H+ + 2 e− 2 H2O	+1.78
Co3+ + e− Co2+	+1.82
Au+ + e− Au(s)	+1.83	[1]
BrO4− + 2 H+ + 2 e− BrO3− + H2O	+1.85
Ag2+ + e− Ag+	+1.98	[1]
S2O82− + 2 e− 2 SO42−	+2.010	[2]
O3(g) + 2 H+ + 2 e− O2(g) + H2O	+2.075	[5]
Mn HMnO4− + 3 H+ + 2 e− MnO2(s) + 2 H2O	+2.09
XeO3(aq) + 6 H+ + 6 e− Xe(g) + 3 H2O	+2.12	[11]
XeH4XeO6(aq) + 8 H+ + 8 e− Xe(g) + 6 H2O	+2.18	[11]
FeO42− + 3 e− + 8 H+ Fe3+ + 4 H2O	+2.20	[13]
XeF2(aq) + 2 H+ + 2 e− Xe(g) + 2HF(aq)	+2.32	[11]
XeH4XeO6(aq) + 2 H+ + 2 e− XeO3(aq) + H2O	+2.42	[11]
F2(g) + 2 e− 2 F−	+2.87	[1][7]
F2(g) + 2 H+ + 2 e− 2 HF(aq)	+3.05	[1]

^ a b Not specified in the indicated reference, but assumed due to the difference between the value −0.454 and that computed by (2×−0.499 + −0.508) ÷ 3 = −0.502 exactly matching the difference between the values for white and red phosphorus in equilibrium with PH3.

Proteksi katodik
Korosi galvanik
Karat
Pencegahan karat
Proses Sendzimir
Galvanisasi atau electroplating
Redoks

^ a b c d e f g h i j k l m n o p q r s t Bard, A. J., Parsons, R., and Jordan, J. (1985). Standard Potentials in Aqueous Solutions (Marcel Dekker, New York).
^ a b c d e f g h i j k l m n o p q r s t u v w x y z aa ab ac ad ae af ag ah ai aj ak al am an ao ap aq Vanýsek, Petr (2007). “Electrochemical Series”, in Handbook of Chemistry and Physics: 88th Edition (Chemical Rubber Company).
^ Vanýsek, Petr (2009). “Electrochemical Series”[pranala nonaktif permanen], in Handbook of Chemistry and Physics: 90th Edition Diarsipkan 2017-07-24 di Wayback Machine. (Chemical Rubber Company).
^ a b c d e Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (edisi ke-2nd), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN 0-7506-3365-4 Pemeliharaan CS1: Banyak nama: authors list (link)
^ a b c d e f g h i j k l Bard, A.J., Faulkner, L.R.(2001). Electrochemical Methods. Fundamentals and Applications, 2nd edition (John Wiley and Sons Inc).
^ a b Marcel Pourbaix (1966). Atlas of Electrochemical Equilibria in Aqueous Solutions (NACE International, Houston, Texas; Cebelcor, Brussels).
^ a b c d e f g h i j k l m n Peter Atkins (1997). Physical Chemistry, 6th edition (W.H. Freeman and Company, New York).
^ a b Gordon Aylward & Tristan Findlay (2008). "SI Chemical Data", 6th edition (John Wiley & Sons, Australia), ISBN 978-0-470-81638-7.
^ a b c d e WebElements Periodic Table of the Elements | Iron | compounds information
^ Connelly, Neil G. (1 January 1996). "Chemical Redox Agents for Organometallic Chemistry". Chemical Reviews. 96 (2): 877–910. doi:10.1021/cr940053x. Parameter |coauthors= yang tidak diketahui mengabaikan (|author= yang disarankan) (bantuan)Pemeliharaan CS1: Tanggal dan tahun (link)
^ a b c d e f g WebElements Periodic Table of the Elements | Xenon | compounds information
^ Cotton, F. Albert; Wilkinson, Geoffrey; Murillo, Carlos A.; Bochmann, Manfred (1999), Advanced Inorganic Chemistry (edisi ke-6th), New York: Wiley-Interscience, ISBN 0-471-19957-5
^ Redox Reactions, Western Oregon University website