Reaksi endoterm adalah reaksi yang menyerap kalor (terjadi perpindahan kalor dari lingkungan ke sistem).[1] Reaksi endoterm (endo-adalah awalan yang berarti "ke dalam"), di mana kalor harus disalurkan ke sistem oleh lingkungan.[2] Pada reaksi ini, terjadi perpindahan kalor dari lingkungan ke sistem sehingga suhu lingkungan turun dan menjadi lebih dingin. Reaksi endoterm menyerap sejumlah energi sehingga energi sistem bertambah. Karena entalpi bertambah, perubahan entalpinya bertanda positif.[3] Dapat dijelaskan dengan gambar sebagai berikut ∆H = Hp-Hr > 0 (Positif)
Serta dapat dijelaskan secara rinci dengan gambar sebagai berikut
Salah satu contoh penulisan persamaan termokimiannya:
Pada reaksi endoterm, sistem menyerap energi. Oleh karena itu, entalpi sistem akan bertambah. Artinya, entalpi produk (Hp) lebih besar daripada entalpi pereaksi (Hr). Akibatnya, perubahan entalpi, merupakan selisih antara entalpi produk dengan entalpi pereaksi (Hp-Hr) bertanda positif. Dan dapat dinyatakan perubahan entalpi untuk reaksi endoterm sebagai berikut:
Jika dalam reaksi endoterm dalam grafik dengan proses reaksi (sebagai sumbu x) dan energi (sebagai sumbu y) dapat dilihat antara perbandingan kalor pada reaktan/pereaksi dengan produk/hasil reaksi bahwa kalor yang diserap lebih banyak pada produk/hasil reaksi. Pada reaksi endoterm, sistem menyerap energi. Oleh karena itu, entalpi sistem akan bertambah. Artinya H akhir ( H dari zat-zat produk reaksi) lebih besar daripada entalpi H awal (H dari zat-zat pereaksi). Akibatnya, perubahan entalpi (∆H) yaitu selisih antara entalpi (H) akhir dengan entalpi (H) awal. Sehingga nilainya bertanda positif. Hal ini ditandai dengan menurunnya suhu lingkungan dan bertambahnya suhu pada sistem.
Contoh reaksi endoterm antara lain:
- Reaksi antara barium hidroksida (Ba(OH)2) dan kristal amonium klorida (NH4Cl) dengan penambahan beberapa tetes air
- Reaksi antara amonium tiosianat (NH4SCN) dan barium hidroksida dekahidrat (Ba(OH)2.10H2O)
- Peristiwa pembekuan es
- Fotosintesis
- Penguraian merkuri(II) oksida (HgO) pada suhu tinggi
- ^ Bakri, Mustafal.2012.Seri Pendalaman Materi Kimia.Jakarta:ESIS
- ^ Chang, Raymond.2005.Kimia Dasar Konsep-Konsep Inti.Jakarta:Erlangga
- ^ Sutresna, Nana.2007.Cerdas Belajar Kimia untuk Kelas XI.Bandung:Grafindo
Diperoleh dari "//id.wikipedia.org/w/index.php?title=Reaksi_endoterm&oldid=20994257"
Reaksi endoterm adalah reaksi kimia di mana reaktan menyerap energi panas dari sekitarnya untuk membentuk produk. Reaksi-reaksi ini menurunkan suhu daerah sekitarnya, sehingga menciptakan efek pendinginan. Proses fisik juga bisa bersifat endoterm – Es batu menyerap energi panas dari lingkungannya dan meleleh untuk membentuk air cair (tidak ada ikatan kimia yang putus atau terbentuk).
Ketika ikatan kimia putus, biasanya disertai dengan pelepasan energi. Demikian pula, pembentukan ikatan kimia membutuhkan input energi. Energi yang disuplai / dilepaskan dapat dari berbagai bentuk (seperti panas, cahaya, dan listrik). Reaksi endoterm umumnya melibatkan pembentukan ikatan kimia melalui penyerapan panas dari lingkungan. Di sisi lain, reaksi eksoterm melibatkan pelepasan energi panas yang dihasilkan dari peemcahan ikatan.
Reaksi kimia biasanya melibatkan pertukaran energi dalam beberapa bentuk. Dalam artikel ini, Anda akan belajar tentang jenis reaksi yang dikenal sebagai reaksi endoterm.
Pengertian Reaksi endoterm
Anda mungkin berpikir reaksi kimia seperti yang terjadi di laboratorium, tetapi sebenarnya, mereka terjadi di dunia di sekitar kita dan dalam tubuh kita sendiri setiap hari. Kebanyakan reaksi kimia melibatkan pertukaran energi antara molekul dan senyawa.
Energi total dari reaksi kimia ditentukan dari ikatan yang rusak dan dibentuk. Sejumlah besar energi diadakan pada ikatan yang memegang molekul bersama-sama. Ketika ikatan yang ini rusak, sejumlah besar energi dilepaskan. Ini juga berarti bahwa dibutuhkan banyak energi untuk membentuk ikatan.
Reaksi endoterm terjadi ketika sejumlah besar energi yang dibutuhkan untuk melepaskan ikatan yang ada dalam reaktan daripada yang dilepaskan ketika terjadi ikatan baru terbentuk dalam produk. Dengan kata lain, ini berarti reaksi endoterm membutuhkan atau mengambil energiDalam rangka untuk melanjutkan. Energi yang dibutuhkan oleh reaksi untuk bergerak maju bisa dalam berbagai bentuk, tetapi biasanya dalam bentuk panas.
Apa perbedaan Reaksi Endoterm dan Eksoterm?
