Jakarta - Molalitas menjadi salah satu larutan yang dipelajari dalam pelajaran Kimia. Namun, masih banyak yang belum memahami materi ini. Detikers bisa mempelajari contoh soal molalitas di sini ya. Pengertian Molalitas Molalitas adalah pernyataan jumlah partikel zat terlarut (mol) setiap 1 kg pelarut (bukan larutan). Larutan yang dibuat dari 1mol NaCl yang dilarutkan dalam 1.000 gram air dinyatakan sebagai larutan 1 molal dan diberi lambang 1 m NaCl. Molalitas didefinisikan dengan persamaan tersebut Molalitas (m) = Jumlah mol zat terlarut atau m = massa x 1.000 Keteranganm= molalitas (mol/kg)Mr= massa molar zat terlarut (g/mol)massa= massa zat terlarut (g) P= massa zat pelarut (g) Selain biasa digunakan sebagai pernyataan jumlah partikel, molalitas juga berguna untuk menyatakan pada keadaan lain. Misalnya karena pelarut merupakan padatan pada suhu kamar dan hanya dapat diukur massanya, bukan volumenya sehingga tidak mungkin dinyatakan dalam bentuk molaritas, Contoh Soal Molalitas dilansir buku 'Praktis Belajar Kimia' karya Iman Rahayu1. Sebanyak 30 gram urea (Mr = 60 g/mol) dilarutkan ke dalam 100 gram air. Hitunglah molalitas larutan. Cara mengerjakan contoh soal molalitas: Mol urea = massa urea = 30 g = 0,5 mol Massa pelarut = 100 g = 100 = 0,1 kg Molalitas (m) = 0,5 mol = 5 m Jadi, molalitas larutan urea adalah 5 m 2. Berapa gram NaCl yang harus dilarutkan dalam 500 gram air untuk menghasilkan larutan 0,5 m? Cara mengerjakan molalitas: Molalitas artinya jumlah mol zat terlarut zat kilogram pelarut. 0,15 m berarti 0,15 mol NaCl dalam 1 kg (1.000 gram) air. * 0,15 mol NaCl dalam 1.000 gram H2O 500 gram H2O x 0,15 mol NaCl x 58,44 gram NaCl = 4,38 gram NaCl Jadi, massa NaCl yang harus dilarutkan pada 500 gram air untuk menghasilkan larutan 0,15 m adalah 4,38 gram. 3. Contoh soal molalitas suatu larutan 20% berat C2H5OH (Mr = 46 g/mol) adalah.. Cara mengerjakan molalitas: C2H5OH 20% artinya 20 gram m = massa x 1.000 = 20 x 1.000 = 5,4 Jadi, kemolalan larutan 20% berat C2H5OH adalah 5,4 m Selamat belajar contoh soal molalitas, detikers! Simak Video "Prediksi WHO Soal Mutasi Virus Corona Setelah Omicron" (pay/row)
 Konsentrasi larutan menyatakan jumlah zat tertentu dalam suatu larutan atau pelarut. Terdapat beberapa satuan konsentrasi, yaitu persentase massa (%), persentase volume (%), fraksi mol (X), molalitas (m), molaritas (M). Menyatakan jumlah massa (gram) zat terlarut dalam 100 gram larutan. massa1 = massa zat terlarut Menyatakan jumlah volume (Liter) zat terlarut dalam 100 Liter larutan. volume1 = volume zat terlarut Menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam jumlah mol total larutan atau menyatakan Jumlah mol pelarut dalam mol total larutan. Xt = fraksi mol zat terlarut Menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam 1 kg ( 1000 gram ) pelarut. Mr = massa molekul relatif zat terlarut Menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam 1 Liter ( 1000 miliLiter ) larutan. Mr = massa molekul relatif zat terlarut Pada campuran zat yang sejenis berlaku rumus : Mc. Vc = M1. V1 + M2. V2 + … + Mn. Vn Mc = molaritas campuran Vc = volume campuran M1 = molaritas zat 1 V1 = volume zat 1 M2 = molaritas zat 2 V2 = volume zat 2 Mn = molaritas zat n Vn = volume zat n Pada pengenceran suatu zat berlaku rumus : M1 = molaritas zat mula-mula M2 = molaritas zat setelah pengenceran V1 = volume zat mula-mala V2 = volume zat setelah pengenceran Hubungan antara satuan-satuan konsentrasi 1. Molaritas ( M ) dan Persentase ( % ) 2. Molalitas ( m ) dan Persentase ( % ) 3. Fraksi mol (Xt)dan Persentase (%)
Larutan NaCl 10% massa berarti dalam 100 gram larutan NaCl terdapat NaCl murni sebanyak = 10 x 100 gram = 10 gram Massa air sebagai pelarut = ( 100 – 10 ) gram = 90 gram Molalitas = 10 x 1000 = 1,899 = 1,9 m 2. Konsentrasi larutan asam formiat HCOOH 4,6% massa dengan massa jenis 1,01 g/mL adalah (Mr CHOOH = 46)… Karena massa jenis larutan = 1,01 gram/mL, maka 1 mL larutan = 1,01 gram massanya. HCOOH yang terdapat dalam larutan = 4,6 x 1,01 = 0,0464 gram Molaritas = 0,0464 x 1000 = 1,01 M 3. Sebanyak 23,4 gram NaCl (Mr = 58,5) dilarutkan dalam air sampai volumenya 500 mL. Besarnya molaritas larutan adalah… Volume larutan 500 mL = 0,5 L 4. Volume HCl yang harus dilarutkan dalam 500 mL air untuk memperoleh larutan yang memiliki persentase 30% adalah… A. 250,00 mL D. 215,21 mL B. 245,25 mL E. 214,29 mL 30 ( volume HCl + 500 ) = volume HCl . 100 30 volume HCl + 15000 = 100. volume HCl 15000 = ( 100 – 30 ) volume HCl Volume HCl = 15000 = 214,29 mL 5. Dalam suatu larutan 16% massa naftalen dalam benzene, jika diketahui Mr naftalen = 28 dan Mr benzene = 78 maka fraksi mol naftalen adalah… Misalkan massa larutan total = 100 gram maka berlaku : Massa naftalen = 16 x 100 gram = 16 gram nnaftalen = 16 mol = 0,125 mol Massa benzena = ( 100 – 16 ) gram = 84 gram nbenzena = 84 mol = 1,08 mol Xnaftalen = nnaftalen = 0,125 = 0,104 nnaftalen + nbenzena 0,125 + 1,08 6. Suatu larutan dengan molalitas 0,25 m, jika kita gunakan air 250 gram sebagai pelarut maka massa zat terlarutnya adalah (Mrt = 60)… A. 0,75 gram D. 3,75 gram B. 1,75 gram E. 4,75 gram 7. Pesentase 45 gram garam yang dicampurkan dengan 155 air adalah…% % massa = 45 x 100% = 22,50% 8. Volume uap air yang dapat ditambahkan pada 250 mL larutan H2SO4 0,3 M untuk mendapatkan larutan H2SO4 dengan konsentrasi 0,1 M adalah… Volume air yang ditambahkan = 750 – 250 = 500 mL 9. 150 mL larutan CH3COOH 0,2 M dicampurkan dengan 100 mL CH3COOH 0,3 M, maka konsentrasi larutan setelah dicampur adalah… Mcampuran = (150. 0,2) + (100. 0,30) Mcampuran = 30 + 30 = 60 = 0,24 M 10. Massa Magnesium Hidroksida yang terdapat dalam 200 mL larutan Magnesium Hidroksida 0,15 M adalah….