Suatu campuran penyangga yang terbentuk dari 500mL larutan HCOOH 0,1 M san 500mL larutan HCOONa 0,1 M, ditambah 10 mL larutan yang memiliki pH 13. Hitunglah pH seaudah dilakukan penambahan. (Ka HCOOH = 2×10^-4
April 01, 2020
1. Suatu campuran penyangga yang terbentuk dari 500 mL larutan HCOOH 1 M dan 500 mL larutan HCOONa 1 M, ditambah 100 mL larutan H2SO4 0,05 M. Hitunglah pH sebelum dan sesudah ditambah H2SO4. (Ka HCOOH = 2 x 10-4). Pembahasan :
2. Suatu campuran penyangga yang terbentuk dari 500 mL larutan HCOOH 1 M dan 500 mL larutan HCOONa 1 M, ditambah 100 mL larutan yang pH-nya 1. Hitunglah pH sebelum dan sesudah ditambah larutan tersebut. (Ka HCOOH = 2 x 10-4). Pembahasan :
3. Suatu campuran penyangga yang terbentuk dari 500 mL larutan HCOOH 0,1 M dan 500 mL larutan HCOONa 0,1 M, ditambah 10 mL larutan yang pH-nya 13. Hitunglah pH sesudah ditambah larutan tersebut. (Ka HCOOH = 2 x 10-4). 4. Suatu campuran penyangga yang terbentuk dari 500 mL larutan HCOOH 1 M dan 500 mL larutan HCOONa 1 M, ditambah 100 mL larutan yang mempunyai pH 12. Hitunglah pH sesudah ditambah larutan tersebut. (Ka HCOOH = 2 x 10-4).
Derajat keasaman (pH) larutan penyangga tersebut setelah penambahan 10 mL larutan dengan pH 13 adalah 3,72. Larutan yang terbentuk adalah larutan penyangga asam. larutan penyangga adalah larutan yang dapat mempertahankan pH. Penambahan sedikit asam maupun basa relatif tidak mengubah pH dari larutan penyangga. PembahasanPada soal diketahui beberapa data yaitu: Asam lemah = HCOOH (Ka = 2 x 10⁻⁴) Va = 500 mL Ma = 0,1 M garam = HCOONa Vg = 500 mL Vg = 0,1 M Ditambah basa pH = 13 V = 10 mL Adapun yang ditanyakan adalah pH larutan setelah penambahan 10 mL larutan dengan pH 13. Penentuan pH larutan setelah penambahan suatu asam atau basa dapat ditentukan jika diketahui komponen penyangga yang terdapat dalam larutan yaitu berupa larutan asam/ basa yang bersisa dan garamnya. Langkah awal yang perlu kalian lakukan adalah menentukan mol masing-masing komponen yang dicampurkan. Berikut tahapan penentuan pH larutan setelah penambahan basa. Step-1 (Menentukan mol komponen penyangga) Langkah awal yang perlu dilakukan adalah menentukan komponen penyangga yang terdapat dalam larutan. Komponen penyangga dapat ditentukan menggunakan mol zat yang dicampurkan. Berikut penentuan mol masing-masing zat yang dicampurkan: n HCOOH = Ma x Va = 0,1 x 500 = 50 mmol n HCOONa = Mg x Vg = 0,1 x 500 = 50 mmol Komponen system penyangganya yang dapat digunakan untuk menentukan pH larutan penyangga adalah: n HCOOH = 50 mmol n HCOO⁻ = n HCOONa = 50 mmol Pelajari lebih lanjut tentang mol dan perbandingan koefisien di: brainly.co.id/tugas/18228152. Step-2 (menentukan pH setelah penambahan) Penambahan suatu asam atau suatu basa akan menambah atau mengurangi asam dan garam yang menjadi komponen penyangga. Pada soal diketahui bahwa zat yang ditambahkan adalah basa dengan pH 13. Penambahan basa akan mengurangi mol asam jika ditambahkan pada penyangga asam atau menambah mol basa jika ditambahkan pada penyangga basa. Penyangga yang terbentuk dari campuran HCOOH dan HCOONa adalah penyangga asam. Sehingga, penambahan mol basa akan mengurangi mol asam dan menambah mol garam. Kalian dapat menentukan mol basa yang ditambahkan terlebih dahulu menggunakan data pH yang diketahui: pH = 13 pOH = 14 – 13 = 1 [OH⁻] = 10⁻¹ = 0,1 M Mol [OH⁻] = [OH⁻] x V = 0,1 x 10 = 1 mmol Untuk menentukan pH larutan setelah penambahan kalian dapat menggunakan data mol HCOOH dan mol HCOO⁻ yang telah didapatkan pada tahap beselumnya yaitu 50 mmol serta mol OH⁻ yang ditambahkan yaitu 1 mmol. Penambahan mol OH⁻ akan mengurangi mol asam dalam larutan dan akan menambah mol basa konjugasi dalam larutan tersebut. pH penyangga setelah penambahan basa dapat ditentukan menggunakan rumus [H⁺] = Ka ((n HCOOH - n [OH⁻]) / (n HCOO⁻ + n [OH⁻]) = 2 x 10⁻⁴ ((50 - 1) / (50 + 1)) = 2 x 10⁻⁴ (49/51) = 2 x 10⁻⁴ (0,96) = 1,92 x 10⁻⁴ pH = -log [H⁺] = -log 1,92 x 10⁻⁴ = 4 – log 1,92 = 4 – 0,28 = 3,72 Jadi dapat disimpulkan bahwa pH larutan penyangga setelah penambahan 10 mL larutan dengan pH 13 tersebut adalah 3,72. Pelajari tebih lanjut tentang pH penyangga basa di: brainly.co.id/tugas/2548894. Detil jawabanKelas: XI Mapel: Kimia Bab: larutan buffer Kode: 11.7.8 #AyoBelajar
Suatu campuran penyangga yang terbentuk dari 500 mL larutan HCOOH 0,1 M dan 500 mL larutan HCOONa 0,1 M, ditambahkan 10 ml larutan yang pH-nya 13. Hitunglah pH sesudah ditambah larutan tersebut. (Ka HCOOH = 2 x 10-4) Untuk mengukur pH larutannya, kita bisa melakukan perhitungan seperti berikut:
Jadi pH larutannya adalah 4 - log 1,96
------------#------------
Jangan lupa komentar & sarannya Email: Newer Posts Older Posts Langkah 1: menghitung konsentrasi larutan yang ditambahkan
Langkah 2: menghitung mol OH- yang ditambahkan
Langkah 3: menghitung mol masing-masing larutan setelah penambahan larutan Langkah 4: menghitung pH setelah penambahan larutan Karena konsentrasinya dibagi, saling membagi sehingga tidak berpengaruh ke perhitungan dan bisa menggunakan variabel mol. Jadi, pH setelah penambahan larutan adalah 3,72. |