Istilah ‘Endo’ dan ‘Exo’ memiliki akar bahasa Yunani, yang berarti ‘di dalam’ dan ‘di luar’. Seperti namanya, perbedaan utama antara reaksi endoterm dan eksoterm adalah yang pertama menyerap panas dari sekitarnya sedangkan yang terakhir melibatkan pelepasan panas.
Beberapa perbedaan lain antara jenis reaksi kimia ini ditabulasikan di bawah ini.
| Reaksi endoterm | Reaksi eksoterm |
| Sistem menyerap panas dari lingkungan | Sistem melepaskan panas ke lingkungan |
| Entropi dari sekitarnya menurun (ΔS <0) | Entropi dari peningkatan sekitarnya (ΔS> 0) |
| Perubahan antusiasme (ΔH) adalah positif | ΔH negatif |
Proses reaksi Endoterm dan eksoterm
Tubuh manusia mengeksploitasi sifat endoterm penguapan untuk mendinginkan dirinya sendiri. Ini dilakukan melalui proses berkeringat. Keringat (diproduksi di permukaan kulit) menyerap panas dari kulit untuk menguap, sehingga menciptakan efek pendinginan.
Namun, berkeringat bukanlah reaksi eksotermis. Reaksi kimia dapat melibatkan pemecahan ikatan kimia yang ada, pembentukan ikatan baru, atau keduanya. Penguapan keringat tidak melibatkan perubahan kimia tetapi melibatkan perubahan fase fisik (dari cair ke uap). Oleh karena itu, penguapan dikatakan sebagai proses endotermis fisik daripada reaksi endotermis.
Setiap proses yang menyerap panas dari lingkungannya adalah proses endoterm. Karena itu, semua reaksi endoterm adalah proses endoterm. Namun, yang terjadi adalah sebaliknya. Banyak proses endoterm melibatkan perubahan fisik daripada perubahan kimia.
Contoh Reaksi endoterm
Reaksi endoterm cukup umum. Salah satu contoh yang paling umum dari reaksi endoterm termasuk fotosintesis. Fotosintesis adalah proses dimana tanaman menggunakan sinar matahari untuk menghasilkan makanan dan energi.
Dalam kasus fotosintesis, energi yang diambil kedalam adalah energi cahaya dari matahari. Energi cahaya diserap oleh organel yang kecil yang dikenal sebagai kloroplasyang mengandung pigmen yang dikenal sebagai klorofil. Kloroplas dapat mengambil energi cahaya ini dan menghasilkan gula melalui serangkaian proses yang tanaman dapat digunakan sebagai sumber energi. Karena tanaman mengambil energi cahaya untuk bahan bakar proses dan membangun molekul gula yang kompleks, ini membuat fotosintesis reaksi reaksi endoterm sebenarnya.
Reaksi lain endoterm sederhana terjadi ketika es batu mencair. Seperti es padat duduk di daerah yang lebih hangat, itu akan mulai mencair. Hal ini karena sifat air menarik panas dari lingkungan, dan panas memecah ikatan yang memegang air dalam keadaan padat. Hal ini menyebabkan mencairnya es. Karena proses mengambil panas, itu adalah reaksi endoterm.
Reaksi ini sering ditunjukkan dan dibuktikan dengan hanya menempatkan sebuah kubus es ke dalam segelas air hangat dengan termometer. Setelah Anda memasukkan kubus es Anda akan melihat suhu air secara bertahap mulai berkurang. Ahli Kimia berbicara, hal ini karena es batu menyerap panas dari air, yang menurunkan suhu air sekitarnya.
Ketika amonium klorida (NH4Cl) dilarutkan dalam air, reaksi endoterm terjadi. Garam terdisosiasi menjadi ion amonium (NH4 +) dan klorida (Cl-). Persamaan kimia dapat ditulis sebagai berikut:
NH4Cl (s) + H2O (l) ⟶ NH4Cl (aq) – Panas
Amonium nitrat (NH4NO3), komponen penting dalam paket dingin instan, terdisosiasi menjadi kation amonium (NH4 +) dan anion nitrat (NO3–) ketika dilarutkan dalam air. Ion-ion ini selanjutnya membentuk amonium hidroksida (NH4OH) dan asam nitrat (HNO3) secara berurutan (dengan bereaksi dengan ion OH- dan H + dalam air). Reaksi ini bersifat endoterm karena mendinginkan lingkungan dengan menyerap kalor darinya.
Pembentukan oksida nitrat dari reaksi antara nitrogen dan oksigen adalah endotermik karena melibatkan penyerapan sekitar 180,5 kilojoule panas untuk setiap mol N2 dan O2.
Contoh Proses Endoterm Lainnya:
- Es yang mencair membentuk air.
- Penguapan air cair, membentuk uap air.
- Sublimasi CO2 padat
- Memanggang roti.
Diagram Tingkat Energi dari Reaksi Endoterm
Diagram tingkat energi sederhana dari reaksi endotermik dan eksotermik diilustrasikan di bawah ini. Energi aktivasi adalah energi yang harus disediakan untuk reaktan sehingga mereka dapat mengatasi penghalang energi dan bereaksi.
Untuk reaksi eksoterm, energi potensial produk umumnya lebih rendah daripada reaktan. Di sisi lain, energi potensial produk dalam reaksi endotermik lebih tinggi daripada reaktan. Kesenjangan dalam energi potensial ini menjelaskan energi yang diserap oleh sistem selama reaksi kimia.
Ringkasan Reaksi endoterm
Reaksi kimia biasanya melibatkan pertukaran energi. Setiap reaksi kimia yang membutuhkan atau menyerap energi dianggap endoterm.