Sebutkan 3 peristiwa reaksi reduksi dalam kehidupan sehari hari

Reaksi reduksi dan oksidasi, atau reaksi redoks, adalah reaksi kimia di mana satu atau lebih elektron dipindahkan dari satu molekul atau senyawa ke senyawa lainnya. Spesies yang kehilangan elektron mengalami oksidasi dan biasanya merupakan zat pereduksi; spesies yang memperoleh elektron mengalami reduksi dan biasanya zat pengoksidasi. Contoh peristiwa yang melibatkan reaksi reduksi dan oksidasi dalam kehidupan sehari-hari meliputi fotosintesis, respirasi, pembakaran, korosi, elektrokimia dan baterai, peleburan biji logam, penyepuhan emas, zat pemutih, baterai nikel kadmium, dan baterai perak oksida.

1. Fotosintesis pada Tanaman

Dalam fotosintesis, yang berlangsung di daun tanaman hijau, karbon dioksida dan air bergabung di bawah pengaruh cahaya untuk membentuk molekul oksigen dan glukosa karbohidrat. Tanaman ini menggunakan glukosa sebagai bahan bakar untuk proses metabolismenya. Pada langkah pertama, energi cahaya digunakan untuk membebaskan atom hidrogen, menguranginya dan menciptakan gas oksigen; atom-atom ini kemudian mereduksi karbon dalam karbon dioksida. Hal ini dapat dinyatakan kira-kira sebagai karbon dioksida + air + energi cahaya → karbohidrat + oksigen + air. Secara keseluruhan, reaksi seimbang untuk fotosintesis biasanya ditulis:

6CO2 + 6H2O → C6H12O6 + 6O2

2. Pernafasan

Pernapasan seluler memungkinkan organisme untuk membebaskan energi yang tersimpan dalam ikatan kimia glukosa; Anggap ini sebagai titik akhir mutlak dalam mendapatkan bahan bakar dari makanan. Reaksi redoks yang seimbang adalah:

Pelajari Juga:  Karbon Dioksida dan Kegunaannya

C6H12O6 + 6O2 → 6CO2­ + 6H2O + 36ATP

Dimana ATP adenosin trifosfat, senyawa penyuplai energi sederhana yang mendorong berbagai proses metabolisme lainnya. Dalam reaksi reduksi dan oksidasi ini, glukosa teroksidasi dan oksigen tereduksi.

3. Pembakaran

Mungkin yang ada dalam pikiranmu mengenai pembakaran, atau kebakaran, merupakan proses fisik daripada zat kimia. Meskipun demikian, pembakaran, katakanlah, hidrokarbon dalam bahan bakar fosil, serta pembakaran bahan organik di kayu merupakan reaksi redoks klasik. Dalam setiap kasus, karbon di dalam senyawa dibakar dengan atom oksigen di udara, sementara beberapa ikatan oksigen ke hidrogen di dalam senyawa; Oleh karena itu, senyawa yang dibakar dioksidasi dan oksigen direduksi, dengan karbon dioksida dan uap air yang dipancarkan sebagai produk pembakaran.

4. Korosi

Ketika air bersentuhan dengan, misalnya, pipa besi, beberapa oksigen di dalam air mengoksidasi zat besi, menghasilkan ion hidrogen bebas. Ion-ion ini bergabung dengan oksigen di udara untuk membentuk air, dan prosesnya dimulai lagi pada tahap oksidasi-besi, dengan akibat meningkatnya jumlah besi dalam keadaan yang teroksidasi – yaitu, membawa lebih banyak dan lebih banyak muatan positif Atom besi ini bergabung dengan gugus hidroksil – pasang hidrogen bermuatan negatif – untuk membentuk senyawa Fe(OH)2, atau besi (II) hidroksida, dan Fe(OH)3, atau besi (III) hidroksida. Akhirnya, dengan pengeringan, yang tersisa adalah Fe2O3, atau oksida besi, adalah bahan berwarna coklat kemerahan yang dikenal sebagai karat.