(Ar Mg = 24, Ar O = 16, Ar H =1) A. 1,74 gram D. 2,14 gram B. 1,84 gram E. 2,24 gram gr = 0,15 . 58 . 0,2 = 1,74 gram 11. Bila bobot molekul fruktosa 180, maka molalitas fruktosa 10% adalah… 12. Seorang siswa yang sedang praktikum akan membuat larutan NaOH 1 molal. Massa air yang harus dilarutkan untuk 20 gram NaOH (Mr = 40) adalah… 13. Seorang petani akan membuat larutan urea untuk pupuk. Massa air yang diperlukan melarutkan 15 gram urea (Mr = 60) agar diperoleh fraksi mol larutan urea 0,1 adalah… A. 20,5 gram D. 40,5 gram B. 30,0 gram E. 50,0 gram massa air yang dibutuhkan = 2,25 x 18 = 40,5 gram 14. 20 mL asam sulfat dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 M. Bila ternyata diperlukan 30 mL larutan NaOH, maka kemolaran larutan asam sulfat tersebut adalah… Kita ingat dalam titrasi : nasam.Vasam. Masam = nbasa. Vbasa. Mbasa 2 . 20 . MH2SO4 = 1 . 30 . 0,1 15. Fraksi mol larutan 36 gram glukosa (Mr = 180) dalam 90 mL air (Mr = 18) adalah… nt = 36 = 0,2 mol np = 90 = 5 mol 16. Banyaknya air yang harus ditambahkan kedalam 200 mL larutan 0,4 M NaOH agar menjadi 0,1 M adalah… Jadi, banyaknya air yang harus ditambahkan = 800 – 200 = 600 mL 17. Suatu larutan gliserin (Mr = 92) dibuat dengan melarutkan 45 gram senyawa tersebut dalam 100 gram H2O ( Mr = 18). Molalitas gliserin dalam larutan tersebut adalah… m = gr . 1000 = 45 . 1000 = 4,89 m 18. Dalam 200 mg contoh bahan terdapat 25 mg perak dan 10 mg. Persentase perak dan emas dalam bahan tersebut berturut- turut adalah… A. 5% dan 12,5% D. 25% dan 10% B. 10% dan 25% E. 50% dan 20% % perak = 25 x 100% = 12,5% 19. Dalam 1 gram NaOH (Mr = 40) akan dihasilkan larutan NaOH 0,25 M sebanyak… V = mol = 0,025 = 0,1 L = 100 mL 20. Massa jenis suatu larutan CH3COOH 5,2 M adalah 1,04 g/mL. Jika Mr CH3COOH = 60, konsentrasi larutan ini dinyatakan dalam % berat asam asetat adalah… % massa = M . Mr = 5,2 . 60 = 30%
2. Larutan NaOH 2,5 M jika Mr NaOH = 40 dan massa jenis larutan 1 kg/L, maka 3. Bila kedalam 20 mL larutan H2SO4 2 M ditambahkan air memperoleh 50 mL larutan, maka kemolaran larutan… 4. Untuk mengubah 40 mL larutan H2SO4 6 M menjadi H2SO4 5 M diperlukan 5. Konsentrasi hidrogen fluorida dalam larutan HF 0,01 M yang terdisosiasi sebanyak 20% adalah… 6. Jika kita melarutkan 9 gram glukosa (Mr = 180) kedalam 250 gram air, maka kemolalan larutan glukosa tersebut adalah… 7. Seseorang akan membuat larutan NaOH 1 molal. Massa NaOH (Mr = 40) yang harus dilarutkan ke dalam 500 gram air adalah… 8. Massa sukrosa (Mr = 342) yang harus dilarutkan kedalam 100 gram air agar diperoleh larutan sukrosa 0,1 molal adalah… A. 0,00342 gam D. 3,420 gram B. 0,03420gram E. 34,20gram 9. Amir membantu ayahnya membuat larutan pupuk urea. Jika fraksi mol larutan urea (Mr = 60) yang dibutuhkan adalah 1/31, maka kemolalan larutan urea yang dibutuhkan adalah… 10. Volume larutan H2SO4 0,1 M yang diperlukan untuk mereaksikan 2,7 gram