Sebuah atom dapat bermuatan negatif karena

Pembentukan muatan hanya terjadi jika jumlah proton dan elektron tidak sama. Jika proton dan elektron dalam jumlah yang sama, maka benda dikatakan bermuatan netral. Benda dikatakan bermuatan negatif jika jumlah elektron lebih besar dibandingkan proton.

Bagaimana cara mengenal bahwa benda itu bermuatan negatif atau positif?

Benda akan bermuatan listrik negatif apabila mengalami kelebihan elektron (muatan negatif). Sebuah benda dikatakan bermuatan positif jika mengalami kekurangan elektron. Interaksi benda bermuatan listrik sering ditampilkan dalam ujian, ujian mid semester maupun ujian semester.

Bagaimana sebuah atom dikatakan netral?

MUATAN PADA BENDA 1. Benda netral : apabila jumlah dari proton =jumlah elektron, sehingga atom akan menjadi netral dan tidak mempunyai muatan listrik.

Apa yang dimaksud dengan muatan negatif dan positif?

Muatan Listrik Terdiri dari Dua Jenis Suatu materi dapat dikatakan memiliki muatan positif, jika jumlah elektron pada materi tersebut lebih banyak dibandingkan dengan jumlah protonnya. Sedangkan, suatu materi akan dikatakan bermuatan negatif, jika jumlah elektronnya lebih sedikit dari jumlah proton.

Bagaimana cara mendeteksi suatu benda bermuatan listrik atau tidak brainly?

Jawaban. cara untuk mengetahui ada tidaknya muatan listrik dengan cara menggunakan alat yg namanya elektroskop.

Apa yang terjadi jika suatu atom kelebihan jumlah elektron bila dibandingkan jumlah proton?

Jika benda kelebihan elektron, maka benda tersebut bermuatan negatif. Jika benda kekurangan elektron, maka benda tersebut bermuatan positif. Jika jumlah proton dan elektron sama, maka benda tidak bermuatan (netral).

Bagaimana atom yang bermuatan positif disebut?

Ion adalah atom atau sekumpulan atom yang bermuatan listrik. Ion bermuatan negatif, yang menangkap satu atau lebih elektron, disebut anion, karena dia tertarik menuju anoda. Ion bermuatan positif, yang kehilangan satu atau lebih elektron, disebut kation, karena tertarik ke katoda.

Home/Soal/Sebuah Atom Dapat Bermuatan Listrik Negatif Karena

Cantlet
adalah suatu satuan dasar materi, yang terdiri atas inti atom serta awan elektron bermuatan negatif yang mengelilinginya. Inti atom terdiri atas proton yang bermuatan positif, dan neutron yang bermuatan netral (kecuali pada inti cantlet Hidrogen-1, yang tidak memiliki neutron). Elektron-elektron pada sebuah atom terikat pada inti atom oleh gaya elektromagnetik. Sekumpulan cantlet demikian pula dapat berikatan satu sama lainnya, dan membentuk sebuah molekul. Atom yang mengandung jumlah proton dan elektron yang sama bersifat netral, sedangkan yang mengandung jumlah proton dan elektron yang berbeda bersifat positif atau negatif dan disebut sebagai ion. Atom dikelompokkan berdasarkan jumlah proton dan neutron yang terdapat pada inti cantlet tersebut. Jumlah proton pada atom menentukan unsur kimia atom tersebut, dan jumlah neutron menentukan isotop unsur tersebut.

Istilah atom berasal dari Bahasa Yunani (ἄτομος/átomos, α-τεμνω), yang berarti tidak dapat dipotong ataupun sesuatu yang tidak dapat dibagi-bagi lagi. Konsep atom sebagai komponen yang tak dapat dibagi-bagi lagi pertama kali diajukan oleh para filsuf India dan Yunani. Pada abad ke-17 dan ke-eighteen, para kimiawan meletakkan dasar-dasar pemikiran ini dengan menunjukkan bahwa zat-zat tertentu tidak dapat dibagi-bagi lebih jauh lagi menggunakan metode-metode kimia. Selama akhir abad ke-nineteen dan awal abad ke-20, para fisikawan berhasil menemukan struktur dan komponen-komponen subatom di dalam atom, membuktikan bahwa ‘atom’ tidaklah tak dapat dibagi-bagi lagi. Prinsip-prinsip mekanika kuantum yang digunakan para fisikawan kemudian berhasil memodelkan atom.[ane]

Dalam pengamatan sehari-hari, secara relatif atom dianggap sebuah objek yang sangat kecil yang memiliki massa yang secara proporsional kecil pula. Cantlet hanya dapat dipantau dengan menggunakan peralatan khusus seperti mikroskop gaya cantlet. Lebih dari 99,nine% massa cantlet berpusat pada inti cantlet,[catatan 1]
dengan proton dan neutron yang bermassa hampir sama. Setiap unsur paling tidak memiliki satu isotop dengan inti yang tidak stabil, yang dapat mengalami peluruhan radioaktif. Hal ini dapat mengakibatkan transmutasi, yang mengubah jumlah proton dan neutron pada inti.[2]
Elektron yang terikat pada atom mengandung sejumlah aras energi, ataupun orbital, yang stabil dan dapat mengalami transisi di antara aras tersebut dengan menyerap ataupun memancarkan foton yang sesuai dengan perbedaan energi antara aras. Elektron pada atom menentukan sifat-sifat kimiawi sebuah unsur, dan memengaruhi sifat-sifat magnetis atom tersebut.

Sejarah

Konsep bahwa materi terdiri dari satuan-satuan terpisah yang tidak dapat dibagi lagi menjadi satuan yang lebih kecil telah ada selama satu milenium. Namun, pemikiran tersebut masihlah bersifat abstrak dan filosofis, daripada berdasarkan pengamatan empiris dan eksperimen. Secara filosofis, deskripsi sifat-sifat atom bervariasi tergantung pada budaya dan aliran filosofi tersebut, dan sering kali pula mengandung unsur-unsur spiritual di dalamnya. Walaupun demikian, pemikiran dasar mengenai cantlet dapat diterima oleh para ilmuwan ribuan tahun kemudian, karena ia secara elegan dapat menjelaskan penemuan-penemuan baru pada bidang kimia.[3]

Referensi paling awal mengenai konsep cantlet dapat ditilik kembali kepada zaman India kuno pada tahun 800 sebelum masehi,[4] yang dijelaskan dalam naskah filsafat Jainisme sebagai

anu

dan

paramanu.[four]

[5]
Aliran mazhab Nyaya dan Vaisesika mengembangkan teori yang menjelaskan bagaimana atom-cantlet bergabung menjadi benda-benda yang lebih kompleks.[six] Satu abad kemudian muncul Referensi mengenai atom di dunia Barat oleh Leukippos, yang kemudian oleh muridnya Demokritos pandangan tersebut disistematiskan. Kira-kira pada tahun 450 SM, Demokritos menciptakan istilah

átomos

(bahasa Yunani:

ἄτομος), yang berarti “tidak dapat dipotong” ataupun “tidak dapat dibagi-bagi lagi”. Teori Demokritos mengenai atom bukanlah usaha untuk menjabarkan suatu fenomena fisis secara rinci, melainkan suatu filosofi yang mencoba untuk memberikan jawaban atas perubahan-perubahan yang terjadi pada alam.[i]

Filosofi serupa juga terjadi di India, namun demikian ilmu pengetahuan modernistic memutuskan untuk menggunakan istilah “cantlet” yang dicetuskan oleh Demokritos.[3]
Demokritos juga mengatakan bahwa atom dalam air sangat licin sehingga air bisa mengalir ke mana-mana sementara atom dalam garam ditutupi duri-duri tajam sehingga terasa asin dilidah.

Kemajuan lebih jauh pada pemahaman mengenai atom dimulai dengan berkembangnya ilmu kimia. Pada tahun 1661, Robert Boyle mempublikasikan buku
The Sceptical Chymist yang berargumen bahwa materi-materi di dunia ini terdiri dari berbagai kombinasi

“corpuscules”, yaitu atom-cantlet yang berbeda. Hal ini berbeda dengan pandangan klasik yang berpendapat bahwa materi terdiri dari unsur-unsur udara, tanah, api, dan air.[7]

Pada tahun 1789, istilah

element

(unsur) didefinisikan oleh seorang bangsawan dan peneliti Prancis, Antoine Lavoisier, sebagai bahan dasar yang tidak dapat dibagi-bagi lebih jauh lagi dengan menggunakan metode-metode kimia.[8]

Aristoteles mengatakan bahwa ada 4 elemen dasar dibumi dan bila semuanya digabungkan akan menjadi senyawa-senyawa yang kita lihat. Saat itu muridnya bertanya: “Apakah bisa kita membuat emas bila menggabungkan semua elemen dasar tadi?” Aristoteles menjawab “Iya”. Itu membuat penasaran para ilmuwan semana 200 tahun setelah itu. Pada tahun 1669, ahli kimia Jerman Hennig Brand menyuling 60 ember air kencing karena ia mengira didalamnya ada emas betulan (karena air kencing berwarna kuning keemasan) dan hasilnya peralatan kimianya perpendar dalam gelap. Dia menamainya Fosforus (Fosfor) yang diambil dari kata Yunani “Fosforos” yang berarti bintang senja. Dia adalah orang pertama pada era Masehi, yang sebelumya adalah penemuan Arsenik 300 SM.[nine]

Berbagai atom dan molekul yang digambarkan pada buku John Dalton,
A New System of Chemical Philosophy
(1808).

