Perhatikan gambar mol zat terlarut dan pelarut pada beberapa larutan berikut

Pembahasan soal-soal Ujian Nasional (UN) SMA-IPA bidang studi Kimia dengan materi pembahasan Sifat Koligatif Larutan.

Bagan berikut ini adalah gambaran molekuler larutan dengan berbagai konsentrasi.

Gambar yang menunjukkan titik didih larutan paling besar adalah nomor …. A.   I B.   II C.   III D.   IV

E.   V

Perhatikan rumus kenaikan titik didih berikut ini!

Berdasarkan rumus di atas, kenaikan titik didih (Δtb) berbanding lurus dengan jumlah mol partikel zat terlarut (gr/Mr). Artinya, semakin besar jumlah mol partikel zat terlarut semakin besar pula kenaikan titik didihnya. Jadi, titik didih larutan paling besar ditunjukkan oleh gambar yang mempunyai partikel zat terlarut (bulatan hitam) yang paling banyak, yaitu gambar II (B).

Gambar berikut merupakan gambar partikel zat terlarut dan pelarut yang bukan sebenarnya.

Tekanan uap larutan paling kecil terdapat pada wadah …. A.   1 B.   2 C.   3 D.   4

E.   5

Perhatikan rumus tekanan uap larutan berikut ini!

p = po xp

Berdasarkan rumus di atas, tekanan uap larutan (p) sebanding dengan fraksi mol pelarut (xp). Artinya, jika fraksi mol pelarut kecil maka tekanan uap pelarut juga kecil. Jadi, tekanan uap yang paling kecil terdapat pada wadah yang mempunyai jumlah partikel pelarut (bulatan hitam) paling sedikit, yaitu wadah nomor 1 (A).

Berikut adalah beberapa pemanfaatan sifat koligatif larutan yang banyak ditemui dalam kehidupan sehari-hari:

1. penggunaan cairan infus bagi manusia,
2. pembuatan cairan pendingin pada es putar,
3. penggunaan obat tetes mata,
4. pencairan salju menggunakan garam dapur,
5. pemberian garam pada lintah.

Pasangan sifat yang merupakan pemanfaatan penurunan titik beku larutan adalah .... A.   (1) dan (3) B.   (1) dan (4) C.   (2) dan (3) D.   (2) dan (4)

E.   (3) dan (5)

Mari kita ulas satu per satu pernyataan-pernyataan di atas!

1. Cairan infus dibuat dengan tekanan yang lebih rendah daripada tekanan osmotik darah sehingga cairan infus dapat terserap oleh sel-sel darah. [pernyataan 1 salah]
2. Cairan pendingin pada es putar dibuat dengan mencampurkan garam dapur dengan kepingan es. Tujuannya untuk menurunkan titik beku es sehingga es mencair. [pernyataan 2 benar]
3. Obat tetes mata dibuat dengan tekanan lebih rendah sehingga dapat terserap oleh mata. [pernyataan 3 salah]
4. Penggunaan garam dapur pada salju bertujuan untuk menurunkan titik beku salju sehingga salju mencair. [pernyataan 4 benar] 
5. Pemberian garam pada lintah menyebabkan peristiwa osmosis sehingga cairan dalam tubuh lintah akan keluar sehingga lintah mati karena kekurangan cairan tubuh. [pernyataan 5 salah]

Jadi, pasangan yang merupakan pemanfaatan penurunan titik beku larutan adalah pernyataan 2 dan 4 (D).

Berikut ini peristiwa kimia dalam kehidupan sehari-hari:

1. etilen glikol dapat ditambahkan ke dalam radiator mobil, dan
2. desalinasi air laut.

Kedua contoh di atas berhubungan dengan sifat koligatif larutan secara berturut-turut .... A.   penurunan tekanan uap dan tekanan osmotik B.   tekanan osmotik dan kenaikan titik didih C.   kenaikan titik didih dan penurunan titik beku D.   penurunan titik beku dan osmosis balik

E.   penurunan titik beku dan kenaikan titik didih

Di antara penerapan sifat koligatif larutan adalah sebagai berikut:

• Penambahan etilen glikol dimaksudkan untuk menurunkan titik beku air radiator sehingga tidak cepat membeku.
• Desalinasi air laut adalah pembuatan air murni yang berasal dari air laut. Pada pembuatan ini terjadi peristiwa osmosis balik, yaitu merembesnya H2O dari air laut melalui membran semipermeabel.

