Larutan penyangga merupakan larutan yang bisa mempertahankan pH, jika ditambahka asam atau basa kuat. PH Sendiri merupakan derajat keasaman yang digunakan untuk menyatakan tingkat keasaman atau kebasaan yang dimiliki suatu larutan. Terdapat dua jenis larutan penyangga, yakni larutan penyangga bersifat asam dan larutan penyangga bersifat basa. Dilansir dari salah satu buku kimia karya Unggul Sudarmo, disebutkan bahwa larutan penyangga merupakan sistem reaksi kimia yang terkadang hanya dapat berlangsung pada kondisi lingkungan mempunyai pH tertentu. Anda dapat menemukan lauran penyangga saat proses reaksi pemecahan protein dalam lambung oleh enzim peptidase, yang dapat berjalan dengan baik jika cairan lambung memiliki pH=3. Oksigen dapat dengan mudah terikat oleh butir-butir darah merah jika pH larutan tersebut berada pada kisaran angka tertentu. Oleh karenanya, diperlukan suatu sistem yang dapat memepertahankan nilai pH. Peta Konsep Larutan PenyanggaLarutan penyangga dapat mempertahankan pH yang hasilnya berupa larutan penyangga basa dan larutan penyangga asam. Antara asam dan basa juga masih memiliki dua sub pembahasan masing-masing. Larutan penyangga asam mengandung asam lemah dan basa konjugasi. Adapun larutan penyangga basa mengandung asam konjugasi dan basa lemah. Larutan Penyangga AsamLarutan penyangga asam merupakan larutan yang mengandung asam lemah dan basa konjugasinya. Larutan ini dapat mempertahankan pH pada kondisi asam atau pH kurang dari 7 (pH<7). Untuk mendapatkan larutan ini, bisa dengan mencampurkan asam lemah dan garamnya, atau asam lemah berlebih dengan basa kuat. Larutan penyangga asam dapat dibuat dari asam lemah dan garamnya. Misalkan, dalam larutan penyangga asam yang mengandung asam asetat (CH3COOH) dan ion asetat (CH3COO-) terdapat reaksi kesetimbangan sebagai berikut : CH3COOH (aq) ↔CH3COO– (aq) + H+ (aq), maka harga tetapan kesetimbangan asam (Ka) dan harga dari (H+) adalah: Larutan Penyangga (Kelaspintar.id) Larutan Penyangga BasaLarutan penyangga basa adalah larutan yang berisi atas basa lemah dan asam konjugasinya. Fungsi dari larutan ini adalah untuk mempertahankan pH pada kondisi basa yang mempunyai pH lebih besar dari 7 (pH>7). Larutan penyangga basa dapat diperoleh dengan mencampur basa lemah dengan garamnya atau basa lemah berlebih dengan asam kuat. Larutan penyangga basa dapat dibuat dari basa lemah dan garamnya. Misalkan dalam larutan penyangga basa yang mengandung ammonia (NH3) dan ion ammonium (NH4+), terdapat reaksi kesetimbangan sebagai berikut : NH3 (aq) + H2O (I) ↔NH4+ (aq) + OH– (aq), maka harga tetapan kesetimbangan asam (Ka) dan harga dari (H+). Baca JugaLarutan Penyangga dalam Kehidupan Dalam kehidupan sehari-hari larutan penyangga dapat memberikan sejumlah manfaat, baik untuk manusia hingga tumbuhan. Berikut manfaat larutan penyangga: 1. Larutan Penyangga dalam Air Ludah Kadar pH dalam mulut harus mencapai 6,8 agar tidak merusak email gigi. Kendati demikian, makanan yang masuk ke dalam mulut dapat mempengaruhi tingkat keasaman tersebut. Untuk mempertahankan pH, air ludah akan mengeluarkan larutan penyangga fosfat yang mampu menetralkan asam sisa-sisa makanan. 2. Larutan Penyangga dalam Darah Darah manusia memiliki 7,4 pH dalam kondisi normal. PH tersebut tidak boleh turun ataupun naik. PH tersebut juga dipertahankan larutan penyangga yang terdapat dalam darah, seperti larutan penyangga hemoglobin, larutan penyangga karbonat, dan larutan penyangga fosfat. 