Reaksi manakah yang menunjukkan peristiwa oksidasi

• Halaman Utama
• Other Page
• Panduan Konselor
• Syarat dan Ketentuan Konselor

Reaksi Redoks: Reduksi dan Oksidasi

Jutaan siswa sudah menemukan minat, bakat dan kampus bersama Aku Pintar. Sekarang Giliran kamu sobat!

Jakarta -

Oksidasi adalah bagian dari fenomena kimia yang disebut dengan reaksi redoks. Ternyata, reaksi oksidasi dapat ditemukan di sekitar kita lho.

Tepatnya pada proses perkaratan besi yang menyebabkan kemunculan bintik merah atau karat pada besi. Bintik-bintik merah atau karat pada besi tersebut disebabkan oleh besi yang mengikat oksigen dari udara dan air.

Merujuk pada buku Reaksi Redoks karya Abdul Malik, hal itulah yang disebut dengan reaksi oksidasi. Pada reaksi oksidasi, oksigen bereaksi dengan banyak unsur yang membentuk senyawa. Untuk itulah, pengertian oksidasi dikaitkan dengan reaksi unsur atau senyawa dengan oksigen.

Oksidasi juga dapat diartikan sebagai penguraian mineral yang mengandung logam oleh oksigen dan menimbulkan karat yang merupakan satu bentuk pelapukan kimia, seperti yang dikutip dari Kamus Besar Bahasa Indonesia (KBBI). Adapun contoh lengkap dari reaksi oksidasi ini, dapat disimak pada penjelasan berikut.

Contoh reaksi oksidasi dalam kehidupan sehari-hari

1. Perkaratan logam besi, perkaratan besi terjadi reaksi oksidasi antara logam besi dengan oksigen dari udara.

2. Pembakaran bahan bakar (misalnya gas metana, minyak tanah, solar). Pada reaksi pembakaran gas metana akan menghasilkan gas karbon dioksida dan uap air.

3. Oksidasi glukosa dalam tubuh, glukosa dioksidasi melalui peristiwa respirasi akan dipecah menjadi senyawa yang lebih sederhana seperti karbon dioksida dan air dalam tubuh manusia.

4. Buah apel atau pisang setelah dikupas akan berubah warna menjadi kecoklatan.

Oksidasi juga termasuk reaksi kimia yang tidak dapat dipisahkan dari reaksi reduksi. Reaksi reduksi dan oksidasi berlangsung bersamaan dan tidak dapat dipisahkan sehingga sering disebut reaksi redoks, seperti dikutip dari buku Redoks & Elektrokimia karya Wati Sukmawati

Reaksi redoks adalah singkatan dari reaksi reduksi dan oksidasi yang terjadi pada proses elektrokimia. Dalam artian, ada zat yang melepas elektron atau mengalami oksidasi dan ada zat yang menerima elektron tersebut atau mengalami reduksi.

Reduksi sendiri bermakna peristiwa pelepasan oksigen dari suatu zat. Jadi, reaksi oksidasi adalah bentuk reaksi kebalikan dari reduksi.

Bila reaksi oksidasi lebih dikenal dengan reaksi pengikatan oksigen dan pelepasan elektron. Bahkan pada reaksi oksidasi terjadi kenaikan bilangan oksidasi.

Maka sebaliknya, reduksi dikenal dengan pelepasan oksigen, pengikatan elektron dan terjadi penurunan bilangan oksidasi. Nah itulah pengertian dari reaksi reduksi oksidasi yang terjadi selalu bersama-sama, sehingga disebut dengan reaksi redoks. Selamat belajar, detikers!

Simak Video "Fakta-fakta dari Ledakan Pabrik Kimia di Cilegon"

Pada sel elektrolisis, bila arus 2 A dialirkan ke dalam larutan CuSO-4 selama 20 menit. Massa tembaga yang dihasilkan adalah... (Ar Cu = 63,5; F=96500 … ) 0. Arus listrik sebanyak 10 ampere dialirkan ke dalam larutan CuSO4 selama 965 detik. Jika Ar​

J Darı percobaan reaksi A + B→ AB, diperoleh data sebagai berikut. Tentukanlah: No. 1. 2. 3. 4. D. persamaan laju reaksi! Konsentrasi (M) A 1,30 x 10- … 2 6,5 X 103 3,90 × 10-2 1,30 x 102 a. orde reaksi terhadapA dan B! C. harga tetapan laju reaksi! B 2,10 x 102 1,05 × 10-2 4,20 x 10-2 1,05 x 10 Laju Reaksi (M der') 1,4x 10-! 3,5 x 10 8,4x 10-! 7,0 x 10-2​

bantu nomor itu kakkk

Soal 1 Pada suatu sel Galvani, wadah 1 dihubungkan dengan wadah 2 menggunakan jembatan garam. Wadah 1 berisi elektroda platina dan larutan H2SO4 yang … dialiri gas SO2. Sementara wadah 2 berisi elektroda Cu dan larutan CuCl₂. Nilai potensial reduksi standar adalah sebagai berikut: Cu²+ (aq) + 2e Cu(s) SO4 (aq) + 4H(aq) + 2e = SO₂(g) + 2H₂O(/) 1 E = +0,34 V E = +0,17 V a. Gambarkan sel galvani berdasarkan keterangan di atas, lengkap dengan aliran elektronnya. b. Di antara dua jenis garam sulfat (Na2SO4 dan BaSO4), tentukan garam mana yang cocok sebagai bahan pengisi garam pada sel Galvani di atas. Berikan penjelasan. c. Tuliskan reaksi yang terjadi pada anoda dan katoda. d. Tuliskan notasi sel Galvani tersebut di atas. e. Hitung energi bebas Gibbs sel Galvani tersebut pada keadaan standar (AG). f. Hitung potensial sel Galvani (Esel) pada 27°C jika diketahui [H₂SO4] = [Cu²+] = 0,5 M dan tekanan SO2 sebesar 1 atm.​

- Alur penggunaan metode ilmiah yang benar adalah...A. Observasi-hipotesis-rancangan percobaan-eksperimen-kesimpulan-menyajikan data B. Hipotesis-obse … rvasi-rancangan percobaan-eksperimen-menyajikan data-kesimpulan C. Observasi-hipotesis-rancangan percobaan-eksperimen-menyajikan data-kesimpulan D. Observasi-hipotesis-eksperimen-rancangan percobaan-menyajikan data-kesimpulan​