Spesi di bawah ini yang berperan sebagai asam lewis nh3 cl cn pcl3 pcl5

tjendanayaminp4pa1h tjendanayaminp4pa1h

Materi : Asam Basa Jawaban A.:NH3 memiliki sepasang e- bebas sehingga merupakan donor e- (basa)

#ChemistryIsFun

Teks video

Halo konferensi sini ada soal spesi berikut yang berperan sebagai asam lewis adalah a. Kita perlu mengetahui teori asam basa Lewis yang pertama yaitu asam merupakan akseptor elektron ada beberapa ciri-ciri asam lewis yaitu yang pertama asam lewis merupakan kation contoh dari kation yaitu CO2 + V2 + V3 plus dan lain sebagainya. Kemudian yang kedua asam lewis merupakan molekul yang tidak oktet jadi pada atom pusatnya total elektron nya tidak 8 contohnya pada molekul bf3 dan alf3 yang ketiga molekul yang atom pusatnya dapat memiliki lebih dari 8 lcontohnya ada pcl5 dan sf6 kemudian molekul yang memiliki ikatan antara dua atom dengan elektronegativitas yang berbeda contohnya ada CO2 dan so2 untuk basa Lewis merupakan donor elektron ciri-ciri dari basa Lewis yaitu punya PB atau pasangan elektron bebas atau merupakan anion contohnya ada NH3 dan H2O untuk yang punya PB dan oh Amin untuk yang anion lah kita analisis satu persatu tiap opsi jawaban otot yang a yaitu NH3 bentuknya seperti ini atom pusatnya yaitu n memiliki elektron valensi 5 sudah terpakai 3 oleh atom H maka tersisa 2 elektronDua elektron ini merupakan pasangan elektron bebas jika suatu molekul memiliki PB maka dia termasuk basa Lewis untuk yang oksigen atau CL Min yang merupakan anion nah jika di anion, maka CL Min merupakan basa Lewis CL min sama dia merupakan anion maka CL Min adalah basa Lewis pcl3 bentuknya seperti ini. Nah, ternyata ada satu pcl3 memiliki PB atau pasangan elektron bebas maka pcl3 merupakan basa Lewis bf3 ternyata atom pusat B itu total elektron nya hanya 6 tidak 8 maka dia tidak oktet Jika dia tidak oktet maka bf3 termasuk asam lewisada soal yang diminta yang berperan sebagai asam lewis maka jawaban yang tepat untuk soal ini adalah office yaitu bf3 Oke sampai jumpa di soal berikutnya

Teori asam basa Lewis lebih luas dibandingkan Arrhenius dan Bronsted Lowry. Hal ini dikarenakan teori Lewis dapat menjelaskan reaksi asam basa yang berlangsung dalam air, pelarut bukan air dan tanpa pelarut sama sekali.

Asam dan Basa Lewis secara umum didefinisikan sebagai berikut :

Asam Lewis adalah penerima/akseptor pasangan elektron.
Basa Lewis adalah pemberi/donor pasangan elektron.

Untuk dapat menjawab soal di atas, maka harus dianalisis terlebih dahulu struktur Lewis dari tiap spesi.

Asam lewis adalah spesi yang menerima pasangan elektron. $NH_{3}, Cl^{-}, PCl_{3}, CN^{-}$ memiliki pasangan elektron bebas sehingga akan bertindak sebagai basa lewis yang akan mendonorkan pasangan elektron. Namun, $BF_{3}$ dapat menerima pasangan elektron dan bertindak sebagai asam.