Jadi, penambahan etilen glikol pada air radiator dan desalinasi air laut merupakan penerapan sifat koligatif larutan yang berhubungan dengan penurunan titik didih dan osmosis balik (D).

Berikut ini dua buah contoh peristiwa kimia:

1. Pemakaian urea untuk mencairkan salju.
2. Produksi air tawar dari air laut.

Contoh tersebut berkaitan dengan sifat koligatif larutan secara berurutan yaitu …. A.   penurunan titik beku dan tekanan osmotik B.   tekanan osmotik dan penurunan titik beku C.   kenaikan titik didih dan penurunan titik beku D.   penurunan titik beku dan kenaikan titik didih

E.   tekanan osmotik dan kenaikan titik didih

Pemakaian urea yang ditaburkan pada salju bertujuan untuk menurunkan titik beku salju sehingga salju mencair. Produksi air tawar dari air laut dikenal dengan istilah desalinasi air laut. Tekanan permukaan air laut dibuat lebih tinggi daripada tekanan osmotiknya sehingga terjadi osmosis balik, yaitu merembesnya H2O dari air asin ke air murni melalui membran semipermeabel. Jadi, pemakaian urea pada salju dan produksi air tawar dari air laut berkaitan dengan penurunan titik beku dan tekanan osmotik (A). Pembahasan soal Sifat Koligatif Larutan yang lain bisa dilihat di:

Pembahasan Kimia UN 2015 No. 9.

Pembahasan Kimia UN 2016 No. 28 dan 29
Pembahasan Kimia UN 2017 No. 31 dan 32
Pembahasan Kimia UN 2018 No. 17 dan 19
Pembahasan Kimia UN 2018 No. 24 dan 25
Pembahasan Kimia UN 2019 No. 21 - 23

Simak juga, Pembahasan Kimia UN: Reaksi Redoks dan Elektrokimia.

Dapatkan pembahasan soal dalam file pdf  di sini.

Demikian, berbagi pengetahuan bersama Kak Ajaz. Silakan bertanya di kolom komentar apabila ada pembahasan yang kurang jelas. Semoga berkah.

bentuk ada 4 Sebutkan didalam seni budaya​

buatlah rumus struktur 2-metil-2,4-heksadiena​

buatlah rumus struktur 2-metil-2,4-heksadiena​

50 POIN-!Buatlah contoh 10 atom dengan notasi atom. ( [tex]{^{A}_Z X}[/tex] )

Menuliskan 10 hal negatif tentang kimia hijau ! Tolong dong jawab yang betul​

Isilah tabel di bawah ini mengenai perbedaan antara oogenesis dan spermatogenesis! Jenis Oogenesis Spermatogenesis1. nama sel yang dihasilkan 2. bentu … k sel yang dihasilkan 3. sifat sel yang dihasilkan 4. waktu pembentukan gamet 5. tempat berlangsungnya 6. hormon yang mempengaruhi 7. jumlah sel anak yang dihasilkan dari pembelahantolong ​bantu, terima kasih

Sebutkan beberapa contoh reaksi kimia yang terjadi di lingkungan sekitar yang sesuai dan tidak sesuai dengan konsep kimia hijau!​

Tuliskan keterangan 9 simbol bahan dan kimia di laboratorium ​

Apakah pentingnya kimia hijau dengan kritis dan kreatif

Sebutkan pengertian oikos dan nomos bntu jawab nnti mau dikumpul kan

Jawaban

Adanya zat terlarut dalam suatu pelarut cair mengakibatkan penurunan tekanan uap jenuh. Hal ini sesuai dengan Hukum Raoult yang menyatakan bahwa besarnya tekanan uap larutan (P) sebanding dengan fraksi mol pelarut  dalam larutan. Tekanan uap jenuh larutan dirumuskan sebagai berikut. Larutan yang memiliki tekanan uap paling besar adalah larutan yang memiliki fraksi mol pelarut paling besar. Dari gambar pada soal, larutan yang memiliki perbandingan zat pelarut dan zat terlarut paling besar terdapat pada larutan nomor 3). Jadi, larutan yang mempunyai tekanan uap larutan paling besar ditunjukkan oleh gambar angka 3). 

Pembahasan

Baca Juga  Jelaskan apa yang dimaksud dengan zaman Praaksara!