Pada tahun 1803, John Dalton menggunakan konsep atom untuk menjelaskan mengapa unsur-unsur selalu bereaksi dalam perbandingan yang bulat dan tetap, serta mengapa gas-gas tertentu lebih larut dalam air dibandingkan dengan gas-gas lainnya. Ia mengajukan pendapat bahwa setiap unsur mengandung cantlet-atom tunggal unik, dan atom-atom tersebut selanjutnya dapat bergabung untuk membentuk senyawa-senyawa kimia.[10]
[xi]

Teori partikel ini kemudian dikonfirmasikan lebih jauh lagi pada tahun 1827, yaitu ketika botaniwan Robert Brownish menggunakan mikroskop untuk mengamati debu-debu yang mengambang di atas air dan menemukan bahwa debu-debu tersebut bergerak secara acak. Fenomena ini kemudian dikenal sebagai “Gerak Brown”. Pada tahun 1877, J. Desaulx mengajukan pendapat bahwa fenomena ini disebabkan oleh gerak termal molekul air, dan pada tahun 1905 Albert Einstein membuat analisis matematika terhadap gerak ini.[12]
[xiii]
[14]
Fisikawan Prancis Jean Perrin kemudian menggunakan hasil kerja Einstein untuk menentukan massa dan dimensi atom secara eksperimen, yang kemudian dengan pasti menjadi verifikasi atas teori atom Dalton.[15]

Berdasarkan hasil penelitiannya terhadap sinar katode, pada tahun 1897 J. J. Thomson menemukan elektron dan sifat-sifat subatomiknya. Hal ini meruntuhkan konsep atom sebagai satuan yang tidak dapat dibagi-bagi lagi.[sixteen]
Thomson percaya bahwa elektron-elektron terdistribusi secara merata di seluruh atom, dan muatan-muatannya diseimbangkan oleh keberadaan lautan muatan positif (model puding prem).

Namun pada tahun 1909, para peneliti di bawah arahan Ernest Rutherford menembakkan ion helium ke lembaran tipis emas, dan menemukan bahwa sebagian kecil ion tersebut dipantulkan dengan sudut pantulan yang lebih tajam dari yang apa yang diprediksikan oleh teori Thomson. Rutherford kemudian mengajukan pendapat bahwa muatan positif suatu cantlet dan kebanyakan massanya terkonsentrasi pada inti atom, dengan elektron yang mengitari inti atom seperti planet mengitari matahari. Muatan positif ion helium yang melewati inti padat ini haruslah dipantulkan dengan sudut pantulan yang lebih tajam. Pada tahun 1913, ketika bereksperimen dengan hasil proses peluruhan radioaktif, Frederick Soddy menemukan bahwa terdapat lebih dari satu jenis atom pada setiap posisi tabel periodik.[17]
Istilah isotop kemudian diciptakan oleh Margaret Todd sebagai nama yang tepat untuk cantlet-atom yang berbeda namun merupakan satu unsur yang sama. J.J. Thomson selanjutnya menemukan teknik untuk memisahkan jenis-jenis cantlet tersebut melalui hasil kerjanya pada gas yang terionisasi.[18]

Sementara itu, pada tahun 1913 fisikawan Niels Bohr mengkaji ulang model cantlet Rutherford dan mengajukan pendapat bahwa elektron-elektron terletak pada orbit-orbit yang terkuantisasi serta dapat meloncat dari satu orbit ke orbit lainnya, meskipun demikian tidak dapat dengan bebas berputar spiral ke dalam maupun keluar dalam keadaan transisi.[19]
Suatu elektron haruslah menyerap ataupun memancarkan sejumlah energi tertentu untuk dapat melakukan transisi antara orbit-orbit yang tetap ini. Apabila cahaya dari materi yang dipanaskan memancar melalui prisma, ia menghasilkan suatu spektrum multiwarna. Penampakan garis-garis spektrum tertentu ini berhasil dijelaskan oleh teori transisi orbital ini.[twenty]

Ikatan kimia antar atom kemudian pada tahun 1916 dijelaskan oleh Gilbert Newton Lewis sebagai interaksi antara elektron-elektron atom tersebut.[21]
Atas adanya keteraturan sifat-sifat kimiawi dalam tabel periode kimia,[22]
kimiawan Amerika Irving Langmuir tahun 1919 berpendapat bahwa hal ini dapat dijelaskan apabila elektron-elektron pada sebuah atom saling berhubungan atau berkumpul dalam bentuk-bentuk tertentu. Sekelompok elektron diperkirakan menduduki satu set kelopak elektron di sekitar inti atom.

Percobaan Stern-Gerlach pada tahun 1922 memberikan bukti lebih jauh mengenai sifat-sifat kuantum atom. Ketika seberkas atom perak ditembakkan melalui medan magnet, berkas tersebut terpisah-pisah sesuai dengan arah momentum sudut atom (spin). Oleh karena arah spin adalah acak, berkas ini diharapkan menyebar menjadi satu garis. Namun pada kenyataannya berkas ini terbagi menjadi dua bagian, tergantung dari apakah spin atom tersebut berorientasi ke atas ataupun ke bawah.[23]

Pada tahun 1926, dengan menggunakan pemikiran Louis de Broglie bahwa partikel berperilaku seperti gelombang, Erwin Schrödinger mengembangkan suatu model cantlet matematis yang menggambarkan elektron sebagai gelombang tiga dimensi daripada sebagai titik-titik partikel. Konsekuensi penggunaan bentuk gelombang untuk menjelaskan elektron ini adalah bahwa adalah tidak mungkin untuk secara matematis menghitung posisi dan momentum partikel secara bersamaan. Hal ini kemudian dikenal sebagai prinsip ketidakpastian, yang dirumuskan oleh Werner Heisenberg pada 1926. Menurut konsep ini, untuk setiap pengukuran suatu posisi, seseorang hanya bisa mendapatkan kisaran nilai-nilai probabilitas momentum, demikian pula sebaliknya. Walaupun model ini sulit untuk divisualisasikan, ia dapat dengan baik menjelaskan sifat-sifat atom yang terpantau yang sebelumnya tidak dapat dijelaskan oleh teori mana pun. Oleh sebab itu, model atom yang menggambarkan elektron mengitari inti atom seperti planet mengitari matahari digugurkan dan digantikan oleh model orbital atom di sekitar inti di mana elektron paling berkemungkinan berada.[24]
[25]

Diagram skema spetrometer massa sederhana.

Perkembangan pada spektrometri massa mengizinkan dilakukannya pengukuran massa atom secara tepat. Peralatan spektrometer ini menggunakan magnet untuk membelokkan trayektori berkas ion, dan banyaknya defleksi ditentukan dengan rasio massa atom terhadap muatannya. Kimiawan Francis William Aston menggunakan peralatan ini untuk menunjukkan bahwa isotop mempunyai massa yang berbeda. Perbedaan massa antar isotop ini berupa bilangan bulat, dan ia disebut sebagai kaidah bilangan bulat.[26]
Penjelasan pada perbedaan massa isotop ini berhasil dipecahkan setelah ditemukannya neutron, suatu partikel bermuatan netral dengan massa yang hampir sama dengan proton, yaitu oleh James Chadwick pada tahun 1932. Isotop kemudian dijelaskan sebagai unsur dengan jumlah proton yang sama, namun memiliki jumlah neutron yang berbeda dalam inti cantlet.[27]

Pada tahun 1950-an, perkembangan pemercepat partikel dan detektor partikel mengizinkan para ilmuwan mempelajari dampak-dampak dari atom yang bergerak dengan energi yang tinggi.[28]
Neutron dan proton kemudian diketahui sebagai hadron, yaitu komposit partikel-partikel kecil yang disebut sebagai kuark. Model-model standar fisika nuklir kemudian dikembangkan untuk menjelaskan sifat-sifat inti atom dalam hal interaksi partikel subatom ini.[29]

Sekitar tahun 1985, Steven Chu dkk. di Bong Labs mengembangkan sebuah teknik untuk menurunkan temperatur atom menggunakan laser. Pada tahun yang sama, sekelompok ilmuwan yang diketuai oleh William D. Phillips berhasil memerangkap atom natrium dalam perangkap magnet. Claude Cohen-Tannoudji kemudian menggabungkan kedua teknik tersebut untuk mendinginkan sejumlah kecil atom sampai beberapa mikrokelvin. Hal ini mengizinkan ilmuwan mempelajari atom dengan presisi yang sangat tinggi, yang pada akhirnya membawa para ilmuwan menemukan kondensasi Bose-Einstein.[xxx]

Dalam sejarahnya, sebuah atom tunggal sangatlah kecil untuk digunakan dalam aplikasi ilmiah. Namun baru-baru ini, berbagai peranti yang menggunakan sebuah atom tunggal logam yang dihubungkan dengan ligan-ligan organik (transistor elektron tunggal) telah dibuat.[31]
Berbagai penelitian telah dilakukan untuk memerangkap dan memperlambat laju atom menggunakan pendinginan laser untuk mendapatkan pemahaman yang lebih baik mengenai sifat-sifat atom.[32]

Komponen-komponen cantlet

Partikel subatom

Walaupun awalnya kata
cantlet
berarti suatu partikel yang tidak dapat dipotong-potong lagi menjadi partikel yang lebih kecil, dalam terminologi ilmu pengetahuan modern, cantlet tersusun atas berbagai partikel subatom. Partikel-partikel penyusun atom ini adalah elektron, proton, dan neutron. Namun hidrogen-1 tidak mempunyai neutron. Demikian pula halnya pada ion hidrogen positif H+.

Dari kesemua partikel subatom ini, elektron adalah yang paling ringan, dengan massa elektron sebesar 9,xi × 10−31 kg dan mempunyai muatan negatif. Ukuran elektron sangatlah kecil sedemikiannya tiada teknik pengukuran yang dapat digunakan untuk mengukur ukurannya.[33]
Proton memiliki muatan positif dan massa 1.836 kali lebih berat daripada elektron (ane,6726 × x−27 kg). Neutron tidak bermuatan listrik dan bermassa bebas 1.839 kali massa elektron[34]
atau (1,6929 × 10−27 kg).