logam Al (Ar = 27) adalah… 11. Pada suatu percobaan 40 mL Pb(NO3) 0,1 Mdicampurkan dengan 60 mL HCl 0,3 M dan diperoleh endapan putih seberat 1,068 gram (Ar H = 1; N = 14; O = 16; Cl = 35,5; Pb = 207). Persentase hasil yang diperoleh adalah… 12. Jika 1,71 gram basa kuat L(OH)2 dapat dinetralkan dengan 100 mL HCl 0,2 M (Ar O = 16; H = 1), maka massa atom relatif L sama dengan… 13. Apabila Anda memipet 2 mL larutan HCl 36% dengan massa jenis 1,2 gram/mL, lalu diencerkan sampai volume 250 mL, maka konsentrasi larutan yang diperoleh adalah… 14. Suatu larutan yang mengandung 45% glukosa mempunyai berat jenis 1,46 gram/mL, dalam 50 mL larutan tersebut mengandung glukosa sebanyak… A. 56,0 gam D. 15,41 gram B. 32,85 gram E. 12,15 gram 15. Logam alumunium sebanyak 0,2 mol direaksikan dengan 600 mL asam sulfat 0,5 M.Gas H2 yang terbentuk pada keadaan standar adalah… 16. Larutan H2SO4 0,4% (Mr = 98) dengan massa jenis 1,225 gram/mL mempunyai molaritas sebesar… 17. Bila 4 gram NaOH dilarutkan kedalam air sehingga volumenya menjadi 1 L, maka konsentrasi ion Na dalam larutan adalah… 18. Untuk membuat 4 gram besi (III) sulfat (Mr = 400) dari besi (III) oksida, diperlukan larutan H2SO4 0,1 M sebanyak… 19. Volume H2SO4 0,025 M yang diperlukan untuk tepat menetralkan 525 mL KOH 0,06 M adalah… 20. Sebanyak 70 mL larutan HCl 0,1 M tepat bereaksi dengan 50 mL larutan NaOH. Konsentrasi larutan NaOH adalah… 21. 10 gram NaOH (Mr = 98) terlarut dalam 90 gram air. Fraksi mol NaOH adalah… 22. 84 gram KOH (Mr = 56) dilarutkan kedalam 750 gram air. Kemolalannya adalah… 23. Larutan urea (Mr = 60) dengan persentase berat 10% memiliki molalitas sebesar… 24. Fraksi mol NaOH (Mr = 40) dengan persentase berat 20% adalah… 25. Jika kemolalan urea (Mr = 60) 0,4 molal, maka % massa urea sebesar… 26 Larutan 5,4 molal C2H5OH (Mr = 46) memiliki persentase massa sebesar… 27. Massa jenis H2SO4 (Mr = 98) pekat 49% massa adalah 1,3 kg/L. H2SO4 pekat yang dibutuhkan untuk menghasilkan 260 mL H2SO4 0,05 M adalah… 28 Fraksi mol suatu larutan metanol CH3OH, dalam air 0,50. Konsentrasi metanol dalam larutan ini dinyatakan dalam persen berat metanol adalah…(Ar H = 1; C = 12; O = 16) 29. Banyaknya air yang harus ditambahkan kedalam 100 mL larutan KOH 0,4 M agar menjadi 0,2 M adalah… 30. Bila persentase berat fruktosa sebesar 20% dan bobot molekul fruktosa 180, maka molalitas larutan fruktosa adalah… Selamat Mengerjakan Latihan Soal ☺ jika kamu masih kebingungan dalam pembahasan soal dan materi ini, kamu bisa menghubungi hamasah privat yang siap membantu semua kesulitan kamu dalam pembahasan materi dan soal dengan mengirimkan guru terbaaik dibidang nyaa serta biaaya yang sangat terjangkau ... Klik disini untuk mengetahui biaya les privat .. |
Berapakah kemolaran larutan yang dibuat dengan mencampurkan 150 ml hcl 0,25 m dan 100 ml hcl 1 m
Pos Terkait
Copyright © 2024 apacode Inc.
