Suatu larutan penyangga dibuat dengan mencampurkan 50 mL CH3COOH 1 M dengan 50 mL CH3COONa 1 M

Pembahasan :pH larutan berarti pH larutan penyangga dan NaOH yang ditambah seluruhnya habis bereaksi.pH = 6 maka [H+] = 10-6Jumlah mol CH3COOH = V X M= 2L x 0,1 M= 0,2 molDimisalkan, jumlah mol NaOH= x mol5. Suatu larutanpenyangga dibuat dengan mencampurkan 50 ml larutan CH3COOH 0,1 m dengan 25 ml larutan NaCH3COO 0,2 M. tentukan ph larutan penyangga (Ka CH3COOH = 1,8 x 10-5)Pembahasan :Jumlah mol CH3COOH = 50 ml x 0,1 mmol ml -1= 5 mmol

Jumlah mol NaCH3COO = 25ml x0,2 mm0l ml-1= 5mmolJumlah mol asam = jumlah mol basa konjugasi, maka:pH = pKa= -log 1,8 x 10-5 = 4,756. 0,5 mol larutan CH3COOH dicampur dengan larutan CH3COONa pH nya menjadi 3. Jika diketahui Ka = CH3COOH = 10-3, maka berapa gram massa CH3COONa yang dilarutkan adalahJawab :pH = - log [H+]3 = - log [H+][H+]= - log 3= 10-3mol CH3COONa = 0,5 molgram = mol . Mr CH3COONa= 0,5 x 82= 41 gram7. Suatu larutan penyanggaterdiri dari campuran CH3COOH 0,01 M (Ka = 10-5) dan CH3COONa 0,1 M mempunyai pH sebesar 6 perbandingan volume CH3COOH : CH3COONa adalah …

Jawab :karena pH larutan 6 maka konsentrasi H+adalah :pH = -log [H+]6 = -log [H+]-log 10-6 = -log [H+][H+] = 10-6 Berdasarkan rumus perhitungan konsentrasi H+ di peroleh :8.Untuk membuat larutan peyanggayang mempunyai pH 4 ke dalam 100 ml larutan CH3COOH 0,5 M ( Ka = 10-5) harus di tambahkan larutan CH3COONa sebanyak …Jawaban :Karena pH larutan adalah 4 maka konsentrasi H+ adalah :pH = -loh [ H+ ]4 = -log [H+]-loh 10-4 = -log [ H+][H+] = 10-4Berdasarkan rumus menghitung kosentrasi H + di peroleh dari:

9. Terdapat larutan NH4OH dan (NH4)2SO4 yang masing-masing berkonsentrasi 0,1 mol/L. Jikavolume larutan NH4OH dan (NH4)2SO4 yang akan dicampurkan masing-masing 40 ml dan 80 ml, tentukanlah pH campuran tersebut ! Kb NH4OH = 1,8 x 10-5Jawab :Jumlah mmol NH4OH = jumlah mmol b = V x M= 40 x 0,1 = 4 mmolJumlah mmol (NH4)2SO4 = jumlah mmol g = V x M = 80 x 0,1 = 8 mmol[ OH-] = Kb x jumlah mol b = 1,8 x 10-5 x 42 x jml mol g 2x8= 0,45 x 10-5 = 4,5 x 10-6pOH = 6 – log 4,5pH = 14 – pOH = 14 – ( 6 – log 4,5 )=8 + log 4,510. Berapa gram (CH3COO)2Ca yang harus ditambahkan ke dalam 100 ml CH3COOH 0,1 M (Ka = 10-5) agar dihasilkan larutan penyangga dengan pH 5 – log 2 ? (Mr (CH3COO)2Ca = 158)?Jawab:

Campuran larutan di atas akan membentuk penyangga yang bersifat asam, dimana CH3COOH adalah asam lemah dan (CH3COO)2Ca adalah garamnya.pH = 5 – log 2H+ = 2 x 10-5H+= Ka x (mol Al / mol garam)2 x 10-5 = 1 x 10-5 x (100 x 0,1 / mol g)2 x mol g = 1011. Gelas kimia 1 berisi larutan HCOOH 0,2 M, dan gelas kimia 2 berisi larutan (HCOO)2Ba 0,3M. Tentukan perbandingan volume gelas kimia 1 dan gelas kimia 2 untuk menghasilkan pH larutan penyangga = 5 (Ka = 2 x 104) ?Jawab:pH = 5 sehingga [H+] = 10-pH= 10-5jumlah mmol HCOOH = jumlah mmol a = V1 x M= V1 x 0,2 M = 0,2 V1 mmolJumlah mmol (HCOO)2Ba = jumlah mmol g = V2 x M= V2 x 0,3 M = 0,3 V2 mmolPerhatikan bahwa jumlah anion atau basa konjugasi, yaitu HCOO- yang diikat adalah 2 sehingga:[H+] = a x M10-5 = 2 x 10-4Jadi, perbandingan volume gelas kimia 1 : gelas kimia 2 = 3 : 2012. Hitung pH suatu larutan penyangga yang mengandung NH4Cl 0,2 mol dan NH3 0,15 mol jikapKbNH3= 4,74 ?