Dalam model standar fisika, baik proton dan neutron terdiri dari partikel elementer yang disebut kuark. Kuark termasuk ke dalam golongan partikel fermion dan merupakan salah satu dari dua bahan penyusun materi dasar (yang lainnya adalah lepton). Terdapat enam jenis kuark dan tiap-tiap kuark tersebut memiliki muatan listrik pecahan sebesar +ii/3 ataupun −ane/3. Proton terdiri dari dua kuark naik dan satu kuark turun, manakala neutron terdiri dari satu kuark naik dan dua kuark turun. Perbedaan komposisi kuark ini memengaruhi perbedaan massa dan muatan antara dua partikel tersebut. Kuark terikat bersama oleh gaya nuklir kuat yang diperantarai oleh gluon. Gluon adalah anggota dari boson tolok yang merupakan perantara gaya-gaya fisika.[35]
[36]

Inti atom

Energi pengikatan yang diperlukan oleh nukleon untuk lolos dari inti pada berbagai isotop.

Inti atom terdiri atas proton dan neutron yang terikat bersama pada pusat cantlet. Secara kolektif, proton dan neutron tersebut disebut sebagai nukleon (partikel penyusun inti). Diameter inti atom berkisar antara 10−15
hingga 10−14
yard.[37] Jari-jari inti diperkirakan sama dengan

one
,
07

A

3

{\displaystyle {\brainstorm{smallmatrix}one,07{\sqrt[{iii}]{A}}\cease{smallmatrix}}}

fm, dengan

adalah jumlah nukleon.[38]
Hal ini sangatlah kecil dibandingkan dengan jari-jari atom. Nukleon-nukleon tersebut terikat bersama oleh gaya tarik-menarik potensial yang disebut gaya kuat residual. Pada jarak lebih kecil daripada two,v fm, gaya ini lebih kuat daripada gaya elektrostatik yang menyebabkan proton saling tolak menolak.[39]

Atom dari unsur kimia yang sama memiliki jumlah proton yang sama, disebut nomor atom. Suatu unsur dapat memiliki jumlah neutron yang bervariasi. Variasi ini disebut sebagai isotop. Jumlah proton dan neutron suatu atom akan menentukan nuklida cantlet tersebut, sedangkan jumlah neutron relatif terhadap jumlah proton akan menentukan stabilitas inti atom, dengan isotop unsur tertentu akan menjalankan peluruhan radioaktif.[forty]

Neutron dan proton adalah dua jenis fermion yang berbeda. Asas pengecualian Pauli melarang adanya keberadaan fermion yang
identik
(seperti misalnya proton berganda) menduduki suatu keadaan fisik kuantum yang sama pada waktu yang sama. Oleh karena itu, setiap proton dalam inti atom harusnya menduduki keadaan kuantum yang berbeda dengan aras energinya masing-masing. Asas Pauli ini juga berlaku untuk neutron. Pelarangan ini tidak berlaku bagi proton dan neutron yang menduduki keadaan kuantum yang sama.[41]

Untuk atom dengan nomor atom yang rendah, inti atom yang memiliki jumlah proton lebih banyak daripada neutron berpotensi jatuh ke keadaan energi yang lebih rendah melalui peluruhan radioaktif yang menyebabkan jumlah proton dan neutron seimbang. Oleh karena itu, atom dengan jumlah proton dan neutron yang berimbang lebih stabil dan cenderung tidak meluruh. Namun, dengan meningkatnya nomor atom, gaya tolak-menolak antar proton membuat inti cantlet memerlukan proporsi neutron yang lebih tinggi lagi untuk menjaga stabilitasnya. Pada inti yang paling berat, rasio neutron per proton yang diperlukan untuk menjaga stabilitasnya akan meningkat menjadi i,five.[41]

Gambaran proses fusi nuklir yang menghasilkan inti deuterium (terdiri dari satu proton dan satu neutron). Satu positron (due east+) dipancarkan bersamaan dengan neutrino elektron.

Jumlah proton dan neutron pada inti atom dapat diubah, walaupun hal ini memerlukan energi yang sangat tinggi oleh karena gaya atraksinya yang kuat. Fusi nuklir terjadi ketika banyak partikel atom bergabung membentuk inti yang lebih berat. Sebagai contoh, pada inti Matahari, proton memerlukan energi sekitar three–10 keV untuk mengatasi gaya tolak-menolak antar sesamanya dan bergabung menjadi satu inti.[42]
Fisi nuklir merupakan kebalikan dari proses fusi. Pada fisi nuklir, inti dipecah menjadi dua inti yang lebih kecil. Hal ini biasanya terjadi melalui peluruhan radioaktif. Inti cantlet juga dapat diubah melalui penembakan partikel subatom berenergi tinggi. Apabila hal ini mengubah jumlah proton dalam inti, atom tersebut akan berubah unsurnya.[43]
[44]

Jika massa inti setelah terjadinya reaksi fusi lebih kecil daripada jumlah massa partikel awal penyusunnya, maka perbedaan ini disebabkan oleh pelepasan pancaran energi (misalnya sinar gama), sebagaimana yang ditemukan pada rumus kesetaraan massa-energi Einstein,
E =mc
2, dengan
m adalah massa yang hilang dan

adalah kecepatan cahaya. Defisit ini merupakan bagian dari energi pengikatan inti yang baru.[45]

Fusi dua inti yang menghasilkan inti yang lebih besar dengan nomor atom lebih rendah daripada besi dan nikel (jumlah full nukleon sama dengan 60) biasanya bersifat eksotermik, yang berarti bahwa proses ini melepaskan energi.[46]
Adalah proses pelepasan energi inilah yang membuat fusi nuklir pada bintang dapat dipertahankan. Untuk inti yang lebih berat, energi pengikatan per nukleon dalam inti mulai menurun. Ini berarti bahwa proses fusi akan bersifat endotermik.[41]

Awan elektron

Sumur potensial yang menunjukkan energi minimum
Five(x) yang diperlukan untuk mencapai tiap-tiap posisi
x. Suatu partikel dengan energi
E dibatasi pada kisaran posisi antara

ten

i dan

Elektron dalam suatu cantlet ditarik oleh proton dalam inti atom melalui gaya elektromagnetik. Gaya ini mengikat elektron dalam sumur potensi elektrostatik di sekitar inti. Hal ini berarti bahwa energi luar diperlukan agar elektron dapat lolos dari atom. Semakin dekat suatu elektron dalam inti, semakin besar gaya atraksinya, sehingga elektron yang berada dekat dengan pusat sumur potensi memerlukan energi yang lebih besar untuk lolos.

Elektron, sama seperti partikel lainnya, memiliki sifat seperti partikel maupun seperti gelombang (dualisme gelombang-partikel). Awan elektron adalah suatu daerah dalam sumur potensi di mana tiap-tiap elektron menghasilkan sejenis gelombang diam (yaitu gelombang yang tidak bergerak relatif terhadap inti) tiga dimensi. Perilaku ini ditentukan oleh orbital atom, yakni suatu fungsi matematika yang menghitung probabilitas suatu elektron akan muncul pada suatu lokasi tertentu ketika posisinya diukur.[47]
Hanya akan ada satu himpunan orbital tertentu yang berada di sekitar inti, karena pola-pola gelombang lainnya akan dengan cepat meluruh menjadi bentuk yang lebih stabil.[48]

Fungsi gelombang dari lima orbital atom pertama. Tiga orbital 2p memperlihatkan satu biidang simpul.

Tiap-tiap orbital atom berkoresponden terhadap aras energi elektron tertentu. Elektron dapat berubah keadaannya ke aras energi yang lebih tinggi dengan menyerap sebuah foton. Selain dapat naik menuju aras energi yang lebih tinggi, suatu elektron dapat pula turun ke keadaan energi yang lebih rendah dengan memancarkan energi yang berlebih sebagai foton.[48]

Energi yang diperlukan untuk melepaskan ataupun menambah satu elektron (energi pengikatan elektron) adalah lebih kecil daripada energi pengikatan nukleon. Sebagai contohnya, hanya diperlukan 13,6 eV untuk melepaskan elektron dari atom hidrogen.[49]
Bandingkan dengan energi sebesar 2,three MeV yang diperlukan untuk memecah inti deuterium.[50]
Atom bermuatan listrik netral oleh karena jumlah proton dan elektronnya yang sama. Cantlet yang kekurangan ataupun kelebihan elektron disebut sebagai ion. Elektron yang terletak paling luar dari inti dapat ditransfer ataupun dibagi ke atom terdekat lainnya. Dengan cara inilah, cantlet dapat saling berikatan membentuk molekul.[51]

Sifat-sifat

Sifat-sifat nuklir

Berdasarkan definisi, dua atom dengan jumlah
proton yang identik dalam intinya termasuk ke dalam unsur kimia yang sama. Cantlet dengan jumlah proton sama namun dengan jumlah

neutron

berbeda adalah dua isotop berbeda dari satu unsur yang sama. Sebagai contohnya, semua hidrogen memiliki satu proton, namun terdapat satu isotop hidrogen yang tidak memiliki neutron (hidrogen-1), satu isotop yang memiliki satu neutron (deuterium), dua neutron (tritium), dll. Hidrogen-1 adalah bentuk isotop hidrogen yang paling umum. Kadang-kadang ia disebut sebagai protium.[52]
Semua isotop unsur yang bernomor atom lebih besar daripada 82 bersifat radioaktif.[53]
[54]

Dari sekitar 339 nuklida yang terbentuk secara alami di Bumi, 269 di antaranya belum pernah terpantau meluruh.[55]
Pada unsur kimia, 80 dari unsur yang diketahui memiliki satu atau lebih isotop stabil. Unsur 43, 63, dan semua unsur lebih tinggi dari 83 tidak memiliki isotop stabil. Dua puluh tujuh unsur hanya memiliki satu isotop stabil, manakala jumlah isotop stabil yang paling banyak terpantau pada unsur timah dengan x jenis isotop stabil.[56]

Massa

Karena mayoritas massa atom berasal dari proton dan neutron, jumlah keseluruhan partikel ini dalam cantlet disebut sebagai nomor massa. Massa atom pada keadaan diam sering diekspresikan menggunakan satuan massa cantlet (u) yang juga disebut dalton (Da). Satuan ini didefinisikan sebagai seperduabelas massa atom karbon-12 netral, yang kira-kira sebesar ane,66 × ten−27 kg.[57]
Hidrogen-1 yang merupakan isotop teringan hidrogen memiliki bobot atom 1,007825 u.[58]
Cantlet memiliki massa yang kira-kira sama dengan nomor massanya dikalikan satuan massa atom.[59]
Atom stabil yang paling berat adalah timbal-208,[53]
dengan massa sebesar 207,9766521 u.[60]

