Berapa pH larutan jika konsentrasi ion H sebesar 2x10 5 M

You're Reading a Free Preview
Pages 6 to 14 are not shown in this preview.

T12/12/2016

Telah dijelaskan sebelumnya bahwa yang membawa sifat asam dari suatu zat adalah ion H+. Semakin banyak ion H+ dalam suatu larutan asam, maka sifat asamnya akan semakin kuat. Seorang hali kimia Denmark bernama Sorensen mengusulkan tentang konseppH ini untuk menyatakan kekuatan asam.
pH menyatakan jumlah konsentrasi ion H+ dalam suatu larutan asam. Secara matematika dirumuskan sebagai berikut :

Dari rumus diatas dapat kita ambil kesimpulan bahwa jika :

[H+] = , maka pH = - log = 1

[H+] = , maka pH = - log = n

Atau secara umum jika :

[H+]= ,maka pH = - log = n - log a

Contoh soal :

Berapakah pH larutan jika diketahui [H+] : a. 2 M b. 2 x 10^-5 M c. 8 x 10^-4 M (diketahui log 2 = 0,3 dan log 3 = 0,48

Pembahasan :

Sebagaimana yang dijelaskan diatas bahwa :

a. jika konsentrasi H+ = 2 M, maka

= - log 2 = 0,3 b. jika konsentrasi H+ = 2 x 10^-5, maka :

= - log = 5 - log 2 = 5 - 0,3 = 4,7 c. jika konsentrasi H+ = 8 x 10^-4 M, maka:

= - log = 4 -log 8 (nah kalian juga butuh konsep log dimatematika ya) = 4 - log 2^3 = 4 - 2 log 3 = 4 - 2 x 0,48 = 4 - 0,96 = 3,04 Nah dari contoh contoh diatas tentu kalian sudah paham menentukan berapa pH suatu zat jika diketahui konsentrasi H+ nya. Nah sekarang kita akan mencari berapa konsentrasi H+ jika diketahu harga pH nya. Misalkan jika konsentrasi H+ = 1 x 10^-1, maka pH nya tentu 1 kan. Sekarang kita balik pertanyaannya, jika pH = 1, maka tentu konsentrasi H+ nya adalah 1x 10^-1. Nah dari penggambaran ini didapatkan hubungan H+ dengan pH yaitu :

Rumus diatas hanya dipakai jika pH yang diketahui adalah bilangan bulat. Jika pHnya tidak bilangan bulat, maka carilah pengubahnya menjadi bilangan bulat.

Jika pH = a - log b, maka [H+]=

Contoh Soal

1. Jika pH = 3 ==> [H+]= 1 x 10^-3 2.Jika pH = 5 ==> [H+] = 1 x 10^-5

3. jika pH = 2 - log 3, maka [H+] = = 3 x 10^-2

4. Jika pH = 3,7 pH = -log [H+] 3,7 = -log [H+] 4 - 0,3 = - log [H+] - log [H+] = 4 - log 2 ( log 2 = 0,3) [H+] = anti log (4 - log 2) = 2 x 10^-4

Hubungan tingkat keasaman dengan pH

pH adalah ukuran kekuatan asamnya suatu zat. Namun perlu diingat bahwa pH berbanding terbalik dengan tingkat keasaman. jika pH >> maka tingkat keasaman kecl dan sebaliknya jika pH kecil, maka tingkat keasaaman besar.

Contoh :

Jika konsentrasi H+ = 0,1 M = 1 x 10^-1, maka pH = 1 Jika konsentrasi H+ = 0,001 M = 1 x 10^-3, maka =H = 3

Dari contoh diatas, dapat kita lihat bahwa konsentrasi H+ pH =1 lebih besar dibandingkan konsentrasi H+ pH = 3. Artinya pH 1 lebih asam dibandingkan pH = 3.

Bantu Orang Untuk Temukan Artikel Ini Lewat Tombol Share Di Bawah Ini

emas batangan mempunyai massa 28.950 kg Jika massa jenis adalah 19.300 kg/m³. besarnya volume emas tersebut adalah

13. Perhatikan data-data berikut! 1. Volume berubah sesuai tempatnya 2. Bentuk tetap 3. Bentuk selalu berubah sesuai tempatnya 4. Volume selalu tetap … Sifat-sifat gas sesuai dengan data nomor... a. 1 dan 2 b. 1 dan 3 c. 2 dan 3 d. 2 dan 4

berikut adalah alasan orang menggunakan bahan kimia alami/ditambahkan pada bahan kimia

Bayu bersepeda mengelilingi kebun berbentuk lingkaran. dalam satu kali putaran Bayu menempuh jarak 40 m. Bayu berkeliling sebanyak 3 kali putaran dala … m waktu satu menit. kelajuan sepeda Bayu adalah... m/s

Tembaga yang massanya 2 kg suhunya 20°C dipanaskan dengan kalor 23.400 joule. Apabila kalor jenis tembaga 390 J/kg°C, maka suhu tembaga setelah dipana … skan adalah .... A 40!B 50!C 60!D 70!