Pelajari Juga:  Reaksi Kimia Coca-Cola dengan Uang Logam

5. Elektrokimia dan Baterai

Elektrokimia adalah studi tentang hubungan antara kimia dan energi listrik. Diantara aplikasinya adalah terciptanya baterai, yang menggunakan reaksi reduksi dan oksidasi untuk menghasilkan arus listrik.

Baterai dasar dapat digambarkan secara skematis sebagai dua gelas larutan yang dihubungkan oleh kawat. Dalam satu larutan adalah zat pengoksidasi; di sisi lain, agen pereduksi. Kabel tersebut memungkinkan elektron untuk melewati bolak-balik antara dua solusi, namun untuk memastikan alirannya berjalan dua arah, kedua solusi tersebut juga dihubungkan oleh “jembatan garam.” Jembatan garam mengandung gel atau larutan yang memungkinkan ion melewati dan maju, namun membran berpori mencegah larutan dari pencampuran sebenarnya.

Baterai yang digunakan orang untuk menyalakan semua jenis peralatan portabel, dari senter hingga kotak boom, disebut baterai sel kering. Berbeda dengan model yang dijelaskan di atas, dengan menggunakan larutan, sel kering (seperti namanya) tidak melibatkan komponen cair. Sebagai gantinya, ia menggunakan berbagai elemen dalam berbagai kombinasi, termasuk seng, magnesium, merkuri, perak, nikel, dan kadmium. Dua yang terakhir diterapkan pada baterai nikel-kadmium, yang sangat berguna karena dapat diisi ulang berulang-ulang oleh arus eksternal. Arus ini mengubah produk reaksi kimia di dalam baterai menjadi reaktan.

Pelajari Juga:  Pengertian dan Kegunaan Radon dalam Kehidupan Sehari-Hari

6. Peleburan Biji Logam

Peleburan biji logam besi, reaksi totalnya adalah

2Fe2O3 +3C → 4Fe + 3CO2

2Fe2O3  adalah bijih besi (hematit) dengan kokas (karbon (C)) sebagai reduktor.

7. Penyepuhan Emas

Dalam proses penyepuhan dengan emas reaksi yg terjadi adalah reduksi ion-ion emas menjadi logamnya, reaksinya:

Au+ + e– → Au

8. Zat Pemutih

Penghilangan warna dilakukan melalui reaksi oksidasi. Oksidator yang digunakan adalah natrium hipoklorit (NaOCl) dan hidrogen peroksida (H2O2). Warna benda ditimbulkan karena adanya elektron yang diaktivasi oleh sinar tampak. Elektron yang dilepaskan kemudian diikat oleh oksidator.

9. Baterai Nikel Kadmium

Baterai Nikel Kadmium merupakan salah satu jenis baterai yang sering digunakan dalam kehidupan sehari-hari, karena dapat diisi ulang. Contohnya, aki, baterai HP, dll. Anoda yang digunakan adalah kadmium, sedangkan katoda yang digunakan adalah nikel dan elektrolitnya berupa KOH. Reaksi yang terjadi:

anoda : Cd + 2OH– → Cd(OH)2 + 2e

katoda : NiO(OH) + H2O → Ni(OH)2 + OH–

10. Baterai perak oksida

Bentuk baterai ini kecil dan biasa digunakan sebagai baterai arloji, jam tangan, dan kalkulator. Baterai perak oksida menggunakan anoda seng, katoda perak oksida, dan elektrolit KOH. Reaksinya:

anoda : Zn→ Zn2+ + 2e–

katoda : Ag2O + H2O + 2e → 2Ag+ + 2OH–

Hai Quipperian! Sering banget kan belajar teori latihan tentang pelajaran Kimia di sekolah. Tapi, apa kalian tahu kalau itu semua dekat dengan keseharian kita? Artikel ini akan sedikit menyambungkan teori Kimia itu dengan apa yang sebenarnya kalian lihat setiap harinya.

Apa sih Reaksi Redoks, Oksidasi, dan Reduksi Itu?

Permulaan Reaksi Redoks Kimia dalam Kehidupan Sehari-hari

Pada intinya, Reaksi Kimia bisa terjadi di manapun di sekitar kita, bukan hanya di laboratorium. Materi berinteraksi untuk membentuk produk baru melalui proses yang disebut reaksi kimia atau perubahan kimiawi.