Para kimiawan biasanya menggunakan satuan mol untuk menyatakan jumlah atom. Satu mol didefinisikan sebagai jumlah atom yang terdapat pada 12 gram persis karbon-12. Jumlah ini adalah sekitar 6,022 × 1023, yang dikenal pula dengan nama tetapan Avogadro. Dengan demikian suatu unsur dengan massa cantlet i u akan memiliki satu mol atom yang bermassa 0,001 kg. Sebagai contohnya, Karbon memiliki massa atom 12 u, sehingga satu mol karbon atom memiliki massa 0,012 kg.[57]

Ukuran

Atom tidak memiliki batasan luar yang jelas, sehingga dimensi atom biasanya dideskripsikan sebagai jarak antara dua inti atom ketika dua atom bergabung bersama dalam ikatan kimia. Jari-jari ini bervariasi tergantung pada jenis atom, jenis ikatan yang terlibat, jumlah atom di sekitarnya, dan spin atom.[61]
Pada tabel periodik unsur-unsur, jari-jari cantlet akan cenderung meningkat seiring dengan meningkatnya periode (atas ke bawah). Sebaliknya jari-jari atom akan cenderung meningkat seiring dengan menurunnya nomor golongan (kanan ke kiri).[62]
Oleh karena itu, atom yang terkecil adalah helium dengan jari-jari 32 pm, manakala yang terbesar adalah sesium dengan jari-jari 225 pm.[63]
Dimensi ini ribuan kali lebih kecil daripada gelombang cahaya (400–700 nm), sehingga atom tidak dapat dilihat menggunakan mikroskop optik biasa. Namun, atom dapat dipantau menggunakan mikroskop gaya cantlet.

Ukuran atom sangatlah kecil, sedemikian kecilnya lebar satu helai rambut dapat menampung sekitar 1 juta cantlet karbon.[64]
Satu tetes air pula mengandung sekitar 2 × x21
cantlet oksigen.[65]
Intan satu karat dengan massa 2 × 10-four kg mengandung sekitar 1022
atom karbon.[catatan ii]
Jika sebuah apel diperbesar sampai seukuran besarnya Bumi, maka atom dalam apel tersebut akan terlihat sebesar ukuran apel awal tersebut.[66]

Peluruhan radioaktif

Diagram ini menunjukkan waktu paruh (T½) beberapa isotop dengan jumlah proton Z dan jumlah proton N (dalam satuan detik).

Setiap unsur mempunyai satu atau lebih isotop berinti tak stabil yang akan mengalami peluruhan radioaktif, menyebabkan inti melepaskan partikel ataupun radiasi elektromagnetik. Radioaktivitas dapat terjadi ketika jari-jari inti sangat besar dibandingkan dengan jari-jari gaya kuat (hanya bekerja pada jarak sekitar ane fm).[67]

Bentuk-bentuk peluruhan radioaktif yang paling umum adalah:[68]
[69]

Peluruhan alfa, terjadi ketika suatu inti memancarkan partikel alfa (inti helium yang terdiri dari dua proton dan dua neutron). Hasil peluruhan ini adalah unsur baru dengan nomor atom yang lebih kecil.
Peluruhan beta, diatur oleh gaya lemah, dan dihasilkan oleh transformasi neutron menjadi proton, ataupun proton menjadi neutron. Transformasi neutron menjadi proton akan diikuti oleh emisi satu elektron dan satu antineutrino, manakala transformasi proton menjadi neutron diikuti oleh emisi satu positron dan satu neutrino. Emisi elektron ataupun emisi positron disebut sebagai partikel beta. Peluruhan beta dapat meningkatkan maupun menurunkan nomor atom inti sebesar satu.
Peluruhan gama, dihasilkan oleh perubahan pada aras energi inti ke keadaan yang lebih rendah, menyebabkan emisi radiasi elektromagnetik. Hal ini dapat terjadi setelah emisi partikel alfa ataupun beta dari peluruhan radioaktif.

Jenis-jenis peluruhan radioaktif lainnya yang lebih jarang meliputi pelepasan neutron dan proton dari inti, emisi lebih dari satu partikel beta, ataupun peluruhan yang mengakibatkan produksi elektron berkecepatan tinggi yang bukan sinar beta, dan produksi foton berenergi tinggi yang bukan sinar gama

Tiap-tiap isotop radioaktif mempunyai karakteristik periode waktu peluruhan (waktu paruh) yang merupakan lamanya waktu yang diperlukan oleh setengah jumlah sampel untuk meluruh habis. Proses peluruhan bersifat eksponensial, sehingga setelah dua waktu paruh, hanya akan tersisa 25% isotop.[67]

Momen magnetik

Setiap partikel elementer mempunyai sifat mekanika kuantum intrinsik yang dikenal dengan nama spin. Spin beranalogi dengan momentum sudut suatu objek yang berputar pada pusat massanya, walaupun secara kaku partikel tidaklah berperilaku seperti ini. Spin diukur dalam satuan tetapan Planck tereduksi (ħ), dengan elektron, proton, dan neutron semuanya memiliki spin ½ ħ, atau “spin-½”. Dalam atom, elektron yang bergerak di sekitar inti atom selain memiliki spin juga memiliki momentum sudut orbital, manakala inti cantlet memiliki momentum sudut pula oleh karena spin nuklirnya sendiri.[70]

Medan magnet yang dihasilkan oleh suatu atom (disebut momen magnetik) ditentukan oleh kombinasi berbagai macam momentum sudut ini. Namun, kontribusi yang terbesar tetap berasal dari spin. Oleh karena elektron mematuhi asas pengecualian Pauli, yakni tiada dua elektron yang dapat ditemukan pada keadaan kuantum yang sama, pasangan elektron yang terikat satu sama lainnya memiliki spin yang berlawanan, dengan satu berspin naik, dan yang satunya lagi berspin turun. Kedua spin yang berlawanan ini akan saling menetralkan, sehingga momen dipol magnetik totalnya menjadi nol pada beberapa atom berjumlah elektron genap.[71]

Pada cantlet berelektron ganjil seperti besi, adanya keberadaan elektron yang tak berpasangan menyebabkan atom tersebut bersifat feromagnetik. Orbital-orbital cantlet di sekeliling atom tersebut saling bertumpang tindih dan penurunan keadaan energi dicapai ketika spin elektron yang tak berpasangan tersusun saling berjajar. Proses ini disebut sebagai interaksi pertukaran. Ketika momen magnetik atom feromagnetik tersusun berjajaran, bahan yang tersusun oleh atom ini dapat menghasilkan medan makroskopis yang dapat dideteksi. Bahan-bahan yang bersifat paramagnetik memiliki cantlet dengan momen magnetik yang tersusun acak, sehingga tiada medan magnet yang dihasilkan. Namun, momen magnetik tiap-tiap atom individu tersebut akan tersusun berjajar ketika diberikan medan magnet.[71]
[72]

Inti atom juga dapat memiliki spin. Biasanya spin inti tersusun secara acak oleh karena kesetimbangan termal. Namun, untuk unsur-unsur tertentu (seperti xenon-129), adalah mungkin untuk memolarisasi keadaan spin nuklir secara signifikan sehingga spin-spin tersebut tersusun berjajar dengan arah yang sama. Kondisi ini disebut sebagai hiperpolarisasi. Fenomena ini memiliki aplikasi yang penting dalam pencitraan resonansi magnetik.[73]
[74]

Aras-aras energi

Ketika suatu elektron terikat pada sebuah cantlet, ia memiliki energi potensial yang berbanding terbalik terhadap jarak elektron terhadap inti. Hal ini diukur oleh besarnya energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron dari atom dan biasanya diekspresikan dengan satuan elektronvolt (eV). Dalam model mekanika kuantum, elektron-elektron yang terikat hanya dapat menduduki satu set keadaan yang berpusat pada inti, dan tiap-tiap keadaan berkorespondensi terhadap aras energi tertentu. Keadaan energi terendah suatu elektron yang terikat disebut sebagai keadaan dasar, manakala keadaan energi yang lebih tinggi disebut sebagai keadaan tereksitasi.[75]

Baca Juga: Berikut Peranan Pianika Dalam Bermain Musik Kecuali Sebagai

Agar suatu elektron dapat meloncat dari satu keadaan ke keadaan lainnya, ia haruslah menyerap ataupun memancarkan foton pada energi yang sesuai dengan perbedaan energi potensial antar dua aras tersebut. Energi foton yang dipancarkan adalah sebanding dengan frekuensinya.[76]
Tiap-tiap unsur memiliki spektrum karakteristiknya masing-masing. Hal ini bergantung pada muatan inti, subkelopak yang terisi dengan elektron, interaksi elektromagnetik antar elektron, dan faktor-faktor lainnya.[77]

Contoh garis absorpsi spektrum.

