pH larutan  0,04 M [ Kb =  adalah 10,8 . adalah basa lemah Show Pembahasan ÂDik : M  = 0,04 M =     Kb = Dit : pH  Jawab ∴Langkah Pertama : Tentukan kosentrasi pada [ dengan menggunakan rumus hitung untuk basa lemah  =  =  =  = ∴Langkah kedua : Hitung pOH  pOH = -ã’ Â pOH = -ã’ Â pOH = 3,5 - log 2 pOH = 3 ,2 ∴ Langkah ketiga : Hitung pH basa pH = 14 - pOH pH = 14 - 3 ,2 pH = 10,8 ------------------------------------------------ pH adalah skala yang di gunakan untuk menghitung kekuatan asam dan basa suatu larutan. Skala pH berkisaran antara 0 sampai 14. Larutan yang memiliki pH dibawah 7 merupakan larutan asam. Larutan yang memiliki pH diatas 7 merupakan larutan basa. Larutan yang memiliki pH 7 merupakan larutan netral.  Rumus yang digunakan untuk mengukur pH pada larutan asam adalah  pH =-ã’ Â asam terbagi menjadi dua macam yaitu asam kuat dan asam lemah.  Perhitungan asam kuat  Asam kuat adalah asam yang terionisasi sempurna dalam suatu larutan [ α = 1]. Rumus yang digunakan untuk mengukur pada asam kuat adalah  = a × Ma  Keterangan  a = Valensi asam  Ma = Molaritas asam  Perhitungan asam lemah  Asam lemah adalah asam yang terionisasi sebagian dalam suatu larutan α ≠1, [0 < α < 1]. Rumus yang digunakan untuk mengukur pada asam lemah adalah  =  Keterngan  Ka = Ketetapan ionisasi asam  Ma =  konsentrasi asam  ∴Ka mengambarkan kekuatan asam, semakin besar ka maka semakin kuat asam lemah tersebut atau semakin banyak jumlah ion H+ yag terionisasi dalam larutan Rumus yang digunakan untuk mengukur pH pada larutan basa adalah  pH = 14 - pOH  Rumus yang digunakan untuk mengukur pOH adalah adalah  pOH =-ã’ Â Basa terbagi menjadi dua macam yaitu basa kuat dan basa lemah.  Perhitungan basa kuat  Basa kuat adalah basa yang terionisasi sempurna dalam suatu larutan  [ α = 1]. Rumus yang digunakan untuk mengukur pada basa kuat adalah  = b × Mb  Keterangan  b = Valensi basa  Mb = Molaritas basa  Perhitungan basa lemah  Basa lemah adalah basa yang terionisasi sebagian dalam suatu larutan α ≠1, [0 < α < 1]. Rumus yang digunakan untuk mengukur pada basa lemah adalah  =  Keterngan  Kb = Ketetapan ionisasi basa  Mb = konsentrasi basa lemah Pelajari lebih lanjut Â=====================  Detail Jawaban ÂKelas : X  Mata pelajaran : Kimia  Bab : Larutan Asam Basa  Kode : 11.7.5  Kata kunci : pH, asam kuat, asam lemah, basa kuat, basa lemah, asam, basa, netral, Hai teman-teman selamat datang kembali di blog saya, avkimia.com. Kali ini saya ingin bagikan kepada teman-teman soal kimia kelas 11 materi pH asam dan basa lemah beserta kunci jawabannya. Soal ini dapat digunakan sebagai latihan soal untuk kamu yang sudah belajar tentang pH asam basa lemah di sekolah. Tentunya latihan soal dapat meningkatkan pemahaman kamu tentang materi ini. Atau bagi bapak ibu guru kimia dapat menggunakan soal ini sebagai latihan di kelas untuk siswanya saat mengajarkan materi pH asam basa lemah. Semoga soal-soal yang saya berikan di bawah ini bermanfaat bagi kamu yang sudah berkunjung ke blog saya. Berikut adalah soal-soalnya. Soal 1 Pernyataan berikut yang merupakan ciri-ciri dari asam lemah kecuali…… A. Konsentrasi ion H+ di dalam larutannya tinggi B. Terionisasi sebagian di dalam air C. Memiliki harga pH tinggi D. Derajat ionisasi nya berkisar antara 0 sampai dengan 1 E. Dalam larutannya terdapat molekul-molekul asam, ion H+ dan ion sisa asamPembahasan: Kekuatan asam ditentukan oleh banyak sedikitnya ion H + dalam larutan. Di dalam larutan asam lemah, jumlah ion H+ sedikit karena senyawa asam lemah yang mengion sebagian di dalam air. Oleh karena itulah kekuatan asamnya juga lemah. Asam lemah adalah asam yang mengion sebagian di dalam air. Hanya sebagian senyawanya saja yang terurai menjadi ion-ion sementara sebagian lagi tetap berada dalam bentuk molekul. Untuk larutan asam, pH berbanding terbalik dengan kekuatan asam. Nilai pH untuk asam lemah lebih tinggi dibandingkan akan kuat. pH tinggi menunjukkan bahwa konsentrasi H+ dalam larutan rendah sedangkan pH rendah menunjukkan bahwa konsentrasi H+ di dalam larutan tinggi. Kemampuan ionisasi zat-zat dilambangkan dengan derajat ionisasi. Karena asam lemah hanya mengion sebagian maka derajat ionisasinya berkisar antara 0 hingga 1 atau antara 0% hingga 100%. Berikut adalah persamaan reaksi yang menunjukkan proses ionisasi dari suatu asam lemah. Pada persamaan reaksi diatas digunakan tanda panah dua arah yang menunjukkan bahwa ketiga zat di atas terdapat di dalam larutan:
Pembahasan: Hubungan derajat ionisasi dengan kekuatan basa adalah sebanding. Artinya m, jika derajat ionisasinya besar, maka terdapat banyak ion OH- di dalam larutan dan basanya semakin kuat. Maka urutan senyawa basa di atas dari yang paling kuat adalah: 1 - 2 - 4 - 3
Pembahasan: Konstanta ionisasi asam lemah atau Ka juga memiliki hubungan dengan kekuatan asam lemah. Asam lemah dengan Ka yang paling besar adalah asam lemah yang paling kuat dibandingkan asam lemah dengan Ka yang kecil. Maka diantara senyawa asam lemah di atas yang paling kuat adalah HF dan yang paling lemah adalah HCN.
