Tuliskan reaksi ionisasi dari cacl2 lalu tentukan ion ion yang terbentuk dan faktor van t hoffnya

You're Reading a Free Preview
Pages 6 to 10 are not shown in this preview.

KOMPAS.com - Melansir Encyclopedia Britannica, menurut Svante August Arrhenius seorang ahli kimia dari Swedia, terdapat ion-ion dalam larutan elektrolit yang dapat menghantarkan listrik.

Pada dasarnya, sifat koligatif larutan non-elektrolit dan larutan elektrolit adalah sama, yang membedakan hanyalah ion-ion dalam larutan elektrolit.

Namun ada suatu masalah dimana pada konsentrasi yang sama, jumlah zat pada larutan elektrolit lebih banyak dibanding pada larutan non-elektrolit.

Seorang ilmuan belanda bernama Jacobus Henricus van’t Hoff menciptakan faktor van’t Hoff untuk menyelesaikan masalah tersebut.

Baca juga: Sifat Koligatif Larutan: Perbedaan Molaritas dan Molalitas

Dilansir dari Chemistry Education Purdue University, faktor van’t Hoff (i) bergantung pada jumlah ion larutan(n), dan derajat ionisasinya (α) sebagai beriku:

Pada larutan non-elektrolit faktor van’t Hoff nya bernilai 1 karena tidak memiliki ion, sehingga tidak diperlukan faktor van’t Hoff dalam perhitungan sifat koligatifnya.

Sifat koligatif pada larutan elektrolit sama dengan sifat koligatif non-elektrolit yaitu penurunan tekanan uap jenuh, kenaikan titik didih, penurunan titik beku, dan tekanan osmotik.

Namun karena mengandung jumlah zat yang lebih banyak, sifat koligatifnya menjadi lebih tinggi.

Baca juga: Faktor dan Kelipatan Bilangan, Jawaban Belajar dari Rumah TVRI 8 Mei

Kenaikan titik didih larutan elektrolit akan lebih besar dibandingkan yang terjadi pada larutan non-elektrolit, begitu pula pada penurunan titik didih, penurunan tekanan uap jenuh, dan juga tekanan osmotiknya.

Penurunan Tekanan Uap Jenuh

Penurunan tekanan uap jenuh pada larutan elektrolit sangat bergantung pada zat terlarutnya dan juga faktor van’t Hoff. Penurunan tekanan uap jenuh larutan elektrolit dirumuskan dengan persamaan:

Kenaikan Titik Didih

Kenaikan titik didih pada larutan elektrolit sangat bergantung pada zat terlarutnya dan juga faktor van’t Hoff sebagai berikut:

Penurunan Titik Beku

Penurunan titik beku pada larutan elektrolit sangat bergantung pada zat terlarutnya dan juga faktor van’t Hoff sebagai berikut:

Baca juga: Menentukan Koordinat Kedua Titik Potong Garis Persamaan Linier Kuadrat

Tekanan Osmotik

Tekanan osmotik pada larutan elektrolit sangat bergantung pada zat terlarutnya dan juga faktor van’t Hoff sebagai berikut:

Setelah melihat persamaan-persamaan tersebut terlihat bahwa perhitungan sifat koligatif larutan elektrolit sama dengan perhitungan sifat koligatif non-elektrolit dikalikan dengan faktor van’t Hoffnya.

A. Ca atau kalsium adalah logam golongan IIA maka ia membentuk ion Ca+2 sedangkan Cl adalah nonligam golongan VIIA sehingga membentuk ion Cl-. Maka reaksi ionisasinya adalah CaCl2 <----> Ca+2 + 2Cl-b. Al atau alumunium adalah logam golongan IIIA sehingga membentuk ion Al+3 sedangkan ion sulfat memiliki rumus ion SO4-2. Reaksi ionisasinya sbb :

Al2(SO4)3 <-----> 2Al+3 + 3SO4-2

Untuk elektrolit kuat, . 

Persamaan reaksi ionisasi senyawa : 

Karena terdapat 1 ion  dan 2 ion , maka nilai n = 3. 

Lalu kita masukkan ke dalam persamaan faktor van’t Hoff: 

Jadi, jawaban yang tepat adalah pilihan D.