Ketika suatu spektrum energi yang berkelanjutan dipancarkan melalui suatu gas ataupun plasma, beberapa foton diserap oleh atom, menyebabkan elektron berpindah aras energi. Elektron yang tereksitasi akan secara spontan memancarkan energi ini sebagai foton dan jatuh kembali ke aras energi yang lebih rendah. Oleh karena itu, cantlet berperilaku seperti bahan penyaring yang akan membentuk sederetan pita absorpsi. Pengukuran spektroskopi terhadap kekuatan dan lebar pita spektrum mengizinkan penentuan komposisi dan sifat-sifat fisika suatu zat.[78]

Pemantauan cermat pada garis-garis spektrum menunjukkan bahwa beberapa memperlihatkan adanya pemisahan halus. Hal ini terjadi karena kopling spin-orbit yang merupakan interaksi antara spin dengan gerak elektron terluar.[79]
Ketika suatu atom berada dalam medan magnet eksternal, garis-garis spektrum terpisah menjadi tiga atau lebih komponen. Hal ini disebut sebagai efek Zeeman. Efek Zeeman disebabkan oleh interaksi medan magnet dengan momen magnetik atom dan elektronnya. Beberapa atom dapat memiliki banyak konfigurasi elektron dengan aras energi yang sama, sehingga akan tampak sebagai satu garis spektrum. Interaksi medan magnet dengan cantlet akan menggeser konfigurasi-konfigurasi elektron menuju aras energi yang sedikit berbeda, menyebabkan garis spektrum berganda.[80]
Keberadaan medan listrik eksternal dapat menyebabkan pemisahan dan pergeseran garis spektrum dengan mengubah aras energi elektron. Fenomena ini disebut sebagai efek Stark.[81]

Valensi dan perilaku ikatan

Kelopak atau kulit elektron terluar suatu cantlet dalam keadaan yang tak terkombinasi disebut sebagai kelopak valensi dan elektron dalam kelopak tersebut disebut elektron valensi. Jumlah elektron valensi menentukan perilaku ikatan atom tersebut dengan atom lainnya. Cantlet cenderung bereaksi dengan satu sama lainnya melalui pengisian (ataupun pengosongan) elektron valensi terluar atom.[82]
Ikatan kimia dapat dilihat sebagai transfer elektron dari satu cantlet ke atom lainnya, seperti yang terpantau pada natrium klorida dan garam-garam ionik lainnya. Namun, banyak pula unsur yang menunjukkan perilaku valensi berganda, atau kecenderungan membagi elektron dengan jumlah yang berbeda pada senyawa yang berbeda. Sehingga, ikatan kimia antara unsur-unsur ini cenderung berupa pembagian elektron daripada transfer elektron. Contohnya meliputi unsur karbon dalam senyawa organik.[83]

Unsur-unsur kimia sering ditampilkan dalam tabel periodik yang menampilkan sifat-sifat kimia suatu unsur yang berpola. Unsur-unsur dengan jumlah elektron valensi yang sama dikelompokkan secara vertikel (disebut golongan). Unsur-unsur pada bagian terkanan tabel memiliki kelopak terluarnya terisi penuh, menyebabkan unsur-unsur tersebut cenderung bersifat inert (gas mulia).[84]
[85]

Keadaan

Sejumlah atom ditemukan dalam keadaan materi yang berbeda-beda tergantung pada kondisi fisik benda, yakni suhu dan tekanan. Dengan mengubah kondisi tersebut, materi dapat berubah-ubah menjadi bentuk padat, cair, gas, dan plasma.[86]
Dalam tiap-tiap keadaan tersebut pula materi dapat memiliki berbagai fase. Sebagai contohnya pada karbon padat, ia dapat berupa grafit maupun intan.[87]

Pada suhu mendekati nol mutlak, atom dapat membentuk kondensat Bose-Einstein, di mana efek-efek mekanika kuantum yang biasanya hanya terpantau pada skala atom terpantau secara makroskopis.[88]
[89]
Kumpulan atom-atom yang dilewat-dinginkan ini berperilaku seperti satu atom super.[90]

Identifikasi

Mikroskop penerowongan payaran (scanning tunneling microscope) adalah suatu mikroskop yang digunakan untuk melihat permukaan suatu benda pada tingkat atom. Alat ini menggunakan fenomena penerowongan kuantum yang mengizinkan partikel-partikel menembus sawar yang biasanya tidak dapat dilewati.

Sebuah atom dapat diionisasi dengan melepaskan satu elektronnya. Muatan yang ada menyebabkan trayektori atom melengkung ketika ia melalui sebuah medan magnet. Jari-jari trayektori ion tersebut ditentukan oleh massa atom. Spektrometer massa menggunakan prinsip ini untuk menghitung rasio massa terhadap muatan ion. Apabila sampel tersebut mengandung sejumlah isotop, spektrometer massa dapat menentukan proporsi tiap-tiap isotop dengan mengukur intensitas berkas ion yang berbeda. Teknik untuk menguapkan atom meliputi plasma gandeng induktif-spektroskopi emisi atom (inductively coupled plasma-atomic emission spectroscopy, ICP-AES) dan plasma gandeng induktif-spektrometri massa (inductively coupled plasma-mass spectrometry, ICP-MS), keduanya menggunakan plasma untuk menguapkan sampel analisis.[91]

Metode lainnya yang lebih selektif adalah spektroskopi pelepasan energi elektron (electron energy loss spectroscopy), yang mengukur pelepasan energi berkas elektron dalam suatu mikroskop elektron transmisi ketika ia berinteraksi dengan sampel. Tomografi kuar atom memiliki resolusi sub-nanometer dalam 3-D dan dapat secara kimiawi mengidentifikasi atom-cantlet individu menggunakan spektrometri massa waktu lintas.[92]

Spektrum keadaan tereksitasi dapat digunakan untuk menganalisis komposisi cantlet bintang yang jauh. Panjang gelombang cahaya tertentu yang dipancarkan oleh bintang dapat dipisahkan dan dicocokkan dengan transisi terkuantisasi atom gas bebas. Warna bintang kemudian dapat direplikasi menggunakan lampu lucutan gas yang mengandung unsur yang sama.[93]
Helium pada Matahari ditemukan dengan menggunakan cara ini 23 tahun sebelum ia ditemukan di Bumi.[94]

Asal usul dan kondisi sekarang

Atom menduduki sekitar 4% densitas energi full yang ada dalam alam semesta terpantau, dengan densitas rata-rata sekitar 0,25 atom/m3.[95]
Dalam galaksi Bima Sakti, cantlet memiliki konsentrasi yang lebih tinggi, dengan densitas materi dalam medium antarbintang berkisar antara 105
sampai dengan 10ix
cantlet/chiliadthree.[96]
Matahari sendiri dipercayai berada dalam Gelembung Lokal, yaitu suatu daerah yang mengandung banyak gas ion, sehingga densitas di sekelilingnya adalah sekitar x3
atom/1000iii.[97]
Bintang membentuk awan-awan padat dalam medium antarbintang, dan proses evolusioner bintang akan menyebabkan peningkatan kandungan unsur yang lebih berat daripada hidrogen dan helium dalam medium antarbintang. Sampai dengan 95% atom Bima Sakti terkonsentrasi dalam bintang-bintang, dan massa full atom ini membentuk sekitar 10% massa galaksi.[98]
Massa sisanya adalah materi gelap yang tidak diketahui dengan jelas.[99]

Nukleosintesis

Proton dan elektron yang stabil muncul satu detik setelah kejadian Dentuman Besar. Dalam masa waktu tiga menit sesudahnya, nukleosintesis Dentuman Besar kebanyakan menghasilkan helium, litium, dan deuterium, dan mungkin juga beberapa berilium dan boron.[100]
[101]
[102]
Atom pertama (dengan elektron yang terikat dengannya) secara teoretis tercipta 380.000 tahun sesudah Dentuman Besar, yaitu ketika alam semesta yang mengembang cukup dingin untuk mengizinkan elektron-elektron terikat pada inti atom.[103]
Sejak saat itulah, inti cantlet mulai bergabung dalam bintang-bintang melalui proses fusi nuklir dan menghasilkan unsur-unsur yang lebih berat sampai dengan besi.[104]

Isotop seperti litium-6 dihasilkan di ruang angkasa melalui spalasi sinar kosmis.[105]
Hal ini terjadi ketika sebuah proton berenergi tinggi menumbuk inti atom, menyebabkan sejumlah besar nukleon berhamburan. Unsur yang lebih berat daripada besi dihasilkan di supernova melalui proses r dan di bintang-bintang AGB melalui proses s. Kedua-duanya melibatkan penangkapan neutron oleh inti cantlet.[106]
Unsur-unsur seperti timbal kebanyakan dibentuk melalui peluruhan radioaktif unsur-unsur lain yang lebih berat.[107]

Bumi

Kebanyakan atom yang menyusun Bumi dan termasuk pula seluruh makhluk hidupnya pernah berada dalam bentuk yang sekarang di nebula yang runtuh dari awan molekul dan membentuk Tata Surya. Sisanya merupakan akibat dari peluruhan radioaktif dan proporsinya dapat digunakan untuk menentukan usia Bumi melalui penanggalan radiometrik.[108]
[109]
Kebanyakan helium dalam kerak Bumi merupakan produk peluruhan alfa.[110]

Terdapat sekelumit cantlet di Bumi yang pada awal pembentukannya tidak ada dan juga bukan merupakan akibat dari peluruhan radioaktif. Karbon-14 secara berkesinambungan dihasilkan oleh sinar kosmik di atmosfer.[111]
Beberapa cantlet di Bumi secara buatan dihasilkan oleh reaktor ataupun senjata nuklir.[112]
[113]
Dari semua Unsur-unsur transuranium yang bernomor cantlet lebih besar daripada 92, hanya plutonium dan neptunium sajalah yang terdapat di Bumi secara alami.[114]
[115]
Unsur-unsur transuranium memiliki waktu paruh radioaktif yang lebih pendek daripada umur Bumi,[116]
sehingga unsur-unsur ini telah lama meluruh. Pengecualian terdapat pada plutonium-244 yang kemungkinan tersimpan dalam debu kosmik.[108]
Kandungan alami plutonium dan neptunium dihasilkan dari penangkapan neutron dalam bijih uranium.[117]

Bumi mengandung sekitar 1,33 × 1050atom.[118]
Pada atmosfer planet, terdapat sejumlah kecil atom gas mulia seperti argon dan neon. Sisa 99% atom pada atmosfer bumi terikat dalam bentuk molekul, misalnya karbon dioksida, oksigen diatomik, dan nitrogen diatomik. Pada permukaan Bumi, atom-atom saling berikatan membentuk berbagai macam senyawa, meliputi air, garam, silikat, dan oksida. Cantlet juga dapat bergabung membentuk bahan-bahan yang tidak terdiri dari molekul, contohnya kristal dan logam padat ataupun cair.[119]
[120]