3. Larutan Penyangga sebagai Penyeimbang pH Tanaman Tanaman yang dipelihara dengan sistem hidroponik memerlukan kadar pH air tertentu agar dapat tumbuh dan berkembang. Untuk mengatasi hal itu, tanaman perlu ditambahkan larutan penyangga. Proses Kerja Larutan Penyangga Larutan penyangga memiliki komponen asam dan basa dengan asam dan basa konjugasinya, sehingga mampu mengikat adun ion H+ maupun ion OH-. Penambahan sedikit asam kuat atau basa kuat tidak mengubah pH-nya secara signifikan. Berikut cara kerja larutan penyangga: Larutan penyangga asamAdapun cara kerja pada larutan penyangga ini, mampu dilihat pada larutan penyangga yang memuat CH3COOH dan CH3COO- yang mengalami kesetimbangan. Dengan anggota sebagai berikut:
CH3COO-(aq) + H+(aq) → CH3COOH(aq)
CH3COOH(aq) + OH-(aq) → CH3COO-(aq) + H2O(l)
Pada penambahan asam Jika ditambahkan suatu asam, maka ion H+ dari asam akan mengikat ion OH-. Hal tersebut menyebabkan kesetimbangan bergeser ke kanan, sehingga konsentrasi ion OH- mampu dipertahankan. Di samping itu, penambahan ini menyebabkan susutnya komponen basa (NH3), bukannya ion OH-. Asam yang ditambahkan bereaksi dengan basa NH3 membentuk ion NH4+. NH3 (aq) + H+(aq) → NH4+ (aq) Pada penambahan basa Jika yang ditambahkan adalah suatu basa, maka kesetimbangan bergeser ke kiri, sehingga konsentrasi ion OH- mampu dipertahankan. Basa yang ditambahkan itu bereaksi dengan komponen asam (NH4+), membentuk komponen basa (NH3) dan cairan. NH4+ (aq) + OH-(aq) → NH3 (aq) + H2O(l) Aturan PH Larutan PenyanggaLarutan penyangga asam [H+] = Ka x a/valxgataupH = p Ka - log a/g dengan, Ka = tetapan ionisasi asam lemah a = banyak mol asam lemahg = banyak mol basa konjugasiLarutan penyangga basa Mampu digunakan tetapan ionisasi dalam menentukan konsentrasi ion H+ dalam suatu larutan dengan rumus berikut: [OH-] = Kb x b/valxgataupOH = p Kb - log b/g pH = 14 - pOH dengan, Kb = tetapan ionisasi basa lemah b = konsentrasi basa lemah
Perhatikan pernyataan-pernyataan berikut! 1) Saat ditambahkan asam, ion H+ bergabung dengan asam lemah sehingga mol asam bertambah dan pH larutan turun. 2) Saat ditambahkan asam, ion H+ tersebut bereaksi dengan basa konjugat sehingga pada saat setimbang pH larutan tetap. 3) Saat ditambahkan basa, ion OH- bergabung dengan basa konjugat sehingga mol basa bertambah dan pH larutan tetap. 4) Saat ditambahkan basa, ion OH- bereaksi dengan asam lemah sehingga pada saat setimbang pH larutan turun. 5) Saat ditambahkan basa, lon OH- bereaksi dengan asam lemah sehingga pada saat setimbang pH larutan tetap. Tunjukkan di antara pernyataan tersebut yang menjelaskan sistem larutan penyangga asam dengan tepat! Jawab:
Newer Posts Older Posts pengertian dari molekul dan contoh nya sebutkan Devinisi otot polos Sebutkan 5 benda yang disekitar mengandung senyawa carbon sama alasan nya dan mengapa disebut senyawa carbon jelaskan bagaimana cara menyimpan kloroform dan berikan alasannya? tulis senyawa penganti CFC yg lebih ramah lingkungan/aman bagaimana cara mengerjakan mtk nol kalu y kali c klai m kali ooo o⁴ tamabh 100000000 Sebutkan 5 benda yang disekitar yang mengandung senyawa carbon sama alasan nya Hitunglah konsentrasi larutan yang di buat dari 20 gram kristal mgso4 yang di larutkan dalam 500 ml air(Mr mgso4=120) tolong dibantu, terimakasihhhh .tolong bantu jawab ... |
Perhatikan beberapa pernyataan yang berkaitan dengan larutan penyangga asam berikut
Pos Terkait
Copyright © 2024 apacode Inc.