Setiap kali kita memasak atau sedang bersih-bersih, itu juga merupakan kimia dalam tindakan. Tubuh kita hidup dan tumbuh berkat reaksi kimia. Ada reaksi ketika kita meminum obat, menyalakan korek api, dan mengambil napas. Berikut adalah 10 contoh reaksi kimia dalam kehidupan sehari-hari. Ini hanyalah contoh kecil, karena kita melihat dan mengalami ratusan ribu atau bahkan lebih reaksi kimia setiap hari.

Reaksi Kimia Fotosintetis

Quipperian! Seperti yang kalian tahu, fotosintesis adalah proses yang digunakan oleh tanaman dan organisme lain untuk mengubah energi cahaya, biasanya dari Matahari, menjadi energi kimia yang dapat kemudian dibebaskan untuk bahan bakar aktivitas organisme.

Energi kimia ini disimpan dalam molekul karbohidrat, seperti gula, yang disintesis dari karbon dioksida dan air. Dalam kebanyakan kasus, oksigen juga dihasilkan sebagai produk limbahnya. Kebanyakan tanaman, sebagian besar ganggang, dan cyanobacteria melakukan fotosintesis, dan organisme tersebut disebut photoautotrophs.

Fotosintesis mempertahankan kadar oksigen atmosfer dan memasok semua senyawa organik dan sebagian besar energi yang diperlukan untuk kehidupan di Bumi.

Nah, secara singkat, tanaman menggunakan reaksi kimia yang disebut fotosintesis. Tujuannya untuk mengubah karbon dioksida dan air menjadi makanan (glukosa) dan oksigen.

Ini adalah salah satu reaksi kimia sehari-hari yang paling umum dan juga salah satu yang paling penting, karena ini adalah bagaimana tanaman memproduksi makanan untuk diri mereka sendiri dan hewan dan mengubah karbon dioksida menjadi oksigen.

6 CO2 + 6 H2O + light → C6H12O6 + 6 O2

Respirasi Anaerobik

Quipperian, respirasi anaerobik menggambarkan satu set reaksi kimia yang memungkinkan sel untuk mendapatkan energi dari molekul kompleks tanpa oksigen. Otot-otot sel melakukan respirasi anaerob setiap kali kita membuang oksigen yang kemudian sampai kepada mereka, seperti selama latihan intens atau berkepanjangan.

Respirasi anaerobik oleh ragi dan bakteri yang dimanfaatkan untuk fermentasi, untuk menghasilkan etanol, karbon dioksida, dan bahan kimia lain yang membuat keju, anggur, bir, yoghurt, roti, dan banyak produk umum lainnya.

Persamaan kimia secara keseluruhan untuk satu bentuk respirasi anaerobik adalah:

C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2 + energy

Respirasi Seluler Aerobik

Quipperian, berbeda dengan respirasi anaerobik, respirasi seluler aerobik adalah proses kebalikan dari fotosintesis dalam energi molekul digabungkan dengan oksigen yang kita hirup untuk melepaskan energi yang dibutuhkan oleh sel-sel kita ditambah karbon dioksida dan air. Energi yang digunakan oleh sel adalah energi kimia dalam bentuk ATP (adenosin trifosfat).

Respirasi aerobik membutuhkan oksigen untuk menghasilkan ATP. Meskipun karbohidrat, lemak, dan protein yang dikonsumsi sebagai reaktan, adalah metode yang disukai dalam pemecahan piruvat dalam glikolisis dan mengharuskan piruvat memasuki mitokondria untuk sepenuhnya teroksidasi oleh siklus Krebs.

Produk dari proses ini adalah karbon dioksida dan air, tetapi energi yang ditransfer digunakan untuk memecah ikatan yang kuat di ADP sebagai kelompok fosfat ketiga ditambahkan untuk membentuk ATP, oleh fosforilasi tingkat substrat, NADH dan FADH2

Berikut adalah persamaan keseluruhan untuk respirasi sel aerobik:

C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O + energy (36 ATPs)

Begitulah Quipperian! Semoga jadi lebih bersemangat belajar Reaksi Redoks Kimia selanjutnya, ya!

Penulis: Sritopia