Bentuk teoretis dan bentuk langka

Manakala isotop dengan nomor cantlet yang lebih tinggi daripada timbal (62) bersifat radioaktif, terdapat suatu “pulau stabilitas” yang diajukan untuk beberapa unsur dengan nomor atom di atas 103. Unsur-unsur super berat ini kemungkinan memiliki inti yang secara relatif stabil terhadap peluruhan radioaktif.[121]
Atom super berat yang stabil ini kemungkinan besar adalah unbiheksium, dengan 126 proton 184 neutron.[122]

Tiap-tiap partikel materi memiliki partikel antimaterinya masing-masing dengan muatan listrik yang berlawanan. Sehingga, positron adalah antielektron yang bermuatan positif, dan antiproton adalah proton yang bermuatan negatif, Ketika materi dan antimateri bertemu, keduanya akan saling memusnahkan. Terdapat ketidakseimbangan antara jumlah partikel materi dan antimateri. Ketidakseimbangan ini masih belum dipahami secara menyeluruh, walaupun terdapat teori bariogenesis yang memberikan penjelasan yang memungkinkan. Antimateri tidak pernah ditemukan secara alami.[123]
[124]
Namun, pada tahun 1996, antihidrogen berhasil disintesis di laboratorium CERN di Jenewa.[125]
[126]

Terdapat pula atom-atom langka lainnya yang dibuat dengan menggantikan satu proton, neutron, ataupun elektron dengan partikel lain yang bermuatan sama. Sebagai contoh, elektron dapat digantikan dengan muon yang lebih berat, membentuk atom muon. Jenis atom ini dapat digunakan untuk menguji prediksi fisika.[127]
[128]
[129]

Lihat pula

Massa atom relatif
Molekul
Unsur
Elektron
Proton
Neutron
Inti atom

Catatan

^

Kebanyakan isotop mempunyai jumlah nukleon lebih banyak dari jumlah elektron. Dalam kasus hydrogen-1, yang mempunyai satu elektron and satu nukleon, protonnya

1836
1837

≈

,
9995

{\displaystyle {\begin{smallmatrix}{\frac {1836}{1837}}\approx 0,9995\end{smallmatrix}}}

, atau 99,95% dari total massa cantlet.
^

Satu karat sama dengan 200 miligram. Berdasarkan definisi, karbon-12 memiliki 0,012 kg per mol. Tetapan Avogadro sekitar 6 × 1023 cantlet per mol.

Referensi

^

a

b

Haubold, Hans (1998). “Microcosmos: From Leucippus to Yukawa”.
Structure of the Universe. Mutual Sense Science. Diarsipkan dari versi asli tanggal 2008-10-01. Diakses tanggal
2008-01-17
.
^

Staff (2007-08-01). “Radioactive Decays”. Stanford Linear Accelerator Center, Stanford University. Diakses tanggal
2007-01-02
.
^

a

b

Ponomarev (1993:14-15).
^

a

b

(Inggris)
A. Pablo Iannone.
Lexicon of Globe Philosophy. hlm. 62. ISBN 0-415-17995-5. Diakses tanggal
2010-06-09
.
^

(Inggris)
Hajime Nakamura (1992).
A comparative history of ideas. Shri Jainendra Printing. hlm. 145. ISBN 81-208-1004-x. Diakses tanggal
2010-06-09
.
^

(Inggris)
Ben-Ami Scharfstein (1998).
A comparative history of world philosophy: from the Upanishads to Kant. State Academy of New York Press. hlm. 189. ISBN 0-7914-3683-7. Diakses tanggal
2010-06-09
.
^

Siegfried (2002:42–55).
^

“Lavoisier’south Elements of Chemistry”.
Elements and Atoms. Le Moyne College, Section of Chemistry. Diakses tanggal
2007-12-18
.
^

“Periodic Tabular array Database | Chemogenesis”.
www.meta-synthesis.com
. Diakses tanggal
2019-03-25
.
^

Wurtz (1881:one–ii).
^

Dalton (1808).
^

Einstein, Albert (1905). “Über dice von der molekularkinetischen Theorie der Wärme geforderte Bewegung von in ruhenden Flüssigkeiten suspendierten Teilchen”
(PDF).
Annalen der Physik (dalam bahasa German).
322
(8): 549–560. doi:10.1002/andp.19053220806. Diarsipkan dari versi asli
(PDF)

tanggal 2006-03-18. Diakses tanggal
2007-02-04
.
^

Mazo (2002:ane–seven).
^

Lee, Y. K. (1995). “Brownian Movement”. Royal Higher, London. Diarsipkan dari versi asli tanggal 2007-12-18. Diakses tanggal
2007-12-18
.
^

Patterson, Gary (2007). “Jean Perrin and the triumph of the diminutive doctrine”.
Endeavour.
31
(2): 50–53. doi:x.1016/j.effort.2007.05.003. Diakses tanggal
2008-11-07
.
^

The Nobel Foundation (1906). “J.J. Thomson”. Nobelprize.org. Diakses tanggal
2007-12-xx
.
^

“Frederick Soddy, The Nobel Prize in Chemistry 1921”. Nobel Foundation. Diakses tanggal
2008-01-18
.
^

Thomson, Joseph John (1913). “Rays of positive electricity”.
Proceedings of the Royal Club.
A 89: one–xx. Diakses tanggal
2007-01-eighteen
.
^

Stern, David P. (May 16, 2005). “The Atomic Nucleus and Bohr’southward Early Model of the Atom”. NASA Goddard Space Flight Middle. Diakses tanggal
2007-12-20
.
^

Bohr, Niels (Dec 11, 1922). “Niels Bohr, The Nobel Prize in Physics 1922, Nobel Lecture”. The Nobel Foundation. Diakses tanggal
2008-02-16
.
^

Lewis, Gilbert Northward. (1916). “The Cantlet and the Molecule”.
Journal of the American Chemic Society.
38
(4): 762–786. doi:10.1021/ja02261a002.
^

Scerri, Eric R. (2007).
The Periodic Tabular array. Oxford University Printing US. hlm. 205–226. ISBN 0195305736.
^

Scully, Marlan O. (1987). “On the theory of the Stern-Gerlach apparatus”.
Foundations of Physics.
17
(half-dozen): 575–583. doi:10.1007/BF01882788.
^

Dark-brown, Kevin (2007). “The Hydrogen Cantlet”. MathPages. Diakses tanggal
2007-12-21
.
^

Harrison, David Chiliad. (2000). “The Development of Quantum Mechanics”. University of Toronto. Diakses tanggal
2007-12-21
.
^

Aston, Francis W. (1920). “The constitution of atmospheric neon”.
Philosophical Magazine.
39
(half dozen): 449–55.
^

Chadwick, James (December 12, 1935). “Nobel Lecture: The Neutron and Its Properties”. Nobel Foundation. Diakses tanggal
2007-12-21
.
^

Kullander, Sven (Baronial 28, 2001). “Accelerators and Nobel Laureates”. The Nobel Foundation. Diakses tanggal
2008-01-31
.
^

Staff (October 17, 1990). “The Nobel Prize in Physics 1990”. The Nobel Foundation. Diakses tanggal
2008-01-31
.
^

Staff (October 15, 1997). “The Nobel Prize in Physics 1997”. Nobel Foundation. Diakses tanggal
2008-02-x
.
^

Park, Jiwoong; et al. (2002). “Coulomb blockade and the Kondo effect in single-atom transistors”.
Nature.
417
(6890): 722–25. doi:x.1038/nature00791. Diakses tanggal
2008-01-03
.
^

Domokos, P. (1994). “Unmarried-atom interference method for generating Fock states”.
Physical Review a.
fifty: 3340–44. doi:10.1103/PhysRevA.50.3340. Diakses tanggal
2008-01-03
.
^

Demtröder (2002:39–42).
^

Woan (2000:viii).
^

Particle Data Grouping (2002). “The Particle Adventure”. Lawrence Berkeley Laboratory. Diakses tanggal
2007-01-03
.
^

Schombert, James (April 18, 2006). “Elementary Particles”. University of Oregon. Diakses tanggal
2007-01-03
.
^

(Inggris)

Basic Noesis of Radiations and Radioisotopes (Scientific Basis, Safe Handling of Radioisotopes and Radiation Protection). Nihon Radioisotope Clan. 2005. ISBN four-89073-170-9 C2040.
^

Jevremovic (2005:63).
^

Pfeffer (2000:330–336).
^

Wenner, Jennifer Chiliad. (Oct 10, 2007). “How Does Radioactive decay Work?”. Carleton College. Diakses tanggal
2008-01-09
.
^

a

b

c

Raymond, David (April 7, 2006). “Nuclear Binding Energies”. New Mexico Tech. Diarsipkan dari versi asli tanggal 2002-12-01. Diakses tanggal
2007-01-03
.
^

Mihos, Chris (July 23, 2002). “Overcoming the Coulomb Barrier”. Case Western Reserve University. Diakses tanggal
2008-02-xiii
.
^

Staff (March 30, 2007). “ABC’s of Nuclear Science”. Lawrence Berkeley National Laboratory. Diakses tanggal
2007-01-03
.
^

Makhijani, Arjun (March 2, 2001). “Nuts of Nuclear Physics and Fission”. Institute for Energy and Environmental Research. Diakses tanggal
2007-01-03
.
^

Shultis
et al.
(2002:72–vi).
^

Fewell, M. P. (1995). “The diminutive nuclide with the highest hateful binding energy”.
American Journal of Physics.
63
(7): 653–58. doi:10.1119/i.17828. Diakses tanggal
2007-02-01
.
^

Mulliken, Robert Southward. (1967). “Spectroscopy, Molecular Orbitals, and Chemical Bonding”.
Science.
157
(3784): 13–24. doi:10.1126/science.157.3784.13. PMID 5338306.
^

a

b

Brucat, Philip J. (2008). “The Quantum Atom”. University of Florida. Diarsipkan dari versi asli tanggal 2006-12-07. Diakses tanggal
2007-01-04
.
^

Herter, Terry (2006). “Lecture 8: The Hydrogen Atom”. Cornell University. Diakses tanggal
2008-02-fourteen
.
^

Bell, R. E. (1950). “Gamma-Rays from the Reaction Hi(n,γ)Dii and the Binding Energy of the Deuteron”.
Concrete Review.