E. 7 - log 7 Hubungan Ka dengan derajat ionisasi. Dari rumus diatas kita bisa mencari Ka dari HCN. Konsentrasi H+ asam lemah pH = - log [H+] = - log 7 x 10-⁴ = 4 - log 7
Pembahasan: pH = 10, pOH = 14 - 10 = 4 Maka, konsentrasi OH- dalam larutan: Mencari molaritas basa dari rumus konsentrasi OH- basa lemah. Soal 6 HCN adalah asam lemah dengan derajat ionisasi sebesar 0,05. Jika terdapat larutan HCN dengan konsentrasi 0,2 M, maka konsentrasi H+ yang terkandung dalam larutan tersebut sebesar. . . . A. 1 x 10^-1 M B. 1 x 10^-2 M C. 1 x 10^-3 M D. 1 x 10^-4 M E. 1 x 10^-5 M Pembahasan: Larutan basa MOH 0,02 M terionisasi sebanyak 2%. pH larutan basa tersebut adalah……. Karena di soal diketahui derajat ionisasi yang kecil dari 100%] basa MOH adalah basa lemah. Basa kuat mengion sempurna di dalam air sehingga biasanya tidak perlu diketahui derajat ionisasinya atau derajat ionisasinya adalah 100%. Angka derajat ionisasi yang kita gunakan dalam perhitungan diatas bukan yang dalam persen tetapi dalam angka [antara 0 - 1]. Mencari konsentrasi OH- dalam larutan: pOH = - log [OH-] = - log 4 x 10-⁴ = 4 - log 4 pH = 14 - pOH = 14 - [4 - log 4] = 10 + log 4 Asam lemah HX dengan konsentrasi tertentu memiliki pH 4 - log 2. Besarnya derajat ionisasi untuk asam HX tersebut adalah……[Ka HX = 2 x 10^-6] Mencari konsentrasi larutan asam HX 1,2 gram CH3COOH [Ar C = 12, H = 1, O = 6] dilarutkan ke dalam 200 ml air sehingga terbentuk larutan dengan pH…….[Ka = 1 x 10^-5] Mencari mol CH3COOH yang dilarutkan. Mencari molaritas/konsentrasi larutan yang terbentuk. Mencari konsentrasi H+ asam lemah pH = - log [H+] = - log 1 x 10-³ M = 3 x gram NH4OH [Mr = 49] dilarutkan dalam 250 ml air sehingga terbentuk larutan dengan pH = 11 + log 8. Jika harga Kb NH4OH 4 x 10^-4, maka nilai x adalah…… Mencari konsentrasi OH- dalam larutan pOH = 14 - [11 + log 8] = 3 - log 8 Mencari molaritas larutan: Mencari mol NH4OH yang terlarut mol = M x V = 0,16 M x 0,25 L = 0,04 mol Mencari massa NH4OH yang terlarut Untuk mengubah pH larutan asam benzoat dari 4 menjadi 5 maka larutan tersebut harus diencerkan sebanyak…….kali Asam benzoat = asam lemah Untuk menaikkan pH asam lemah sebanyak 1 angka maka harus dilakukan pengenceran sebanyak 100 kali. Nah itulah 11 buah soal kimia materi menghitung pH larutan asam dan basa lemah yang dapat saya bagikan kepada kamu. Semoga soal-soal ini bermanfaat bagi kamu baik sebagai media latihan atau evaluasi pembelajaran di kelas. Terima kasih sudah berkunjung ke blog ini dan sampai jumpa lagi dilain artikel. Oh ya kunci jawaban sekaligus pembahasan akan saya upload di artikel terpisah yang dapat kalian kunjungi lewat link berikut ini. Mohon tunggu sampai link-nya aktif ya. Bantu Orang Untuk Temukan Artikel Ini Lewat Tombol Share Di Bawah IniVideo yang berhubungan |