Your browser is no longer supported. Update it to get the best YouTube experience and our latest features. Learn more Pada reaksi A ® 2B, terdapat [A] = 1 M, setelah 10 detik [A] menjadi 0,1 M. Tentukan laju reaksi A dan laju reaksi B! A 1,8 . 10-1 M det-1 dan 9 . 10- … Suatu hidrokarbon mempunyai rumus empiris C2H3 dan massa molekul realtif 54. Rumus struktur yang mungkin untuk senyawa itu adalah ... . A CH3 - CH2 … apakah box platik kuat akan menahan asam florida? Isobutylene is a hydrocarbon used in the manufacture of synthetic rubber. When 0.847 g of isobutylene was subjected to combustion analysis, the gain i … In your opinion, what is the role of the teacher under the pillar of learning to live together? 1. Berat molekul senyawa NH4H2XO4 adalah 115. Jika Ar H=1; Ar N=14; Ar 0=16 maka Ar unsur X adalah .... 1. Berat molekul senyawa NH4H2XO4 adalah 115. … pelarut apa yang bisa melarutkan glukosa dan tidak melarut kan methamphetamin fungsi analisa peroxide value pada minyak menurut kalian apa yang dimaksud akurasi dan konsistensi pelarut apa yang bisa melarutkan glukosa dan tidak melarut kan methamphetamin
Latihan Soal Sel Volta tentang reaksi sel, notasi sel, harga potensial sel, pendesakan logam, dan mengetahui sebuah reaksi dapat berlangsung atau tidak. Pembahasan[No.1]. E° adalah potensial reduksi standar a. Reaksi sel dengan elektroda Ag dan Cu Elektroda adalah kutub listrik. Secara singkat,
b. Notasi sel Volta Cara penulisan sel Volta dari reaksi sel di atas adalah sebagai berikut.
c. Harga potensial sel Perbedaan potensial antara kedua elektroda dalam sel elektrokimia akan memberikan harga potensial sel. E°sel =E°reduksi – E°oksidasi E°sel = E°Ag – E°Cu E°sel = +0,80 - (+0,39) = +0,41 V E° sel > 0, reaksi dapat berlangsung (spontan). [No.2]. Berapa potensial sel untuk reaksi:
E°sel =E°reduksi – E°oksidasi E°sel = E°Ag – E°Fe E°sel = +0,80 - (-0,44) = +1,24 V E° sel > 0, reaksi spontan. [No.3]. Berapa potensial sel untuk reaksi:
E°sel = E°reduksi – E°oksidasi E°sel = E°Cu – E°Zn E°sel = +0,34 - (-0,74) = +1,08 V E° sel > 0, reaksi spontan. [No.4]. Manakah reaksi yang dapat berlangsung?
Urutan logam-logam tersebut pada deret Volta adalah Ca–Mg–Pb–Au. Logam Mg tidak dapat mendesak (mereduksi) ion Ca. Logam Pb tidak dapat mendesak (mereduksi) ion Mg. C & D bukan reaksi redoks. Jawaban E. Reaksi ini dapat berlangsung karena letak Pb ada di sebelah kanan Mg pada deret Volta, maka logam Mg dapat mendesak (mereduksi) ion Pb. [No.5]. Berapa E°sel reaksi redoks:
E°sel = E°reduksi – E°oksidasi E°sel = E°Fe – E°Al E°sel = -0,44 - (-1,66) = +1,22 V E°sel > 0, reaksi spontan. [No.6]. Berapa tegangan suatu sel yang setengah sel-selnya diberikan di bawah ini:
Agar reaksi dapat berlangsung maka nilai E°sel > 0, dipenuhi oleh E°sel = E°reduksi – E°oksidasi E°sel = E°Cu – E°Mg E°sel = +0,34 - (-2,37) = +2,71 V E° sel > 0, reaksi spontan. [No.7]. Diagram sel yang paling tepat adalah
[No.8]. Besarnya potensial sel Volta tersebut? E°sel = E°reduksi – E°oksidasi E°sel = E°Cu – E°Zn E°sel = +0,34 - (-0,76) = +1,1 V E°sel > 0, reaksi spontan. Jawaban D. Pelajari lebih lanjut------------------------------- Detil jawabanKelas : XII Mapel : Kimia Bab : Redoks & Elektrokimia Kode : 12.7.2 Kata Kunci : latihan soal, sel volta, sel, volt, volta, deret, reaksi, redoks, E°sel, potensial sel, dapat berlangsung, berlangsung spontan, lebih, lebih lanjut, detil, belum, dan, jawaban, dapat, tersebut, maka, standar, mana, jika, elektrode, data, yang, sebagai, ini, brainly |