79
(2): 282–285. doi:10.1103/PhysRev.79.282.
^

Smirnov (2003:249–72).
^

Matis, Howard S. (August ix, 2000). “The Isotopes of Hydrogen”.
Guide to the Nuclear Wall Chart. Lawrence Berkeley National Lab. Diakses tanggal
2007-12-21
.
^

a

b

Sills (2003:131–134).
^

Dumé, Belle (April 23, 2003). “Bismuth breaks half-life record for blastoff decay”. Physics Earth. Diakses tanggal
2007-12-21
.
^

Lindsay, Don (July 30, 2000). “Radioactives Missing From The Globe”. Don Lindsay Annal. Diakses tanggal
2007-05-23
.
^

CRC Handbook (2002).
^

a

b

Mills
et al.
(1993).
^

Chieh, Chung (January 22, 2001). “Nuclide Stability”. University of Waterloo. Diarsipkan dari versi asli tanggal 2007-08-30. Diakses tanggal
2007-01-04
.
^

“Atomic Weights and Isotopic Compositions for All Elements”. National Institute of Standards and Technology. Diakses tanggal
2007-01-04
.
^

Audi, G. (2003). “The Ame2003 atomic mass evaluation (II)”.
Nuclear Physics A.
729: 337–676. doi:10.1016/j.nuclphysa.2003.eleven.003. Diakses tanggal
2008-02-07
.
^

Shannon, R. D. (1976). “Revised constructive ionic radii and systematic studies of interatomic distances in halides and chalcogenides”.
Acta Crystallographica, Section a.
32: 751. doi:10.1107/S0567739476001551. Diakses tanggal
2007-01-03
.
^

Dong, Judy (1998). “Diameter of an Cantlet”. The Physics Factbook. Diarsipkan dari versi asli tanggal 2007-eleven-04. Diakses tanggal
2007-xi-nineteen
.
^

Zumdahl (2002).
^

Staff (2007). “Small Miracles: Harnessing nanotechnology”. Oregon State Academy. Diarsipkan dari versi asli tanggal 2007-12-04. Diakses tanggal
2007-01-07
.

—describes the width of a human hair as ten5 nm and x carbon atoms as spanning 1 nm.
^

Padilla
et al.
(2002:32)—”There are two,000,000,000,000,000,000,000 (that’s 2 sextillion) atoms of oxygen in i drop of water—and twice as many atoms of hydrogen.”
^

Feynman (1995).
^

a

b

“Radioactivity”. Splung.com. Diakses tanggal
2007-12-nineteen
.
^

L’Annunziata (2003:3–56).
^

Firestone, Richard B. (May 22, 2000). “Radioactive decay Modes”. Berkeley Laboratory. Diarsipkan dari versi asli tanggal 2006-09-29. Diakses tanggal
2007-01-07
.
^

Hornak, J. P. (2006). “Chapter 3: Spin Physics”.
The Basics of NMR. Rochester Institute of Engineering science. Diakses tanggal
2007-01-07
.
^

a

b

Schroeder, Paul A. (February 25, 2000). “Magnetic Properties”. University of Georgia. Diarsipkan dari versi asli tanggal 2007-04-29. Diakses tanggal
2007-01-07
.
^

Goebel, Greg (September one, 2007). “[iv.iii] Magnetic Properties of the Atom”.
Simple Quantum Physics. In The Public Domain website. Diakses tanggal
2007-01-07
.
^

Yarris, Lynn (Spring 1997). “Talking Pictures”.
Berkeley Lab Research Review
. Diakses tanggal
2008-01-09
.
^

Liang and Haacke (1999:412–26).
^

Zeghbroeck, Bart J. Van (1998). “Energy levels”. Shippensburg Academy. Diarsipkan dari versi asli tanggal 2005-01-15. Diakses tanggal
2007-12-23
.
^

Fowles (1989:227–233).
^

Martin, W. C. (2007). “Diminutive Spectroscopy: A Compendium of Bones Ideas, Annotation, Data, and Formulas”. National Institute of Standards and Technology. Diakses tanggal
2007-01-08
.
^

“Diminutive Emission Spectra — Origin of Spectral Lines”. Avogadro Web Site. Diarsipkan dari versi asli tanggal 2006-02-28. Diakses tanggal
2006-08-10
.
^

Fitzpatrick, Richard (February 16, 2007). “Fine structure”. University of Texas at Austin. Diakses tanggal
2008-02-14
.
^

Weiss, Michael (2001). “The Zeeman Effect”. University of California-Riverside. Diakses tanggal
2008-02-06
.
^

Beyer (2003:232–236).
^

Reusch, William (July sixteen, 2007). “Virtual Textbook of Organic Chemical science”. Michigan Country University. Diarsipkan dari versi asli tanggal 2007-10-29. Diakses tanggal
2008-01-11
.
^

“Covalent bonding – Single bonds”. chemguide. 2000.
^

Husted, Robert; et al. (December eleven, 2003). “Periodic Table of the Elements”. Los Alamos National Laboratory. Diakses tanggal
2008-01-11
.
^

Baum, Rudy (2003). “Information technology’s Elemental: The Periodic Table”. Chemical & Engineering science News. Diakses tanggal
2008-01-11
.
^

Goodstein (2002:436–438).
^

Brazhkin, Vadim V. (2006). “Metastable phases, stage transformations, and phase diagrams in physics and chemical science”.
Physics-Uspekhi.
49: 719–24. doi:ten.1070/PU2006v049n07ABEH006013.
^

Myers (2003:85).
^

Staff (October 9, 2001). “Bose-Einstein Condensate: A New Grade of Affair”. National Institute of Standards and Technology. Diarsipkan dari versi asli tanggal 2008-01-03. Diakses tanggal
2008-01-16
.
^

Colton, Imogen (Feb iii, 1999). “Super Atoms from Bose-Einstein Condensation”. The University of Melbourne. Diarsipkan dari versi asli tanggal 2007-08-29. Diakses tanggal
2008-02-06
.
^

Jakubowski, N. (1998). “Sector field mass spectrometers in ICP-MS”.
Spectrochimica Acta Role B: Atomic Spectroscopy.
53
(13): 1739–63. doi:ten.1016/S0584-8547(98)00222-5.
^

Müller, Erwin W.; Panitz, John A.; McLane, South. Brooks (1968). “The Atom-Probe Field Ion Microscope”.
Review of Scientific Instruments.
39
(1): 83–86. doi:10.1063/1.1683116. ISSN 0034-6748.
^

Lochner, Jim (April 30, 2007). “What Practice Spectra Tell Us?”. NASA/Goddard Infinite Flight Centre. Diakses tanggal
2008-01-03
.
^

Winter, Marker (2007). “Helium”. WebElements. Diakses tanggal
2008-01-03
.
^

Hinshaw, Gary (February 10, 2006). “What is the Universe Fabricated Of?”. NASA/WMAP. Diakses tanggal
2008-01-07
.
^

Choppin
et al.
(2001).
^

Davidsen, Arthur F. (1993). “Far-Ultraviolet Astronomy on the Astro-ane Space Shuttle Mission”.
Science.
259
(5093): 327–34. doi:10.1126/science.259.5093.327. PMID 17832344. Diakses tanggal
2008-01-07
.
^

Lequeux (2005:iv).
^

Smith, Nigel (January 6, 2000). “The search for night affair”. Physics World. Diakses tanggal
2008-02-14
.
^

Croswell, Ken (1991). “Boron, bumps and the Big Bang: Was affair spread evenly when the Universe began? Perhaps not; the clues prevarication in the creation of the lighter elements such every bit boron and glucinium”.
New Scientist
(1794): 42. Diarsipkan dari versi asli tanggal 2008-02-07. Diakses tanggal
2008-01-14
.
^

Copi, Craig J. (1995). “Big-Bang Nucleosynthesis and the Baryon Density of the Universe”
(PDF).
Science.
267: 192–99. doi:10.1126/science.7809624. PMID 7809624. Diakses tanggal
2008-01-13
.
^

Hinshaw, Gary (December 15, 2005). “Tests of the Large Bang: The Light Elements”. NASA/WMAP. Diakses tanggal
2008-01-xiii
.
^

Abbott, Brian (May 30, 2007). “Microwave (WMAP) All-Sky Survey”. Hayden Planetarium. Diakses tanggal
2008-01-xiii
.
^

F. Hoyle (1946). “The synthesis of the elements from hydrogen”.
Monthly Notices of the Regal Astronomical Society.
106: 343–83. Diakses tanggal
2008-01-thirteen
.
^

Knauth, D. C. (2000). “Newly synthesized lithium in the interstellar medium”.
Nature.
405: 656–58. doi:10.1038/35015028.
^

Mashnik, Stepan Thousand. (2000). “On Solar Organisation and Cosmic Rays Nucleosynthesis and Spallation Processes”. Cornell University. Diakses tanggal
2008-01-14
.
^

Kansas Geological Survey (May 4, 2005). “Age of the World”. University of Kansas. Diarsipkan dari versi asli tanggal 2008-07-05. Diakses tanggal
2008-01-14
.
^

a

b

Manuel (2001:407–430,511–519).
^

Dalrymple, G. Brent (2001). “The historic period of the Earth in the twentieth century: a problem (mostly) solved”.
Geological Society, London, Special Publications.
190: 205–21. doi:10.1144/GSL.SP.2001.190.01.14. Diakses tanggal
2008-01-14
.
^

Anderson, Don L. (September 2, 2006). “Helium: Fundamental models”. MantlePlumes.org. Diakses tanggal
2007-01-14
.
^

Pennicott, Katie (May 10, 2001). “Carbon clock could show the wrong time”. PhysicsWeb. Diakses tanggal
2008-01-14
.
^

Yarris, Lynn (July 27, 2001). “New Superheavy Elements 118 and 116 Discovered at Berkeley Lab”. Berkeley Lab. Diakses tanggal
2008-01-14
.
^

Diamond, H.; et al. (1960). “Heavy Isotope Abundances in Mike Thermonuclear Device”
(subscription required).
Physical Review.
119: 2000–04. doi:10.1103/PhysRev.119.2000. Diakses tanggal
2008-01-xiv
.
^

Poston Sr., John West. (March 23, 1998). “Do transuranic elements such as plutonium e’er occur naturally?”. Scientific American. Diakses tanggal
2008-01-xv
.
^

Keller, C. (1973). “Natural occurrence of lanthanides, actinides, and superheavy elements”.
Chemiker Zeitung.
97
(ten): 522–30. Diakses tanggal
2008-01-15
.
^

Marco (2001:17).
^

“Oklo Fossil Reactors”. Curtin University of Engineering. Diarsipkan dari versi asli tanggal 2007-12-18. Diakses tanggal
2008-01-xv
.
^

Weisenberger, Drew. “How many atoms are there in the globe?”. Jefferson Lab. Diakses tanggal
2008-01-xvi
.
^

Pidwirny, Michael. “Fundamentals of Physical Geography”. Academy of British Columbia Okanagan. Diakses tanggal
2008-01-sixteen
.
^

Anderson, Don L. (2002). “The inner inner cadre of Earth”.
Proceedings of the National Academy of Sciences.
99
(22): 13966–68. doi:10.1073/pnas.232565899. PMID 12391308. Diakses tanggal
2008-01-16
.
^

Anonymous (October 2, 2001). “Second postcard from the isle of stability”.
CERN Courier
. Diakses tanggal
2008-01-14
.
^

Jacoby, Mitch (2006). “Equally-yet-unsynthesized superheavy atom should class a stable diatomic molecule with fluorine”.
Chemical & Engineering News.
84
(10): 19. Diakses tanggal
2008-01-14
.
^

Koppes, Steve (March ane, 1999). “Fermilab Physicists Observe New Matter-Antimatter Asymmetry”. University of Chicago. Diakses tanggal
2008-01-14
.
^

Cromie, William J. (August 16, 2001). “A lifetime of trillionths of a second: Scientists explore antimatter”. Harvard University Gazette. Diakses tanggal
2008-01-fourteen
.
^

Hijmans, Tom W. (2002). “Particle physics: Cold antihydrogen”.
Nature.
419: 439–40. doi:10.1038/419439a.
^

Staff (October xxx, 2002). “Researchers ‘await within’ antimatter”. BBC News. Diakses tanggal
2008-01-14
.
^

Barrett, Roger (1990). “The Strange World of the Exotic Atom”.
New Scientist
(1728): 77–115. Diarsipkan dari versi asli tanggal 2007-12-21. Diakses tanggal
2008-01-04
.
^

Indelicato, Paul (2004). “Exotic Atoms”.
Physica Scripta.
T112: 20–26. doi:x.1238/Physica.Topical.112a00020.
^

Ripin, Barrett H. (1998). “Recent Experiments on Exotic Atoms”. American Physical Society. Diakses tanggal
2008-02-15
.

Referensi buku

50’Annunziata, Michael F. (2003).
Handbook of Radioactivity Assay. Bookish Press. ISBN 0124366031. OCLC 162129551.
Beyer, H. F. (2003).
Introduction to the Physics of Highly Charged Ions. CRC Press. ISBN 0750304812. OCLC 47150433.
Choppin, Gregory R. (2001).
Radiochemistry and Nuclear Chemical science. Elsevier. ISBN 0750674636. OCLC 162592180.
Dalton, J. (1808).
A New System of Chemic Philosophy, Part 1. London and Manchester: S. Russell.
Demtröder, Wolfgang (2002).
Atoms, Molecules and Photons: An Introduction to Atomic- Molecular- and Breakthrough Physics
(edisi ke-1st). Springer. ISBN 3540206310. OCLC 181435713.
Feynman, Richard (1995).
Six Easy Pieces. The Penguin Group. ISBN 978-0-140-27666-iv. OCLC 40499574.
Fowles, Grant R. (1989).
Introduction to Modern Optics. Courier Dover Publications. ISBN 0486659577. OCLC 18834711.
Gangopadhyaya, Mrinalkanti (1981).
Indian Atomism: History and Sources. Atlantic Highlands, New Jersey: Humanities Press. ISBN 0-391-02177-10. OCLC 10916778.
Goodstein, David L. (2002).
States of Matter. Courier Dover Publications. ISBN 0-486-49506-X.
Harrison, Edward Robert (2003).
Masks of the Universe: Changing Ideas on the Nature of the Cosmos. Cambridge University Press. ISBN 0521773512. OCLC 50441595.
Iannone, A. Pablo (2001).
Dictionary of World Philosophy. Routledge. ISBN 0415179955. OCLC 44541769.
Jevremovic, Tatjana (2005).
Nuclear Principles in Engineering. Springer. ISBN 0387232842. OCLC 228384008.
Lequeux, James (2005).
The Interstellar Medium. Springer. ISBN 3540213260. OCLC 133157789.
Levere, Trevor, H. (2001).
Transforming Matter – A History of Chemistry for Alchemy to the Buckyball. The Johns Hopkins University Printing. ISBN 0-8018-6610-3.
Liang, Z.-P. (1999). Webster, J. Thousand., ed.
Encyclopedia of Electrical and Electronics Engineering: Magnetic Resonance Imaging
(PDF). vol. 2. John Wiley & Sons. hlm. 412–26. ISBN 0471139467. Diakses tanggal
2008-01-09
.
MacGregor, Malcolm H. (1992).
The Enigmatic Electron. Oxford University Press. ISBN 0195218337. OCLC 223372888.
Manuel, Oliver (2001).
Origin of Elements in the Solar Organization: Implications of Post-1957 Observations. Springer. ISBN 0306465620. OCLC 228374906.
Mazo, Robert M. (2002).
Brownian Motion: Fluctuations, Dynamics, and Applications. Oxford University Press. ISBN 0198515677. OCLC 48753074.
Mills, Ian (1993).
Quantities, Units and Symbols in Physical Chemistry
(edisi ke-2nd). Oxford: International Union of Pure and Practical Chemical science, Committee on Physiochemical Symbols Terminology and Units, Blackwell Scientific Publications. ISBN 0-632-03583-eight. OCLC 27011505.
Moran, Bruce T. (2005).
Distilling Knowledge: Alchemy, Chemistry, and the Scientific Revolution. Harvard University Press. ISBN 0674014952.
Myers, Richard (2003).
The Basics of Chemistry. Greenwood Press. ISBN 0313316643. OCLC 50164580.
Padilla, Michael J. (2002).
Prentice Hall Scientific discipline Explorer: Chemic Building Blocks. Upper Saddle River, New Bailiwick of jersey U.s.a.: Prentice-Hall, Inc. ISBN 0-thirteen-054091-9. OCLC 47925884.
Pauling, Linus (1960).
The Nature of the Chemical Bond. Cornell University Press. ISBN 0801403332. OCLC 17518275.
Pfeffer, Jeremy I. (2000).
Modern Physics: An Introductory Text. Imperial College Press. ISBN 1860942504. OCLC 45900880.
Ponomarev, Leonid Ivanovich (1993).
The Quantum Dice. CRC Printing. ISBN 0750302518. OCLC 26853108.
Scerri, Eric R. (2007).
The Periodic Tabular array. Oxford Academy Press. ISBN 0195305736.
Shultis, J. Kenneth (2002).
Fundamentals of Nuclear Science and Engineering. CRC Press. ISBN 0824708342. OCLC 123346507.
Siegfried, Robert (2002).
From Elements to Atoms: A History of Chemic Composition. DIANE. ISBN 0871699249. OCLC 186607849.
Sills, Alan D. (2003).
Earth Scientific discipline the Easy Way. Barron’southward Educational Series. ISBN 0764121464. OCLC 51543743.
Smirnov, Boris K. (2003).
Physics of Atoms and Ions. Springer. ISBN 0-387-95550-X.
Teresi, Dick (2003).
Lost Discoveries: The Ancient Roots of Mod Science. Simon & Schuster. hlm. 213–214. ISBN 074324379X.
Various (2002). Lide, David R., ed.
Handbook of Chemistry & Physics
(edisi ke-88th). CRC. ISBN 0849304865. OCLC 179976746. Diarsipkan dari versi asli tanggal 2017-07-24. Diakses tanggal
2008-05-23
.
Woan, Graham (2000).
The Cambridge Handbook of Physics. Cambridge Academy Press. ISBN 0521575079. OCLC 224032426.
Wurtz, Charles Adolphe (1881).
The Atomic Theory. New York: D. Appleton and visitor.
Zaider, Marco (2001).
Radiations Scientific discipline for Physicians and Public Health Workers. Springer. ISBN 0306464039. OCLC 44110319.
Zumdahl, Steven South. (2002).
Introductory Chemistry: A Foundation
(edisi ke-5th). Houghton Mifflin. ISBN 0-618-34342-3. OCLC 173081482. Diarsipkan dari versi asli tanggal 2008-03-04. Diakses tanggal
2008-02-05
.

Pranala luar

Francis, Eden (2002). “Diminutive Size”. Clackamas Community Higher. Diarsipkan dari versi asli tanggal 2007-02-04. Diakses tanggal
2007-01-09
.
Freudenrich, Craig C. “How Atoms Work”. How Stuff Works. Diakses tanggal
2007-01-09
.
“Atom:The Cantlet”.
Free High School Scientific discipline Texts: Physics. Wikibooks. Diarsipkan dari versi asli tanggal 2006-06-13. Diakses tanggal
2007-01-09
.
Bearding (2007). “The atom”. Science assist+. Diakses tanggal
2007-01-09
.
Anonymous (2006-01-03). “Atoms and Diminutive Structure”. BBC. Diakses tanggal
2007-01-xi
.
Various (2006-01-03). “Physics 2000, Tabular array of Contents”. University of Colorado. Diarsipkan dari versi asli tanggal 2008-01-xiv. Diakses tanggal
2008-01-11
.
Various (2006-02-03). “What does an atom look like?”. University of Karlsruhe. Diakses tanggal
2008-05-12
.